专题03 物质结构与性质（抢分专练）（广东专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题03 物质结构与性质 题型 考情分析 考向预测 元素周期表与周期律 2025 年广东卷：以周期表结构或物质结构为基础考查元素周期律 1.考查“位--构--性”与元素周期表的关系，进而应用元素周期律。 2.考查原子结构、分子结构与晶体结构对物质性质的影响。 结构与性质的关系 2025年广东卷：通过物质结构推断物质的性质。 考点1 元素周期表与周期律 【典例】（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 【答案】C 【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误； 故选C。 1.粒子半径大小的比较方法 原子 半径 ①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl); ②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子 半径 ①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+); ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+); ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-); ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+) 2.元素金属性、非金属性强弱的比较 (1)元素金属性强弱的比较。 本质 原子越易失电子,金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强; ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强; ③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强; ⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强 (2)元素非金属性强弱的比较。 本质 原子越易得电子,非金属性越强 判断 依据 ①单质与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强; ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强; ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强; ④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强 3.元素第一电离能的变化规律 一般 规律 同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐变小 特殊 情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的元素 4.元素电负性的变化规律 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大。 (2)同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小。 (3)元素的非金属性越强,元素的电负性越大。 (4)常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,则O的电负性大于Cl的;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,则O的电负性大于Cl的。 1．（2026·广东汕头·一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 2．（2026·广东·模拟预测）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．第一电离能： 【答案】C 【分析】根据短周期主族元素电负性的变化趋势，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，结合图像中原子序数的间隔关系，可推断：a为H，b为Li，c为Be，d为B，e为C，f为N，g为O，h为F。 【详解】A．e为C，其最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸；f为N，其最高价氧化物对应的水化物是，属于强酸，A错误； B．简单离子分别为、、。有1个电子层，和有2个电子层，故半径最小。和核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径。因此离子半径顺序为：，即g>h>b，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：F>O，因此简单氢化物的稳定性：，即h>g，C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素因n能级为半满稳定结构，第一电离能出现反常，大于同周期相邻元素。因此第一电离能顺序为：f(N)>g(O)>e(C)，D错误； 故答案选C。 3．（2026·广东·一模）某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 考点2 结构与性质的关系 【典例】（2026·广东肇庆·一模）结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 B 是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： C 键能绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 D 电负性： 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸能发生酯化反应，是因为羧基中的羧基碳与羟基的相互作用（羧基的结构特点使羧基碳易受醇中羟基的进攻），而非 “O—H 键极性较强”，O—H 键极性强主要体现的是乙酸的酸性（易电离出 H+），因此该结构不能推测出 “能发生酯化反应” 的性质，A符合题意； B．根据 “相似相溶” 原理，水是极性分子，极性分子 NH3易溶于水，非极性分子 CH4难溶于水，结构（分子极性）能推测出溶解度的性质，B不符合题意； C．σ键旋转使丁烷无顺反异构，π键固定双键构型导致2-丁烯有顺反异构，结构决定性质，C不符合题意； D．电负性越大，H-X键越稳定，热稳定性顺序与电负性一致，结构可推测性质，D不符合题意； 故答案选A。 1.分子性质 (1)分子结构与分子极性的关系。 (2)溶解性。 ①“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。 2.氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高:分子间有氢键的物质熔化或汽化时,除了要克服纯粹的分子间作用力外,还必须破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高,如HF、H2O、NH3沸点反常。 (2)当形成分子内氢键时,往往会降低分子间作用力,从而使物质的熔、沸点降低,如邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃,沸点 193.7 ℃)和对羟基苯甲醛(熔点115 ℃,沸点246.6 ℃)。 (3)氢键也影响物质的溶解度:在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则物质的溶解度增大,如NH3与H2O之间能形成氢键(),且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。 3.晶体熔、沸点高低的比较 晶体 类型 核心参数比较 典型例子(熔、沸点) 特殊说明 共价 晶体 共价键能(键长越短,键能越大) 金刚石>碳化硅>晶体硅 原子半径决定键长 离子 晶体 离子电荷数越多、离子半径越小,晶体熔、沸点越高 MgO>NaCl>CsCl 电荷影响>半径影响 分子 晶体 (1)氢键; (2)范德华力(相对分子质量越大,范德华力越大); (3)分子极性 (1)H2O>H2Te>H2Se>H2S; (2)I2>Br2>Cl2; (3)CO>N2 有机物的同分异构体支链越多,沸点越低 金属 晶体 金属键强度(带电荷数越多、离子半径越小,键能越大) Al>Mg>Na;Li>Na>K 价电子数决定键强 1．（2026·广东清远·一模）物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯的大π键使其结构稳定，通常更易发生取代反应而非加成反应，A错误； B．的还原性源于N的-2价低氧化态，而非与形成配位键（体现碱性），B错误； C．乙醛的沸点高于乙烷主要因极性羰基的偶极-偶极作用，而非分子间氢键（醛基无O-H结构），C错误； D．F的高电负性通过吸电子诱导效应增强酸性，结构解释合理，D正确； 故答案选D。 2．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由于Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，其熔点由分子间作用力决定，二者晶体类型不同，因此不能简单地通过阴离子所带电荷数和半径来推断熔点高低，A项错误； B．H2S的中心原子S的价层电子对数是，PH3的中心原子P的价层电子对数是，二者中心原子杂化类型均为，而H2S中心原子的孤电子对更多，对成键电子对斥力更大，结构能推测出键角PH3 > H2S，B项正确； C．石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系，石墨因离域电子导电，聚乙炔经掺杂后可导电，结构能推测出导电性，C项正确； D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫，所以两者均具有较强的还原性，D项正确； 故选A。 3．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意； B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意； C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意； 故选D。 1．（2026·广东广州·一模）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b和g同族 B．电负性：c>g C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a 【答案】B 【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。 【详解】A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误； B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确； C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误； 答案选B。 2．（2026·广东茂名·一模）一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D．或与可组成有强氧化性的化合物 【答案】D 【分析】 原子序数：，且价层电子数是电子层数的2倍，结合成键特点可得：只形成1个单键，原子序数最小，为H；t形成4个单键，为C；w与形成双键/单键，为O；为+1价阳离子，原子序数在O和y之间，为Na；y价层电子数为6、电子层数为3，为S；z形成1个单键，原子序数大于，且这些元素在前四周期均有分布，因此z为Br。 【详解】A．是分子晶体，沸点较低，NaBr是离子晶体，沸点较高，A错误； B．w(O)与y(S)为同主族元素，自上而下第一电离能减小，故第一电离能w>y；y(S)与x(Na)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能y>x，则大小关系，B错误； C．C的非金属性弱于S，对应最高价氧化物的水化物酸性较弱，C错误； D．Na与O可形成强氧化性的，H与O可形成强氧化性的H2O2，D正确； 故选D。 3．（2026·广东惠州·二模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 【答案】B 【分析】由电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，a为H，e为Na，均位于第IA族，A正确； B．由分析知，b为C，c为N，同周期元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，则原子半径：C>N，B错误； C．由分析知，d为O，g为S，最简单的氢化物分别为H2S、H2O，H2O含有氢键，沸点高，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．由分析知，e为Na，f为Al，同周期元素，随着核电荷数增加，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Al，D正确； 故选B。 4．（2026·广东·模拟预测）元素a～g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：d<g B．从a到g，元素电负性逐渐增大 C．0.1mol/L元素f的最高价氧化物对应水化物的pH为1 D．c的第一电离能低于b，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关 【答案】C 【分析】元素a～g为短周期主族元素，由其第一电离能、原子半径和原子序数的关系图，a～g分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯； 【详解】A．SiH4和HCl均为分子晶体，HCl相对分子质量更大，且HCl是极性分子，分子间作用力更强，则沸点更高，故最简单氢化物沸点：SiH4<HCl，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；则从a到g，元素电负性逐渐增大，B正确； C．元素f的最高价氧化物对应水化物为强酸H2SO4，则0.1mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，pH小于1，C错误； D．Al的第一电离能低于Mg，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关，Al更容易失去外层的3p电子，D正确； 故选C。 5．（2026·广东·模拟预测）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 【答案】C 【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R同主族。化合物能破坏臭氧层，典型代表为CF2Cl2（二氟二氯甲烷），推断X为碳（原子序数6），W为氟（原子序数9），R为氯（原子序数17）。Y与Z形成的化合物引起光化学烟雾，如NO2，且原子序数在碳和氟之间，推断Y为氮（原子序数7），Z为氧（原子序数8）。因此，元素确定为：X=C、Y=N、Z=O、W=F、R=Cl。 【详解】A．W为氟，其简单气态氢化物为HF。HF沸点为19.5°C，在标准状况（0°C）下为液体，不是气体，因此22.4 L不表示1 mol气体，无法计算电子数，A项错误； B．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但第VA族元素p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于相邻的第VIA族元素。因此X(C)、Z(O)、W(F)的第一电离能大小顺序为W > Z > X，第一电离能，B项错误； C．R为氯，工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，C项正确； D．中氟离子水解得到的能与玻璃(主要成分为二氧化硅)反应，NaF溶液不能保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，D项错误； 故选C。 6．（2026·广东广州·模拟预测）元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和h都是s区元素 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的键角； 【答案】D 【分析】短周期主族元素中，F的电负性最大，约为4，对应图中e（原子序数，电负性4），故e为F，原子序数为9，得，依次推出各元素： a：、b：、c：、d：、e：、f：、g：、h：。 【详解】A．s区元素为第ⅠA、ⅡA族，a是B（第ⅢA族，p区），h是Al（第ⅢA族，p区），A错误； B．同周期元素第一电离能总体递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，故第一电离能顺序为，B错误； C．、、是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故半径顺序为，C错误； D．b、c、d的简单氢化物分别为、、，中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小：（0对孤电子对）>（1对孤电子对）>（2对孤电子对），即键角，D正确； 故选D。 7．（2026·广东·模拟预测）是一种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．第二电离能： B．简单氢化物的沸点： C．e位于元素周期表的p区 D．原子半径： 【答案】A 【分析】b为元素周期表中非金属性最强的元素，应是F。由图可知，其原子序数为，可求得。从而知道a、c、d、e分别为、、、。 【详解】A．Na失去一个电子达到稳定状态，第二电离能大于P，A项正确； B．三种氢化物均为分子，而和含有分子间氢键，沸点比的高，而水分子能形成的氢键数目更多，作用力更强，B错误； C．V在第四周期第ⅤB族，原子的价层电子排布式为，位于d区，C错误； D．和都有三层电子，有两层电子，电子层数越多，半径越大。和同周期，从左往右原子半径减小，D错误； 故选A。 8．（2026·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 9．（2026·广东清远·一模）W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．第一电离能：Y<X<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数等于其族序数，则W为H(核外电子总数为1，位于第IA族)；X是地壳中含量最多的元素是O，则X为O；Y的原子电子总数等于O的最外层电子数6，则Y为C；Z的基态原子未成对电子数与成对电子数之比为3∶4，则Z为N(N的基态原子电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4)，据此解答。 【详解】A．为，其中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．同周期主族元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：C<O<N，即Y<X<Z，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，即Y<Z，C正确； D．Y2W4为C2H4，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；W2X2为H2O2，结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，则分子极性：C2H4<H2O2，即Y2W4<W2X2，D正确； 故选A。 10．（2026·广东江门·二模）是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起重视，X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，、都是V形分子且W、Y位于同一主族，能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．还原性： C．离子键百分数： D．碱性： 【答案】C 【分析】、都是V形分子且W、Y位于同一主族，则X为H、Y为O、W为S；能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水，则Z为Al；根据可知，M为+1价离子，由于X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，则M为K；据此解答。 【详解】A．S2-和K+均为18电子，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2->K+，A正确； B．O和S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，故还原性，B正确； C．电负性：O>S，K和O电负性差大于K和S，电负性差值越大，离子键含量越多，则离子键百分数，K2S<K2O，C错误； D．K的金属性强于Al，则碱性：KOH>Al(OH)3，D正确； 故答案为C。 11．（2026·广东中山·模拟预测）化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X <Y <Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1，由第四周期元素核外电子排布规律可知，n=3，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 、 、 的简单离子分别为 、 、 ， 有1 O2-有2 个电子层， 有 3 个电子层，根据电子层数越多离子半径越大，可得离子半径： ，A正确； B． 的简单氢化物为 ， 的简单氢化物为 ， 分子间存在氢键，氢键的作用力比范德华力强，使得 的沸点远高于 ，即简单氢化物的沸点： ， B正确； C． 单质为 ， 单质为 ， 在 中燃烧生成 ， 中只含有离子键，不含非极性共价键， 错误； D．空间运动状态不同的电子数等于原子轨道数， 原子的电子排布式为，原子轨道总数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15 ，即 原子有 种空间运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 12．（2026·广东汕尾·一模）某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为正四面体形 【答案】B 【分析】因为Y的基态原子价层p轨道半充满，短周期元素中价层p轨道半充满的是N或P；Z与Q同主族，从结构中Z形成2个共价键，Q形成 6个共价键，且原子序数Q>Z，可知Z是O元素，Q是S元素；根据W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大，则Y是N；W形成1个共价键且原子序数最小，所以W是H元素；X形成4个共价键，所以X是C元素。 【详解】A．H是第一周期元素，原子半径最小；C、N是第二周期元素，同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，所以原子半径，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故；但因N的2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能大于O，所以第一电离能：，B正确； C．简单氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关，分子间存在氢键，常温下是液体，沸点最高；分子间也存在氢键，常温下是气体，沸点较高；分子间不存在氢键，沸点最低，所以沸点顺序为，C错误； D．碳酸根中，碳原子的价层电子对数是，VSEPR模型为平面三角形；硫酸根中，硫原子的价层电子对数是，VSEPR模型为正四面体形，D错误； 故选B。 13．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 14．（2026·广东梅州·一模）物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石墨的层状结构及层间范德华力使其易于滑动，从而解释润滑作用，A正确，不符合题意； B．对羟基苯甲酸形成分子间氢键（沸点高），邻羟基苯甲酸形成分子内氢键（沸点低），氢键类型不同解释沸点差异，B正确，不符合题意； C．干冰易升华是由于分子间范德华力弱，与CO2分子内的共价键无关，该结构因素不能解释性质，C错误，符合题意； D．π键不能旋转导致2-丁烯存在顺反异构，而丁烷无双键故无此现象，该结构因素解释性质，D正确，不符合题意； 故选C。 15．（2026·广东茂名·一模）由物质结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇含有羟基 乙醇比乙烷更易溶于水 B 甲烷分子结构为正四面体 甲烷不具有还原性 C 氮气中存在氮氮三键 氮气性质较稳定 D 金属银有自由移动的电子 银有良好的导电性和延展性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇含有羟基，羟基是亲水基团，能与水形成氢键，因此乙醇比非极性的乙烷更易溶于水，能从结构推测性质，A不符合题意； B．甲烷的正四面体结构描述其分子几何形状，但还原性取决于分子结构和反应活性，正四面体结构不能直接推断甲烷不具有还原性，因此不能从结构推测性质，B符合题意； C．氮气中的氮氮三键键能高，使其难以断裂，因此氮气性质稳定，能从结构推测性质，C不符合题意； D．金属银有自由电子，使电子易于定向移动和原子层滑动，因此能从结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 16．（2026·广东·模拟预测）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氯气是非极性分子 常温下，氯气能溶于水 B 低温石英具有顶角相连的硅氧四面体螺旋长链 低温石英具有手性 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠熔点低，硬度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气是非极性分子，理论上难溶于极性溶剂如水，但实际上氯气溶于水，这是由于发生化学反应，而非分子极性直接决定，因此不能由结构推断出性质，A符合题意； B．低温石英的硅氧四面体螺旋长链结构具有不对称性，导致其存在左旋和右旋对映体，因此可以由结构推断出手性，B不符合题意； C．肥皂中的烷基磺酸根离子等表面活性剂，磺酸根属于亲水基，烷基属于疏水基，能降低表面张力并乳化油污，因此可以由结构推断出去除油污的性质，C不符合题意； D．金属钠中较弱的金属键导致金属离子间作用力小，因此可以由结构推断出熔点低、硬度小的性质，D不符合题意； 故选A。 17．（2026·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 18．（2026·广东深圳·模拟预测）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且氨与水可形成氢键，进一步增大溶解度，A正确； B．聚乙炔的共轭双键结构使电子离域，形成导电通路，因此可制备导电材料，B正确； C．苯和甲苯均含苯环，但苯不能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯因苯环导致甲基活泼可被氧化。两者结构差异导致性质不同，无法仅通过苯环推断均能反应，C错误； D．超分子的“分子识别”特性使其能选择性结合特定离子，冠醚空穴大小与金属离子匹配即体现此性质，D正确； 故选C。 19．（2026·广东·模拟预测）由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出延展性，A符合题意； B．HF的热稳定性取决于键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间氢键无关，B不符合题意； C．易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基()”无直接关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C不符合题意； D．能与钠反应生成氢气，是因为分子中含有羟基()，与O原子的杂化方式和分子结构无关，D不符合题意； 故选A。 20．（2026·广东江门·二模）结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干冰升华吸热用于人工降雨，干冰升华是物理变化，不涉及化学键断裂，故选A； B．可通过氢键聚合形成聚合离子，所以使 NaHCO3溶解度小于Na2CO3；故不选B； C．乙酸乙酯和油漆均为弱极性分子，根据“相似相溶原理”，油漆易溶于乙酸乙酯，所以乙酸乙酯常用作油漆溶剂，故不选C； D．氯为吸电子基，甲基为推电子基，ClCH2COOH中Cl原子吸电子作用使羧基中O-H键极性增强，所以ClCH2COOH酸性强于CH3COOH，故不选D； 选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 题型 考情分析 考向预测 元素周期表与周期律 2025 年广东卷：以周期表结构或物质结构为基础考查元素周期律 1.考查“位--构--性”与元素周期表的关系，进而应用元素周期律。 2.考查原子结构、分子结构与晶体结构对物质性质的影响。 结构与性质的关系 2025年广东卷：通过物质结构推断物质的性质。 考点1 元素周期表与周期律 【典例】（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 1.粒子半径大小的比较方法 原子 半径 ①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl); ②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 离子 半径 ①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+); ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+); ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-); ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+) 2.元素金属性、非金属性强弱的比较 (1)元素金属性强弱的比较。 本质 原子越易失电子,金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强; ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强; ③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强; ⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强 (2)元素非金属性强弱的比较。 本质 原子越易得电子,非金属性越强 判断 依据 ①单质与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强; ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强; ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强; ④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强 3.元素第一电离能的变化规律 一般 规律 同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐变小 特殊 情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的元素 4.元素电负性的变化规律 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大。 (2)同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小。 (3)元素的非金属性越强,元素的电负性越大。 (4)常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,则O的电负性大于Cl的;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,则O的电负性大于Cl的。 1．（2026·广东汕头·一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 2．（2026·广东·模拟预测）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．第一电离能： 3．（2026·广东·一模）某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 考点2 结构与性质的关系 【典例】（2026·广东肇庆·一模）结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 B 是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： C 键能绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 D 电负性： 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 1.分子性质 (1)分子结构与分子极性的关系。 (2)溶解性。 ①“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。 2.氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高:分子间有氢键的物质熔化或汽化时,除了要克服纯粹的分子间作用力外,还必须破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高,如HF、H2O、NH3沸点反常。 (2)当形成分子内氢键时,往往会降低分子间作用力,从而使物质的熔、沸点降低,如邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃,沸点 193.7 ℃)和对羟基苯甲醛(熔点115 ℃,沸点246.6 ℃)。 (3)氢键也影响物质的溶解度:在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则物质的溶解度增大,如NH3与H2O之间能形成氢键(),且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。 3.晶体熔、沸点高低的比较 晶体 类型 核心参数比较 典型例子(熔、沸点) 特殊说明 共价 晶体 共价键能(键长越短,键能越大) 金刚石>碳化硅>晶体硅 原子半径决定键长 离子 晶体 离子电荷数越多、离子半径越小,晶体熔、沸点越高 MgO>NaCl>CsCl 电荷影响>半径影响 分子 晶体 (1)氢键; (2)范德华力(相对分子质量越大,范德华力越大); (3)分子极性 (1)H2O>H2Te>H2Se>H2S; (2)I2>Br2>Cl2; (3)CO>N2 有机物的同分异构体支链越多,沸点越低 金属 晶体 金属键强度(带电荷数越多、离子半径越小,键能越大) Al>Mg>Na;Li>Na>K 价电子数决定键强 1．（2026·广东清远·一模）物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A．A B．B C．C D．D 2．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 1．（2026·广东广州·一模）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b和g同族 B．电负性：c>g C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a 2．（2026·广东茂名·一模）一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D．或与可组成有强氧化性的化合物 3．（2026·广东惠州·二模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 4．（2026·广东·模拟预测）元素a～g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：d<g B．从a到g，元素电负性逐渐增大 C．0.1mol/L元素f的最高价氧化物对应水化物的pH为1 D．c的第一电离能低于b，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关 5．（2026·广东·模拟预测）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 6．（2026·广东广州·模拟预测）元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和h都是s区元素 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的键角； 7．（2026·广东·模拟预测）是一种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．第二电离能： B．简单氢化物的沸点： C．e位于元素周期表的p区 D．原子半径： 8．（2026·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 9．（2026·广东清远·一模）W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．第一电离能：Y<X<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性： 10．（2026·广东江门·二模）是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起重视，X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，、都是V形分子且W、Y位于同一主族，能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．还原性： C．离子键百分数： D．碱性： 11．（2026·广东中山·模拟预测）化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X <Y <Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 12．（2026·广东汕尾·一模）某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为正四面体形 13．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·广东梅州·一模）物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·广东茂名·一模）由物质结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇含有羟基 乙醇比乙烷更易溶于水 B 甲烷分子结构为正四面体 甲烷不具有还原性 C 氮气中存在氮氮三键 氮气性质较稳定 D 金属银有自由移动的电子 银有良好的导电性和延展性 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·广东·模拟预测）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氯气是非极性分子 常温下，氯气能溶于水 B 低温石英具有顶角相连的硅氧四面体螺旋长链 低温石英具有手性 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠熔点低，硬度小 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·广东深圳·模拟预测）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·广东·模拟预测）由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A．A B．B C．C D．D 20．（2026·广东江门·二模）结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $