河南许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一下学期第一次校内质量检测化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Pb 207 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（ ） A. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D. 瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3） 2. 你认为下列说法无科学性错误的是 ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。 ②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。 ③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片产业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。 ⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。 ⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。 A. ①③⑥ B. ③④⑥ C. ①④ D. ②③⑤ 3. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A. 若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 4. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 5. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 6. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A. 此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B. 此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂 C. 每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D. 此反应中R的分子式为C2H8N2 7. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是 A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 加热条件下铁与水蒸气反应 C. 工业制取漂粉精： D. 实验室制取氨气： 8. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图中棉花的作用是减少空气对流，收集较纯净的氨气 B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 10. 实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是 A. 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B. 反应过程中，反应管中产生白烟 C. 打开K后，水会倒吸入反应管 D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 11. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程I、II的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 属于氧化物 12. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入稀盐酸中 ③CO2通过灼热的焦炭 ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合 A. ①②③④ B. ①② C. ①③⑤⑥ D. ①③④ 13. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. B. C. D. 14. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某收化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置： (1)该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(HCl )为原料制取Cl2，在此试验中F仪器的作用是___________，发生装置 B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： a．氯化铁溶液 b．氯化亚铁溶液 c．硫氰化钾溶液 d．氯化钡溶液 e．品红溶液 f．酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。 16. 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是___________。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：___________。 ②仪器A的作用是___________。 ③制备晶体的化学方程式为___________。 ④冰水浴的作用是___________、___________。 （3）将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是___________(选填Ⅰ或Ⅱ)。 推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是___________(填字母)。 A．溶液           B．溶液           C．溶液 17. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）高温氧化黄铁矿的化学方程式：___________。 （2）接触室中发生反应的化学方程式是___________。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(选择序号字母)。 a．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 b．通入过量空气能一次性将完全氧化 c．使用催化剂能提高的氧化速率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。 （5）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （6）吸收塔的尾气先用氨水吸收，再加入硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐的混合液。为测定该混合液中氮元素的质量分数，向100.0g该混合液中加入足量NaOH，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用足量浓硫酸吸收完全，测得浓硫酸增加1.7g。 ⅰ．该混合液中加入氢氧化钠后发生的离子反应有___________。 ⅱ．该混合液中氮元素的质量分数是___________。 18. 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：，如图。 按要求回答下列问题： （1）负极材料是___________，电子从该极___________(填“流入”或“流出”)，正极材料是___________，电解质溶液是___________。负极反应式为___________，总反应式为___________。 （2）工作时，电解质溶液中的移向___________极。 （3）工作时，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol 时，理论上负极板的质量增加___________g。 高一下学期第一次校内质量检测化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Pb 207 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 【15题答案】 【答案】 ①. 防止倒吸 ②. ① ③. ④. b ⑤. c ⑥. 溶液呈血红色 ⑦. e ⑧. 红色褪去为无色，加热后又变为红色 【16题答案】 【答案】（1）平衡压强，使液体能顺利流下 （2） ①. 空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 ②. 防止倒吸 ③. ④. 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度 ⑤. 减少ClO2的分解 （3） ①. Ⅱ ②. A 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）acd （4） （5）(、) （6） ①. (或)、(或)() ②. 1.4% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 流出 ③. ④. 溶液 ⑤. ⑥. （2）电极(或正) （3）减小 （4）96 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $