黑龙江哈三中2026年高三第二次模拟考试 化学试题

哈三中2026年高三学年第二次模拟考试 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D C C B D C D 11 12 13 14 15 C C D D C 二、非选择题（除标注外每空2分，共55分） 16．（14分） （1）第四周期第ⅥA族 （2） 冷凝（1分） （3） （4）中和酸，使溶液呈碱性，抑制NH3·H2O的电离，增加NH3的浓度，促进配位形成[Ag(NH3)2]+ （5）B（1分） （6）Cu+ 17．（14分） （1）2-硝基-1,3-苯二酚 （2）研钵（1分） （3）M能形成分子内氢键 （4）直形冷凝管（1分）；馏出液澄清透明或馏出液无浑浊（或冷凝管内壁上无橙红色固体） （5） 或；杂质X是水蒸气馏出物，磺酸基易在水蒸气蒸馏时水解 （6）磺化反应在室温下进行，反应温度较低 18．（13分） （1）0.6mm（1分） 温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降（其他合理答案均可）。 （2） d （3） (或) （4）大于（1分） O点 （1分） 19．（14分） （1） 羧基（1分）、（酮）羰基（1分） （2） （3）取代反应 （4） ; （5）N （6）27 高三二模 化学 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $哈三中2026年高三学年第二次模拟考试 化学答题卡 注意事项 填涂样例 姓名 1答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，将条形码 准确粘在条形码区城内 正确填涂 …… 准考 2选择题必须使用2船笔填涂非选择题必须使用05毫米黑色字 ■ 迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 证 3请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题区域书 错误填涂 :: 写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 贴条形码区 4作图可先使用第画出，确定后必须用色字的签字笔描见 ☑XO 缺考标记，考生禁填！由监考负责用黑色 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂 ●】力三 字迹的签字笔填涂。 液、刮纸刀。 8 选择题 12345 678910 1112131415 AAAAA AAAAA AAAAA BB]BBB] B]BB]B]B] BBBBB aaO网 ☒网 C☑C D可D可DD可 DDDDD D可DDDD ■ 16. ① (2) (3) (4) (5) (6) mol 1。 17. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页（共2页） ■ 18. (1)】 mm (2)① ② (3) (4)① ② ③ 19. (1) (2) (3) (4) 0 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 化学答题卡第2页（共2页）哈三中2026年高三学年第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的 位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素 笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Cu64Se79P%b207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.下列关于普育学校旧址建筑材料中属于有机物的是 A.石狮红柱 B.碧瓦黄墙 C.斗拱雕梁 D.格扇窗内嵌的玻璃 2.下列化学用语表达不正确的是 A.PC的VSEPR模型：o音 一N(CH2的名称：N,N二甲基苯甲酰胺 C.2p:电子云图： D.CaC2的电子式：[：Ca2+[C 3.下列说法正确的是 A.硼酸在水中电离的电离方程式为HBO3H+H2BO B.RNA和DNA均具有酸性，多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 C.苯胺与盐酸反应为N,+Hc〈》 NHCl+H2 D.用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H+SO 高三二模化学第1页共10页 4.陈述I和均正确且原理相同的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 饱和硫酸铵溶液可使蛋白质变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 B SO2使品红溶液褪色 C2使品红溶液褪色 C 石油裂解气能使溴的CC14溶液褪色 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色 D 含钠元素的溶液灼烧时呈现黄色 含铜元素的溶液灼烧时呈现绿色 5.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、FC溶液、 FCh溶液、氯水、锌片。实验报告记录如下： 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中 溶液由浅绿色变为无 加入锌片 色 Zn+Fe2+-Zn2++Fe ② Fe2+具有还原性 ③ 固体逐渐溶解，溶液 Fe3+具有氧化性： 由棕黄色变为浅绿色 Fe具有还原性 关于该探究实验，下列说法不正确的是 A.①的实验结论为F2+具有氧化性 B.②的实验现象为溶液由浅绿色变为棕黄色 C.③的实验操作为在FeCl3溶液中加入一小块锌片 D.本实验使用的试剂中至少有两种在长时间存放时容易变质，使用前应注意检查 6.某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增 大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的沸点：L>M>E B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Q>E C.阴离子的空间结构为三角双锥形 …快 D.阳离子的正电性主要由M原子决定 7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B.CC4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCL4萃取碘水中的I2 C.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D.NaCl易溶于热水，可通过将NaCl溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得NaCl晶体 高三二模化学第2页共10页 8.酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径的2.7nm的空腔，其结构如图所示。 下列说法不正确的是 A.第一电离能：N)>I1(C) B.分子中有2个N原子的p轨道内有1对电子 C.酞菁能与某些金属离子形成配合物 D.可通过苯环结构中H与其他酞菁分子形成分子间氢键 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 性质差异 主要原因 A 逐个断开CH4中的C一H,每步所需能量不同 各步中的C一H所处化学环境不同 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 键角：Cl20>OF2 中心原子价层电子对数不同 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C 10.实验室制备辛烯醛，最后常采用减压蒸馏的方法获得纯净的辛烯醛，已知：辛烯醛 沸点为177℃在沸点177C时略有分解)，实验装置如图。下列说法正确的是 螺口夹凸 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 A.可以用酒精灯加热替代热水浴 B.毛细玻璃管仅起搅拌作用 C.收集温度计示数为177℃的馏分 D.克氏蒸馏头上弯管的作用主要是防止突然暴沸使液体进入冷凝管和接收瓶 11.铍用于宇航器件的构筑，一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH BeAl(SiO)n→ 热焖玻璃态酸浸滤液萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 Be(OH)>Be 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2HA)2+2H 下列说法不正确的是 高三二模化学第3页共10页 A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，应快速冷却 B.“萃取分液的目的是分离Be2+和AI3+ C.“反萃取”生成Na2[Be(OH4]的离子方程式：Be2+4OH=[Be(OH)4] D.基态Be2的轨道表示式：d 12.研究CaO对C-H20体系制H2的影响，涉及反应如下： I:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) Ⅱ：CO(g)+H2O(g）)=CO2(g)+H2(g) Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaC03(s) 压力p下、温度为T时，C-H2O-Ca0体系达平衡后混合气体总物质的量为5.0mol,其中 H2、C0、C02的物质的量分数分别为0.60、0.16、0.08。下列说法不正确的是 A.生成CaC03的物质的量为0.7mol B.起始加入H2O(g)的物质的量为3.8mol C.若向平衡体系中通入一定量C02,充分反应后，CO2的分压一定不变 D.该条件下反应Ⅱ的平衡常数K,约为1.875 13.化合物C是合成具有抗肿瘤活性的天然化合物锦菊素的中间体，由有机物A合成C 的过程如下： O-OH O LiAIH, OH CH.CH,O C.H.CH.O C.H.CH,O B 已知：CH5一为苯基 关于该过程，下列说法不正确的是 A.A中含氧官能团的名称：酮羰基、醚键 B.A→B、B→C的反应类型分别为还原反应、氧化反应 C.BC反应中可能生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 OH OCH2C.Hs D.B、C中所含的手性碳原子数分别为5、6 高三二模化学第4页共10页 14.科学家研制了一种以H2SO4溶液为电解质溶液的铅一醌(Pb-PCHL)电池，其装置 如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为o气 0。下列叙述正确的是 穗。目 放毛 b 电 氧化石墨 PbSO 烯电极 4 SO:H'H.O PCHL A.放电时，SO?向氧化石墨烯电极迁移 B.充电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C.充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g D.放电时，电池总反应为：2Pb+4H+o =0+2S0=H0 OH+2PbS04 CI 15.水溶液中NH可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，Cu+、Ag分别与NH3形 成Cu0HP产利Ag0NHH,达到平衡时，l2与g的关系如图所示。下列 说法正确的是 +网g 6 →g 23 c(NH) A.X表示的是Ag形成配离子的变化曲线 B.a点所处溶液中[Ag(NH3)2]配离子的生成速率大于解离速率 C.Ag+2NH3=[AgNH)2的平衡常数K=1×107 D.当溶液中cNHg-1×104molL时，溶液中A2边<cCuN c(Ag) c(Cu2+) 高三二模化学第5页共10页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.一种从蒸硒渣（主要成分为Cu2S、CuSe、Ag2Se、Au、SeS和Te的化合物）中提取 稀贵金属的工艺流程如图： 浓硫酸 NaOH溶液 稀H,SO 稀H,SO NaOH溶液 试剂X 600C 70C NaCI溶液 NaClO,溶夜 氨水 蒸 NaCl溶液 硒 →焙烧 浸取1 浸取2 浸取3 浸取4 步骤Y →Ag 渣 S02、Se0 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①CuS04开始分解的温度为653℃，Se02在315℃开始升华。 ②“滤液1”含TeO?;“滤液3”中Au以[AuCL4]厂形式存在。 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧”过程中CuSe发生反应的化学方程式为。从所得混合气体中分离SO2 的方法为。 (3)“滤液3”中加Na2SO3,过滤得到Au,该反应的离子方程式为 (4)“浸取4”中加NaOH的目的是 (5)“试剂X”可选择 (填字母)。 A.NH3 B.N2H4H2O C.Na202 D.H2SO4 (6)一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示（②Cu和●Se均在晶 胞内部)。其中Cu元素以Cu和Cu+存在，则②代表 (填“Cu”或“Cu2+”)。该晶 体的密度为pgcm3,用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为 mol 1. ① ① ② ● ② c nm ①Cu ●② ②Cu ②● ●Se ① ①anm a nm 高三二模化学第6页共10页 17.有机物M是重要的医药中间体。经查阅文献可知：实验室常以间苯二酚为原料，经 磺化、硝化、去磺酸基三步合成： NO HO OH 2HSO HO OH HNO:H2SO HO 2H20 HO OH <65CH0,S SO H <30CH0,S 100℃ (M) I.制备步骤： 第一步：磺化。称取2.8g间苯二酚，碾成粉末放入烧杯中，慢慢加入13mL浓硫酸并不 断搅拌，室温放置15分钟后，在冰水浴中冷却至0~10℃。 第二步：硝化。将充分冷却后的“混酸”加入上述烧杯中，控制温度继续搅拌15mi。 第三步：水蒸气蒸馏。将硝化反应混合物加入7L冰水稀释，转移到圆底烧瓶中进行水 蒸气蒸馏，用锥形瓶收集馏出物。 已知： ①间苯二酚易溶于水，M为橙红色晶体，难溶于水。 ②酚羟基为强邻、对位定位基，磺酸基为强间位定位基。 ③苯环上的磺酸基易水解。 请回答下列问题： (1)M的化学名称是 (2)为保证磺化反应完全，间苯二酚需在 (填仪器名称)中研细。 (3)从结构角度分析M难溶于水的原因 (4)水蒸气蒸馏时，应选择 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)，蒸馏过程 中冷凝管和锥形瓶中有橙红色固体产生，至 (填现象)时，停止加热。 Ⅱ.某小组在制备过程中馏出物较少且颜色为亮黄色（其主要成分为杂质X)。经薄层色 谱分析（如图1)，该产物与目标产物有较大极性差异；杂质X的核磁共振氢谱分析（只 保留苯环上的氢原子吸收峰，如图2)。 *烟 峰面积比1：1 甘标产物 PPM 图1薄层色谱 HO. OH 图2杂质X的核磁共振氢谱 (5)甲同学推测杂质X为 HO3S ，乙同学推测杂质X为 ；结合制备步 骤说明甲同学推测的不合理的原因 。经质谱分析，进一步说明乙同学推测合理。 (6)杂质X是由于第一步磺化反应不完全导致，从反应条件角度推测磺化反应不完全的 原因是 高三二模化学第7页共10页 18.尿素是一种常用的氮肥，工业常用NH3合成尿素。 I.合成氨 (1)在30.4MPa,混合等物质的量的N2、H2,并以一定流速通过合成塔。测得出口NH3 含量随反应温度和催化剂粒径(0.6mm、3.8mm、8.0mm)的变化曲线如图1所示。曲 线①对应的催化剂粒径为 mm。曲线②呈现图示变化趋势的原因为 20 2 300350400450500 图1 Ⅱ.合成尿素 (2)①已知：常温下各物质的相对能量如图2。写出常温下，NH3与CO2合成CONH2)2) 的热化学方程式 H,(g0,g0 NH,(g) -45.9 H,O(I) -285.8 CO(NH,),(I) 321.8 C0,(g) -393.5 图2 ②若向某25℃，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为2：1的NH3和C02,发生①所述 的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C02的体积分数不再变化 b.平衡常数K不再变化 c.2vENH3)=V逆(C02) d.容器中压强不再变化 (3)某合成尿素反应历程及能量变化（单位：kJ.mol厂1）如图3所示，TS表示过渡态。 [HOOCNH(s)] TS. [CO(NH),(s)] TS [NHCO(g)] △E △E +NH,(g)+3H,O(g) TS (87.5) +NH,(g+2HO(g)》 CO,(g)+2NH,(g)+2H,O(g), +3H,O(g) (0.00) (36.8) 图3 写出历程中决速步的化学方程式 高三二模化学第8页共10页 (4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为1：1的NH3和中间体N=C=O,合成 尿素，发生反应NH3(g)+HN=C=O(g)=CONH2)2(g)△<0.T1、T2温度下，平衡时1 gp(NH3) 与lgp[CONH2)2]的关系如图所示。[其中p(A)表示A的分压，单位为Pa,p(A)=p总XA, X为物质的量分数] Ig p[CO(NH2)2] M N > Q lg p(NH3) ①T1T2（填“大于“小于”或“等于”)。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的HN=C=O和NH3, 重新达到平衡时，M点将由原来的M点向方向移动（填N点”、“O点”或“Q点”） ③M点，此反应的标准平衡常数K=一。 e(G (反应dD(g)汁eE(g)=gG的标准平衡常数计算公式为：K= p°-100kPa。其中 p(G)、P(D)和p(E)均为平衡分压。) 高三二模化学第9页共10页 19.有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和 阿尔茨海默病药物的中间体。 KMnO4_CoH1003 C2HsOH C2HsONa OC,H -C6HgO2 浓H2SO4,△ H J 3 Zn H2O Br HCON(CH3)2 一定条件 C2HoO2 CsHuOzBr B H n-BuLi 0 F(CaHO) CHO CH2-PPh3 C10H1402 ⊙ HC CHO R 已知：i,R +R,OH i.R-CHOH,em→R-CH€H, (1)H中的官能团名称为 (2)J分子中含六元环，其结构简式为 (3)BC的反应类型为 。 (4)E+F→G的化学方程式为 ,该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2 个六元环的副产物，其结构简式为 (5)一定条件下B分子中的碳碳双键与CH2(COOC2H5)2发生加成反应，得到的产物为 CH(COOC2Hs)2 M0或 CH(COOC2HN),从反应物的结构上判断选择性更高的是 (填字母)。 (6)E的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②1mol该有机物最多能与2 molNa或1 molNaOH反应 ③含有手性碳原子 高三二模化学第10页共10页