2.1.1 活泼的金属单质——钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠的性质与应用，从自然界中的钠（钠离子电池、海水成分）及制钠厂选址问题导入，通过“预测性质-实验探究-分析推理-小结应用”的学习支架，构建宏观现象到微观实质的知识脉络。 其亮点在于以真实问题驱动科学探究与实践，如钠与水反应的探究实验培养证据推理能力（科学思维），结合原子结构与反应实质体现化学观念。实验强调安全操作渗透科学态度，采用实验探究与问题链总结，学生深化“结构决定性质”认知，教师可提升教学逻辑性。

自然界中的钠元素 自然界中存在单质钠吗？ 电池新星—钠离子电池 2 自然界中的钠元素 制钠厂选址为什么没有选在空气潮湿的海边而是在距盐湖近、天气干燥的 西北地区呢？你猜想的理论依据是什么？ 3 预测钠的性质 金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应 钠具有强还原性 预 测 Na 原子结构 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 类比法 对比法 4 环节一：Na与O2的反应 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和光泽，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验现象 结论 实验2-1 密度：钠大于煤油 硬度：小 颜色：银白色 钠在常温下与氧气反应产生白色的薄层氧化物（氧化钠） 钠沉在煤油底部 金属钠能够用小刀切割 新切开的断面有银白色金属光泽，很快变暗 密度：钠大于煤油 硬度：小 注意： 剩余的钠应及时放回原瓶！ 5 环节一：Na与O2的反应 加热条件 6 【实验2-2】在加热条件下钠与氧气的反应 受热熔化 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 Na2O2 2Na + O2 △ （过氧化钠） 熔点低 环节一：Na与O2的反应 7 小结 1、钠的物理性质 2、钠的化学性质 还原性 ①硬度小 ②银白色金属光泽 ③密度：比煤油大④熔点低 金属钠 与O2反应 （条件不同，产物不同） 常温下： 加热下： 与S反应 2Na + S == Na2S 研磨 与Cl2反应 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 制钠厂选址为什么没有选在空气潮湿的海边而是在距盐湖近、 天气干燥的西北地区呢？ 与非金属单质反应 8 环节二：Na与H2O的反应 探究实验的步骤 提出猜想 设计实验 观察记录 分析推理 得出结论 环节二：Na与H2O的反应 预测 Na + H2O ？ 物质组成角度 氧化还原反应角度 H2O H2 0 +1 Na Na+ 0 +1 O 能在水中稳定存在的OH- 10 实验现象 分析 反应放热，钠的熔点低 有碱性物质生产 产生气体，推动小球迅速游动 反应剧烈，产生气体 钠的密度比水小 环节二：Na与H2O的反应 观察记录 分析推理 得出结论 反应的化学方程式：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ 钠浮在水面上 熔为小球 在水面四处游动 发出“嘶嘶”的响声 滴有酚酞的溶液变红 11 小结 1、钠的物理性质 2、钠的化学性质 还原性 ①硬度小 ②银白色金属光泽 ③熔点低 ④密度：比煤油大 金属钠 与O2反应 常温下： 加热下： 与S反应 2Na + S ==Na2S 研磨 与Cl2反应 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 与H2O反应 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ 12 思考与讨论1 实质：钠置换水电离出的H＋，生成H2 【问题1】钠与水反应的实质是什么？ 【问题2】如果把金属钠投放到盐酸中，反应剧烈程度如何呢？ 二者实质相同，酸中的H+浓度比水中H+浓度大，比与水反应剧烈 2Na + 2H2O==2Na+ + 2OH-+ H2↑ 13 思考与讨论2 金属Na与CuSO4溶液反应会生成Cu单质吗？ 反应竞争 与Cu2+反应 与H2O反应 Cu2+ 微观存在 钠先与水反应 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ NaOH再 与Cu2+ 反应 2NaOH＋CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 14 金属钠的应用和保存 应用 保存 制备金属钛： TiCl4（熔融） + 4Na === 4NaCl + Ti 高温 工业保存钠：抽真空，防水 高压钠灯 原子反应堆导热剂 钠离子电池 制备供氧剂 15 Lavf58.20.100 $