河北衡水市等部分学校2025-2026学年高二第二学期3月份阶段性质量检测化学试卷

高二年级 化学（一）参考答案 1.B【解析】SiN4硬度高，符合共价晶体的性质，SiN4属于共价晶体，故选B。 2.D【解析】NF3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为 故 选D。 3.A【解析】由NH3HO可以电离出H与OH,可以推知氨分子中N原子与水中H 原子之间可形成最强烈的氢键作用： H入H-，故选A。 H 4.C【解析】O3是由极性键形成的极性分子，C错误，故选C。 5.D【解析】该有机物中p杂化的碳原子有13个，即2杂化的碳原子有7个， HO 有4个手性碳原子，不易溶于水，易溶于有机溶剂乙醇，故选D。 6.B【解析】A1Cl3是分子晶体，Al2O3是离子晶体，A不符合题意；Si和SiO2均为共价 晶体，B符合题意；NaCl为离子晶体，HCI为分子晶体，C不符合题意；Fe为金属晶体， 硫黄为分子晶体，D不符合题意。故选B。 7.C【解析】H0的沸点比H亚的高，原因是H2O存在的氢键数目比亚多，键能决定的 是化学性质，与沸点无关，故选C。 8.A【解析】标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol,1个N2分子中含有2个π键， 1olN2中含有π键数目为2NA,A正确；金刚石中1个C原子形成4个C-C,1个C-C被 2个碳原子共用，平均每个C原子形成4×22个C-C,12g金刚石中含有C-C键数目为 2NA,B错误；NCl为离子晶体，构成微粒为离子，不含分子，C错误；苯中不含碳碳双 键，D错误。故选A。 9.C【解析】C02中碳原子杂化类型为即，SiO2中硅原子杂化类型为p3,A错误；沸点： HF>HCI,因为HF可形成分子间氢键，使亚沸点高，但CH4不能形成分子间氢键，相对 高二化学（一）第1页 分子质量：CH4<SH4,沸点：CH4<SH4,B错误：CO2、CS2均为直线型对称分子，正、负 电荷重心重合，分子极性相互抵消，均为非极性分子，C正确；FCl溶液中滴加KSCN溶 液变红，FCl2溶液中滴加KSCN溶液无现象，D错误。故选C。 10.C【解析】金属电负性均较小，电负性大小顺序为O>C>Fe,A错误；配体CO中C 与O均有孤电子对，C的电负性小，更易提供孤电子对形成配位键，B错误；已知室温时 Fe(CO)5为浅黄色液体，熔点低，晶体类型应为分子晶体，C正确；1 mol Fe(CO)5中含有的 o键数目为10NA,D错误。故选C。 11.B【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个 轨道，则Z属于第四周期元素，其形成Z,则Z原子的价电子数为1，其为K元素；X、Y 的价电子数相等，其为同主族元素，Y的最外层有6个电子，则X为O元素、Y为S元素： W只形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为H元素。从而得出W、X、Y、Z分别 为H、O、S、K。K+和S2具有相同的电子层结构，K+的核电荷数多，离子半径小，A错误： H2O和HS空间结构均为V形，O的电负性大，键角HO>HS,B正确；K2O和K2S均为 离子晶体，O2半径小，K0离子键强，熔点高，C错误；H2O2为极性分子，D错误。故 选B。 12.B【解析】1个碘晶胞中含有4个碘分子，8个碘原子，A错误；碘晶体熔化时破环 的是分子间作用力（范德华力），B正确；1个碘分子周围紧邻的碘分子有12个，C错误： 碘晶胞中碘分子有2种不同取向，D错误。故选B。 13.D【解析】Cu*的价电子排布为3do全满结构，更稳定，A错误；氢键不是化学键，B 错误；NO3的空间结构为平面三角形，C错误；银单质晶胞如图所示 则沿坐标 ●—●一● 轴的投影为◆●·，D正确。故选D。 ●●● 14.C【解析】根据硒化锌晶胞结构图可知，每个硒周围有4个锌，所以硒的配位数为4， A错误；相邻的Se2与Se2之间的最近距离为面对角线的一半，即apm,B错误；A点分 数坐标为0,0,0)，则C点分数坐标为年，4’4 .C正确；p兰×100gm,D 133、 错误。故选C。 15.（15分，除标注外，每空2分) (1)N>H>Bsp3-3 高二化学（一）第2页 (2)p3大(1分)H中N有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，键角小 (3)苯胺与水可形成分子间氢键>15Na 16.(14分，每空2分) 3d a)11141 平面三角形 (2)a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，a在水中的 溶解度大于b CI、N(每个1分，多写、错写不得分)> (3)FeN 棱心和体心（每个1分，多写、错写不得分） 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)2NA (2)石墨 金刚石石墨 不相同(1分) (3)分子晶体 sp3 (4)FeF3为离子晶体，FeCl:为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 18.(14分，每空2分) (1)Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH+ 难溶物溶解，得到深蓝色溶液 [Cu(NH3)4]S04 H2O 正四面体 (2)sp3 (3)四面体 点a 高二化学（一）第3页高二年级 化学（一）答题卡 准考证号 0 0 0 0 0 0] 贴条形码区 1 1 1 17 : 2 2 2 2 3 3 3 3 4 4 4 4 4 5 57 5 5 姓名： 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 97 9 9 9 97 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将月己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核 正确填涂 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 缺考 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 ■ (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 口 事 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 样 错误填涂 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒O 4.保持卡面清洁，不装订、不要折叠、不要破损 ))回 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1ABCD 6ABC D 11ABCD 2ABCD 7ABCD 2ABC回D 3ABCD 8ABC☒D 13ABCD 4ABCD 9A□BICD 14ABCD 5BC☑D 10ABCD 非选择题（共4小题，共58分）》 15.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3)》 17.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 高二化学（一）答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。高二年级 化学（一） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1-35.5Zn一65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.S3N4是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永 久性模具等机械构件。Si3N4的晶体类型是 A.金属晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.分子晶体 2.价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测分子的空间结构。NF3的VSEPR模 型是 c.ogo n。 3.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根 据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 H B H H H D.N HH 4. 在紫外线作用下，氧气(O2)可转化为臭氧(O),低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。下列有关说 法错误的是 A.氧气转化为臭氧(O3)是化学变化 B.O2是由非极性键形成的非极性分子 C.O3是由非极性键形成的极性分子 D.等质量的O2和O3含有的原子数相同 高二化学（一）第1页共6页 5.海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物 质结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.sp3杂化和sp杂化的碳原子个数比为2：1 B.有5个手性碳原子 C.该有机物极易溶于水 D.该有机物易溶于乙醇 6.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.A1CL3和Al2O3 B.Si和SiO2 C.NaCl和HCl D.Fe和硫黄 7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 不存在稳定的 B 共价键具有饱和性 H3、H2C1和Cl3 C H2O的沸点比HF的高 H一O键键能大于H一F键键能 D A1的硬度大于Mg A1原子价电子数多，半径小 8.VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN2中含π键数目为2NA B.12g金刚石中含有CC键数目为4NA C.58.5 g NaCl晶体中含有分子数目为NA D.1mol苯中含碳碳双键的数目为3NA 9.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 A.CO2中碳原子杂化类型为sp,则SiO2中硅原子杂化类型为sp B.沸点：HF>HCl,则沸点：CH>SiH C.CO2为非极性分子，则CS2为非极性分子 D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红，则FeCl,溶液中滴加KSCN溶液变红 高二化学（一）第2页共6页 10.铁元素能与CO通过配位键形成Fe(CO)5。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液 体，CO的结构与2相似，以下说法正确的是 A.电负性：O>Fe>C B.配体CO中O原子提供孤电子对形成配位键 C.Fe(CO),属于分子晶体 D.1 mol Fe(CO);中含有的o键数目为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 11.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电 子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 X X-W] A.离子半径：Z>Y>X B.键角：W2X>W2Y C.熔点：Z2X<Z2Y D.W2X2为非极性分子 12.碘的晶胞结构如图，下列说法正确的是 A.1个碘晶胞中含有4个碘原子 B.碘晶体熔化时需克服分子间作用力 C.1个碘分子周围紧邻的碘分子有6个D.碘晶胞中碘分子取向相同 13.物质结构研究所某课题组报告了一种优化的界面催化剂。合成方法如图所示。 Cu2O NPs Ag-Cu2O CuSO4·5H,O C6H8O NaOH Cu,O ①Cu20NP○Ag domain OCu●0●Ag 下列说法正确的是 A.从结构角度Cu+比Cu更稳定 B.CuSO4·5H2O晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键 C.AgNO3中阴离子的空间结构为三角锥形 D.已知银单质晶胞如图所示 则沿坐标轴的投影为··· ●●● 高二化学（一）第3页共6页 14.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。立方晶胞结构如图 所示，其晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A●Se OZn A.该晶体中Se的配位数为2 B.相邻的Se与Se2之间的最近距离为gpm CA点分数坐标为(0,0,0，则C点分数坐标为（宁，子、 4 D雨化锌品体的密度为进。 /cm3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回 答下列问题： (1)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，NH3BH3分子中，与N原 子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是 (填元素符号)，NH3BH3分子中存在的是sp3-so键和 6键。 (2)NHFe(SO:)2·12H2O是一种复盐，俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中的 中心原子N的杂化类型为 ;NH的键角比NH3的键角 (填 “大”或“小”)，理由为 (3)苯胺(《》-NH)比甲苯(《》- CH)在水中的溶解度大，原因是 ,两者的相对分子质量相近，沸点：苯胺 (填“>”“<” 或“=”)甲苯；1mol甲苯(《 CH,)含有的。键数目为 (NA为阿伏 加德罗常数的值)。 16.(14分)科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发， 医疗等领域应用广泛。回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZCO3)入药，可用于治疗皮肤 炎症或表面创伤。基态Zn+的价层电子轨道表示式为 ZnCO 中阴离子空间结构为 高二化学（一）第4页共6页 (2)PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构。a分子可用于抗癌药物，a在水 中的溶解度比b大的原因是 ;a和b中均存在 配位键，提供孤电子对的原子是 (填元素符号)；PtCl2(NH3)2中 的H一N一H键角 (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H一N一H 键角。 Cl---------NH3 C…NH3 >NH; HaN:------ a b (3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物 的立方晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为 ;若以氮原 子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为 Fe ▲N 17.(15分)已知A、B、C、D、E、F、M是原子序数依次增大的前四周期的元 素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是ns”np2m D 所在周期电负性最大的元素 E 最外层电子数是次外层电子数的一半 基态原子最外层p轨道上有两个电子 F 的自旋方向与其他电子相反 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 高二化学（一）第5页共6页 回答下列问题： (1)1mol固态AC中含有的氢键数目为 (VA为阿伏加德罗常数 的值)。 (2)B的单质存在形态有多种，其中可以导电的是 (填物质名称，下 同)，硬度最大的是 ,两者相比熔点高的是 ,两者晶体类型 (填“相同”或“不相同”)。 (3)EF4的晶体类型是 ,中心原子E的杂化类型是 (4)已知MD3的熔点显著高于MF3的熔点，原因是 18.(14分)VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)向盛有4mL0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，生成 难溶物，发生反应的离子方程式是 ,继续滴加氨水 并振荡试管，观察到的现象是 再向试管 中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，该深蓝色晶 体的化学式是 ,该深蓝色晶体中阴离子的空间结构是 (2)三氧化二砷(AsO3,俗称砒霜)可用于白血病的治疗，As2O3分子结构如图 As 所示 ,As原子的杂化类型是 (3)砷化镓(GAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数 为anm,Ga位于As形成的 空隙中，As与Ga的最近距离是 nm. OAs●Ga 高二化学（一）第6页共6页