2.1.2氧化钠与过氧化钠 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 2.1.2 氧化纳与过氧化钠 学习目标 1.通过碱性氧化物的通性掌握氧化钠的化学性质。和过氧化钠的化学性质。 2.通过氧化还原反应和实验探究Na2O2分别与水、CO2反应,促进“证据推理与模型认知”的化学学科素养的发展。 3.能举例说明Na2O2对生活、生产的贡献。 预设1：过氧化钠与水、二氧化碳反应实验中现象有何特殊之处？ 反馈1：过氧化钠是碱性氧化物吗? 预设及反馈问题 一、氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 阴阳离子个数比 是否碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 相互转化 白色固体 -2价 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 是 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 常温 淡黄色固体 加热 否 -1价 O2-：Na+=1:2 O22-：Na+ = 1:2 实验2-3 ： [现象] ①反应剧烈，产生 大量气泡， 带火星的木条复燃 ②试管壁发热 二、过氧化钠与水的反应 反应产物探究 【反应实质】 ① Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ② 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑ ①×2 + ②可得： 反应中起漂白作用的物质是H2O2 但Na2O2具有强氧化性，也有漂白作用 二、过氧化钠与二氧化碳的反应 【反应原理】 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 -1 -2 0 失去2×e- 得到2×e- Na2O2既做氧化剂又做还原剂， 且二者个数比为1:1 放热反应、歧化反应 金属钠着火能否用干冰灭火器灭火？ 三、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 试根据Na2O2与水、CO2的反应，类比写出Na2O与盐酸的反应方程式 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 三、过氧化钠的用途 (3)常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛 (2)强氧化剂（消毒、杀菌） (1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂) Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 阴阳离子个数比 是否碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 相互转化 白色固体 -2价 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 是 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 常温 淡黄色固体 加热 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 否 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2 ↑ -1价 O2-：Na+=1:2 O22-：Na+ = 1:2 2Na2O＋O2===2Na2O2 △ 课堂小结 杀菌消毒、漂白剂、供氧剂 三、过氧化钠的相关计算 1、数量关系 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ①在上述两个反应中，Na2O2作 剂，且每产生一个O2转移 e- ②在Na2O2与CO2的反应中，每完全反应一个Na2O2转移 e- ③在Na2O2与H2O(g)的反应中，当反应一个H2O(g)时转移 e- 2、气体体积变化比较 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 气体体积都是减少的，都是消耗的CO2或者H2O的一半 [练习]标况下0.2个CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下0.15个气体，则这0.15个气体的成分是（） 3、固体质量变化 [例题1]m g H2 充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？（填>,<或=） [例题2]m g CO 充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？（填>,<或=） [例题3]m g CO和H2的混合气体充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？（填>,<或=） [练习] m g C6H12O6 充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？ m g C2H5OH 充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？ m g CH3COOH充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？ m g HCOOH充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？ m g HCHO充分燃烧后，通入足量Na2O2中，固体增重 m g？ $