精品解析：江西赣州一中2026年3月高一年级化学学科质量检测试题

赣州一中2026年3月高一年级化学学科质量检测试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是 A. 硅 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅 【答案】C 【解析】 【分析】玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品。 【详解】A．硅属于单质，A错误； B．碳化硅属于含硅化合物，不是硅酸盐，B错误； C．硅酸钠属于硅酸盐，C正确； D．二氧化硅属于氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A. CuS B. SO2 C. FeS D. Na2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，A正确； B．点燃时S与氧气反应生成二氧化硫，能由单质直接化合生成SO2，B错误； C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，则Fe与S反应生成FeS，C错误； D．Na由较强的还原性，S具有弱氧化性，则Na与S反应生成Na2S， D错误； 故选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确； B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误； C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误； D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误。 答案选A。 4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 稀盐酸 B 稀氨水 C 稀 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A．氮气与稀盐酸不发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 6. 某混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定有O2 B. 肯定没有Cl2、NO2、HCl、O2 C. 肯定有NH3、NO2 D. 不能确定是否含有HCl 【答案】B 【解析】 【分析】混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此无色混合气体(说明不含有Cl2、NO2)通过浓H2SO4后，体积缩小(说明含有NH3，则不含有HCl)，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色，说明含有NO气体，不含有O2。 【详解】A．把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色，说明含有NO气体，不含有O2，故A错误； B．根据前面分析肯定没有Cl2、NO2、HCl、O2，故B正确； C．根据前面分析通过浓硫酸，体积缩小，说明肯定有NH3，该气体是无色气体，说明不含有NO2，故C错误； D．根据前面分析通过浓硫酸，体积缩小，说明肯定有NH3，氨气和HCl反应，因此有氨气一定不含有HCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误； B．浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误； C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确； D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误； 故选C。 8. 为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 所有实验产生的气体均为混合物 B. ③和④中生成的气体成分可能相同 C. ②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生 D. ①说明浓硝酸不稳定受热易分解 【答案】C 【解析】 【分析】浓硝酸分解产生NO2和O2和H2O，而浓硝酸和C反应产生CO2、NO2、H2O。 【详解】A．有上分析，所有实验中的气体均为混合物，A项正确； B．③中可能浓硝酸受热分解，但可能与木炭接触发生反应；而④浓硝酸受热可能分解，挥发的硝酸与木炭接触也可能发生反应，所有两个实验气体成分可能相同，B项正确； C．木炭需要在加热条件下才能与浓硝酸发生反应产生NO2，该条件下木炭不和浓硝酸反应，C项错误； D．浓硝酸遇灼热的碎瓷片分解产生NO2，说明其不稳定易分解，D项正确； 故选C。 9. 根据实验操作和现象，下列解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向某溶液中先加入足量稀盐酸酸化，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 在实验室中，用干燥的和滴加了酚酞试液的蒸馏水进行喷泉实验 含酚酞试液的蒸馏水形成喷泉后，烧瓶中溶液变红 氨气易溶于水，且水溶液呈碱性 C 向溶液中加入KSCN溶液，然后加入盐酸 加入KSCN溶液后无明显现象，加入盐酸后，溶液变红 盐酸将氧化为 D 向溶液中通入 有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加入稀盐酸会引入Cl⁻，无法确定原溶液是否含有Cl⁻，A错误； B．氨气易溶于水，使得装置中压强减小形成喷泉，氨气的水溶液呈碱性，故形成喷泉后溶液变红，B正确； C．酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，而非盐酸直接氧化，C错误； D．SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，并非酸性强弱导致，D错误； 故选B。 10. 利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关的性质。下列有关说法错误的是 A. 酸性溶液褪色，体现了的漂白性 B. 品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C. 溶液中出现浑浊，体现了的氧化性 D. 试剂X可以是浓NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，使得溶液变浑浊，说明二氧化硫具有氧化性；浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性，A错误； B．品红溶液褪色，加热后破坏了无色物质，则溶液会恢复红色，B正确； C．二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，体现了的氧化性，C正确； D．浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境，D正确； 故选A。 11. 在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.067 mol/L B. 0.045 mol/L C. 0.030 mol/L D. 0.025 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】设烧瓶体积为 L。标准状况下，物质的量 mol。根据反应，反应后生成物质的量，NO物质的量。NO不溶于水，占据体积 L。溶液体积 L。溶液的物质的量浓度。故答案选B。 12. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 A. 加入盐酸后的不溶沉淀可能有BaSO3 B. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 C. 实验中将Ba(NO3)2换成BaCl2，不影响实验结论 D. 实验中若先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，可确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO3可以溶于盐酸中，故加入盐酸后的不溶沉淀是BaSO4，A错误； B．由于硝酸可以氧化亚硫酸根离子，故此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，B正确； C．将Ba(NO3)2换成BaCl2后，则不会出现硝酸，则可以根据加入盐酸后是否有白色沉淀生成来判断亚硫酸钠是否被氧化，C错误； D．若原溶液没有被氧化，则加入盐酸酸化后会生成二氧化硫，但是二氧化硫可以溶解在溶液中，在加入硝酸钡后，则引入硝酸根离子，同样可以将+4价硫氧化为硫酸根离子，则不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误； 故选B。 13. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 14. 某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是 B. 消耗氧气的体积为(标准状况下) C. 混合气体中含(标准状况下) D. 此反应过程中转移了的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，铜与一定量的浓硝酸充分反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应得到的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀，由铜离子恰好完全沉淀消耗100mL6mol/L氢氧化钠溶液可知，反应消耗铜的物质的量为6mol/L×0.1L×=0.3mol，设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.3，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.3×2，解联立方程可得a=b=0.15，由氮原子个数守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol×2+0.15mol×2=0.9mol；由得失电子数目守恒可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为=0.15mol。 【详解】A．由分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol，故A错误； B．由分析可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为0.15mol，则标准状况下消耗氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误； C．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.15mol，则标准状况下二氧化氮的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误； D．由分析可知，反应消耗铜的物质的量为0.3mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故D正确； 故选D。 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ②写出 B→C的化学反应方程式___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A 的结构式是___________。 ②C→D的化学反应方程式为___________。 ③D的浓溶液常温下可与铜反应生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．若A为金属单质，C为淡黄色固体。 （3）①C的电子式是___________。 ②则C→D的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 B能使品红褪色，为​，对应A为固体硫，C为​，D为硫酸： ①大量​排放到空气中，被雨水吸收后形成酸雨，是常见的大气污染； ②​催化氧化生成​，反应为可逆反应，条件为催化剂、加热，化学反应方程式为。 【小问2详解】 C为红棕色气体，为​，对应B为，A为氮气，D为硝酸： ①氮气分子中氮原子之间以三键结合，结构式为； ②​和水反应生成硝酸和，化学方程式为； ③浓硝酸和铜常温反应生成硝酸铜、和水，离子方程式为。 【小问3详解】 A为金属，C为淡黄色固体，对应A为Na，B为，C为淡黄色过氧化钠，D为NaOH： ①过氧化钠是离子化合物，由和过氧根离子构成，过氧根内氧原子间为共价单键，电子式为； ②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 16. I．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。请回答下列问题： （1）写出G的两种用途：___________。 （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应③的化学方程式是___________。 Ⅱ．可利用如图装置来证明酸性： （5）方法是：在A中加入稀硫酸，B中加入的试剂是___________(填编号，下同)，C中加入的试剂是___________；如果在C中看到___________(填现象)生成，即可证明酸性： 供选择的试剂：①碳酸钙 ②溶液 ③碳酸钠 【答案】（1）制作半导体芯片、制造太阳能电池（合理即可，如制光电池、硅合金等都对）。 （2）1:2 （3） （4） （5） ①. ③ ②. ② ③. 白色胶状沉淀 【解析】 【分析】G为非金属单质，形成G的元素在地壳中含量居第二，故G为Si；氧化物E可作光导纤维，故E为​；C是能形成酸雨的大气污染物，故C为；A为固态非金属单质，和浓硫酸加热反应生成气体B和，结合高温下和​反应生成Si，可推得A为C，B为；反应①产物H为CO；​和NaOH反应生成F，故F为​；​和​反应生成D，D加热分解得​，故D为；据此解答。 【小问1详解】 G为Si，单质硅的常见用途：制作半导体芯片、制造太阳能电池（合理即可，如制光电池、硅合金等都对）。 【小问2详解】 反应①为，氧化剂为​，还原剂为C，物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 反应②是二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为。 【小问4详解】 反应③是碳与浓硫酸加热的反应，化学方程式为。 【小问5详解】 利用"强酸制弱酸"原理验证酸性：，分液漏斗A中盛放稀硫酸，锥形瓶B中需要制备​，由于稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续进行，因此B中选③碳酸钠；生成的​通入C中的硅酸钠溶液可得到，因此C中选②​溶液；​和硅酸钠反应生成硅酸，可观察到C中有白色胶状沉淀生成，即可证明酸性顺序。 17. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠( 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________(填“a”、“b”或“c”)。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有___________。(写两种) （3）写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式：___________一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是___________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H⁺、OH⁻、___________、___________。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）将氮气、氢气混合，干燥气体，控制流速 （3） （4） ①. ②. 氨的催化氧化反应是一个放热反应 ③. 有红棕色气体产生 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】在合成塔中通入氮气和氢气合成氨气，再通过氨分离器将氨分离出进入氧化炉氧化，最后继续通氧气和水进行吸收得到硝酸； 【小问1详解】 根据已知实验室可用饱和亚硝酸钠( 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于液液加热型，故选择a装置；锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液不加热制取气体，选用装置b； 【小问2详解】 氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用为将氮气、氢气混合，干燥气体，根据气泡流速控制氢气和氮气的流速； 【小问3详解】 合成塔中通入氮气和氢气合成氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氨发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为；该反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热；氨气催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，所以锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生； 【小问5详解】 催化氧化生成的NO继续和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H⁺、OH⁻、、 18. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。 （2）若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是___________。 【答案】（1）漂白性 （2） ①. 酸性溶液褪色 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. （4） ①. 80℃、2h ②. 温度升高，的溶解度减小，导致反应物浓度降低，因此碲的沉淀率降低 【解析】 【小问1详解】 使品红溶液褪色体现的是的漂白性； 【小问2详解】 具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色；发生反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 易溶于水，倒置漏斗的作用是防倒吸；与NaOH反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，粗碲沉淀率在温度为80℃、时间为2h时最高，故答案为80℃、2h； ②温度升高，的溶解度减小，导致反应物浓度降低，因此碲的沉淀率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州一中2026年3月高一年级化学学科质量检测试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是 A. 硅 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅 2. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A. CuS B. SO2 C. FeS D. Na2S 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 稀盐酸 B 稀氨水 C 稀 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 6. 某混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是 A. 肯定有O2 B. 肯定没有Cl2、NO2、HCl、O2 C. 肯定有NH3、NO2 D. 不能确定是否含有HCl 7. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 8. 为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 所有实验产生的气体均为混合物 B. ③和④中生成的气体成分可能相同 C. ②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生 D. ①说明浓硝酸不稳定受热易分解 9. 根据实验操作和现象，下列解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向某溶液中先加入足量稀盐酸酸化，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 在实验室中，用干燥的和滴加了酚酞试液的蒸馏水进行喷泉实验 含酚酞试液的蒸馏水形成喷泉后，烧瓶中溶液变红 氨气易溶于水，且水溶液呈碱性 C 向溶液中加入KSCN溶液，然后加入盐酸 加入KSCN溶液后无明显现象，加入盐酸后，溶液变红 盐酸将氧化为 D 向溶液中通入 有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关的性质。下列有关说法错误的是 A. 酸性溶液褪色，体现了的漂白性 B. 品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C. 溶液中出现浑浊，体现了的氧化性 D. 试剂X可以是浓NaOH溶液 11. 在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.067 mol/L B. 0.045 mol/L C. 0.030 mol/L D. 0.025 mol/L 12. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 A. 加入盐酸后的不溶沉淀可能有BaSO3 B. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 C. 实验中将Ba(NO3)2换成BaCl2，不影响实验结论 D. 实验中若先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，可确定Na2SO3是否部分被氧化 13. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 14. 某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是 B. 消耗氧气的体积为(标准状况下) C. 混合气体中含(标准状况下) D. 此反应过程中转移了的电子 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。 ②写出 B→C的化学反应方程式___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A 的结构式是___________。 ②C→D的化学反应方程式为___________。 ③D的浓溶液常温下可与铜反应生成C气体，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．若A为金属单质，C为淡黄色固体。 （3）①C的电子式是___________。 ②则C→D的化学反应方程式___________。 16. I．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。请回答下列问题： （1）写出G的两种用途：___________。 （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应③的化学方程式是___________。 Ⅱ．可利用如图装置来证明酸性： （5）方法是：在A中加入稀硫酸，B中加入的试剂是___________(填编号，下同)，C中加入的试剂是___________；如果在C中看到___________(填现象)生成，即可证明酸性： 供选择的试剂：①碳酸钙 ②溶液 ③碳酸钠 17. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠( 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________(填“a”、“b”或“c”)。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有___________。(写两种) （3）写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式：___________一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是___________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H⁺、OH⁻、___________、___________。 18. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究： （1）若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。 （2）若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原)___________。 （3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 （4）已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $