化学01（天津卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 【答案】B 【解析】A．亚硝酸钠确实是一种常用的防腐剂和护色剂，能保持肉制品的鲜红色并防止变质，A正确； B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，但糯米中主要含有支链淀粉（含量高达98%以上），而非直链淀粉，支链淀粉使其口感黏稠，因此说法错误，B错误； C．蛋清或豆浆富含蛋白质，能与铅、铜等重金属离子结合形成沉淀，减少吸收，从而缓解中毒，C正确； D．硬化油是经过氢化的植物油，饱和度提高，不易被氧化变质，便于储存和运输，常用于生产肥皂和人造奶油，D正确； 故选B。 2．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 【答案】B 【解析】A．“杯酚”可通过与C60形成超分子包合物实现C60和C70的分离，该过程体现了超分子的分子识别特征，A正确； B．甲醛与苯酚制酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量，得到线型结构的酚醛树脂；碱性条件下甲醛过量，得到体型网状结构的酚醛树脂，二者结构不同，性质也不相同，B错误； C．甲基是给电子基团，甲基使乙酸羧基的O-H键极性减弱，酸性弱于甲酸；同理，对甲基苯酚中的甲基使羟基O-H键极性减弱，电离H+能力弱于苯酚，因此酸性弱于苯酚，C正确； D．聚乙烯属于非极性有机高分子，油属于非极性有机物，水属于极性物质，根据相似相溶原理，油可与聚乙烯相似相溶从而渗出，水不能，该现象可用相似相溶原理解释，D正确； 故选B。 3．下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A．HBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误；   B．As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式：违背了洪特规则，C正确； D．基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 4．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．用Ag作两电极电解NaCl溶液： B．的水解： C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D．含氟牙膏防治龋齿： 【答案】D 【解析】A．Ag属于活性电极，作阳极电解NaCl溶液时，阳极是Ag本身失电子，不是Cl-放电生成Cl2，总反应为，A错误； B．该方程式表示的是的电离，的水解方程式应为：，B错误； C．强碱性环境中，+6价Cr以形式存在，只在酸性条件下稳定存在，正确的离子方程式为：，C错误； D．含氟牙膏防龋齿的原理是F-将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 5．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 【答案】A 【解析】A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化，图中操作合理，A正确； B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能选分液漏斗分离，B错误； C．直接加热AlCl3·6H2O，促进铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发，AlCl3完全水解，得不到无水AlCl3，C错误； D．灼烧碎海带用坩埚，烧杯不能灼烧碎海带，D错误； 故答案为A。 6．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B．F分子中有2个手性碳原子 C．1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应 【答案】B 【解析】A．E中含有羧基（），可与反应生成气体；F中不含羧基，不与反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别E和F，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在F分子中，有1个手性碳原子（与酯基相连的环上碳原子），B错误； C．1molE中，羧基（）消耗1mol，苯环上的氯原子（）水解消耗2mol（水解生成酚羟基，再与反应），总共最多可与3mol反应，C正确； D．G中含有苯环和羟基，苯环可发生加成反应，羟基可发生取代、消去、氧化反应，因此可发生取代、加成、消去和氧化反应，D正确。 7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 【答案】D 【解析】X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误； B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误； C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误； D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确； 故选D。 8．【热点】“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂 C．实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HI D．溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解 【答案】B 【解析】A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸与高锰酸钾不反应，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸有还原性，可以继续与高锰酸钾反应最终生成二氧化碳，A错误； B．SO2有较强的还原性，能被酸性KMnO4氧化为，乙烯可以被高锰酸钾氧化成CO2，但CO2不与酸性KMnO4反应，因此CO2中混有CH2=CH2时可以用酸性KMnO4溶液除杂，B正确； C．浓硫酸与NaCl反应制取HCl，利用难挥发酸制备易挥发酸的原理，但浓硫酸与NaI反应时，HI会被浓硫酸氧化为I2，因此不能用浓硫酸与NaI反应制取HI，C错误； D．AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，CuCl2溶液和氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与过量氨水反应生成可溶的[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解，D错误； 故选B。 9．【新情境】LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。 下列有关说法正确的是 A．导电介质可为溶液 B．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少 【答案】C 【解析】由电池总反应及工作原理图可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时锂离子在电极a上得电子生成锂嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，阴极反应式为，阳极反应式为，放电时为原电池，电极a为负极，电极b为正极，负极反应式为，正极反应式为。 A．锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，则导电介质不能含有水，所以导电介质不可以为溶液，故A错误； B．LiPON薄膜是固态电解质，只允许锂离子通过，其本身不参与电极反应，故LiPON薄膜在充放电过程中质量不变，故B错误； C．放电时为原电池，电极b为正极，正极反应式为； D．充电时，电极a为阴极，阴极反应式为，当外电路通过电子时，a极质量增加，故D错误； 则该题选C。 10．在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 【答案】B 【解析】A．升高温度，催化剂M的活性可能降低，反应②的速率有可能变慢，A项错误； B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确； C．混合气体的密度，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，C项错误； D．新平衡时，由于反应①平衡常数不变，CO分压不变，D项错误； 答案选B。 11．【新考法】常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A．直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B． C．反应的平衡常数约为 D．M2A与足量HB反应的离子方程式为： 【答案】D 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时：，则电离常数；含B微粒的分布系数曲线只有一条曲线，且，则为强酸，在水溶液中完全电离，则浓度改变，饱和溶液的改变，饱和溶液的不变，即表示饱和溶液中随变化的图像，表示饱和溶液中随变化的图像，据此分析。 【解析】A．饱和溶液中存在溶解平衡，为强酸，不水解，变化不影响，故不随变化，直线表示饱和溶液中随变化的图像，A不符合题意； B．的电离平衡为，电离常数，B不符合题意； C．溶解平衡为，平衡常数；由图像可知，时，，此时，即，，代入得，C不符合题意； D．第一步完全电离，含微粒为和，为强酸，酸性：，故与足量反应时，只能转化为，反应的离子方程式为，无法生成，D符合题意； 故选D。 12．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 【答案】B 【解析】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加入溶液增大浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，C错误； D．溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态未成对电子数之比为___________。 （2）硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和___________轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为___________个 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为___________。 （4）一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： ①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是____________________________。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因__________________________。 ②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是__________________________________________________。 【答案】(1)4：5（2分） (2)2个2p（2分） (3)①（2分） ②（2分） (4)①（2分） 加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用（3分，合理即可） ②调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出（2分） 【解析】（1）基态Fe原子核外有26个电子，电子排布式为，有4个未成对电子，基态电子排布式为，未成对电子数为5，比值为4：5。 （2）的价电子对数为3，故N原子采取杂化，即用1个2s轨道和2个2p轨道形成杂化轨道，再与O原子形成键。 （3）①m截面面积Sm=a2 pm2，每个角原子被 ​​4个相邻晶胞共享​​(二维共享)，如图所示：，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个。 n截面面积为，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数个数=，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的原子个数=个。 ②α-Fe的体心立方晶胞中所含原子数为，密度。 （4）①浸取时、FeS2粉中加入酸浸得到，化学方程式为。 浸取初期，加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用，故可明显提升浸取速率。 ②溶于水生成使溶液显碱性，故CaO的作用是调节pH，使产生沉淀除去；同时可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出。 14．（16分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ (1)A的名称为___________。 (2)B中官能团的名称为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：__________________________，第三步的反应类型为_________________________。 (5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 (6)根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________________________________。 ②N的结构简式___________________________________。 【答案】(1)间硝基苯酚或3-硝基苯酚（2分） (2)硝基、醚键（2分） (3)（2分） (4)+CH3NH2+H2O（2分） 还原或加成（2分） (5)4种（2分） (6)（2分） （2分） 【解析】A的不饱和度为5，除了苯环外还有1个不饱和度，根据D的苯环取代基处于间位，则A的结构简式为，A中酚羟基和的溴原子发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B中硝基被还原为氨基，则C的结构简式为，C发生已知信息①的反应生成D，D和E发生取代反应生成F，则E的结构简式为，F发生已知信息②的反应生成Z，据此解答。 （1）A的结构简式为，名称为间硝基苯酚或3-硝基苯酚； （2）B的结构简式为，官能团的名称为醚键、硝基； （3）E的结构简式为； （4）F生成Z的过程中，第一步是氨基和醛基的加成反应得到羟基，第二步是羟基的消去反应得到碳氮双键，总反应化学方程式为：+CH3NH2+H2O； （5）C的分子式为，不饱和度为4，满足①红外光谱显示含，②可与发生显色反应，说明含有酚羟基，则其余结构均为饱和结构，1 mol该物质能与2 mol反应，说明含有2个酚羟基，③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明取代基的结构对称（如两个对称的酚羟基），④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6，说明有2个结构对称的甲基，满足条件的结构简式为、、、，共4种。 （6）①根据已知信息②M中含有醛基，发生类似F→Z的反应，则M的结构简式为； ②根据已知信息③，氨基的氢原子可以和卤代烃发生取代反应，则N的结构简式为。 15．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、I2等氧化为 无色液体，易水解生成 回答下列问题； (1)Sn在元素周期表中的位置是___________。 (2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。 a．浓H2SO4 b．澄清石灰水    c．饱和NaCl溶液    d．NaOH浓溶液 (3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_____________________________________________。 (4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：__________________________________。 (5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________ (填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵    b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    c．控温到114℃ (6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。 ①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。 ②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。 【答案】(1)第五周期ⅣA族（2分） (2)c、a、a、d（2分） (3)Cl2溶解在SnCl4中（2分） (4)（2分） (5) c b a（3分，各1分） (6)（2分） 也能氧化，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低（2分） 【解析】（1）Sn是50号元素，Sn与C同主族，核外有5个电子层，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族； （2）B装置试剂为饱和NaCl溶液除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，SnCl4极易水解，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F，未反应的氯气用氢氧化钠浓溶液在G中吸收，则B、C、F、G盛装的试剂应依次选用c、a、a、d； （3）收集器中收集到的液体常常呈黄绿色，原因是Cl2溶解在SnCl4中； （4）SnCl4易发生水解反应，产生白色烟雾即盐酸小液滴和，反应的化学方程式为：； （5）将装置连接好，先检查装置的气密性，打开抽气泵、加热器，根据SnCl4的沸点为114℃，控温到114℃将SnCl4变为气态，与杂质分离，在冷却液中冷凝收集，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，完全收集SnCl4后，再打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵，将产品转至干燥器中保存，故答案为：c→b→a； （6）①滴定原理是硝酸银溶液应先将氯离子沉淀完全生成AgCl，再与指示剂Na2CrO4反应，形成砖红色沉淀Ag2CrO4，滴定消耗VmL硝酸银溶液，则n(Cl-)= n(Ag-)=bV×10-3mol，假设产品中含xmolSnCl4、ymolSnCl2，则n(Cl-)=4x+2y=bV×10-3，由质量守恒可得261x+190y=m，解得x=，y=， 则产品中SnCl2的质量分数为； ②已知易被、I2等氧化为，乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是也能氧化，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低。 16．（18分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 I．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 (1)下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A．K2CO3 B．CaO C．Na2SO4 D．NH4Cl (2)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是______________________________。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ 回答下列问题： (3)一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.19 mol H2，假设只发生反应③，平衡时测得生成甲醇0.03 mol，保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时(正)___________(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 (4)在300℃恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应①②。反应达平衡时，CO2的转化率为75%，容器体积减小25%，CH3OH的物质的量为___________ mol，反应①的平衡常数K=___________。 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 (5)工作电极的制作：将铜箔放入煮沸的饱和CuSO4溶液中进行反应，可制得Cu2O薄膜电极。生成Cu2O的离子方程式：____________________________________。 (6)工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为_______________________。 (7)此法制甲醇的优点是(写出任意两条)___________________________。 【答案】(1)AB（2分，各1分） (2)碱性（2分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（2分） (3)<（2分） (4) 1（2分） 0.6（2分） (5)Cu+Cu2++H2O=Cu2O+2H+（2分） (6)CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-（2分） (7)利用太阳能，节约能源；副产物O2无污染，有重要用途，原料易得等（2分） 【解析】（1）A．碳酸钾溶液可以与二氧化碳反应，，可以作吸收剂，A符合题意； B．氧化钙可以与二氧化碳反应，，可以作吸收剂，B符合题意； C．硫酸钠溶液与二氧化碳不反应，不能作吸收剂，C不符合题意； D．氯化铵溶液与二氧化碳不反应，不能作吸收剂，D不符合题意； 故选AB。 （2）用氨水吸收过量的，发生反应：。铵根水解显酸性：，其水解常数为；碳酸氢根水解显碱性：，其水解常数为，由于，故溶液显碱性。烟气需冷却至左右的可能原因是：降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对的吸收。 （3）根据题意，列出三段式：，平衡时：、、、，。保持温度不变再通入二氧化碳和水蒸气，，平衡逆向移动，此时。 （4）反应①气体总物质的量不变，反应②容器体积(气体总物质的量)减小，，反应②，消耗；反应①，，，，，反应①的平衡常数。 （5）铜箔放入煮沸的饱和溶液中进行反应，生成氧化亚铜，方程式为：。 （6）转化为甲醇，得到电子，电极反应式为。 （7）其阳极反应式为：，用太阳能，节约能源；副产物是氧气无污染，有重要用途，原料易得等。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A][B1[C][D] 9.[A][B][C1[D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答) 13.(15分)(1) (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 16.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 3．下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 4．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．用Ag作两电极电解NaCl溶液： B．的水解： C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D．含氟牙膏防治龋齿： 5．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 6．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B．F分子中有2个手性碳原子 C．1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应 7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 8．【热点】“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂 C．实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HI D．溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解 9．【新情境】LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。 下列有关说法正确的是 A．导电介质可为溶液 B．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少 10．在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 11．【新考法】常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A．直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B． C．反应的平衡常数约为 D．M2A与足量HB反应的离子方程式为： 12．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态未成对电子数之比为___________。 （2）硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和___________轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为___________个 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为___________。 （4）一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： ①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是____________________________。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因__________________________。 ②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是__________________________________________________。 14．（16分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ (1)A的名称为___________。 (2)B中官能团的名称为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：__________________________，第三步的反应类型为_________________________。 (5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 (6)根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________________________________。 ②N的结构简式___________________________________。 15．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、I2等氧化为 无色液体，易水解生成 回答下列问题； (1)Sn在元素周期表中的位置是___________。 (2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。 a．浓H2SO4 b．澄清石灰水    c．饱和NaCl溶液    d．NaOH浓溶液 (3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_____________________________________________。 (4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：__________________________________。 (5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________ (填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵    b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    c．控温到114℃ (6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。 ①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。 ②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。 16．（18分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 I．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 (1)下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A．K2CO3 B．CaO C．Na2SO4 D．NH4Cl (2)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是______________________________。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ 回答下列问题： (3)一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.19 mol H2，假设只发生反应③，平衡时测得生成甲醇0.03 mol，保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时(正)___________(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 (4)在300℃恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应①②。反应达平衡时，CO2的转化率为75%，容器体积减小25%，CH3OH的物质的量为___________ mol，反应①的平衡常数K=___________。 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 (5)工作电极的制作：将铜箔放入煮沸的饱和CuSO4溶液中进行反应，可制得Cu2O薄膜电极。生成Cu2O的离子方程式：____________________________________。 (6)工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为_______________________。 (7)此法制甲醇的优点是(写出任意两条)___________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B C D A B D B C B D B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）(1)4：5（2分） (2)2个2p（2分） (3)①（2分） ②（2分） (4)①（2分） 加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用（3分，合理即可） ②调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出（2分） 14．（16分）(1)间硝基苯酚或3-硝基苯酚（2分） (2)硝基、醚键（2分） (3)（2分） (4)+CH3NH2+H2O（2分） 还原或加成（2分） (5)4种（2分） (6)（2分） （2分） 15．（15分）(1)第五周期ⅣA族（2分） (2)c、a、a、d（2分） (3)Cl2溶解在SnCl4中（2分） (4)（2分） (5) c b a（3分，各1分） (6)（2分） 也能氧化，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低（2分） 16．（18分）(1)AB（2分，各1分） (2)碱性（2分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（2分） (3)<（2分） (4) 1（2分） 0.6（2分） (5)Cu+Cu2++H2O=Cu2O+2H+（2分） (6)CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-（2分） (7)利用太阳能，节约能源；副产物O2无污染，有重要用途，原料易得等（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] ■ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(15分)(1) (2) (3)① ② (4)① ① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 16.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 3．下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 4．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．用Ag作两电极电解NaCl溶液： B．的水解： C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D．含氟牙膏防治龋齿： 5．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 6．化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B．F分子中有2个手性碳原子 C．1 mol E最多可与3 mol NaOH反应 D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应 7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 8．【热点】“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸；乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．若中混有，可以用酸性溶液除杂；若中混有，也可以用酸性溶液除杂 C．实验室常用浓硫酸与NaCl反应制取HCl；实验室也可用浓硫酸与NaI反应制取HI D．溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解；溶液和过量的氨水反应也只沉淀不溶解 9．【新情境】LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。 下列有关说法正确的是 A．导电介质可为溶液 B．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少 10．在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 11．【新考法】常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A．直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B． C．反应的平衡常数约为 D．M2A与足量HB反应的离子方程式为： 12．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Fe原子与基态未成对电子数之比为___________。 （2）硝酸盐俗称尿素铁，中的N原子用1个2s轨道和___________轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为___________个 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为___________。 （4）一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： ①浸取时主要产物为。浸取时的化学方程式是____________________________。浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因__________________________。 ②步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。是强氧化剂，分析的作用是__________________________________________________。 14．（16分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ② ③ (1)A的名称为___________。 (2)B中官能团的名称为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：__________________________，第三步的反应类型为_________________________。 (5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示含 ②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应 ③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6 (6)根据上述合成路线，完成下列问题。 ①M的结构简式___________________________________。 ②N的结构简式___________________________________。 15．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、I2等氧化为 无色液体，易水解生成 回答下列问题； (1)Sn在元素周期表中的位置是___________。 (2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。 a．浓H2SO4 b．澄清石灰水    c．饱和NaCl溶液    d．NaOH浓溶液 (3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_____________________________________________。 (4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：__________________________________。 (5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________ (填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵    b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    c．控温到114℃ (6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。 ①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。 ②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。 16．（18分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 I．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 (1)下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A．K2CO3 B．CaO C．Na2SO4 D．NH4Cl (2)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是______________________________。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∙∙∙∙∙∙ 回答下列问题： (3)一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.19 mol H2，假设只发生反应③，平衡时测得生成甲醇0.03 mol，保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时(正)___________(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 (4)在300℃恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应①②。反应达平衡时，CO2的转化率为75%，容器体积减小25%，CH3OH的物质的量为___________ mol，反应①的平衡常数K=___________。 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 (5)工作电极的制作：将铜箔放入煮沸的饱和CuSO4溶液中进行反应，可制得Cu2O薄膜电极。生成Cu2O的离子方程式：____________________________________。 (6)工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为_______________________。 (7)此法制甲醇的优点是(写出任意两条)___________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $