安徽阜阳市颍上县2025—2026学年下学期高一年级第一次学业质量检测化学试题

2025一2026学年下学期高一年级第一次学业质量检测 化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24C1-35.5Ca-40Fc-56Cu-64 一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.合金钢是目前用途最广、用量最大的合金，也是我国最早使用的合金 B.铝制餐具表面易生成一层致密氧化膜，不宜长期存放酸性或碱性食物 C.锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于物理变化 D,食品中添加适量的SO,可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2.碳酸钠是工业上一种重要的化工原料，其水溶液呈碱性，故俗称纯碱。生活中常利用该性质把碳酸钠溶 液作为洗涤剂来使用。关于Na,C0,的说法中，不正确的是 A.从其阳离子看，属于钠盐 B.从其阴离子看，属于碳酸盐 C.因为水溶液呈碱性，故它属于碱 D.它属于纯净物中的无机化合物 3.下列化学用语书写正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C.氯化镁的电子式：[：dMg[:Ci D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H+·:→矿[：] 4.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.疏和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C.将S02和S0,气体分别通入Ba(NO,)2溶液中，只有后者生成BaS0,沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 5.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1.9gH,0°和1.7gOH中含有的电子数均为N B.标准状况下，11.2LN0与112LO2混合后的分子数目为N C.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同 D.1 mol Cu与足量疏粉共热转移的电子数为N 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.向疏化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO,+2H,0=H,S+2HSO B.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO+2OH=NO;+NO,+H,O C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu1+8H+8NO;=3Cu(NO,),+2NO个+4H,0 D.向Ca(HC0h溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2“+2HC0;+20H=CaC0,↓+C0子+2H,0 化学试卷 第1页北r面 7.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 红热木炭 图浓HDNO, 生石灰 A.制取并收集少量氨气 B.生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应 NH→ CnCl C02+e 围 饱和食盐水 C.模拟侯德榜制碱法获得NaHCO3 D.蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中 氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 2.0 1.5 1.0 50 100 150 时间s A.pH减小的主要原因是光照引起了Ck溶解度的减小，氯气逸出 B.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D.新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是 A.BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B.浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成FNO为 C.金属铁比铜活泼，可以用FCl溶液刻蚀覆铜板 D,二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 l0.粗食盐水中常含有Ca4、Mg+、S0}等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下 图(X、Y分别为NaCO,或NaOH中的一种)。 化学试卷 第2页，共6页 过量X 过量BaCl,过量Y 溶液 溶液 滤液 过滤 沉淀 粗食盐水 加盐酸 ⊙ 蒸发 ② ③ ④ 滤液 调pH 结晶 NaC固体 ⑤ ⑧ 下列说法正确的是 A.X是Na,CO, B.沉淀的成分只有CaCO,、Mg(OH),和BaSO。 C.滤液中含有的阴离子只有CI和OH D.流程中的步骤可以调整为②③①④⑥⑧ 11,下列关于物质性质的比较，不正确的是 A,酸性强弱：HIO,>HBO,>HCIO: B.金属性强弱：Na>Mg>AI C.稳定性强弱：H,0>H,S>HSC D,原子半径大小：Na>S>O 12,已知黑火药爆炸时的反应为2KN0,+5S+3C点燃 K,S+N2个+3C0,个，下列有关说法正确的是 A.KONO,只含离子键，不含共价键 B.CO,含极性共价键，共用电子对偏向C一方 C.反应中，1mol硫单质能氧化3mol碳单质 D.当收集到8.96L(标准状况下)气体时，电子转移的物质的量为1.2mol 13.“价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价类二维图”。 下列说法不正确的是 化合价 e +6 +5 氢+4 +2 化 物 6 盐酸 氧 氧 酸盐物质类别 化单 -2 -3 单 化 物质 物 A,坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B.c、d和1、j均属于酸性氧化物 C.g→h-→i→j→k的转化均能一步实现 D.k的浓溶液可与c发生反应 14.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大且总和为24：下列叙述正确的是 W W zW-X-Y wwW A.该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B.W和Y可形成四核10e的微粒 C.Y元素的氧化物的水化物是强酸 D.X的氟化物X灯中原子均为8电子稳定结构 化学试卷 第3页，共6页 15.如图所示，在注射器里吸入20mLN0(标准状况下)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气（标准 状况，按O,占空气总体积计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 Qp 1020 304050 mI A.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C.最终剩余气体体积约为30mL D.所得硝酸的浓度约为0.07molL!(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同) 二、简答题（共4小题，共55分） 16.下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 ① ④⑤⑥ ② ③ ⑦ ⑧ Fe As Se n (1)元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 (填标号)。 A,第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B.元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C.元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅲ族 D.原子最外层只有2个电子的元素都在第IA (2)Ga在元素周期表中的位置是 (3)①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 (填酸的化学式)。 (4)①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有 (填标号)。 A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键 (⑤)用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱： 0 (6)①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 。(任填两种) (T)硒(S)化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 (填标号) A.原子半径：ln>Se B.In的金属性比Sc强 C.Se的非金属性比As弱 D.硒化铟的化学式为InSe2 化学试卷 第4页，共6页 17.SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO,与FCC]3溶液反应的相关实验（夹持装 置已略去)。 浓硫酸 Na,SO, NaOH 固体 溶液 溶液 D (I)装置B的作用是 (2)通入足量S02时C中观察到的现象为 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FCl溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FCl3溶液反应的离子方程式 ②如何检验溶液中是否还有Fc+? ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCh溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO}。 该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 (4)为了验证S02具有还原性，实验中可以代替FεC,溶液的试剂有 (填字母) A.浓疏酸 B.酸性KM血O4溶液 C.溴水 D.NaCl溶液 18.碳酸亚铁(FcC0,)可用于皮革生产。利用金属矿旷渣（主要成分为FS,还含少量Cu,0和SiO2)制备硫酸 亚铁的工艺流程如图所示。 空气 稀硫酸 铁屑 NH.HCO溶液 金属矿渣→ 煅烧→酸浸→还原一→过滤 FeSO 溶液 沉铁 _>FeCO; S02 SiOz 滤渣 C02 已知：①煅烧"过程中FeS,和Cu,0分别转化为Fe,0,和Cu0,其中FcS,中Fe元素的化合价为+2价。②温 度达到35℃以上，NH,HC0,易分解。 回答下列问题： (1)Cu0中铜元素的化合价为价。 (2)“煅烧”步骤中生成$0，的化学方程式为 (3)“酸漫”后溶液中的金属阳离子为（填离子符号）。 (4)“过滤"步骤后得到的滤渣的主要成分为（填化学式），在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 (⑤)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 (⑤检验FεCO,沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 化学试卷 第5页，共6页 19.我校化学研究性学习小组设计实验验证NH能还原CO,并对还原产物进行探究。请回答下列问愿： 1.验证NH能还原CuO 无水CaCl2 无水CuSO4 D (I)利用装置A制备H,的化学方程式为 装置B中的试剂为 (2)实验过程中当观察到（填实验现象），说明NH有还原性。 (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH]的是 (填序号) ① ⑤ Ⅱ.探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu20粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu20+HS04稀)=Cu+CuS04+H0。 (4【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 若无现象 ①证明红色固体为 (写化学式)。 取20.8g红色固体于烧杯中，加 入足量稀疏酸，充分搅拌，静置 ②证明红色固体肯定含有」 (写化学式)，可能含有 若溶液变蓝 (写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗 ③经计算，红色固体的成分及其物质的量 涤、干燥、称重，得固体12.8g 化学试卷 第6页，共6页 2025-2026学年下学期高一年级第一次学业质量检测化学答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。） 2 3 5 6 10 11 12 13 14 A C D B B A A D A D B B C 二、非选择题（共4小题，共55分。） 16.(14分)（每空2分） (1)C (2)第四周期第ⅢA族 (3)HCIO4 (4)BC (5)Cl2+2Br=Br +2CI (6)CH4、NH、H2O(任填2种) (7)AB 17.(13分)（每空2分，除标注外） (1)防倒吸 (2)溶液由棕黄色变为浅绿色 (3)①S02+2Fe3++2H,0=2Fe2++4H++S0 ②取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有F3+,若溶 液不变为红色，则不含Fe3 ③不合理(1分) HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成SO}，干扰实验 (4)BC 18.(13分)（每空2分，除标注外） 1)+1(1分) ②4FeS,+10,高温2Fe,0,+s0:)Fe、cu (4)Fe、Cu 引流 (5)防止NH,HCO,受热分解 (6)向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀己洗涤 干净 19.(15分)（每空2分，除标注外） ()）2NH,C1+Ca(OH,CaCt,,+2NH,↑+2H,0 碱石灰 (2)C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 (3)②④⑤(4)①Cu（1分) ②Cu20 Cu ③cu0.1mol Cu20 0.1mol 第1页，共1页