精品解析：江苏锡山高级中学2025-2026学年高一下学期3月练习（开学）化学试题

高一年级3月份练习 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N-14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计42分) 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是 A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化 D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 互为同位素 B. 漂白粉的主要成分： C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 硫的原子结构示意图： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti B. 受热易分解，用于制造化肥 C. 具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D. 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，阴、阳离子总数为 B. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 C. 过量的碳与充分反应转移电子数目为 D. 5.6 g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为 5. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 侯氏制碱法： C. 工业制高纯Si： D. 工业制硝酸： 7. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B. 原子序数由大到小： C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 9. 在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮技术 B. 反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D. 该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： D. FeO溶于稀硝酸： 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 检验与的还原性强弱 向含0.2 mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+ C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 是两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性 A. A B. B C. C D. D 12. 用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的c(H+)减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 13. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH B. “过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 14. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共3小题，共计55分) 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)： （1）a~k的元素中，简单离子的半径最大的是___________(写离子符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(写化学式)。 （2）由a、c、d三种元素组成的离子化合物的电子式为___________。 （3）由j、k形成1：1的化合物的电子式为___________。 （4）从原子结构的角度解释k的金属性比f的强的原因：___________。 （5）将h单质与f的最高价氧化物对应的水化物充分反应，向反应后的溶液中持续通入过量二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：___________。 （6）利用如图装置可比较b和j的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________(填化学式)，试管中出现的现象是___________。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂和漂白剂。以等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：NaClO2受热易分解。 （1）溶解。实验室模拟“溶解”过程，需要溶液，现进行溶液配制。 硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________需量取的浓硫酸的体积是___________mL。 ②配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有(填写字母)___________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 （2）制备。 ①已知盐酸与反应的产物之一是。在“溶解”和“反应1”中选择先用硫酸溶解，再用还原，而不选择直接加盐酸的原因是：___________。 ②“反应2”的离子方程式为___________。 （3）纯度检验。为测定所得(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验： 步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000 g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。 步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：) 计算该产品中的质量分数___________(保留小数点后两位)。 （4）工业应用。 氧化吸收法是常见消除氮氧化物尾气的方法。酸性条件下，用作吸收剂可有效去除NO，写出该反应的离子方程式：___________。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________。 17. 氨氮()和硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 I、除去水体中氨氮： （1）沉淀法：与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：i．含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为；ⅱ．为沉淀。 ①请写出pH=9时，沉淀法去除离子方程式为___________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH＞10时氨氮去除率随pH增大而下降的原因：___________。 （2）NaClO溶液也可吸收硝酸工业尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。 Ⅱ、水中的硝氮也可通过纳米Fe去除： （3）已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化的关系如下： 溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________。 （4）用铝粉处理碱性废水中的，转化为无害气体，写出该反应的离子方程式___________。 （5）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5 h过程中，的浓度增大的原因___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级3月份练习 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N-14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计42分) 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是 A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化 D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可与酸反应，治疗胃酸过多，此外，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团蓬松，可用作发酵粉，A正确； B．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，B正确； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，通过自身被氧化来阻止食品氧化，C正确； D．铁粉用于吸收氧气，防止食品被氧化，而不是干燥，D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 互为同位素 B. 漂白粉的主要成分： C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 硫的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．16O、17O、18O质子数都是8，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．漂白粉的主要成分是CaCl2和，故B错误； C．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，故C错误； D．硫的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，所以硫原子结构示意图为：，故D错误； 答案选A。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti B. 受热易分解，用于制造化肥 C. 具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D. 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，高温下可与发生置换反应：，用于冶炼金属Ti，A符合题意； B．用作化肥是因为其含有氮元素，可被植物吸收，与受热易分解的性质无关，B不符合题意； C．用于纸张、织物脱色是利用其漂白性，而非氧化性，C不符合题意； D．溶液蚀刻铜电路板是因为具有氧化性，能发生反应：，与其溶液呈酸性无关，D不符合题意； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，阴、阳离子总数为 B. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 C. 过量的碳与充分反应转移电子数目为 D. 5.6 g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，NaHSO4晶体摩尔质量为120 g/mol，12 g NaHSO4物质的量为0.1 mol，阴、阳离子总数为0.2，A不符合题意； B．标准状况下2.24 L和的混合气体，其物质的量为0.1 mol，含有分子数为0.1，B不符合题意； C．过量碳与反应的方程式为，1 mol 参与反应时，元素从+4价变为0价，转移4 mol电子，数目为4，C符合题意； D．5.6 g Fe，其物质的量为0.1 mol，与高温水蒸气反应，3 mol Fe转移8 mol电子，0.1 mol Fe转移电子数为电子，D不符合题意； 故选C。 5. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选； B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选； C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选； D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. 侯氏制碱法： C. 工业制高纯Si： D. 工业制硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应可生成，但是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，离子浓度低，导电性差，无法通过电解熔融得到，工业上用电解熔融的方法冶炼，A错误； B．侯氏制碱法中，需先向饱和食盐水中通入形成氨盐水，使溶液呈碱性，再通入，利用溶解度小而析出，直接向溶液中通入无法析出，B错误； C．和在高温下反应生成粗，粗和在高温下反应生成，再被在高温下还原得到高纯，各步转化均能实现，C正确； D．在催化剂、加热条件下和反应生成，但和不能反应生成，需先和反应生成，再和反应才能得到，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 7. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B. 原子序数由大到小： C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【答案】B 【解析】 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【详解】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误； B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确； C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误； D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误； 答案选B。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 9. 在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮技术 B. 反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D. 该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： D. FeO溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能将其拆开，反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是的悬浊液，在离子方程式中应保留化学式，不能拆分为，反应的离子方程式为：，B错误； C．还原性强于，向碘化亚铁溶液中通入少量氯气，会优先氧化而不是，反应的离子方程式为：，C错误； D．溶于稀硝酸时，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 检验与的还原性强弱 向含0.2 mol的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+ C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 是两性氢氧化物 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若存在未反应完的Fe2O3，其溶于稀盐酸也会产生使KSCN溶液变红，无法确定还原产物中含，A错误； B．0.2mol 中含0.2mol 、0.4mol I-，通入0.1mol 时，即使假设还原性更强先被氧化为，生成的也会与I-反应生成，最终淀粉溶液都会变蓝，无法据此判断与I-的还原性强弱，B错误； C．溶液中的也具有还原性，能被酸性氧化导致紫红色褪去，无法证明溶液中含有，C错误； D．向溶液中逐滴加过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明能与强碱反应体现酸性，结合氢氧化物可与强酸反应的通性，可证明是两性氢氧化物，D正确； 故选D。 12. 用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的c(H+)减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4)2]+是中间产物，该反应的离子方程式为：N2H4+2Fe3O4+12H+N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原产物，N2是氧化产物。据此解答。 【详解】A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，因此，N2是氧化产物，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性的强弱关系为：N2H4＞Fe2+，B错误； C．由分析中的离子反应方程式可知，随着反应的进行，H+被消耗。处理后溶液的c(H+)减小，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中，起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 答案选C。 13. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH B. “过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【解析】 【分析】将与和KOH混合熔融反应生成：；再加水溶解得到溶液，通入进行歧化反应：；过滤除去，可以循环到熔融步骤继续使用，剩余含和的滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后分离出粗品，据此分析解答。 【详解】A．“熔融”时，如将和先混合加热，只发生在的催化作用的反应产生氧气和氯化钾，此时再加入KOH与氯化钾不反应，不能转化为，A错误； B．“过滤”时，在漏斗中采用搅拌可能会把滤纸弄破，反而起不到过滤作用，B错误； C．根据“歧化”反应可知有参加反应，其中有被还原为，作氧化剂；有被氧化为，作还原剂；故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C错误； D．根据“歧化”反应可知除生成外，同时还有生成，因此制得的粗品可能会含有，可以通过向粗品中滴加足量稀硫酸来检验是否含，如观察到有气泡产生，则含有，如没有观察到气泡，则不含，D正确； 故答案为：D。 14. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共3小题，共计55分) 15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)： （1）a~k的元素中，简单离子的半径最大的是___________(写离子符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(写化学式)。 （2）由a、c、d三种元素组成的离子化合物的电子式为___________。 （3）由j、k形成1：1的化合物的电子式为___________。 （4）从原子结构的角度解释k的金属性比f的强的原因：___________。 （5）将h单质与f的最高价氧化物对应的水化物充分反应，向反应后的溶液中持续通入过量二氧化碳，写出发生反应的化学方程式：___________。 （6）利用如图装置可比较b和j的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________(填化学式)，试管中出现的现象是___________。 【答案】（1） ①. S2- ②. HClO4 （2） （3） （4）钠与钾同主族，最外层电子数相同，钾原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对核外电子的吸引力更弱，失去最外层电子能力更强，故钾的金属性强于钠 （5）CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+ Al(OH)3↓ （6） ①. HClO4 ②. 硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀 【解析】 【分析】由周期表结构可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为氟，f为钠，g为镁，h为铝，i为硫，j为氯，k为钾，据此回答； 【小问1详解】 由元素周期律可知，离子半径随电子层数增加而增大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径最大的是S2-，非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故高氯酸酸性最强； 【小问2详解】 氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为NH4H，其电子式为 【小问3详解】 钾与氯形成1：1的化合物为KCl，其电子式为 【小问4详解】 钠与钾同主族，最外层电子数相同，钾原子的电子层数更多，原子半径更大，原子核对核外电子的吸引力更弱，失去最外层电子能力更强，故钾的金属性强于钠； 【小问5详解】 铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，在通入过量二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式为CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+ Al(OH)3↓； 【小问6详解】 图示装置是通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较碳元素和氯元素的非金属性强弱，故试剂X为HClO4，与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生硅酸，故现象为硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂和漂白剂。以等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： 已知：NaClO2受热易分解。 （1）溶解。实验室模拟“溶解”过程，需要溶液，现进行溶液配制。 硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________需量取的浓硫酸的体积是___________mL。 ②配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有(填写字母)___________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 （2）制备。 ①已知盐酸与反应的产物之一是。在“溶解”和“反应1”中选择先用硫酸溶解，再用还原，而不选择直接加盐酸的原因是：___________。 ②“反应2”的离子方程式为___________。 （3）纯度检验。为测定所得(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验： 步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000 g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。 步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：) 计算该产品中的质量分数___________(保留小数点后两位)。 （4）工业应用。 氧化吸收法是常见消除氮氧化物尾气的方法。酸性条件下，用作吸收剂可有效去除NO，写出该反应的离子方程式：___________。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.7 ③. C （2） ①. 2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，盐酸与氯酸钠反应生成二氧化氯的同时产生氯气 ②. 2ClO2+H2O2+2OH-=+ O2↑+2H2O （3）99.55% （4） ①. ②. 亚氯酸钠受热易分解 【解析】 【分析】氯酸钠、硫酸与二氧化硫反应制得二氧化氯，二氧化氯再与过氧化氢、氢氧化钠反应制得亚氯酸钠溶液，然后经过一系列操作制得粗产品，据此回答； 【小问1详解】 ①没有480 mL的容量瓶，需选500 mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管，根据稀释前后溶质的量保持不变可计算需量取的浓硫酸的体积，； ②A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸会使量取浓硫酸体积偏大，浓度偏大； B．浓硫酸稀释时放热，立即进行后续操作，定容后温度降低溶液体积缩小，浓度偏大； C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会使溶质损失，浓度偏小； D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容会使溶液体积偏小，浓度偏大； 故选C； 【小问2详解】 ①盐酸与反应的产物之一是，氯元素化合价由中+5价降到+4，根据电子守恒，盐酸中氯元素化合价由-1升高到0价生成氯气，2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，故不能直接加盐酸； ②二氧化氯再与过氧化氢、氢氧化钠反应制得亚氯酸钠，由电子守恒可以写出反应方程式2ClO2+H2O2+2OH-=+O2↑+2H2O 【小问3详解】 亚氯酸钠先将碘离子氧化为碘单质，由电子守恒可写出离子方程式为，再用硫代硫酸钠还原碘单质，发生反应，由此可得关系式，，，则亚氯酸钠的质量分数 【小问4详解】 酸性条件下，用作吸收剂可氧化去除NO，氮元素由+2被氧化到+5，氯元素由+3被还原到-1，由电子守恒可写出离子方程式为，亚氯酸钠受热易分解，温度高于60℃后， 有可能是亚氯酸钠受热分解，造成去除率下降。 17. 氨氮()和硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 I、除去水体中氨氮： （1）沉淀法：与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：i．含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为；ⅱ．为沉淀。 ①请写出pH=9时，沉淀法去除离子方程式为___________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH＞10时氨氮去除率随pH增大而下降的原因：___________。 （2）NaClO溶液也可吸收硝酸工业尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。 Ⅱ、水中的硝氮也可通过纳米Fe去除： （3）已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化的关系如下： 溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________。 （4）用铝粉处理碱性废水中的，转化为无害气体，写出该反应的离子方程式___________。 （5）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5 h过程中，的浓度增大的原因___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. pH＞10时，镁离子与磷酸根生成沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，使氨氮去除率降低 （2）NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO浓度越大，越容易氧化NO （3）溶液初始pH较低时，的氧化性较强，有利于与纳米Fe发生氧化还原反应 （4） （5） ①. 2:3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为，故pH=9时反应生成，其离子方程式为； ②pH＞10时，镁离子与磷酸根生成沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，使氨氮去除率降低； 【小问2详解】 NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO浓度越大，越容易氧化NO； 【小问3详解】 去除原理是用纳米Fe将还原，溶液初始pH较低时，的氧化性较强，有利于与纳米Fe发生氧化还原反应； 【小问4详解】 转化为无害气体应为氮气，即硝酸根被铝还原为氮气，由电子守恒可写出反应离子方程式为； 【小问5详解】 ①先发生反应，然后CuO被还原为Cu， 每1 molCuO得到2 mol电子，被还原为N2，每1 mol 得到3 mol电子，故还原CuO的和还原的的物质的量之比为2:3，则还原CuO的和还原的的体积比为2:3； ②两者催化机理相似，故1.5~2.5 h过程中，浓度下降，的浓度增大的原因可能是氢气将还原为，故离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $