2025-2026学年下学期高一化学第一次月考试题（人教版必修2第一章）

2025-2026学年度下学期高一化学第一次月考试题（进阶版） · 命题范围：人教必修第二册第1章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 3．煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤温度越高污染越重 C．含氧量越高越不易生成 D．燃煤过程没有发生氮的固定 4．硫及其化合物的分类与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b在过量中燃烧的产物为c B．实验室常用乙醇洗涤试管内残留的b C．将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 D．可用f的浓溶液与g的钠盐制取c 5．工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A．循环过程中溶液酸性增强 B．是反应①的氧化产物 C．每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D．反应②的离子方程式为 6．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A．试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 7．澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．该气体，体现硫的还原性 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A．A B．B C．C D．D 9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-= B．将过量的溴水滴入Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++ C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O 11．尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是 A．尿素中氮元素的化合价为-3价 B．“催化反应”过程中还原的化学方程式为 C．“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化 D．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．制备硝酸： 13．气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。 下列说法错误的是 A．液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为R C．一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 14．“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B．实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C．该反应转移电子时，生成 D．在该反应中，作还原剂，被氧化为 15．硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B．反应②中，每生成，转移电子数为 C．将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D．中所含质子数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： (1)图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 (4)写出工业上a转化为b的化学方程式：_______。 (5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程：_______。 ②与水反应的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17．（14分）三氯硅烷是一种重要的化工原料，可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题： 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 31.8 极易与水发生反应、易被氧化 57.6 与互溶 (1)盛装NaCl固体的仪器名称是_______；制取HCl气体的化学反应方程式为_______。 (2)装置B所装药品是_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，作用是_______。 (3)硅粉与HCl气体在反应制备，加热前要先通一段时间HCl气体，原因是_______。 (4)制备时常伴有杂质，分离和的实验方法是_______。 a．过滤    b．蒸发结晶    c．蒸馏 (5)该实验装置仍存在一处明显不足：_______。 (6)某小组称取14 g纯净硅粉置于装置C中，实验后装置D中收集到的液体总质量为54.20 g，经分析，该液体为和的互溶混合物，其中的质量分数为13.5%，则该反应中的产率为_______(保留3位有效数字)。 18．（13分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 (3)大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_________。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 (5)判断碘水中恰好完全反应的现象为_________。 (6)计算该烟气中的含量_________(以为单位，写出计算过程)。 19．（14分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： (1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 (2)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 (3)步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 (4)步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 (5)关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 (6)步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共11页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度下学期高一化学第一次月考试题（进阶版）》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A C A C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B D A 1．C 【详解】A．瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．用于漂白纸浆，是利用其漂白性，而非氧化性，A不符合题意； B．液氨用作制冷剂，是利用其汽化时吸收大量的热，而非还原性，B不符合题意； C．硬度很大，可用作砂轮的磨料，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．用作钡餐是利用其不透过X射线的性质，而其能安全服用的前提是同时不溶于水和胃酸，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．煤燃烧时发生生成的反应，污染环境，影响了氮循环，A错误； B．由图可知，温度越高，烟气中浓度越高，污染越重，B正确； C．由图可知，含氧量越高，烟气中浓度越高，越容易生成，C错误； D．燃煤过程中发生了到的反应，为氮的固定，D错误； 故选B。 4．B 【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，为H2S；b为单质，为S；c为+4价S的氧化物，为SO2；d为+6价S的氧化物，为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠； 【详解】A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确； B．b为S，CS2可以溶解S，故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，而不是使用乙醇洗涤，B错误； C．c为SO2，二氧化硫能和有色物质结合为无色物质，加热，又会恢复颜色，故将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红，C正确； D．f为，g的钠盐为，实验室中常用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 5．A 【分析】如图所示，反应过程共有两步，第①步：Fe3+被SO2还原为Fe2+，S元素被氧化为，离子方程式为；第②步：Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，离子方程式为；据此解答。 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 6．C 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。 【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确； D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误； 故答案为C。 7．A 【详解】A．气体为SO2，具有刺激性气味；硫元素从0价升至+4价，被氧化，体现还原性。A正确； B．硫磺在反应中被氧化（如与铁氧化物反应生成SO2），作还原剂，而非氧化剂。B错误； C．若用浓硫酸清洗窑壁残留（可能含还原性物质如铁），浓硫酸中硫元素（+6价）可被还原为SO2（+4价），但该情景为假设，且题干未涉及清洗过程。C错误； D．硫单质在空气中燃烧生成SO2，而非SO3；SO3需通过催化氧化SO2制得。D错误； 故答案选A。 8．C 【详解】A．稀硫酸与锌粒制H2，废液中含有H+、Zn2+和，H2为气体难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，废液中含有H+、Na+、，在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，废液中含有H+、K+、Mn2+、Cl-，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3作催化剂，废液中含有Fe3+而非Fe2+，D不符合题意； 故答案为C。 9．B 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，选项生成是SO2过量的情况，A错误； B．过量溴水与Na2SO3反应时，将完全氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．溶液中是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，应为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的氧化为，同时生成NO气体，应为，D错误； 故答案为B。 11．D 【详解】A．CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3，A正确； B，依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O，故化学方程式为，B正确； C．催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O，NO的生成可以使NOx的去除率下降，C正确； D．硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推导形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程，尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4，生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，D错误； 故答案为D。 12．D 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 13．B 【分析】红棕色气体R为NO2，X是大气主要成分，所有物质含同种元素且Q为强酸、Y密度比空气小，可知X为N2，Y为NH3，Z为NO，Q为HNO3。 【详解】A．Y为NH3，液态NH3汽化吸热，可作制冷剂，且可用于生产氮肥等，A正确； B．X为N2，R为NO2，N2和O2在放电或高温条件下仅能直接生成NO，无法直接转化为NO2，B错误； C．Z为NO，R为NO2，二者按物质的量之比1∶1混合时，可与NaOH溶液发生反应，Z、R可完全溶解，C正确； D．Q为HNO3，常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，因此可以用铝罐或铁罐盛装，D正确； 答案选B。 14．D 【详解】A．电脑芯片的主要成分为硅（），而非二氧化硅（），用于光导纤维，A错误； B．氢氟酸会腐蚀玻璃（反应：），不能用玻璃容器保存，应使用塑料瓶，B错误； C．反应中每转移电子生成，则转移电子时生成，但未说明标准状况，体积无法确定，C错误； D．的化合价从0升至+4（中），被氧化，作还原剂，D正确； 故答案选D。 15．A 【详解】A．反应①： ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②： ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③： ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 16．(1) 单质 (2)BC (3)取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质 (4) (5) 1:2 【分析】根据硫的“价-类二维图”可知，a为，b为，c为，d为，e为亚硫酸盐为。由氮的“价-类二维图”可知，X为NO，Y为氮的0价物质为。由此解题。 【详解】（1）由分析可知，d为； Y为的物质类别为单质。 （2）a为。 A．溶液中，在酸性条件下氧化生成，产生白色沉淀，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，B符合题意； C．溶液氧化生成，无明显现象，C符合题意； D．溶液与反应生成，有气泡产生，D不符合题意； 故答案选BC。 （3）e为，变质会生成，检验方法为取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质。 （4）a是，b是，工业上由转化为的化学方程式为：。 （5）NO与按一定比例混合被水完全吸收生成稀硝酸的反应方程式为：； 与水反应会生成硝酸和NO，其反应的离子方程式为：；其中2→2，N的化合价由+4价升高到+5价，作还原剂；→NO，N化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 17．(1) 圆底烧瓶 (2) 无水氯化钙 干燥氯化氢气体 (3)排尽装置内空气，防止产物三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 (4)c (5)缺少氢气的尾气处理装置 (6)69.2% 【分析】该实验装置用固体与浓硫酸制气体，B装置盛放无水氯化钙用于干燥气体，C装置中气体与硅粉反应制，D装置用冰盐水降低温度使液化，收集，E装置浓硫酸防止后续装置中的水蒸气进入C、D装置，防止与水反应，F装置为安全瓶，G装置用氢氧化钠溶液吸收尾气气体。 【详解】（1）图中盛装固体的仪器名称是圆底烧瓶，固体与浓硫酸制气体，化学反应方程式为。 （2）由信息得，极易与水发生反应，因此装置B所装药品是无水氯化钙，目的是干燥氯化氢气体。 （3）由信息得，易被氧化，因此在加热前要先通一段时间气体，排尽装置内空气，防止产物三氯硅烷被氧化；硅粉与气体在反应制备，化学方程式为，氢气容易与空气混合在加热下发生爆炸，因此通一段时间气体，可以防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸，故答案为：排尽装置内空气，防止产物三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸。 （4）由信息得，和互溶且两者的沸点不同，故分离实验方法是c蒸馏。 （5）因为，尾气包含氢气和气体，因此缺少了氢气的尾气处理装置。 （6）已知收集到和的互溶混合物54.20 g，其中的质量分数为13.5%，得，，，而原料中硅原子的物质的量为，若原料硅完全转化为，则理论上的物质的量为0.5 mol，因此该反应中的产率为。 18．(1) (2)硫元素被氧化成更高价态的或 (3) NaOH (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出 (5)蓝色刚好完全褪去 (6)1.6 【分析】水体中的与在微生物作用下发生氧化还原反应转化为和S，从而除去水体中硫酸根离子； 具有强氧化性，可以氧化废水中的硫化物，将其氧化为单质S进行回收； 烟气中可以使用双碱法脱硫法转化为硫酸钙而被处理； 【详解】（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由价下降到0价，N元素由价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； （2）具有强氧化性，溶液加入量大于12 mg时，所加溶液越多，S的回收率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或； （3）据图示信息，可循环使用试剂是NaOH，反应物有、、，生成物有、，总反应方程式为； （4）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出； （5）含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； （6）完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g，由方程式可知，，该烟气中的含量为：。 19．(1)Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 (2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O (3)3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O (4) Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (5)AC (6)1.5 【分析】经过第①步，部分Cu与、稀硫酸反应生成，经过第②步，Zn、Cu、Ag被氧化生成、、，自身被还原为，Au不溶解，经第③步加稀硝酸过滤洗涤，滤液A中主要含、、，，滤渣中的粗金经王水溶解后生成（滤液B），滤液B经过脱销操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。 【详解】（1）“真金不怕火炼”从氧化还原角度看，金的化学性质稳定，难以失去电子被氧化，即Au还原性弱，在高温条件下不与氧气等氧化剂发生反应； （2）Cu与稀硫酸、反应生成和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为：，对应离子方程式为：； （3）银 (Ag)与稀硝酸()反应，银失去电子变为，硝酸中的氮元素部分从＋5价降低到＋2价（生成NO），根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为： ； （4）由题干信息初步确定方程式为，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：；NO与足量空气混合被水吸收： NO与氧气() 、水 () 反应生成硝酸()，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，王水中浓盐酸提供了氯离子，与金离子形成稳定的配离子，降低了的浓度，使金的氧化还原电位降低，从而促进金的溶解，主要作用是形成配离子，B错误； C．-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使Au溶解，C正确； 故答案选AC。 （6）中Au为＋3价，还原为0价，1 mol得到3 mol电子，草酸 (，碳元素＋3价）被氧化为（碳元素+4价），1 mol 草酸失去2mol 电子，根据得失电子守恒，设参加反应的草酸物质的量为，则，解得，则参加反应的草酸的物质的量是1.5 mol。 答案第10页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $