专题06 物质的检验、鉴别和除杂（题型专练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

专题06 物质的检验、鉴别和除杂 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的除杂和鉴别 考向02 物质的检验 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 针对广东省初中化学（中考）的“物质的检验、鉴别、除杂和分离”模块，这四类题型本质上是对物质物理性质与化学性质的综合应用。它们在中考中分值占比高（约8-10分），且常作为选择题的压轴项或实验探究题的难点出现。 考向分类 考向01 物质的除杂和鉴别 考向02 物质的检验 技巧点拨 模块 核心原则 广东考情重点 检验/鉴别 能用物理不用化学：先看颜色、闻味、溶解性。 能用一种不用多种：如石蕊试液、Na₂CO₃溶液是“万能试剂”。 取样操作：必须“各取少量”分别试验，严禁在原瓶直接加试剂。 常考“不加其他试剂”的鉴别（利用颜色或两两混合）。 除杂​ 不增：不能引入新杂质。 不减：不能消耗被提纯物。 易分：生成物必须是气体或沉淀，方便分离。 常设陷阱：除杂试剂过量引入新杂质，或方法不可行（如点燃CO₂中的少量CO）。 考●向●破●译 考向01 物质的除杂和鉴别 典例引领 【典例01】（2025·广东深圳·中考真题）下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 方法透视 解题思路 物质的除杂 核心目标：除去杂质，保留主体物质。原则是“不增、不减、易分、复原”。 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少（或极少损耗）被提纯的物质。 易分：操作简便，易于分离（如转化为气体、沉淀或水）。 复原：被提纯物质最好能恢复原始状态。 解题思路与常用方法： 物理方法： 过滤：分离不溶性固体与液体（如粗盐提纯），或固体与固体（一种可溶，一种不溶）。 结晶/重结晶：利用溶解度差异分离固体混合物（如KNO₃和NaCl的分离）。 蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物（如自来水制蒸馏水）。 磁吸：分离铁粉与其他固体（如Fe和CuO）。 化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物本身。 气化法：将杂质转化为气体除去。 例：除去Na₂SO₄中混有的Na₂CO₃，加适量稀H₂SO₄。Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（符合“不减”，还增加了主体物质） 沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤。 例：除去NaCl中混有的Na₂SO₄，加适量BaCl₂溶液。Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 置换法：常用于金属提纯。 例：除去FeSO₄中混有的CuSO₄，加过量铁粉，过滤。Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 转化法：将杂质转化为被提纯物。 例：除去CO₂中混有的CO，通过灼热的CuO。（注意：不能点燃，因CO₂大量存在） 吸收法：用特定物质吸收气体杂质。 例：除去CO中混有的CO₂，通过足量NaOH溶液。CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 加热法：杂质受热易分解，或与空气中某成分反应。 例：除去CaO中混有的CaCO₃，高温煅烧。 解题步骤：分析物质和杂质的性质差异 → 选择合适方法（优先物理法） → 确定试剂和操作 → 检查是否引入新杂质 → 规范表述实验步骤。 物质的鉴别 核心目标：利用物质性质的差异，通过明显不同的实验现象将其区分开。 解题思路与常见题型： 不加试剂鉴别： 特征法：先找出有特殊颜色、气味或溶于水放热/吸热的物质。 两两混合法：列表分析各物质两两混合产生的不同现象（沉淀、气体、颜色等），找出“突破口”。 例：鉴别NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂四种无色溶液。突破口：蓝色溶液是CuSO₄，用它去鉴别其他。 限加一种试剂鉴别： 所加试剂必须能和被鉴别物质分别产生明显不同的现象（如有的产生气体，有的沉淀，有的无变化，有的溶解等）。 常用“万能试剂”：Na₂CO₃、HCl、Ba(OH)₂、CuSO₄溶液等。 例：用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Ca(OH)₂三种溶液。可选Na₂CO₃溶液：产生气体（HCl），产生白色沉淀（Ca(OH)₂），无现象（NaCl）。 任选试剂鉴别： 思路最开放，通常需要分组，然后逐步鉴别。注意操作顺序，防止干扰。 常见离子鉴别（必须熟记）： H⁺（酸）：紫色石蕊变红；用活泼金属（如Zn）产生H₂；用碳酸盐（如Na₂CO₃）产生CO₂。 OH⁻（碱）：紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红。 CO₃²⁻/HCO₃⁻：加稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 解题步骤：观察物理性质 → 根据物质化学性质设计实验方案（取样操作！） → 描述现象与结论 → 结论与名称对应。 变式演练 【变式01】（2024·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【变式02】（2025·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） A．除去Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 考向02 物质的检验 典例引领 【典例01】（2023·广东省·中考真题节选）（2023·广东）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，　 　导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用　 　测定、若pH＞7、则浸出液显　 　性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2：　 　 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 （4）[实验探究] 取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 　 　 含Na2CO3 （5）[分析评价] 有同学认为实验1不够严谨，理由是　 　（用化学方程式解释） （6）[补充实验] 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 　 　 猜想3成立 （7）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有　 　(多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 方法透视 解题核心 建立“三步走”逻辑链 无论题目多复杂，答题时请严格遵循以下三个步骤，这是广东中考阅卷的采分点： 1、取样操作：“取少量样品于试管中”。严禁直接写“加入试剂”，必须先说明取样对象（特别是原题是固体混合物时）。 2、加试剂+现象：描述具体加入的试剂（如“滴加稀硝酸”），并预测可观察的现象（如“产生白色沉淀”，而非直接写“生成AgCl”）。 3、下结论：根据现象反推物质（如“说明含有Cl⁻”）。 熟记核心知识点 1. 常见气体检验 气体 检验方法 关键现象 O₂ 带火星木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊​ H₂ 点燃，罩干冷烧杯 淡蓝火焰，烧杯内壁有水珠 CH₄ 点燃，罩干冷烧杯+石灰水 有水珠且石灰水变浑浊 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝（刺激性气味） H2O 通过无水CuSO₄ 白色粉末变蓝 2. 常见离子检验（酸碱盐重点） 离子 检验方法（注意顺序） 现象与避坑 H⁺ (酸) ① 紫色石蕊试液 ② 加入Zn/Fe ① 变红 ② 产生气泡​ OH⁻ (碱) ① 无色酚酞试液 ② 加CuSO₄溶液 ① 变红 ② 产生蓝色沉淀​ CO₃²⁻​（碳酸盐） ① 加稀盐酸 ② 气体通入石灰水 ① 产生气泡 ② 石灰水变浑浊 Cl⁻ ① 加AgNO₃溶液 ② 加稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解（必须加酸排除CO₃²⁻干扰） SO₄²⁻​ ① 加稀盐酸酸化 ② 加BaCl₂溶液 ① 无现象（排除Ag⁺、CO₃²⁻） ② 产生白色沉淀​ 变式演练 【变式01】（2024·广东省·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【变式02】（2023·广东深圳·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有　 　，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为　 　。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2 猜想二：　 　 猜想三：CO和H2 浓H2SO4的作用：　 　。 甲中现象：　 　。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想　 　正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析　 　℃时以及　 　（酸性或碱性）处理效果更好。 题●型●训●练 1．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）思考乐世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 2．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 3．（2025·广东东莞·模拟）下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用燃着的木条鉴别和 B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道 C．用点燃的方法除去中混有的 D．可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 4．（2025·广东连州·模拟）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是 A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C．除杂—通过灼热的铜网 D．除杂—通过NaOH溶液 5．（2025·广东佛山·模拟）利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 试剂或材料 A 鉴别：和 燃着的木条 B 检验：中是否含有 澄清石灰水 C 检验：溶液是否变质 足量稀盐酸 D 除杂：溶液中少量 足量铁粉 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东惠城·模拟）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：天然纤维和合成纤维 取样，灼烧闻气味 B 除杂：除去中混有的少量 将气体通入灼热的木炭 C 检验：某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 D 分离：CaO和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·广东惠城·模拟）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氧气与二氧化碳 闻气味 B 鉴别黄铜片与纯铜片 相互刻画 C 鉴别和 点燃，在火焰上罩干冷烧杯 D 除去硬水中可溶性的钙、镁化合物 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·广东河源·模拟）下列鉴别或除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液 C 鉴别和 分别加入二氧化锰固体 D 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·广东深圳·模拟） 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别与 分别通入紫色石蕊溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·广东龙岗·模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是 序号 实验目的 实验方法 ① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧 ② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌 ③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 ④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A．① B．①② C．②③ D．①④ 12．（2025·广东连州·模拟）某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究： 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验. 请你回答下列问题： （1）C组实验中反应的化学方程式为　 　； （2）其中不能达到实验目的是　 　（填字母）； （3）D组实验中变浑浊的原溶液是　 　，其反应的化学方程式是　 　。 【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究. 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性. 【猜想与假设】 （4）Ⅰ.　 　 Ⅱ.、、 Ⅲ.、、 【反思与拓展】 （5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是　 　（填序号），理由是　 　； ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验　 　（填字母） a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液 13．（2025·广东高州·模拟）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）可能是O2，理由　 　。 【实验1】 （2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，　 　，说明猜想不成立。 【提出新猜想】 （3）可能是 CO2，理由　 　。 【实验2】 （4）将该气体通入　 　中，根据现象确定通入的气体是CO2。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （5）实验室制取CO2的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）、小苏打和白醋（主要成分为醋酸）等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 （6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使　 　接触。 （7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流。装置乙原理与如图3 　 　（填图1或图2）装置相似。选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的　 　（填c或d）口相连接。 【实践应用】 （8）小组同学用自制的 CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是　 　。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的检验、鉴别和除杂 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 物质的除杂和鉴别 考向02 物质的检验 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 针对广东省初中化学（中考）的“物质的检验、鉴别、除杂和分离”模块，这四类题型本质上是对物质物理性质与化学性质的综合应用。它们在中考中分值占比高（约8-10分），且常作为选择题的压轴项或实验探究题的难点出现。 考向分类 考向01 物质的除杂和鉴别 考向02 物质的检验 技巧点拨 模块 核心原则 广东考情重点 检验/鉴别 能用物理不用化学：先看颜色、闻味、溶解性。 能用一种不用多种：如石蕊试液、Na₂CO₃溶液是“万能试剂”。 取样操作：必须“各取少量”分别试验，严禁在原瓶直接加试剂。 常考“不加其他试剂”的鉴别（利用颜色或两两混合）。 除杂​ 不增：不能引入新杂质。 不减：不能消耗被提纯物。 易分：生成物必须是气体或沉淀，方便分离。 常设陷阱：除杂试剂过量引入新杂质，或方法不可行（如点燃CO₂中的少量CO）。 考●向●破●译 考向01 物质的除杂和鉴别 典例引领 【典例01】（2025·广东深圳·中考真题）下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 方法透视 解题思路 物质的除杂 核心目标：除去杂质，保留主体物质。原则是“不增、不减、易分、复原”。 不增：不引入新的杂质。 不减：不减少（或极少损耗）被提纯的物质。 易分：操作简便，易于分离（如转化为气体、沉淀或水）。 复原：被提纯物质最好能恢复原始状态。 解题思路与常用方法： 物理方法： 过滤：分离不溶性固体与液体（如粗盐提纯），或固体与固体（一种可溶，一种不溶）。 结晶/重结晶：利用溶解度差异分离固体混合物（如KNO₃和NaCl的分离）。 蒸馏：利用沸点差异分离液体混合物（如自来水制蒸馏水）。 磁吸：分离铁粉与其他固体（如Fe和CuO）。 化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物本身。 气化法：将杂质转化为气体除去。 例：除去Na₂SO₄中混有的Na₂CO₃，加适量稀H₂SO₄。Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（符合“不减”，还增加了主体物质） 沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤。 例：除去NaCl中混有的Na₂SO₄，加适量BaCl₂溶液。Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 置换法：常用于金属提纯。 例：除去FeSO₄中混有的CuSO₄，加过量铁粉，过滤。Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 转化法：将杂质转化为被提纯物。 例：除去CO₂中混有的CO，通过灼热的CuO。（注意：不能点燃，因CO₂大量存在） 吸收法：用特定物质吸收气体杂质。 例：除去CO中混有的CO₂，通过足量NaOH溶液。CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 加热法：杂质受热易分解，或与空气中某成分反应。 例：除去CaO中混有的CaCO₃，高温煅烧。 解题步骤：分析物质和杂质的性质差异 → 选择合适方法（优先物理法） → 确定试剂和操作 → 检查是否引入新杂质 → 规范表述实验步骤。 物质的鉴别 核心目标：利用物质性质的差异，通过明显不同的实验现象将其区分开。 解题思路与常见题型： 不加试剂鉴别： 特征法：先找出有特殊颜色、气味或溶于水放热/吸热的物质。 两两混合法：列表分析各物质两两混合产生的不同现象（沉淀、气体、颜色等），找出“突破口”。 例：鉴别NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂四种无色溶液。突破口：蓝色溶液是CuSO₄，用它去鉴别其他。 限加一种试剂鉴别： 所加试剂必须能和被鉴别物质分别产生明显不同的现象（如有的产生气体，有的沉淀，有的无变化，有的溶解等）。 常用“万能试剂”：Na₂CO₃、HCl、Ba(OH)₂、CuSO₄溶液等。 例：用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Ca(OH)₂三种溶液。可选Na₂CO₃溶液：产生气体（HCl），产生白色沉淀（Ca(OH)₂），无现象（NaCl）。 任选试剂鉴别： 思路最开放，通常需要分组，然后逐步鉴别。注意操作顺序，防止干扰。 常见离子鉴别（必须熟记）： H⁺（酸）：紫色石蕊变红；用活泼金属（如Zn）产生H₂；用碳酸盐（如Na₂CO₃）产生CO₂。 OH⁻（碱）：紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红。 CO₃²⁻/HCO₃⁻：加稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 解题步骤：观察物理性质 → 根据物质化学性质设计实验方案（取样操作！） → 描述现象与结论 → 结论与名称对应。 变式演练 【变式01】（2024·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 【变式02】（2025·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） A．除去Na2CO3溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【详解】 A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、 铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、 棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎；羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、 镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误。 故选C。 考向02 物质的检验 典例引领 【典例01】（2023·广东省·中考真题节选）（2023·广东）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，　 　导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用　 　测定、若pH＞7、则浸出液显　 　性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2：　 　 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 （4）[实验探究] 取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 　 　 含Na2CO3 （5）[分析评价] 有同学认为实验1不够严谨，理由是　 　（用化学方程式解释） （6）[补充实验] 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 　 　 猜想3成立 （7）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有　 　(多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 【答案】（1）剩余的盐 （2）pH试纸；碱 （3）硫酸钠/Na2SO4 （4）产生气泡 （5）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （6）产生白色沉淀 （7）ad/da 【详解】（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，有剩余的盐导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用pH试纸测定，若pH＞7、则浸出液显碱性。 （3）某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。 [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2：Na2SO4 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 （4）取少量出分别加管A、B中，实验结论是含有碳酸钠，向B中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成。 （5）[分析评价] 有同学认为实验1不够严谨，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，理由是BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （6）实验结论：猜想3正确 实验操作：向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，碳酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以实验现象是 产生白色沉淀 。 （7）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有a.合理施肥 ； d.种植耐盐碱作物。 方法透视 解题核心 建立“三步走”逻辑链 无论题目多复杂，答题时请严格遵循以下三个步骤，这是广东中考阅卷的采分点： 1、取样操作：“取少量样品于试管中”。严禁直接写“加入试剂”，必须先说明取样对象（特别是原题是固体混合物时）。 2、加试剂+现象：描述具体加入的试剂（如“滴加稀硝酸”），并预测可观察的现象（如“产生白色沉淀”，而非直接写“生成AgCl”）。 3、下结论：根据现象反推物质（如“说明含有Cl⁻”）。 熟记核心知识点 1. 常见气体检验 气体 检验方法 关键现象 O₂ 带火星木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊​ H₂ 点燃，罩干冷烧杯 淡蓝火焰，烧杯内壁有水珠 CH₄ 点燃，罩干冷烧杯+石灰水 有水珠且石灰水变浑浊 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝（刺激性气味） H2O 通过无水CuSO₄ 白色粉末变蓝 2. 常见离子检验（酸碱盐重点） 离子 检验方法（注意顺序） 现象与避坑 H⁺ (酸) ① 紫色石蕊试液 ② 加入Zn/Fe ① 变红 ② 产生气泡​ OH⁻ (碱) ① 无色酚酞试液 ② 加CuSO₄溶液 ① 变红 ② 产生蓝色沉淀​ CO₃²⁻​（碳酸盐） ① 加稀盐酸 ② 气体通入石灰水 ① 产生气泡 ② 石灰水变浑浊 Cl⁻ ① 加AgNO₃溶液 ② 加稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解（必须加酸排除CO₃²⁻干扰） SO₄²⁻​ ① 加稀盐酸酸化 ② 加BaCl₂溶液 ① 无现象（排除Ag⁺、CO₃²⁻） ② 产生白色沉淀​ 变式演练 【变式01】（2024·广东省·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③. 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【详解】 （1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 【变式02】（2023·广东深圳·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有　 　，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为　 　。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2 猜想二：　 　 猜想三：CO和H2 浓H2SO4的作用：　 　。 甲中现象：　 　。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想　 　正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析　 　℃时以及　 　（酸性或碱性）处理效果更好。 【答案】（1）水蒸气/H2O； （2）一氧化碳/CO；干燥气体，防止影响氢气的鉴别；固体由黑色变为红色；三 （3）550；酸性 【详解】（1） 无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （2）根据元素守恒定律，结合其他猜想可知猜想二为CO；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，防止影响氢气的鉴别；丙中变浑浊说明气体中存在CO，乙中无水CuSO4变蓝说明气体中含有氢气，甲中氧化铜被还原成铜单质，现象固体由黑色变为红色 ，则猜想三正确； （3）由图可知，550℃、酸性条件下除磷效果更好。 题●型●训●练 1．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）思考乐世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3） ①. ②. 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 （5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉 【详解】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 2．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 【答案】（1） ①. 20 ②. 80 ③. 0% ④. 100 （2） ①. ②. CuCl2、CuSO4 ③. 滴加硫酸铜溶液 ④. 无明显现象 ⑤. 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 ⑥. 有白色沉淀产生 【详解】 （1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 3．（2025·广东东莞·模拟）下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用燃着的木条鉴别和 B．鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道 C．用点燃的方法除去中混有的 D．可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 【答案】D 【详解】A、CO2和N2都不支持燃烧， 伸入燃着的木条都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意； B、实验室中的药品不能品尝味道，不符合题意； C、CO2不支持燃烧且大量存在，CO无法被点燃，不能用点燃的方法除去，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，加水根据温度变化不同，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，符合题意。 故答案为：D。 4．（2025·广东连州·模拟）下列除杂(括号内为杂质)或鉴别方法错误的是 A．鉴别烧碱溶液和纯碱溶液—滴入酚酞溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维—灼烧，闻气味 C．除杂—通过灼热的铜网 D．除杂—通过NaOH溶液 【答案】A 【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞试剂变红，而烧碱溶液和纯碱溶液均显碱性，所以无法用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液，A符合题意； B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维，B不符合题意； C、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，而铜和氮气不反应，将混有氧气的氮气通过灼热的铜网可除去杂质，C不符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，将混有二氧化碳的一氧化碳通过氢氧化钠溶液可除去杂质，D不符合题意。 故答案为：A。 5．（2025·广东佛山·模拟）利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 试剂或材料 A 鉴别：和 燃着的木条 B 检验：中是否含有 澄清石灰水 C 检验：溶液是否变质 足量稀盐酸 D 除杂：溶液中少量 足量铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入到二者中，其都会熄灭，故选项错误； B．一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验CO2中是否含有CO，故选项错误； C．氢氧化钠的变质产物为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此可以用足量稀盐酸检验NaOH溶液是否变质（碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，将氢氧化钠完全反应后才与碳酸钠反应），故选项正确； D．铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉也会与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此不能用铁粉除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，故选项错误。 故选：C。 6．（2025·广东惠城·模拟）鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：天然纤维和合成纤维 取样，灼烧闻气味 B 除杂：除去中混有的少量 将气体通入灼热的木炭 C 检验：某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 D 分离：CaO和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 羊毛等动物纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉线等植物纤维灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，可以灼烧闻气味区分，故正确，符合题意； B. 碳和氧气可以反应生成二氧化碳，虽然除去氧气但引入新杂质二氧化碳气体，故错误，不符合题意； C. 二氧化碳、氮气都能使木条熄灭，该方法不能检验二氧化碳，故错误，不符合题意； D. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，过滤后无法得到氧化钙，故错误，不符合题意； 故答案为：A。 7．（2025·广东惠城·模拟）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氧气与二氧化碳 闻气味 B 鉴别黄铜片与纯铜片 相互刻画 C 鉴别和 点燃，在火焰上罩干冷烧杯 D 除去硬水中可溶性的钙、镁化合物 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、黄铜为合金，硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜会留下较多划痕，符合题意； C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，在火焰上罩干冷烧杯，均有水雾出现，不能鉴别，不符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不符合题意。 故答案为：B。 8．（2025·广东河源·模拟）下列鉴别或除杂的方法错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液 C 鉴别和 分别加入二氧化锰固体 D 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不和燃烧，不能达到实验目的，该方案错误，符合题意； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方案正确，不符合题意； C、水不与二氧化锰反应无现象，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有大量的气泡产生，故该方案正确，不符合题意； D、氮气和二氧化碳均是无色无味的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不和氢氧化钙反应，可以鉴别出二氧化碳和氮气，该方案正确，不符合题意。 故答案为：A. 9．（2025·广东深圳·模拟） 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别与 分别通入紫色石蕊溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，CO则不能与水反应，利用紫色石蕊溶液可鉴别一氧化碳和二氧化碳，符合题意； B、氢氧化钠固体溶解放热，生石灰与水反应放热，加水测温度变化不能区别两物质，不符合题意； C、 要除去食盐中的少量泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发操作，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，只能除去水中色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，不符合题意； 故答案为：A 11．（2025·广东龙岗·模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是 序号 实验目的 实验方法 ① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧 ② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌 ③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 ④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A．① B．①② C．②③ D．①④ 【答案】D 【详解】MnO2在空气中灼烧无明显变化，而C在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，固体逐渐减少直至消失，将黑色固体在空气中灼烧，可以检验某黑色固体是MnO2还是C，该方案正确，符合题意； ②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该方案不但除去了硫酸，也除去了硫酸铜，不能达到目的，不符合题意； ③氯化铁溶液呈黄色，首先被鉴别出氯化铁溶液；在用已经鉴别出的氯化铁溶液取鉴别其它物质，则氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能与硝酸钠反应，可以只用组内试剂鉴别这三种溶液，该说法错误，不符合题意； ④烧碱溶液变质会生成碳酸钠，先加入足量的氯化钡溶液来除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠，故碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可检验并除去碳酸钠。再加入无色酚酞溶液，如果溶液变红说明溶液中还含有氢氧化钠，即烧碱溶液部分变质；如果溶液不变红，说明烧碱溶液已全部变质。所以该方法可以检验久置的烧碱溶液部分变质，说法正确，符合题意。 故正确的是①④。 故答案为：D. 12．（2025·广东连州·模拟）某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究： 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验. 请你回答下列问题： （1）C组实验中反应的化学方程式为　 　； （2）其中不能达到实验目的是　 　（填字母）； （3）D组实验中变浑浊的原溶液是　 　，其反应的化学方程式是　 　。 【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究. 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性. 【猜想与假设】 （4）Ⅰ.　 　 Ⅱ.、、 Ⅲ.、、 【反思与拓展】 （5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是　 　（填序号），理由是　 　； ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验　 　（填字母） a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液 【答案】（1）； （2）AB； （3）澄清石灰水；； （4）NaCl、CaCl2； （5）Ⅲ；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液；bd 【详解】（1）C组实验中，加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，该反应的化学方程式为：； （2）A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意； B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。 （3）D组实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，故变浑浊的原溶液是澄清石灰水，该反应的化学方程式为：； （4）实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，得到澄清透明溶液，说明不含碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故滤液中一定含氯化钠、氯化钙，可能含氯化氢，故猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2； （5）①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，反应后溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想Ⅲ不成立； ②验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即验证溶液中是否含HCl。 a、用pH试纸测定，如果溶液中含HCl，则溶液显酸性，pH＜7，如果溶液中不含HCl，则溶液显中性，pH=7，不符合题意； b、硝酸银和氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，无法验证是否含HCl，符合题意； c、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，在中性溶液中不变色，可以用紫色石蕊试液验证是否含HCl，不符合题意； d、铜和盐酸不反应，不能用铜验证是否含HCl，符合题意； e、滴加氢氧化钠溶液，若立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以验证是否含HCl，不符合题意。 13．（2025·广东高州·模拟）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）可能是O2，理由　 　。 【实验1】 （2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，　 　，说明猜想不成立。 【提出新猜想】 （3）可能是 CO2，理由　 　。 【实验2】 （4）将该气体通入　 　中，根据现象确定通入的气体是CO2。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （5）实验室制取CO2的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）、小苏打和白醋（主要成分为醋酸）等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 （6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使　 　接触。 （7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流。装置乙原理与如图3 　 　（填图1或图2）装置相似。选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的　 　（填c或d）口相连接。 【实践应用】 （8）小组同学用自制的 CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是　 　。 【答案】（1）鱼缸中的鱼需呼吸O2或O2可供给呼吸； （2）将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃）； （3）水草进行光合作用需要CO2 或光合作用； （4）澄清石灰水； （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （6）白醋与鸡蛋壳固液接触或使反应物接触； （7）图2；c；增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用 【详解】（1）鱼缸中的鱼需呼吸O2，O2可供给呼吸，因此向水草缸中通入的气体可能是氧气； （2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃），说明猜想不成立； （3）水草进行光合作用需要二氧化碳，因此该气体可能是二氧化碳； （4）将该气体通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是二氧化碳； （5）实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触； （7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，图2中的分液漏斗也可以控制液体的滴加速度来控制反应的速率，选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的c口相连接； （8）使用气体细化器的作用是可增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的检验、鉴别和除杂的解题方法和技巧 考●向●破●译 考向01 物质的除杂和鉴别 典例引领 【典例01】D 变式演练 【变式01】A 【变式02】C 考向02 物质的检验 典例引领 【典例01】（1）剩余的盐 （2）pH试纸；碱 （3）硫酸钠/Na2SO4 （4）产生气泡 （5）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （6）产生白色沉淀 （7）ad/da 变式演练 【变式01】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③. 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【变式02】（1）水蒸气/H2O； （2）一氧化碳/CO；干燥气体，防止影响氢气的鉴别；固体由黑色变为红色；三 （3）550；酸性 题●型●训●练 1．（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3） ①. ②. 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 （5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉 2．（1） ①. 20 ②. 80 ③. 0% ④. 100 （2） ①. ②. CuCl2、CuSO4 ③. 滴加硫酸铜溶液 ④. 无明显现象 ⑤. 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 ⑥. 有白色沉淀产生 3．D 4．A 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 11．D 12.（1）； （2）AB； （3）澄清石灰水；； （4）NaCl、CaCl2； （5）Ⅲ；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液；bd 13．（1）鱼缸中的鱼需呼吸O2或O2可供给呼吸； （2）将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃）； （3）水草进行光合作用需要CO2 或光合作用； （4）澄清石灰水； （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （6）白醋与鸡蛋壳固液接触或使反应物接触； （7）图2；c；增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $