湖南岳阳市第一中学2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题

化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯中p-p π键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子的电子排布式： D. HCl的电子式： 3. 下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A. 将纯水加热到较高温度，水的pH减小： B. K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C. 甲烷的燃烧热为： D. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 4. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中杂化轨道含有的电子数为4 C. 中含有的键数为 D. 生成时，总反应转移的电子数为6 6. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是 A. X、Z可形成具有强氧化性高效消毒剂 B. Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构 C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D. X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X 7. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①用来除去气体中的HCl杂质 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可用于测定中和热 D. 图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 9. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 10. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. “海水-河水”浓差电池中，X极负极，发生氧化反应 B. 电解池中，电极a的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 电解池中，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 当浓差电池中生成1 mol AgCl时，电解池理论上可生成1 mol H2SO4 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量氨水、NaOH溶液的pH。氨水的pH小于NaOH溶液 是弱电解质 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应。温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 将Cu和溶液与Zn和溶液组成原电池。连通后锌逐渐溶解，铜电极质量增加 金属性： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知、、。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A. “沉钴”后的清液中： B. “沉锰”时，溶液中： C “沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 14. 草酸是二元弱酸，25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 实验2：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A 曲线b表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分是ZnS，难溶于水。下图是以闪锌矿为原料，一种湿法炼锌的工艺流程。 （1）锌元素在元素周期表中的位置________，的价电子排布式________。 （2）浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是________。 （3）浸取过程中，除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是________。（写化学式） （4）除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是________。（写化学式） （6）闪锌矿中还含有少量的硫化镉（CdS），可向浸出液中通入溶液除镉。已知当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，、、。当25℃，，时，________。（计算结果用科学计数法表示，保留一位小数） 16. 血红素是吡咯的重要衍生物，血红素（含）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 （1）基态与中未成对的电子数之比为________。 （2）已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________，N原子的价层电子对数为________。 （3）1 mol吡咯分子中所含的键总数为________个。 （4）H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN分子中，碳原子的轨道杂化类型为________。 （5）等电子体是指原子总数、价电子总数相同的粒子，其结构往往相似。称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。的空间结构是________，与互为等电子体的分子的化学式为________（写一种即可）。 17. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）仪器F的名称为___________。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 （6）测定 CrCl3产品纯度的实验如下： 取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象：___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。 18. 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中的平衡对生态环境保护有着重要意义。 （1）已知25℃时，的，。正常情况下海水呈微碱性，可由大气进入海水。若室温下表层海水中的，则海水中的________（不考虑水的电离）。 （2）以和合成二甲醚涉及到以下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①已知：、的燃烧热分别285.8 kJ/mol、1460.3 kJ/mol， ，则________。 ②保持TK，在恒容密闭容器中通入、物质的量之比为的混合气体进行反应，初始压强为3.2 MPa，的转化率为30%，且达到平衡时体系压强为2.8 MPa，则反应I的________。（结果保留小数点后两位） ③在②的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度的变化如图所示： a表示________随温度的变化曲线，依据是________。 （3）电池是一种新型的电池技术，可使转化为，如下图所示，双极膜中的解离后可分别向电池两侧提供或。 a为________离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出正极电极方程式________。 化学试卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2）增大固体接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率  （3）S （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 （3） （4） ①. ②. sp （5） ①. 直线形 ②. （或、，写出一种即可） 【17题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2）ef→bc→gh→d （3） （4）升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 （5）COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O （6） ①. 当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.01 ③. 二甲醚的选择性 ④. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，所以二甲醚的选择性随温度升高而下降 （3） ①. 阳 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $