湖南岳阳县一中2025-2026学年高二下学期入学考试化学试卷

岳阳县一中高二下学期入学考试 化学试卷 考试时量：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。) 1. 下列热化学方程式书写正确是 A. CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ•mol-1 B. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 C. 一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol-1 D. 已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•mol-1 2. 镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第Ⅷ族 B. 基态核外电子填充在15个轨道中 C. 同周期元素中，第一电离能比大的只有一种 D. 5种元素中，电负性最大的是O 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深 C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率 4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 5. 下列有关物质性质描述、原因解释、实验操作和现象描述均正确的是 选项 实验操作(或性质描述) 操作和现象描述(或原因解释) A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水相似相溶 B F-F的键能大于Cl-Cl的键能 氟原子半径小，F-F键键长短，键能大 C HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力强 D 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 A. A B. B C. C D. D 6. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 8. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 9. 在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d) B. a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1 C. d点vCO(正)等于a点vCO(正) D. 50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点 B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D. 图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c 11. 已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 下列说法正确的是 A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，逐渐减小 B. 酸性 C. 少量CO2通入NaCN溶液，发生反应 D. 向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO2 12. 利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增 D. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 13. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、非选择题(含4道题，共58分。) 15. 硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 （1）基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。 （2）根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。 （3）分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。 （4）在、、和三种分子中，属于极性分子的是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。 16. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．工业上可以用纯碱()吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠()，某研究小组通过测定工业亚硝酸钠样品中的含量来计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 （1）当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：____________。 （2）达到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：____________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为____________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是____________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （4）图____________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （5）写出A′溶液中的物料守恒式____________。 （6）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是____________点。 17. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）“氧化”中，用NaOH调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式：________。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因：________。 （2）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数为________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是________。 （3）简要写出检验滤液1中是否含有的操作：________。 （4）若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为________。 （5）得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为________。 18. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ. Ⅱ. 相关物质及能量变化的示意图如图所示。 （1）反应Ⅱ的________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压(起始压强)条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性 ①高于，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②通入、各1 mol，时，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为________mol；已知时，平衡时的选择性为70%、的平衡转化率都为40%，计算此时平衡常数________(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 ③时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有________(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为________。 岳阳县一中高二下学期入学考试 化学试卷 考试时量：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(含4道题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. 一元弱酸 ②. 正四面体形 ③. 8 （3） ①. 和 ②. < （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. （3）AC （4）甲 （5） （6）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Fe2+++5H2O=2Fe(OH)3↓++5H+ ②. Fe2+(3d6)失去一个电子变为Fe3+(3d5)，形成3d轨道半充满的稳定结构 （2） ①. 9.0% ②. SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率使得参与Mn(Ⅱ)氧化反应的O2浓度减小 （3）取少许滤液1于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+，否则不含Fe3+ （4）9.1≤pH＜9.4 （5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. −123.1 kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 反应I为吸热反应（），反应Ⅱ为放热反应（）；温度高于300℃时，升高温度反应I正向移动使转化率增大的幅度大于反应Ⅱ逆向移动使转化率减小的幅度 ②. 0.045 ③. 2.7 ④. 增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂） （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $