化学终极押题猜想（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与 STSE/传统文化（两会政府工作报告）（★易） 押题猜想02 化学用语与基本概念（春晚素材）（★易） 押题猜想03 阿伏加德罗常数 NA（科技素材）（★★中易） 押题猜想04 离子反应与离子共存（环保素材）（★★中易） 押题猜想05 无机物性质与应用（科技成果素材）（★★中） 押题猜想06 元素周期律与周期表(2025诺奖MOF材料)（★★中） 押题猜想07 化学反应原理（双碳素材）（★★中） 押题猜想08 有机化学基础（必修）（新药物与天然产物）（★★中） 押题猜想09 化学实验基础（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想10 原子、分子结构与性质（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想11 实验探究与逻辑评价（数字化传感技术）（★★★难） 押题猜想12 电化学基础（新型储能电池）（★★★中难） 押题猜想13 水溶液离子平衡（环保）（★★★中难） 押题猜想14 晶体结构与性质（储氢合金）（★★★中难） 押题猜想15 化工流程分析（废旧锂电池回收）（★★★中难） 押题猜想16 实验综合探究（无机物的制备）（★★★中难） 押题猜想17 化学反应原理综合应用（双碳素材）（★★★中难） 押题猜想18 有机合成与推断（药物合成）（★★★中难） 押题猜想01 化学与STSE/传统文化（★易） 终极押题 【原创题】2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是（） A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现 “双碳” 目标 B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少 CO2、SO2、NOx等污染物排放 C. T1000 级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 【答案】D 【解析】A.绿氢、绿色甲醇属于清洁燃料，燃烧产物污染小，是两会重点培育的绿色增长点，A正确；B.降碳、减污协同推进，可减少温室气体与大气污染物排放，B正确；C.高性能碳纤维、新型储能材料均为新质生产力关键材料，符合两会部署，C正确：D.我国现阶段不可能全面禁止化石能源，应稳妥推进替代与清洁利用，保障能源安全，错误，答案选D。 押题有据 近年来全国各地高考化学试题中与 STSE 及中华优秀传统文化是高考化学选择题必考第一题，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系，侧重考查化学学科价值、生态文明、国家安全、科技前沿与文化自信。近五年全国及新高考真题均稳定设置该题型，命题素材紧扣国家大政方针、社会热点与传统文化。本题结合2026年全国两会 “绿色低碳、新型能源、新材料、新质生产力” 等核心部署，该考点在 2026 年高考中必考且难度稳定，具有极高的预测确定性。 考题猜想 1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 【答案】B 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误；D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误；故选B。 2．（2026·河北衡水·一模）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．青瓦 B．五代彩绘石质浮雕 C．西汉透雕白玉璧 D．斗拱 【答案】D 【解析】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意；故答案为：D。 3．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 【答案】C 【解析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。 4．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 【答案】D 【解析】A．茶多酚作抗氧化剂的原理是：茶多酚本身易被氧化，可消耗氧气保护其他物质，并非不易被氧化，A错误；B．大理石的主要成分是碳酸钙，不是铝硅酸盐，B错误；C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不属于天然有机高分子化合物，只有淀粉属于天然有机高分子，C错误；D．古代出土铜钱主要为青铜，主要成分是铜锡合金，D正确；故选D。 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有漂白作用，能将红糖变白糖 C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D．“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料 【答案】B 【解析】A．石灰的主要成分为CaO，遇水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶解度较小，因此石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；B．该过程的原理是疏松多孔的泥土吸附红糖中的色素，从而得到白糖，泥土本身不具有漂白作用，B错误；C．柳絮的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，C正确；D．朱砂的主要成分是HgS，颜色为红色，是古代常用的一种红色颜料，D正确；故选B。 押题猜想02 化学用语与基本概念（★易） 终极押题 【原创题】2026 年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（） A. 舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为： B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1 C. 春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO4）的电子式：K+[Cl ()4]⁻ D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】A.根据核外电子排布规律，第二电子层只能排8个电子，正确的原子结构示意图为 ，A错误；B. 当钠原子或钠离子吸收火焰的能量时，其核外电子会从基态跃迁到更高能量的激发态。钠的基态电子排布为 1s22s22p63s1或钠离子的基态电子排布为 1s22s22p6，在激发态下，这个3s或2p电子会跃迁到能量更高的轨道（如3p、4s等），电子排布式可能为 1s22s22p63p1或1s²2s²2p53p1等，故焰色试验中涉及到的电子排布式有1s²2s²2p⁶3s¹、1s²2s²2p⁶、1s²2s²2p⁶3p1或1s²2s²2p53p1等，故B错误；C.KClO4是离子化合物，电子式应分开写：K+[]−，C错误；D.干冰为固态 CO2，结构式O=C=O，正确，答案选D。 押题有据 本题以 2026 年央视春晚科技舞台为真实情境，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系命制，聚焦化学用语与基本概念这一高考必考基础考点，涵盖原子结构示意图、电子式、结构式、焰色反应本质等核心内容。近五年全国卷及新高考卷均在第2题稳定考查同类题型，命题风格、难度结构、设问方式与高考高度一致，具有极强的模拟训练与预测价值。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 【答案】C 【解析】A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误；B．铅酸蓄电池放电时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，B错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： ，C正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；故选C。 2．（2026·浙江·二模）下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2, 4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误；B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确；C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误；D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误；故答案选B。 4．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 【答案】C 【解析】A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误；故选C。 5．（25-26高三下·河南驻马店·开学考试）下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】A 【解析】A．中N原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，A正确；B．阴离子是一个整体，不能拆写，B项错误；C．该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；D．表示燃烧热的热化学方程式中，的状态应为液态，D项错误。故选A。 押题猜想03 阿伏加德罗常数NA（★★中易） 终极押题 【原创题】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 【答案】D 【解析】A.未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误；B.固态电池电解质不是气体，不能用 22.4 L・mol-1计算，B错误；C.CO32-会水解，实际离子数小于 0.1NA，C错误；D. 1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为 18NA，D正确，答案选D。 押题有据 阿伏加德罗常数（NA）是高考化学选择题必考题型，近五年全国甲卷、乙卷、新高考 Ⅰ 卷、Ⅱ 卷及各省新高考卷均稳定设置1道NA选择题，题号多位于第3题，属于必考题、基础核心题，2026年高考仍将延续这一命题结构。本题严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》与高考评价体系命制，聚焦宏观辨识与微观探析核心素养，考查以物质的量为核心的化学计量思维，突出基础性、综合性、应用性。以2026年我国重大科技成果为命题情境，包括绿氢制备、固态电池、碳回收、载人航天等国家战略科技方向，紧扣双碳目标、新能源、新材料、航天强国等时代热点，符合高考“真实情境、价值引领、科技自信”的命题导向。 考题猜想 1．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．1.8 g 的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1 mol 的中子数目为，A正确；B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；D．9.2 g 的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此0.2 mol 消耗时转移电子数为，不是，D错误；故答案选A。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．溶液中存在物料守恒： ，因此，则，A正确；B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确；C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误；D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4 L 的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1 mol ，有2 mol -1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确；故答案选C。 4．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误；D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误；故选A。 5．（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 【答案】C 【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。 【解析】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；故答案选C。 押题猜想04 离子反应与离子共存（★★中易） 终极押题 【原创题】2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是（） A. 工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl- B. 水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO32- C. 土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO3-、NO3- D. 燃煤脱硫吸收液（含过量SO32-）：Ba2+、Na+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】A.强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应（Fe2++ NO3-+ H+→ Fe3++ NO↑ + H2O），不能大量共存，贴合工业脱硝中“避免还原性离子与氧化剂共存”的实际反应原理，A错误；B.中性溶液中，Al3+、Mg2+会与OH-反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，且Al3+、Mg2+与CO32-会发生双水解反应，不能大量共存，对应土壤重金属处理中“避免离子沉淀失效”的环保逻辑,B错误；C.弱碱性条件下，Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不发生反应，且HCO3-可在弱碱性环境中稳定存在（不大量水解），符合土壤酸化改良中“调节pH、引入缓冲离子”的实际应用,C正确；D. SO32-、SO42-均会与Ba2+反应生成BaSO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，对应燃煤脱硫中“避免沉淀杂质影响吸收效果”的反应要求,D错误,答案选C。 押题有据 离子反应与离子共存是高考化学选择题的必考核心题型，近5年全国甲卷、乙卷、新高考Ⅰ/Ⅱ卷及各省自主命题，均稳定设置1道该类题目，题号多位于第4题，属于“中易难度、基础送分+陷阱区分”题型。 紧扣《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，聚焦“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”核心素养，要求学生能判断指定条件下离子能否大量共存，理解离子反应的本质。以2026年我国环保领域重大成果为背景，涵盖工业废水脱硝、水体重金属处理、土壤酸化改良、燃煤脱硫四大核心环保方向，均为国家重点推进的环保工程，是高考命题最偏好的“真实情境、正面素材”，贴合高考“情境化命题”的最新趋势。 考题猜想 1．（2026·湖南长沙·二模）下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 2．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 【答案】C 【解析】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误；B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误；C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误；故答案选C。 3．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】B 【解析】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确；B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误；C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确；D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确；故选B。 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D．Mg3N2与D2O的水解反应： 【答案】A 【解析】A．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，该方程式书写错误，A符合题意；B．尿素与甲醛在一定条件下制备线型脲醛树脂，化学方程式为：，B不符合题意；C．少量氯气通入溶液，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与反应，结合生成，结合生成，反应产物判断正确，D不符合题意；故选A。 5．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 【答案】A 【解析】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确；B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误；C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误；D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，故选A。 押题猜想05无机物性质与应用（★★中） 终极押题 【原创题】近年来我国在新能源、航天工程、环保治理、新材料等领域成果丰硕，其中涉及多种无机物的应用。下列关于相关无机物性质与用途的对应关系，错误的是（） A. 液氧（O2）—— 具有助燃性，用作载人航天舱推进剂氧化剂 B. 碳酸氢钠（NaHCO3）—— 受热易分解、能与酸反应，用作环保型灭火器原料及食品膨松剂 C. 二氧化硅（SiO2）—— 硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 D. 过氧化钠（Na2O2）—— 能与CO2、H2O反应生成O2，用作航天舱及潜水艇供氧剂 【答案】C 【解析】A.液氧具有强助燃性，与燃料（如液氢）反应释放大量能量，是载人航天舱推进剂的核心氧化剂，A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成CO2，且能与酸快速反应生成CO2，既可用作环保型灭火器（无残留污染），也可作为食品膨松剂，B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，可用于制作光导纤维、耐高温仪器，但半导体材料的核心是硅单质（Si），而非二氧化硅，C错误；D.过氧化钠与CO2、H2O反应均能生成氧气，且反应速率适中，可有效解决航天舱、潜水艇内的供氧问题，D正确；答案选C。 押题有据 本题依据《普通高中化学课程标准》及高考评价体系命制，聚焦无机物性质与应用这一高考必考核心题型，适配全国卷第5题难度。素材紧扣2025-2026年航天、新能源、环保等热点，贴合高考情境化命题导向。考点覆盖非金属单质、钠的化合物、硅及其化合物等高频内容，陷阱设置贴合高考易错点，凸显“性质决定用途”的化学思维。该题型近5年高考100%必考，本题设问、难度与高考高度一致，结合年度热点素材，具有极强的模拟训练与高考预测价值，可有效考查学生核心素养与应试能力。 考题猜想 1．（2026·山西朔州·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，不是因为熔点高，故A错误；B．FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，不是因为溶液显酸性，故B错误；C．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品疏松多孔，因此可作食品膨松剂，性质与用途具有对应关系，故C正确；D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故D错误；选C。 2．（2026·陕西商洛·一模）下列物质在生活中应用解释不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 B 烘焙饼干时向面粉中加入 可用于食品防腐 C 明矾常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 【答案】B 【解析】A．铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A正确；B．烘焙饼干时加入，是因为受热分解产生，使饼干疏松多孔，作用是作膨松剂，并非用于食品防腐，B错误；C．明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的不溶性杂质，因此可作净水剂，C正确；D．氮气和氩气化学性质稳定、不活泼，可作保护气，防止高温下灯丝被氧化，D正确；故选B。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误；B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确；C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误；D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选B。 4．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】C 【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；答案选C。 5．（2026·湖北随州·二模）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B．乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C．通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D．食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 【答案】A 【解析】A．室温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成和，A错误；B．乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确；C．NO易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力；但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞痛，C正确；D．合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确；故选A。 押题猜想06 元素周期律与周期表（★★中） 终极押题 【原创题】2025年诺贝尔化学奖授予MOF（金属有机框架）材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X B.简单氢化物的稳定性：X>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D.Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】D 【分析】①X是形成化合物种类最多的元素，且最外层电子数是内层电子数的2倍，推知X为C（碳）；②Y的简单氢化物是常见液态化合物，推知Y为O（氧）；③Z是地壳中含量最高的金属元素，推知Z为Al（铝）；④W的单质可制造光电池，最高价氧化物对应水化物为弱酸，推知W为Si（硅）；⑤Q为短周期主族元素，原子序数大于Si，最外层电子数是电子层数的2倍，且简单阴离子与O2-电子层结构相同（均为10电子），推知Q为S（硫）。 【解析】A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径Al>Si>S>C>O（Z>W>Q>X>Y），A错误；B.简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S>C（Q>X），故H2S>CH4，B错误；C.最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3（W）是弱酸，H2CO3（X）是弱酸，且酸性H2CO3>H2SiO3，故W<X，C错误；D.Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3（两性氢氧化物），Q的最高价氧化物对应水化物为H2SO4（强酸），二者可发生中和反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，D正确，答案选D。 押题有据 本题以2025年诺贝尔化学奖MOF材料为情境，契合高考“情境新颖、素养立意”的命题趋势，MOF材料作为前沿热点，其组成元素涉及短周期主族元素，贴合元素推断题型常以陌生情境为载体的特点。考点聚焦元素推断、原子半径比较、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等核心考点，覆盖元素周期律高频易错点，符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．与组成的一种化合物可做干燥剂 B．与组成的一种化合物可做催化剂 C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 【答案】D 【分析】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。 【解析】A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意；B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意；C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意；D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意；故选D。 2．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【解析】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误；B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确；C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误；D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误；选B。 3．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【解析】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误；B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确；故选D。 4．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．氢化物的沸点： C．离子半径为 D．氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。 【解析】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误；B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误；C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误；D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确；故选D。 5．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 【答案】C 【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【解析】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误；B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误；C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确；D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；故选C。 押题猜想07  化学反应原理（★★中） 终极押题 【原创题】电催化还原CO2是实现“双碳”目标的重要途径之一，其核心反应包括：①CO2(g)+2H2(g)⇌HCOOH(l) ΔH1<0；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l) ΔH2<0。下列说法正确的是（） A.反应①和②均为吸热反应，升高温度有利于提高产物产率 B.增大压强、加入合适催化剂，均能同时加快反应①和②的速率，且不影响平衡移动 C.键角：∠HOH<∠HCH，原因是两者中心原子的杂化方式不同 D.升高温度，反应①和②的平衡常数均减小 【答案】D 【解析】A.CO2与H2的还原反应（生成HCOOH、CH3OH）均为放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡逆向移动，降低产物产率，A错误；B.增大压强，反应①②均为气体分子数减小的反应（①左边3mol气体，右边0mol；②左边4mol气体，右边1mol），压强增大能加快反应速率且使平衡正向移动；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，B错误；C.H2O与CH3OH的中心原子（O、C）均采取sp³杂化，键角∠HOH<∠HCH，原因是H2O中O原子有2对孤电子对，CH3OH中C原子无孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，导致键角差异，C错误；D.反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，根据平衡常数与温度的关系，放热反应升温，平衡常数K均减小，D正确，答案选D。 押题有据 本题以电催化还原CO2制HCOOH/CH3OH（“双碳”热点、新能源相关）为情境，契合高考“情境导向、素养立意”的命题趋势，情境贴近前沿科技，符合高考化学常以实际应用为载体的特点。考点聚焦化学反应能量变化、化学反应速率与化学平衡移动、物质结构（杂化方式、键角）等核心考点，覆盖高频易错点（如催化剂对平衡的影响、孤电子对与键角的关系、放热反应升温对K的影响），符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理、模型认知与宏观辨识素养。 考题猜想 1．（2026·陕西·模拟预测）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为   【答案】B 【解析】A．该过程中分子内形成非极性键，涉及非极性键的形成，A不符合题意；B．步骤iii的过渡态TS3能量最高，为决速步，更高效的催化剂可降低TS3的活化能，从而加快总反应速率，B符合题意；C．在反应中先消耗后生成，为催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，C不符合题意；D．由图可知，每分子甲醇的转化涉及能量为3.05 eV，D不符合题意；故选B。 2．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 【答案】C 【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。 【解析】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误；B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误；C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确；D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误；故答案选C。 3．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】A．由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得，该反应，（气体分子数减少）。根据，低温下更易自发进行，高温下可能大于0，反应不易自发，A错误；B．在之间，的选择性较低，的选择性较高，说明反应Ⅲ（消耗）或反应Ⅱ（生成）的程度较大。但反应Ⅱ可能未发生或程度极小，因此无法直接证明体系中一定存在，B错误；C．在之间，的选择性较高，的选择性较低，说明生成的反应Ⅰ向右进行的程度，大于消耗的反应Ⅲ向右进行的程度，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率；控制反应时间只能影响产物的瞬时浓度，无法改变平衡时的产率，D错误；故答案选C。 4．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 【答案】C 【解析】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应 ，A正确；B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；C．在条件b下，5 min时，NO浓度为，10 min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；故选C。 5．（2026·福建莆田·二模）1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【解析】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误；B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误；C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误；故答案选C。 押题猜想08 有机化学基础（必修）（★★中） 终极押题 【原创题】注射用艾普拉唑钠是临床常用的质子泵抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃类化合物 B．能发生水解反应和加成反应 C．分子中所有原子一定共平面 D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应 【答案】B 【解析】A.该化合物含 C、H、O、N、S、Na 等多种元素，不属于只含 C、H 的烃类，更不属于芳香烃，A错误；B.分子中含醚键、亚磺酰基等结构，可发生水解反应；同时含苯环、吡啶环、吡咯环等不饱和结构，可与 H2发生加成反应，B正确；C.分子中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基），饱和碳原子为四面体构型，因此所有原子不可能共平面，C错误；D.苯环可与3mol H2加成，吡啶环可与3molH2加成，吡咯环可与 2molH2加成，1mol该化合物与H2发生加成反应所消耗的H2远多于3mol，D错误，答案选B。 押题有据 本题以临床常用质子泵抑制剂艾普拉唑钠为情境，贴合高考有机化学 “情境化、生活化” 的命题趋势，符合必修模块对官能团性质、有机物分类、原子共面、加成反应定量计算等核心考点的考查要求。从命题导向看，药物与天然产物是高考高频素材，能有效考查学生 “从结构推性质” 的核心素养。本题覆盖有机物分类（烃与烃的衍生物辨析）、官能团反应（水解 / 加成）、空间构型（饱和碳原子的四面体效应）、加成反应定量分析等必修核心知识点，既避免超纲，又能区分学生对有机化学基本规律的掌握程度，与近年高考有机选择题的命题思路高度契合。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误；B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误；C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误；D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确；故答案选D。 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．含有3种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误；B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误；C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确；D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇（分子式）和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇（）不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误；故选C。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B．用酸性溶液可鉴别和TPA C．分子中所有原子可能共平面 D．的沸点高于 【答案】C 【解析】A．催化剂中Co、H、C、O元素位于前四个周期，H位于s区，Co位于d区，C、O位于p区，A正确；B．具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而TPA中仅存在羧基，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可用酸性溶液可鉴别二者，B正确；C．乙醛中甲基碳采用杂化，分子中所有原子不可能共平面，C错误；D．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，D正确；故选C。 4．（2026·甘肃武威·模拟预测）绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 【答案】C 【解析】A．绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A 正确；B．分子中含有碳碳双键和羟基，可使酸性溶液褪色，B 正确；C．1 mol绞股蓝皂苷分子中含有1 mol碳碳双键和1 mol碳氧双键，最多能与2 mol 加成，C 错误；D．绞股蓝皂苷分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D 正确；故答案选C。 5．（2026·湖北随州·二模）《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是 A．分子式为 B．分子中有5个手性碳原子 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】A．根据东莨菪碱结构简式，分子式为，A错误；B．该分子有5个手性碳原子，如图，B正确；C．该分子结构中只含有苯环、酯基、醚键和醇羟基等，这些官能团不与溴的四氯化碳溶液反应，故该分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D．分子中含有1个酯基，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，D错误；故选B。 押题猜想09 化学实验基础（★★中） 终极押题 【原创题】某课题组采用低温固相法制备新型无机光催化材料Zn2SnO4，流程如下： 下列说法错误的是（） A. 研磨操作应在研钵中进行 B. 水热后过滤时，玻璃棒的作用是引流 C. 可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D. 焙烧时可在烧杯中直接高温加热 【答案】D 【解析】A.固体研磨的标准仪器为研钵，A正确；B.过滤操作中玻璃棒起引流作用，防止液体溅出，B正确；C原料含SnCl4，洗涤液中含Cl-，可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-判断是否洗净，C正确；D. 烧杯不能直接高温焙烧，高温加热固体应在坩埚中进行，D错误，答案选D。 押题有据 本题以新型无机功能材料制备为真实情境，紧扣高考化学 “真实工业 / 实验流程 + 实验基础” 的命题趋势。以无机物制备为载体，重点考查实验仪器使用、基本操作规范、沉淀洗涤检验、高温灼烧容器选择等核心实验基础，符合新课标对 “科学探究与创新意识” 素养的考查要求。近年全国卷及新高考卷高频以无机合成、材料制备流程为素材，侧重基础、突出规范、强调细节辨析，区分度适中。本题考点覆盖全面、情境新颖、设问经典，可有效模拟高考实验选择题的考查角度与难度。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·二模）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 【答案】B 【解析】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意；B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意；C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意；D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意；故选B。 2．（2026·四川内江·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误；C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误；故答案选C。 3．（2026·四川内江·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 【答案】A 【解析】A．仅加热时，分解生成的和HCl会在试管口重新化合为，无法制备收集，故A不能达成实验目的；B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的；C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的；D．与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的； 故选A。 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 【答案】B 【解析】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，A错误；B．向包裹有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现实验目的，B正确；C．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，但不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，C错误；D．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管中的氢氧化钠溶液不能混合，不能制得氢氧化亚铁，D错误；故选B。 5．（2026·河北衡水·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是 A．实验前需要先检查装置的气密性 B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的 D．设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．实验前需要先检查装置的气密性，故A正确；B．粗锌中的硫化物杂质会与稀硫酸反应生成H2S 气体，H2S 与醋酸铅溶液反应生成黑色的PbS沉淀，因此该现象可证明粗锌中含硫元素，故B正确；C．酸性 KMnO4溶液的作用是除去SO2等还原性气体，碱石灰的作用是干燥氢气，防止水蒸气进入CuO装置影响质量测定，C项说法错误；D．反应后试管中固体为铜，试管与铜质量和为n g，设铜的摩尔质量为M，，解得铜的摩尔质量为，故D正确；故答案为C。 押题猜想10 原子、分子结构与性质（★★中） 终极押题 【原创题】新型超导材料、光催化材料中常含有过渡金属配位化合物与特殊结构微粒。一种用于光催化领域的新型阴离子结构单元为[MO4]n-,M为第四周期未成对电子数最多的基态原子。下列说法错误的是() A.M位于第四周期VIB族 B.[MO4]n-一中M的杂化方式为sp3 C.基态M原子的价电子排布式为3d54s1 D.[MO4]n-一的空间结构为平面正方形 【答案】D 【解析】M为Cr(铬，第四周期未成对电子数最多)，A.Cr位于第四周期VIB族，A正确：B.CrO42-为正四面体结构，中心原子采取sp3杂化，B正确：C.Cr价电子排布为3d⁵4s¹，C正确：D.CrO42-空间结构为正四面体，不是平面正方形，D错误，答案选D。 押题有据 本题以新型无机功能材料为真实情境，紧扣新高考 “结构决定性质” 的命题导向，聚焦《物质结构与性质》核心考点。以第四周期特征过渡金属为载体，考查基态原子价电子排布、元素周期表位置、杂化轨道类型、离子空间结构，与近年全国卷、新高考卷命题角度高度一致。试题突出微观探析素养，强调电子排布特殊性、杂化与空间结构的逻辑关联，难度适中、区分度良好，能有效检验学生对原子分子结构主干知识的掌握程度。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·二模）碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误；B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误；C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误；D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确；故选D。 2．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A．碳原子的杂化方式均为 B．Co的配位数为5 C．第一电离能： D．有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．由图可知，配合物环己烷环和叔丁基上的碳原子为杂化，苯环和C=N双键上的碳原子的杂化方式为，A错误；B．由图可知，Co与2 个 N 原子、2 个 O 原子、1 个 Cl 原子形成配位键，Co的配位数为5，B正确；C．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p 轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，C正确；D．手性碳必须形成单键，同时连有四个不同的原子或原子团，故该配合物分子中最上面的六元环中与氮原子相连的两个碳为手性碳原子，所以该配合物分子中有2个手性碳原子，D正确；故答案为：A。 3．（2026·陕西咸阳·二模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 【答案】C 【解析】A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，乙醇发生酯化反应时断裂H-O键，结构与性质对应，A正确；B．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力结合，层间易相对滑动，因此石墨质地柔软，结构与性质对应，B正确；C．HF的沸点比HCl高，原因是HF分子间存在氢键，H-F键长短与沸点无关，HF沸点高是由于分子间存在氢键，C错误；D．基态P原子最外层p轨道为半充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻元素，第一电离能较大，结构与性质对应，D正确；故选C。 4．（2026·重庆·模拟预测）已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 【答案】B 【解析】A．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子；是极性分子，A错误；B．根据价层电子对互斥理论：中心N的价层电子对数，杂化类型为；中心S的价层电子对数，杂化类型为，B正确；C．中心S的价层电子对数为4+=4，S原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，约为；中N原子采取sp3杂化、含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使小于，因此，C错误；D．O的电负性大于N，原子半径小于N，因此氢键键能大于，D错误；故选B。 5．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确；B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确；C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确；D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误；故答案选D。 押题猜想11 实验探究与逻辑评价（★★★难） 终极押题 【原创题】数字化传感技术可将微观、抽象的化学过程转化为直观曲线。某同学利用压强传感器、pH传感器、电导率传感器完成以下实验： 实验①：压强传感器测定锌与盐酸反应的速率 实验②：pH传感器探究NaOH溶液滴定醋酸溶液过程 实验③：电导率传感器监测Ba(OH)2与H2SO4反应时离子浓度变化 下列说法错误的是（） A. 实验①中，相同时间内压强变化越大，反应速率越快 B. 实验②中，滴定终点附近pH突变，可据此判断滴定终点 C. 实验③中，电导率最低时，溶液中离子总浓度最小 D. 上述三个实验所测物理量的变化曲线斜率均可表示化学反应速率 【答案】D 【解析】A.压强变化快慢可反映生成H2速率快慢，A正确；B.酸碱滴定中 pH 突变是判断滴定终点的依据，B正确；C.电导率与溶液中离子浓度、离子种类有关，电导率越低，离子总浓度越小，C正确；D.曲线斜率可表示变化速率，但只有实验①直接对应化学反应速率；pH、电导率变化不完全等同于化学反应速率，D错误，答案选D。 押题有据 本题以压强、pH、电导率三类数字化传感器为真实情境，紧扣新高考实验探究与证据推理命题趋势，聚焦反应速率、酸碱滴定、离子反应三大核心实验。试题侧重实验逻辑、曲线分析与结论评价，考查信息获取、数据分析与科学评价能力，贴合新课标对 “宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识” 的素养要求。近年高考高频以数字化实验为载体，强调实验原理辨析与逻辑严谨性，本题考点综合、设问新颖、区分度高，具有很强的模拟训练价值。 考题猜想 1．（2026·江西赣州·一模）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．Cu与浓反应方程式为：，根据对照实验结果，将通入浓硝酸使溶液由无色变黄，通入和浓硝酸的混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，实验设计、现象和结论均正确，A正确；B．酸性可以将氧化为，但酸化会引入额外的，同时，可溶于水，生成沉淀的质量无法准确反映气体中的含量，B错误；C．与酸反应的离子方程式为：，反应生成对应的盐和水，说明具有碱性，与氨水反应的离子方程式为：，反应生成配合物而非盐和水，不能说明是两性氢氧化物，C错误；D．温度升高时，水的电离程度增加，溶液中增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于水解平衡正向移动”的结论，D错误；故答案选A。 2．（2026·湖北随州·二模）下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 【答案】C 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥的实验目的，B错误；C．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 3．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【解析】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误；B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确；C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确；D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确；故选A。 4．（2026·宁夏吴忠·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 【答案】D 【解析】A．与酸性反应，紫红色褪去说明被还原，出现无色气泡说明被氧化产生，发生氧化反应，A错误；B．加入硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使Na2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证明样品完全变质，B错误；C．本实验中AgNO3过量，先加NaCl生成AgCl白色沉淀后溶液中仍有剩余Ag+，后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgCl更难溶，无法证明，C错误；D．卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量KOH，再滴加AgNO3，生成的黄色沉淀为AgI，可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确；故答案选D。 5．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 【答案】C 【分析】向紫苏醇乙酸酯、二氯甲烷、乙酸混合物中加入次氯酸钠溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，静置后进行操作1为分液，分离得到有机相，向有机相中加入试剂1，由题给信息可知试剂1为亚硫酸钠，亚硫酸钠可将剩余的次氯酸钠反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用二氯甲烷萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。据此分析解答。 【解析】A．操作1和操作2均为分离互不相溶的有机层和水层，都属于分液操作，操作相同，A正确；B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确；C．该反应本身就是低温条件下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应，冰浴的目的是提供反应所需的低温环境，满足烯丙位氯化的反应条件；该描述错误，冰浴不是单纯降低氧化速率，主反应为氯化，冰浴是反应本身要求的条件，C错误；D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确；故答案选择C。 押题猜想12 电化学基础（★★★中难） 终极押题 【原创题】新型储能电池是新能源领域的研究热点，一种基于Na-CO2电池的新型电化学装置（可用于电网储能），其工作原理如图所示，电极材料为多孔Na电极、多孔碳电极，电解质为熔融NaCl-AlCl3（不参与电极反应），电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。 下列说法错误的是（） A. 放电时，多孔Na电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为Na-e-= Na+ B. 放电时，多孔碳电极为正极，CO2在该电极上发生还原反应，且有C生成 C. 充电时，外接电源的正极接多孔Na电极，该电极发生Na+得电子的还原反应 D. 充电时，电路中每转移4 mol e-，理论上有3 mol CO2生成并放出 【答案】C 【解析】A.由总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可知，Na元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，故多孔Na电极为负极，电极反应式为Na-e- = Na+，A正确；B.C元素化合价从+4价降低到+4价（Na2CO3和0价（C），CO2发生还原反应，多孔碳电极为正极，正极反应式为3CO2+ 4e-= 2CO32-+ C,B正确；C.充电时，原电池的负极（多孔Na电极）变为电解池的阴极，应连接外接电源的负极；原电池的正极（多孔碳电极）变为电解池的阳极，连接外接电源的正极；阴极（多孔Na电极）反应为放电时负极反应的逆反应：Na++e-=Na还原反应），但外接电源正极应接电解池阳极（多孔碳电极），而非多孔Na电极，C错误；D.充电总反应为放电总反应的逆反应：2Na2CO3+C4Na+3CO2，电路中每转移4mole-，理论上生成3 molCO2并放出，D正确，答案选C。 押题有据 本题以Na-CO2新型储能电池（电化学新应用）为真实情境，紧扣新高考电化学难点命题趋势，聚焦原电池与电解池的转化、电极反应式书写、电子转移计算三大核心难点。试题突出“新情境、旧知识”的考查逻辑，强化电极判断、反应原理的综合应用，贴合新课标对“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”的素养要求。近年全国卷高频以电化学新应用（储能电池、燃料电池）为载体，设计较难题目考查学生的知识迁移与综合分析能力，本题难度适配尖子生培优，考点精准、区分度高，具有极强的模拟训练价值。 考题猜想 1．（2026·湖南怀化·一模）钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 【答案】D 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【解析】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误；B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误；C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误；D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确；故选D。 2．（2026·甘肃武威·模拟预测）利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 【答案】D 【解析】A．装置甲中a极上电极反应式为，作负极，b为正极，电极电势a比b低，故A错误；B．镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，b极应与c极相接，故B错误；C．b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故C错误；D．a极质量减少55 g，说明电路中转移；d极电极反应式为，则理论上析出1 mol Cu，质量增加64 g，故D正确；故答案为D。 3．（2026·陕西咸阳·二模）用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A．Co作阳极 B．乙装置中的从左向右移动 C．石墨极电极反应式： D．若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 【答案】D 【解析】根据图信息可知，甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。 A.Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误；B.乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项错误；C.石墨极放电，2H2O-4e-=O2↑+4H+，C项错误；D.若生成0.2 mol Co，则有通过电路，在乙图中，右室移入左室，转化为Cu，溶液质量减少，D项正确。答案选D。 4．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   【答案】A 【分析】由图可知，阳极电极反应：2+Cu-2e-=，阴极电极反应，据此分析；【解析】A．熵描述体系混乱度，捕获富集过程中，游离气态的转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误；B．题干说明与结合了的乙二胺发生竞争反应，能置换出，说明乙二胺与的结合能力强于和的结合能力，B正确；C．乙二胺的与反应时，的碳氧双键断裂一个键，键断裂，加成得到，无其他小分子生成，属于加成反应，C正确；D．阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是与乙二胺形成的配离子得电子，还原为单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应，D正确；故选A。 5．（2026·福建漳州·二模）一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．催化电极与外接电源的正极相连 B．泡沫镍电极的电极反应式为 C．过程①②③中，活化能最大的为过程① D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2 【答案】D 【解析】A．催化电极上发生水的氧化反应生成O2，为阳极，应连接外接电源正极，A正确；B．泡沫镍电极为阴极，在碱性条件下，水得电子还原生成H2和OH-，泡沫镍电极的电极反应式为，该式符合电荷与原子守恒，B正确；C．由题干可知消耗前2个OH-的过程最慢，而图2显示过程①正是消耗2个OH-的步骤。根据动力学原理，最慢步骤对应最高活化能，故过程①②③中活化能最大的为过程①，C 正确；D．一个完整循环中，催化电极失去4个电子（对应生成1 mol O2），泡沫镍电极获得4个电子，生成2 mol H2。若 次循环，则生成2 mol H2。标准状况下，2 mol H2体积为44.8 L；若非标准状况，体积不固定。选项给出22.4 L，既未指明状态，数值也不匹配，D 错误；故选D。 押题猜想13 水溶液离子平衡（★★★中难） 终极押题 【原创题】工厂酸性废水中含有重金属离子Cd2+，常用硫化物沉淀法进行处理。常温下，向含 Cd2+的酸性溶液中缓慢加入 Na2S 固体，溶液中−lgc(Cd2+) 随 pS（pS=−lgc(S2−)）的变化关系如图所示。 下列说法正确的是（） A. 常温下，Ksp(CdS)=10−27 B. 向体系中加入少量NaOH固体，c(S2−) 减小 C. 相同条件下，若改用 Na2CO3沉淀 Cd2+，更有利于达标排放 D. 废水处理时，适当升高温度，一定能使Cd2+浓度更低 【答案】A 【解析】A.CdS(s)⇌Cd2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2−)取点A：pS=10⇒c(S2−)=10−10mol/L，−lgc(Cd2+)=17⇒c(Cd2+)=10−17mol/L，Ksp=10−10×10−17=10−27，A正确；B.加入NaOH，OH-消耗H+，使 H2S、HS−电离平衡正向移动，c(S2−)增大，B错误；C.CdS 的 Ksp极小，沉淀极完全；碳酸盐溶度积远大于硫化物，用 Na2CO3沉淀效果远差于硫化物，不利于重金属深度去除，C错误；D.沉淀溶解一般放热，升温可能使Ksp增大，Cd2+浓度反而升高；且温度过高会加速 H2S 逸出，降低 c(S2−)，Cd2+浓度反而升高，D 错误，答案选A。 押题有据 本题以硫化物沉淀法处理含镉酸性废水为真实工业情境，紧扣高考化学 “化学反应原理与环境保护” 的核心考向，重点考查溶度积（Ksp）计算、沉淀溶解平衡移动、离子浓度变化分析等高频考点。从命题逻辑看，题目通过 -lgc(Cd²⁺)-pS 图像，将抽象的沉淀溶解平衡转化为直观的坐标关系，既考查学生对对数型离子浓度图像的解读能力，又强化了 “Ksp = c(Cd²⁺)·c(S²⁻)” 这一核心公式的应用，符合新高考 “情境化、图像化、能力化” 的命题趋势。同时，选项设计覆盖平衡移动（NaOH 对 S²⁻浓度的影响）、沉淀剂选择对比、温度对沉淀溶解的影响等易错点，能有效区分学生对沉淀溶解平衡原理的理解深度，是高考化学 “水溶液中的离子平衡” 模块的典型押题方向，兼具基础性与区分度。 考题猜想 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 【答案】B 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【解析】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确；B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误；C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确；D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 【答案】D 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 【解析】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误；B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误；C．的平衡常数，C错误；D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确；故答案选D。 3．（2026·甘肃武威·模拟预测）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化 B．的数量级为 C．N点坐标中 D．的 【答案】D 【解析】A．pH增大，减小，和逐渐增大，且pH相同时，又因，即当相同时，由此可知线代表、代表、代表，代表，故A错误；B．由坐标可知，时，，故B错误；C．点，因，解得，故C错误；D．由坐标可知，，，由坐标得，，则该反应的，故D正确；故答案为D。 4．（2026·四川成都·二模）常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 【答案】C 【分析】体系中含磷物种为、、、、，随增大，浓度减小且最先趋于0，故乙线表示；铁离子与磷酸根结合生成沉淀，随增加，沉淀量增加，故甲线表示；当增大到一定程度，发生沉淀转化生成，溶液中浓度增大，对应丁线，则丙线对应，据此分析。 【解析】A．由分析，丙线所示物种为，A不符合题意；B．当时，与的摩尔分数都是，由图可知在此下，主要含磷物种为、和，的摩尔分数为，故，，故磷酸的，B不符合题意；C．时，摩尔分数为，其物质的量为，故的物质的量为，浓度为，此时，不产生沉淀，C符合题意；D．因元素、的物质的量保持不变，调节加入的酸不能是磷酸，故会有其他阴离子存在，pH=0.1时，D不符合题意；故选C。 5．（2026·山东东营·一模）常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 【答案】A 【分析】存在平衡：，，则，由此可见与pH是一次函数关系，故图中一条直线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，据此解答。 【解析】A．根据电荷守恒：，当pH=2时，，，无沉淀，根据物料守恒：，代入电荷守恒，选项中等式成立，A正确；B．的，当pH=4.7时，，此时，则，B错误；C．由图可知的极限值是15.3，那么，此时远大于，则，常温下反应的平衡常数，C错误；D．开始沉淀时，，计算得出开始沉淀最小pH是6.85，pH在2附近时，还没沉淀，根据元素守恒：，当的最低浓度为，则，即，根据图像的点可知，此时pH＞2，D错误；故选A。 押题猜想14 晶体结构与性质（★★★中难） 终极押题 【原创题】金属镍与镧 (La) 形成的合金是一种良好的储氢材料，其储氢后的晶胞结构如图所示（晶胞参数为apm，1pm=10-10cm）。下列说法正确的是（ ） A. 该晶体的化学式为LaNi5H6，与每个原子距离最近且相等的原子有12个 B. 该晶体的密度为 C. 若晶胞中原子的坐标为(0,0,0)、(1,1,0)，则体心原子的坐标为() D. 该储氢材料中H原子与Ni原子的个数比为3:5 【分析】晶胞原子数计算：La原子位于品胞顶点，共8个顶点，N(La)=8×(1/8)=1，Ni原子：位于面心和体心，面心共8个、体心1个，N(Ni)=8×(1/2)+1=5，H2分子位于棱上和晶胞内，棱上共8个、晶胞内3个，N(H2)=8×(1/4)+3=5,对应N(H)=5×2=10，故晶体化学式：LaNi5H10。 【解析】A.由分析可知，化学式错误(应为LaNi5H10),且与La原子最近的Ni原子数为15个，故A错误；B.晶胞质量m=[(139+5×59+10)/NA]g,品跑体积V=(a×10-10)3cm³,密度ρ=g/cm³,选项中H原子数计为6,故B错误；C.晶胞为立方晶系，顶点La原子坐标为(0,0,0)(1,1,0),体心Ni原子坐标为(),符合晶胞坐标规则，故C正确；D.N(H):N(Ni)=10:5=2:1,故D错误，答案选C。 押题有据 本题以镍镧储氢合金晶胞为载体，精准贴合新高考化学 “物质结构与性质” 模块的命题趋势：聚焦新能源材料（储氢合金），呼应 “碳达峰、碳中和” 时代主题，符合高考 “情境化命题” 要求，体现化学学科的应用价值。全面覆盖晶胞均摊法、晶体密度计算、原子坐标、配位数等核心考点，与《课程标准》中 “能根据晶胞特征确定原子坐标，计算晶体密度” 的学业要求高度一致。通过干扰项设计（原子数误算、配位数错判、密度公式变形），有效区分 “机械记忆” 与 “深度理解”，契合高考对 “证据推理与模型认知” 核心素养的考查，是尖子生培优的典型难题，具有较高的模拟与押题价值。 考题猜想 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．3号原子位于x轴和y轴的1处，z轴的处，故3号原子的分数坐标为，A正确；B．该晶胞中Nb位于晶胞体内，有2个，O位于体内，有4个，Li位于8个顶点和4条棱上，故有个，Li、Nb和O的原子个数比为，晶胞的化学式为，B正确；C．8个Li在顶点，4个Li在棱心，故晶胞中所有Li在体对角线方向的投影为，C错误；D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D正确；故答案为C。 2．（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确；B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确；故选C。 3．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【解析】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确；B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误；C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确；D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确；故答案为B。 4．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则1个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上铟原子个数为4、6，则1个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则化学式为CuInTe2，故A说法正确；B．根据A的坐标以及B、C位置，推出B坐标()，C坐标()，求得B、C间距pm，故B说法正确；C．根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为()，故C项正确；D．晶胞的体积，则晶胞的密度，故D说法错误；答案为D。 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A．3号原子的分数坐标为 B．Al原子的配位数为8 C．Al与6个Al等距离且最近 D．该晶体的密度 【答案】D 【解析】A．观察晶胞可知，由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子的分数坐标为，A错误；B．Al、N的配位数都是6，B错误；C．以体心的N原子为参照，N与12个N等距离且最近，Al与12个Al等距离且最近，C错误；D．1个晶胞中，，则，D正确；故选D。 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【原创题】废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)： 回答下列问题： （1）“碱溶”时加入NaOH溶液的主要目的是 ，写出该过程中Al发生反应的离子方程式： 。 （2）“酸溶”时加入H2O2的作用是 ， 写出LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式： 。 （3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+、Al3+，应将溶液pH调节至 (填范围),该步骤得到的“滤渣”主要成分为 (填化学式)。 （4）“沉钴”时，NH4HCO3与溶液中Co2+反应生成CoCO3沉淀，同时生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式： 。 （5）若取10.0 g正极材料(含LiCoO2质量分数为80.2%),最终得到CoCO3固体5.64g,则钴元素的回收率为 (保留2位有效数字)。 （6）为测定“沉锂”后滤液中Li+浓度，取20.00mL滤液，用0.1000mol·L-1HCI标准溶液滴定其中的CO32-(甲基橙为指示剂),消耗HCl溶液25.00 mL。已知滤液中Li+与CO32-的物质的量之比为2:1,则滤液中Li+浓度为_____mol·L-1。 【答案】（1）除去正极材料中的Al杂质(或溶解Al,使其与LiCoO2分离) 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ （2）将LiCoO2中+3价的Co还原为Co2+(同时将Fe氧化为Fe3+便于后续除杂) 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O （3）4.7≤pH<7.6 Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O （5）58%(计算过程n(LiCOO₂)=10.0980.2%mol≈0.0818mol, n(CoCO₃)=569mol≈0.0474mol,回收率=0.0878×100%≈58%) （6）0.125(计算过程n(CO3-)=2×0.1000×0.025=0.00125 mol, n(Li+)=2×0.00125=0.0025 mol,c(Li+)=00025=0.125 mol·L-1) 【解析】（1）Al是两性金属，可与NaOH溶液反应溶解进入滤液，而LiCoO2不与NaOH反应，留在滤渣中实现分离。离子方程式：2 Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2↑。 （2）LiCoO2具有强氧化性，H2O2作为还原剂将Co3+还原为Co2+,同时H2O2可将杂质Fe氧化为Fe3+，方便后续调PH除去。化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O。 （3）要使Fe3+、Al3+完全沉淀(pH分别为3.7、4.7),同时避免Co2+开始沉淀(pH=7.6),故pH需 控制在4.7到7.6之间，滤渣成分：Fe(OH)3、Al(OH)3。 （4）HCO3-既提供CO32-与Co2+生成沉淀，又与生成的H+反应放出CO2，沉钴离子方程式：Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O。 （5）n(LiCoO2)=(10g×80.2%)/(98g/mol)≈0.0818mol，n(CoCO3)=5.64g/(119g/mol)≈0.0474mol，回收率=(0.0474mol/0.0818mol)×100%≈58%。 （6）由滴定反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O可知，n(CO32-)=(1/2)×0.1000mol·L-1×0.025L=0.00125 mol，由Li+与CO32-物质的量之比为2:1,得n(Li+)=2×0.00125 mol=0.0025 mol，c(Li+)=0.0025 mol/0.020L=0.125mol·L-1。 押题有据 本题以废旧锂离子电池正极材料回收为背景，契合 “双碳” 目标下资源循环利用的时代主题，符合高考化学 “情境化、应用型” 命题导向。从考点分布看，覆盖操作目的分析、氧化还原方程式书写、pH 调控分离、元素守恒与滴定计算四大核心模块，与全国卷及新高考卷工业流程题的考向高度一致。从难度设计看，基础操作与方程式占比约 40%，分离提纯占比约 35%，定量计算占比约 25%，难度系数 0.4，符合高考 “区分度适中、突出能力考查” 的命题要求。同时，锂离子电池回收是近年高考高频热点素材，既考查化学基本原理，又渗透绿色化学与资源意识，能有效鉴别学生的学科核心素养，具备较强的预测性与实战价值。 考题猜想 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）粉碎的目的是________。 （2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。 （3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。 （4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。 （5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。 （6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8 g，此时电解质溶液的总体积为0.5 L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。 【答案】（1）增加反应的接触面积，提高化学反应速率 （2）；用NaOH溶液吸收(合理即可) （3） （4）；复盐 （5） （6）； 【解析】（1）粉碎的目的是增加反应的接触面积，提高化学反应速率； （2）、少量，与氧气反应，生成废气的主要成分是；是一种大气污染物，可用NaOH等碱性溶液吸收，也可回收利用制硫酸，循环利用； （3）焙烧时与反应生成和，反应的化学方程式为； （4）与溶液中的酸反应，调节pH使完全沉淀，而和不形成沉淀，故调节pH的范围为；由和按组成，故属于复盐； （5）的平衡常数； （6）在碱性条件下，阴极发生还原反应生成Te，阴极的电极反应式为；若电解生成Te的质量为12.8 g，则Te的物质的量为，由电极反应式知，阴极生成，碱性条件下阳极放电，电极反应为，则。 2．（2026·山西晋中·二模）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 【答案】（1）第五周期第ⅡA族 （或） （2）将转化为（合理即可） （3）3 30 （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7） 温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解 【分析】含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶； 【解析】（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。 （2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。 （3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。 （4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。 （5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。 （6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。 （7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。 3．（2026·吉林长春·模拟预测）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 【答案】（1） 、 （2） 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失 （3） （4）6.2 （5） 【分析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将全部氧化为，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀，据此解答。 【解析】（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，离子方程式为：；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，同时会生成难溶于水的硫酸钙，则废渣的主要成分是和。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为： ；不采用生成进行“除铁”的原因可能为氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失。 （3）能溶于HF，而过量的氟离子水解生成氟化氢（），腐蚀陶瓷容器（），所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的用量不宜过大。 （4），常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时，故，则开始沉淀时溶液的。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【原创题】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理，在活性炭催化作用下制备SO2Cl2，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知： ①SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②Cl2与SO2均为有毒气体。 回答下列问题： （1）装置的连接顺序为：a→_____→___→b(填接口字母)。 （2）装置C中浓硫酸的作用是 ；装置B中球形冷凝管的作用是 。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）实验开始前需先通入一段时间Cl2，目的是 ；若缺少此操作，可能导致的后果是 。 （5）为测定所得SO2Cl2样品的纯度，取m g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL,取25.00 mL溶液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL(已知：SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl,Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 ①写出SO2Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 ②该样品中SO2Cl2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）请指出该实验装置的一处明显缺陷： 。 【答案】（1）f→e→d→c （2）干燥Cl2(或除去Cl2中的水蒸气) 冷凝回流SO2Cl2,提高原料利用率(或防止产物挥发) （3）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （4）排尽装置内的空气(或水蒸气) SO2Cl2遇水水解，导致产率降低(或生成HC1、H2SO4污染环境) （5）①SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O ②(135cV/2m)%(或0.135cV/2m) ③偏高(1分) （6）缺少尾气处理装置(或未处理未反应的SO2、Cl2,会污染空气)；或冷凝管未连接冷却水源(答出一点即可) 【解析】（1）装置A制备Cl2,先经D(饱和食盐水)除去HCl杂质，再经C(浓硫酸)干燥，最后通入B中反 应；气体应“长进短出”,故顺序为a→f→e→d→c→b。 （2）浓硫酸作用：干燥Cl2(除去Cl2中的水蒸气，防止SO₂Cl2遇水水解)；冷凝管作用：冷凝回流挥发的SO2Cl2、SO2和Cl2,提高原料利用率，同时防止产物挥发损失。 （3）KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,MnO4-被还原为Mn2+,Cl-被氧化为Cl2,需遵循电子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 （4）若残留空气，其中的水蒸气会使SO2Cl2剧烈水解(SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl),导致产物产率降低，同时生成强酸污染环境。 （5）①SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl，再与NaOH发生中和反应，总反应为SO2Cl2与NaOH直接反应生成硫酸盐、氯化物和水。化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O。 ②SO2Cl2中Cl守恒：1molSO2Cl2～2molCl-～2molAgNO3，25.00mL溶液中n(C1-)=cV×10-3mol,则n(SO2Cl2)=cV×10-3mol，250 mL溶液中：n(SO2Cl2)=cV×10-3mol×10=0.005cVmol，质量：m(SO2Cl2)=0.005cV×135g，质量分数：(0.005cV×135/m)×100%=(135cV/2m)%(或0.135cV/2m)。 ③滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的AgNO3体积偏大(气泡体积被计入消耗体积),根据n=cV,计算出的Cl-物质的量偏大，最终SO2Cl2质量分数偏高。 （6）SO2、Cl2均为有毒气体，需用碱液吸收；冷凝管需通水冷却才能有效回流。 押题有据 本题以硫酰氯制备为载体，紧扣新高考实验综合题命题趋势，聚焦气体制备、装置作用、操作目的、方程式书写、滴定计算、误差分析与实验评价七大核心考点，与全国卷、新高考 Ⅰ/Ⅱ 卷考向高度匹配。素材选取经典含氯、含硫化合物，兼具氧化还原、水解性质、定量分析三大命题热点；难度系数 0.5，基础与能力并重，既考查实验基本素养，又突出逻辑推理、数据处理、实验评价等关键能力。情境真实、设问梯度合理，符合高考 “宽基础、重能力、强应用” 的命题理念，对高考实验综合题具有极强的模拟与预测价值。 考题猜想 1．（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。 （2）某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 产生白色沉淀的离子方程式为________。 （3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。 Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： ①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。 ②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。 该样品中的质量分数为________%。 （4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。 ①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。 ②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2） （3）二氧化锰 过滤 10 （4）冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒） 88.3 【解析】（1）久置于空气中的因遇到和发生反应，生成和NaOH，产生后者的原因为：； （2）过氧化钠样品中含有，加水溶解后，再加入溶液，与反应产生白色沉淀的离子方程式为：； （3）①该同学通过实验步骤2，目的在于排除对测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰，操作甲的目的是为除去溶液中难溶于水的二氧化锰，因此操作甲的名称为过滤； ②根据题中信息，设样品中的质量为，计算如下： 则，解得：。样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中的质量分数为； （4）①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温，调平液面； ②该实验中产生的体积在标准状况为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中为0.06 mol，该样品中的质量分数为。 2．（2026·贵州黔东南·三模）[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用于检测水体中的S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程如下。回答下列问题： 废铜屑CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 （1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。 （2）制备CuSO4的装置如图： ①铜晶体类型是___________，A装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②C装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。 ③D装置的作用是___________。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 （4）乙醇的作用是___________。 （5）已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。 （6）某实验小组取15.0g废铜屑，按上述流程最终制得36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率为20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。 【答案】（1）分子中羟基之间能形成较强的氢键(或分子间存在大量氢键) （2）金属晶体 溴水褪色 吸收尾气，避免污染环境 （3）(或 （4）降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于晶体析出 （5）2 （6）80 【分析】废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体，废铜屑经浓硫酸加热得到硫酸铜的水溶液，向溶液中加入过量氨水得到溶液，通过加入乙醇改变硫酸四氨合铜的溶解度析出晶体。 【解析】（1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是分子中羟基之间能形成较强的氢键(或分子间存在大量氢键)。 （2）①铜单质属于金属晶体。A装置中圆底烧瓶内由Cu和浓硫酸，加热条件下生成，发生反应的化学方程式为。 ②产生的气体进入装置C中的溴水中发生反应：，故溴水会褪色； ③D 装置中的NaOH溶液利用其碱性吸收尾气，避免污染环境。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时溶解生成蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式：或。 （4）乙醇极性弱于水，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小，易析出晶体。 （5）四氨合铜离子呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+结构中2个水分子可相邻或相对。 （6）设废铜屑中Cu的物质的量为a mol，36.9g的物质的量为0.15 mol，则有0.8a=0.15，推出a=0.1875，故m(Cu)=64 g/mol×0.1875 mol=12g，原废铜屑中铜的含量为。 3．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 BC （2） （3）回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） 偏小 【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应，然后用标定好的氢氧化钠溶液测定产品中的苯甲酸的纯度。 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选 BC。 （2）中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式： 。 （3）甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 （4）黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 （5）3.150 g草酸基准物质物质的量：，； 标定：由得； 苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度： ； 苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗体积偏小，因此测定结果偏小。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【原创题】“双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。 主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 已知键能数据：C=O：803kJ/mol；H-H：436kJ/mol；C-O：351kJ/mol；O-H：463kJ/mol；C-H：413kJ/mol 回答下列问题： （1）计算主反应ΔH1= kJ・mol-1。反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的条件是 。 A.高温 B.高压 C.催化剂 D.分离H2O （3）3.0 MPa时，将n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的可能原因是_______。 （4）在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示 ①下列说法正确的是___________ A． B．图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率 C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 D．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件 ②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：___________；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：___________ ③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）-65 高温 （2）B （3）CO2和H2在催化剂表面上的吸附量下降；积炭覆盖催化剂活性位点；生成CO等其他含碳产物 （4）①AD ②开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降；升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动 一定温度后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 ③75/512或0.146 【解析】（1）主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，反应物键能：CO2含2个C=O键：2×803=1606kJ/mol，3H2含3个H-H键：3×436=1308 kJ/mol，总和：1606+1308=2914kJ/mol；生成物键能：CH3OH含3个C-H、1个C-O、1个0-H键：3×413+351+463=2053 kJ/mol，H2O含2个0-H键：2×463=926kJ/mol，总和：2053+926=2979kJ/mol，则反应焓变△H1=反应物总键能一生成物总键能=2914kJ/mol-2979kJ/mol=-65kJ/mol。副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0，熵变ΔS：反应前后气体分子数不变（均为 2 mol），ΔS≈0，自发判据：ΔG=ΔH−TΔS<0因ΔH2>0，需TΔS>ΔH2，故高温下自发。答案为-65 高温。 （2）主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1特点：放热：ΔH1<0，气体分子数减少：4mol→2mol， A. 高温：加快反应速率，但平衡逆向移动， 产率降低，故A错误；B. 高压：加快反应速率（浓度增大），平衡正向移动（气体分子数减少方向）， 产率提高，故B正确；C. 催化剂：仅加快反应速率，不改变平衡产率，故C错误；D. 分离 ：平衡正向移动，产率提高，但分离操作会降低体系浓度，反应速率减慢，故D错误。答案选B。 （3）温度高于260℃时，CO2和H2在催化剂表面上的吸附量下降；积炭覆盖催化剂活性位点；生成CO等其他含碳产物，导致CH3OH产率下降。 （4）①A．反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，而反应Ⅱ气体体积不变化，增大压强所以平衡不移动，故增大压强二氧化碳的转化率增大，甲醇的产率增大，由图可知压强大小的关系为：，故A正确；B．反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ向左移动，二氧化碳转化率减小，的平衡产率也减小，故图甲纵坐标表示的平衡产率；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高到一定程度后，发生反应Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率又升高，因此图乙纵坐标表示二氧化碳的平衡转化率，故B错误；C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快反应反应速率，但是平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故C错误；D．根据反应Ⅰ分析可知，该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡右移，增大压强平衡右移，所以同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故D正确；故选AD。 ②开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降；升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动，所以图乙中压强一定时，曲线随温度变化是先降后升；一定温度后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，这就是图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因； ③设二氧化碳为1mol，氢气为3mol，测得平衡转化率为60%；反应Ⅰ中二氧化碳转化率为x，反应Ⅱ中二氧化碳转化率为y，则x+y=0.6； 其中甲醇的选择性为,，所以x=0.6×=0.4，y=0.2；因此反应Ⅰ达到平衡后各组分的物质的量为：n(CO2)=1-0.4-0.2=0.4mol，n(H2)=3-3×0.4-0.2=1.6mol，n(CH3OH)=0.4mol，n(H2O)=0.4+0.2=0.6mol；由于容器体积为1L，故用各物质的物质的量代替浓度进行计算，因此该温度下反应Ⅰ的平衡常数K===0.146； 押题有据 本题以 “双碳” 目标下 CO2催化加氢制甲醇为背景，贴合高考化学 “情境化、综合性、应用性” 命题导向，全面考查化学反应原理核心考点：①热力学基础：通过键能计算主反应焓变，结合副反应的焓变与熵变判断自发条件，夯实热力学计算与自发判据的核心能力。②平衡与速率调控：分析温度、压强等条件对反应速率与 CH3OH 平衡产率的影响，考查勒夏特列原理的应用，是高考高频考点。③图像与逻辑推理：借助产率−温度、转化率−温度−压强图像，考查温度、压强对主副反应竞争的影响，体现 “证据推理” 素养。④定量计算：结合选择性与转化率数据，通过三段式计算平衡常数，强化 “变化观念与平衡思想” 的素养要求。本题关联国家战略热点，覆盖热力学、动力学、平衡计算，是高考原理综合题的典型范式，押题价值极高。 考题猜想 1．（2026·四川内江·二模）“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ⅳ．   （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）+247 （2）ab （3） 减小 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 增大 （4）Ⅰ 82% 【解析】（1）根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的： （2）a．减小容器体积，气体浓度增大，反应i、ii的正反应速率都增加，a正确；b．降低温度，所有反应的正、逆反应速率都减小，b正确；c．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，c错误；d．是固体，改变固体的量，浓度不变，平衡不移动，错误；故答案选ab； （3）① 根据图1，时：，，，，体积，浓度。 反应i的平衡常数： ； ② 由图1可知，随温度升高，的平衡物质的量减小，因此积碳含量减小； 从平衡移动角度分析可能的原因是：反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动生成碳；反应iii、iv是放热反应，升温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳的量，总积碳减少； 增大初始投料，过量可以和积碳反应生成CO，减少积碳，因此应增大该比值； （4）① 反应iv的，温度越低，越大，平衡正向移动，增大，则随的增大而增大，反应iv对应的是曲线Ⅰ； ② A点，故。反应ⅱ 的，，代入求得。已知起始、初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为。 2．（2026·江苏宿迁·二模）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 （2）甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。 [法拉第效率 = ①阳极的电极反应式为___________。 ②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。 【答案】（1）①N2 ②氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性 （2）①吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 ② H2、HD和D2 适当增加水蒸气的用量 （3）① ②生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2 【解析】（1）①​进一步转化为或，、，转化为NH3时不会额外生成H2，而转化为N2时会额外生成H2，因此提高生成N2的选择性可最大限度增加氢气的产率；②引入氨基后，氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性，有利于催化剂均匀分散于水中。 （2）①甲醇重整制氢CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.4kJ⋅mol-1，已知 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ⋅mol-1，降低生成物浓度，使平衡正向移动，氢气产率提高；且该反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率；②电负性，吸附在催化剂表面，其碳氧双键与H2O发生加成反应时，碳氧双键中氧原子电负性较大吸引H2O中电负性较小的氢原子，则氢原子加在氧原子上，羟基加在碳原子上，故M的结构为；若用代替，则生成氢气的分子式为H2​、HD和D2；催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性，为减少积炭，可采用的方法是适当增加水蒸气的用量。 （3）①左侧乙二醇→，乙二醇中C的化合价升高，被氧化，失去电子，为阳极，电极反应为；②1个乙二醇转化为1个，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%； 3．（2026·陕西咸阳·二模）甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应  ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为  ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 【答案】（1）-42 < （2）分离出，促进平衡正向移动，增大、的转化率 （3）①< ②增大 （4）X 0.01 （5）温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减小，相同时间内反应物的转化率减小 （6） 【解析】（1），反应中断开中的键、键，形成、、，计算得：。该反应气体总物质的量减少，混乱度减小，故熵变； （2）分离产物水蒸气，降低生成物浓度，使得反应平衡正向移动，提高和的转化率，增大甲醇产率； （3）①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。由图可知更快达到平衡，因此； ②反应放热，升高温度后，平衡时的的量减少，平衡逆向移动，消耗的同时生成，所以增大； （4）相同温度下，催化剂对应的转化率更高，催化效率更高，因此选用。时点转化率为，转化的为，平均速率； （5）催化剂的活性在一定温度范围内有效，温度过高，催化剂的活性降低，所以c点转化率小于b点转化率； （6）按上述投料，某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时，转化率为50%，设此时压强为，列三段式为 ，则此时的压强，则该反应的平衡常数。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、R、R为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ；D中含氧官能团的名称为 。 （2）反应VⅢ的反应类型为 。 （3）写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 （4）试剂Q的结构简式为 ；G的分子式为 ； （5）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苯和CH3COCH2CH2N(CH3)2为原料制备(C6H5)C(CH3)(OH)CH2CH2N(CH3)2的合成路线(无机试剂任选): 。 【答案】（1）苯；羰基(酮羰基) （2）加成反应(或还原反应) （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4） C6H5MgBr(或C6H5MgCl、C6H5MgI) C20H31NO （5）或   6． 【解析】（1）A为苯环结构，化学名称为苯；D为苯乙酮，含氧官能团为羰基(酮羰基)。 （2）反应VⅢ:H2与苯环加成生成环己基，属于加成反应(还原反应)。 （3）苯与乙酸酐在AlCl3催化下发生傅-克酰基化反应，生成苯乙酮和乙酸。方程式为： +(CH3CO)2O+CH3COOH （4）根据已知信息②，羰基与格氏试剂加成，结合路线可知Q为C6H5MgBr(或C6H5MgCl、C6H5MgI)；由G的结构简式数出原子个数，分子式为C20H31NO。 （5）由E的结构，结合题干信息，满足条件的E的芳香族同分异构体的结构简式是对称的，且由4组类型的氢原子，有一个-C(CH3)2-和一个-C(CH3)3基团，故满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式或 。 （6）比较原料与目标产物的结构以及参考上述合成路线，可以用苯制备溴苯，溴苯再制备格氏试剂，格氏试剂与酮（CH3COCH2CH2N(CH3)2）加成并水解制得目标产物，流程图如下： 押题有据 本题以治疗帕金森病的药物苯海索合成为情境，契合高考 “以真实情境考查核心素养” 的命题导向，难度精准匹配全国卷有机化学大题（难度系数 0.55）。从考点分布看，全面覆盖官能团识别、反应类型判断、方程式书写、同分异构分析、逆合成设计五大核心模块，与近年高考有机题考点高度重合。素材选取经典药物合成路线，既考查学生对傅 - 克酰基化、格氏试剂加成、催化加氢等基础反应的掌握，又通过信息迁移题（格氏试剂应用）突出 “证据推理与模型认知” 素养。同分异构体计数与合成路线设计环节，能有效区分不同层次学生的逻辑思维与创新能力，符合高考 “基础性、综合性、应用性、创新性” 的考查要求，具备较强的预测性与训练价值。 考题猜想 1．（2026·甘肃武威·模拟预测）H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 【答案】（1） CD （2）取代(或酯化)反应 ＋Br2→＋HBr （3）酯基、酰胺基、醚键 7 （4） （5）18 或或 【分析】A和CH3OH在酸性条件下反应生成B（），则A为；B和发生取代反应生成C（）；C和SO2Cl2发生取代反应生成D（）；D和Br2发生取代反应E（）；E再和1,2-二溴乙烷（）发生取代反应生成F（）；F发生取代反应生成G（）；G再转化为H（）。 【解析】（1）根据B的结构简式和A→B的反应条件，可知A的结构简式为。A中含有羧基、酚羟基和氨基，B中含有酯基、酚羟基和氨基，二者都有酚羟基，不能用溶液和溴水鉴别，A、B项不符合题意；和都能和羧基反应放出，C、D项符合题意。故选CD。 （2）A分子中的羧基和甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D的结构简式，可知D的分子式为，结合反应试剂和E的分子式，说明溴水与D发生取代反应，结合F的结构简式可知，E的结构简式为，D→E的化学方程式为＋Br2→＋HBr。 （3）由F的结构简式可知分子中含氧官能团有酯基、醚键和酰胺基。1 mol F与足量NaOH溶液反应，其中苯环上和发生水解反应，消耗4 mol NaOH，分子中的酯基和酰胺基发生水解消耗2 mol NaOH，烷基链相连的Br水解消耗1 mol NaOH，共消耗7 mol NaOH。 （4）G→H第一步在碱性条件下发生水解反应：＋2NaOH→＋＋CH3OH。 （5）B的分子式为，其同分异构体中苯环上连有2个取代基，且含有和，若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为，若苯环上连有，则另一个取代基为，又都有邻、间、对三种位置异构，共18种B的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式有<>或或。 2．（2026·山西太原·模拟预测）茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）化合物G中含氧官能团的名称为________； （2）B到C的化学方程式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）D→E过程中反应物的系统命名的名称为________。 （5）F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①只有苯环一个环状结构；    ②能发生银镜反应；    ③核磁共振氢谱有4组峰 （6）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线________。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）取代反应 （4）1-氯-2-戊炔 （5） （6） 【分析】 A的分子式为C6H10，其不饱和度为2，则分子中含2个碳碳双键或1个碳碳三键或一个碳碳双键和一个环，根据被高锰酸钾氧化后B的结构简式以及给定条件I可知，A分子中应含一个碳碳双键和一个环，结合碳原子数可知该分子结构简式为，B中含两个羧基，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应可生成C（），再根据给定信息II可知，C在醇钠和水合氢离子作用下发生自身的取代反应会生成D（），D继续与在NaH作用下发生取代反应生成的E最终转化生成F（），再与氢气进行加成反应生成G（），G再与CH2(COOCH3)2根据已知信息II可生成H（），H在一定条件下反应生成目标产物茉莉酮酸甲酯，据此分析。 【解析】（1）化合物的结构中含有的含氧官能团为酮羰基； （2）为己二酸，与烯丙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成二烯丙基己二酸酯和水，化学方程式为：； （3）C在醇钠和水合氢离子作用下发生自身的取代反应会生成D，反应类型为取代反应； （4）该反应物主链为5个碳原子，从靠近碳碳三键的一端编号，氯原子在1号碳，碳碳三键在2号碳，系统命名为1-氯-2-戊炔； （5）F的分子式为C10H12O，其不饱和度为5，F符合下列条件的同分异构体；①只有苯环一个环状结构，用去不饱和度4；②能发生银镜反应，含，用去不饱和度1；③核磁共振氢谱有4组峰，即等效氢为4种。符合条件的同分异构体结构简式为：； （6）结合题中信息，可知应先将环戊烯在酸性高锰酸钾作用下氧化为戊二酸，然后在乙醇和浓硫酸作用下生成戊二酸二乙酯，戊二酸二乙酯在醇钠的作用下生成，最后与加成即可得到，合成路线为：。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）丙酮 醚键、酯基 （2）   消去反应 （3）+ClCH2COOCH3   +（把HCl与的后续反应写出也可以) （4）12    （5）        （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确） 【分析】A()与B在催化剂、加热条件下发生已知反应生成C，结合A的分子式可知，A为，B为，C与在、吡啶-20℃下反应生成D，D在碱性条件下水解得到E，E先在酸性条件下反应后脱去生成F，F经过一系列反应生成维生素A，据此分析。 【解析】（1）由分析知，A的结构简式为，为丙酮；由D的结构简式可知，D中的含氧官能团为醚键、酯基。 （2）A和B制备C的反应为羟醛缩合，所以第一步为B中的醛基与丙酮的发生加成反应，中间产物为 ，第二步为消去羟基和形成碳碳双键和水，反应类型为消去反应。 （3）由分析知，C与在、吡啶-20℃下反应生成D ，根据原子守恒可知，同时还生成，反应方程式为+ClCH2COOCH3 +（把HCl与   的后续反应写出也可以)。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，不饱和度为4，故满足条件的G结构应含有苯环、酚羟基和含4个碳的丁基（），丁基有4种结构，与酚羟基有邻、间、对共12种结构；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式 。 （5）采用逆合成分析法，可由与 在催化剂、加热条件下发生已知反应得到， 可由催化氧化得到，可由在碱性条件下水解得到，可由甲苯与氯气在光照条件下取代得到，故合成路线为 （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确）。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与 STSE/传统文化（两会政府工作报告）（★易） 押题猜想02 化学用语与基本概念（春晚素材）（★易） 押题猜想03 阿伏加德罗常数 NA（科技素材）（★★中易） 押题猜想04 离子反应与离子共存（环保素材）（★★中易） 押题猜想05 无机物性质与应用（科技成果素材）（★★中） 押题猜想06 元素周期律与周期表(2025诺奖MOF材料)（★★中） 押题猜想07 化学反应原理（双碳素材）（★★中） 押题猜想08 有机化学基础（必修）（新药物与天然产物）（★★中） 押题猜想09 化学实验基础（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想10 原子、分子结构与性质（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想11 实验探究与逻辑评价（数字化传感技术）（★★★难） 押题猜想12 电化学基础（新型储能电池）（★★★中难） 押题猜想13 水溶液离子平衡（环保）（★★★中难） 押题猜想14 晶体结构与性质（储氢合金）（★★★中难） 押题猜想15 化工流程分析（废旧锂电池回收）（★★★中难） 押题猜想16 实验综合探究（无机物的制备）（★★★中难） 押题猜想17 化学反应原理综合应用（双碳素材）（★★★中难） 押题猜想18 有机合成与推断（药物合成）（★★★中难） 押题猜想01 化学与STSE/传统文化（★易） 终极押题 【原创题】2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是（） A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现 “双碳” 目标 B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少 CO2、SO2、NOx等污染物排放 C. T1000 级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 押题有据 近年来全国各地高考化学试题中与 STSE 及中华优秀传统文化是高考化学选择题必考第一题，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系，侧重考查化学学科价值、生态文明、国家安全、科技前沿与文化自信。近五年全国及新高考真题均稳定设置该题型，命题素材紧扣国家大政方针、社会热点与传统文化。本题结合2026年全国两会 “绿色低碳、新型能源、新材料、新质生产力” 等核心部署，该考点在 2026 年高考中必考且难度稳定，具有极高的预测确定性。 考题猜想 1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．（2026·河北衡水·一模）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．青瓦 B．五代彩绘石质浮雕 C．西汉透雕白玉璧 D．斗拱 3．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 4．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有漂白作用，能将红糖变白糖 C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D．“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料 押题猜想02 化学用语与基本概念（★易） 终极押题 【原创题】2026 年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（） A. 舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为： B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1 C. 春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO4）的电子式：K+[Cl ()4]⁻ D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O 押题有据 本题以 2026 年央视春晚科技舞台为真实情境，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系命制，聚焦化学用语与基本概念这一高考必考基础考点，涵盖原子结构示意图、电子式、结构式、焰色反应本质等核心内容。近五年全国卷及新高考卷均在第2题稳定考查同类题型，命题风格、难度结构、设问方式与高考高度一致，具有极强的模拟训练与预测价值。 考题猜想 1．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 2．（2026·浙江·二模）下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 4．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 5．（25-26高三下·河南驻马店·开学考试）下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．反应属于化学变化 D．表示燃烧热的热化学方程式：   押题猜想03 阿伏加德罗常数NA（★★中易） 终极押题 【原创题】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 押题有据 阿伏加德罗常数（NA）是高考化学选择题必考题型，近五年全国甲卷、乙卷、新高考 Ⅰ 卷、Ⅱ 卷及各省新高考卷均稳定设置1道NA选择题，题号多位于第3题，属于必考题、基础核心题，2026年高考仍将延续这一命题结构。本题严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》与高考评价体系命制，聚焦宏观辨识与微观探析核心素养，考查以物质的量为核心的化学计量思维，突出基础性、综合性、应用性。以2026年我国重大科技成果为命题情境，包括绿氢制备、固态电池、碳回收、载人航天等国家战略科技方向，紧扣双碳目标、新能源、新材料、航天强国等时代热点，符合高考“真实情境、价值引领、科技自信”的命题导向。 考题猜想 1．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 4．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 5．（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 押题猜想04 离子反应与离子共存（★★中易） 终极押题 【原创题】2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是（） A. 工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl- B. 水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO32- C. 土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO3-、NO3- D. 燃煤脱硫吸收液（含过量SO32-）：Ba2+、Na+、Cl-、SO42- 押题有据 离子反应与离子共存是高考化学选择题的必考核心题型，近5年全国甲卷、乙卷、新高考Ⅰ/Ⅱ卷及各省自主命题，均稳定设置1道该类题目，题号多位于第4题，属于“中易难度、基础送分+陷阱区分”题型。 紧扣《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，聚焦“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”核心素养，要求学生能判断指定条件下离子能否大量共存，理解离子反应的本质。以2026年我国环保领域重大成果为背景，涵盖工业废水脱硝、水体重金属处理、土壤酸化改良、燃煤脱硫四大核心环保方向，均为国家重点推进的环保工程，是高考命题最偏好的“真实情境、正面素材”，贴合高考“情境化命题”的最新趋势。 考题猜想 1．（2026·湖南长沙·二模）下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 2．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 的溶液中 、、、 B 的溶液中 、、、 C 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 ⇌ D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 3．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D．Mg3N2与D2O的水解反应： 5．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 押题猜想05无机物性质与应用（★★中） 终极押题 【原创题】近年来我国在新能源、航天工程、环保治理、新材料等领域成果丰硕，其中涉及多种无机物的应用。下列关于相关无机物性质与用途的对应关系，错误的是（） A. 液氧（O2）—— 具有助燃性，用作载人航天舱推进剂氧化剂 B. 碳酸氢钠（NaHCO3）—— 受热易分解、能与酸反应，用作环保型灭火器原料及食品膨松剂 C. 二氧化硅（SiO2）—— 硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 D. 过氧化钠（Na2O2）—— 能与CO2、H2O反应生成O2，用作航天舱及潜水艇供氧剂 押题有据 本题依据《普通高中化学课程标准》及高考评价体系命制，聚焦无机物性质与应用这一高考必考核心题型，适配全国卷第5题难度。素材紧扣2025-2026年航天、新能源、环保等热点，贴合高考情境化命题导向。考点覆盖非金属单质、钠的化合物、硅及其化合物等高频内容，陷阱设置贴合高考易错点，凸显“性质决定用途”的化学思维。该题型近5年高考100%必考，本题设问、难度与高考高度一致，结合年度热点素材，具有极强的模拟训练与高考预测价值，可有效考查学生核心素养与应试能力。 考题猜想 1．（2026·山西朔州·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 2．（2026·陕西商洛·一模）下列物质在生活中应用解释不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 B 烘焙饼干时向面粉中加入 可用于食品防腐 C 明矾常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 4．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 5．（2026·湖北随州·二模）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B．乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C．通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D．食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 押题猜想06 元素周期律与周期表（★★中） 终极押题 【原创题】2025年诺贝尔化学奖授予MOF（金属有机框架）材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X B.简单氢化物的稳定性：X>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D.Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应 押题有据 本题以2025年诺贝尔化学奖MOF材料为情境，契合高考“情境新颖、素养立意”的命题趋势，MOF材料作为前沿热点，其组成元素涉及短周期主族元素，贴合元素推断题型常以陌生情境为载体的特点。考点聚焦元素推断、原子半径比较、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等核心考点，覆盖元素周期律高频易错点，符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．与组成的一种化合物可做干燥剂 B．与组成的一种化合物可做催化剂 C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 2．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 3．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 4．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．氢化物的沸点： C．离子半径为 D．氢化物的稳定性： 5．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 押题猜想07  化学反应原理（★★中） 终极押题 【原创题】电催化还原CO2是实现“双碳”目标的重要途径之一，其核心反应包括：①CO2(g)+2H2(g)⇌HCOOH(l) ΔH1<0；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l) ΔH2<0。下列说法正确的是（） A.反应①和②均为吸热反应，升高温度有利于提高产物产率 B.增大压强、加入合适催化剂，均能同时加快反应①和②的速率，且不影响平衡移动 C.键角：∠HOH<∠HCH，原因是两者中心原子的杂化方式不同 D.升高温度，反应①和②的平衡常数均减小 押题有据 本题以电催化还原CO2制HCOOH/CH3OH（“双碳”热点、新能源相关）为情境，契合高考“情境导向、素养立意”的命题趋势，情境贴近前沿科技，符合高考化学常以实际应用为载体的特点。考点聚焦化学反应能量变化、化学反应速率与化学平衡移动、物质结构（杂化方式、键角）等核心考点，覆盖高频易错点（如催化剂对平衡的影响、孤电子对与键角的关系、放热反应升温对K的影响），符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理、模型认知与宏观辨识素养。 考题猜想 1．（2026·陕西·模拟预测）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为   2．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 3．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 4．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。 已知： ① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A． B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C．条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 5．（2026·福建莆田·二模）1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 押题猜想08 有机化学基础（必修）（★★中） 终极押题 【原创题】注射用艾普拉唑钠是临床常用的质子泵抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃类化合物 B．能发生水解反应和加成反应 C．分子中所有原子一定共平面 D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应 押题有据 本题以临床常用质子泵抑制剂艾普拉唑钠为情境，贴合高考有机化学 “情境化、生活化” 的命题趋势，符合必修模块对官能团性质、有机物分类、原子共面、加成反应定量计算等核心考点的考查要求。从命题导向看，药物与天然产物是高考高频素材，能有效考查学生 “从结构推性质” 的核心素养。本题覆盖有机物分类（烃与烃的衍生物辨析）、官能团反应（水解 / 加成）、空间构型（饱和碳原子的四面体效应）、加成反应定量分析等必修核心知识点，既避免超纲，又能区分学生对有机化学基本规律的掌握程度，与近年高考有机选择题的命题思路高度契合。 考题猜想 1．（2026·重庆·模拟预测）合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．含有3种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B．用酸性溶液可鉴别和TPA C．分子中所有原子可能共平面 D．的沸点高于 4．（2026·甘肃武威·模拟预测）绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（  ） A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多能与1 mol 加成 D．含有四种官能团 5．（2026·湖北随州·二模）《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是 A．分子式为 B．分子中有5个手性碳原子 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH 押题猜想09 化学实验基础（★★中） 终极押题 【原创题】某课题组采用低温固相法制备新型无机光催化材料Zn2SnO4，流程如下： 下列说法错误的是（） A. 研磨操作应在研钵中进行 B. 水热后过滤时，玻璃棒的作用是引流 C. 可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D. 焙烧时可在烧杯中直接高温加热 押题有据 本题以新型无机功能材料制备为真实情境，紧扣高考化学 “真实工业 / 实验流程 + 实验基础” 的命题趋势。以无机物制备为载体，重点考查实验仪器使用、基本操作规范、沉淀洗涤检验、高温灼烧容器选择等核心实验基础，符合新课标对 “科学探究与创新意识” 素养的考查要求。近年全国卷及新高考卷高频以无机合成、材料制备流程为素材，侧重基础、突出规范、强调细节辨析，区分度适中。本题考点覆盖全面、情境新颖、设问经典，可有效模拟高考实验选择题的考查角度与难度。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·二模）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 2．（2026·四川内江·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 3．（2026·四川内江·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 5．（2026·河北衡水·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是 A．实验前需要先检查装置的气密性 B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的 D．设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为 押题猜想10 原子、分子结构与性质（★★中） 终极押题 【原创题】新型超导材料、光催化材料中常含有过渡金属配位化合物与特殊结构微粒。一种用于光催化领域的新型阴离子结构单元为[MO4]n-,M为第四周期未成对电子数最多的基态原子。下列说法错误的是() A.M位于第四周期VIB族 B.[MO4]n-一中M的杂化方式为sp3 C.基态M原子的价电子排布式为3d54s1 D.[MO4]n-一的空间结构为平面正方形 押题有据 本题以新型无机功能材料为真实情境，紧扣新高考 “结构决定性质” 的命题导向，聚焦《物质结构与性质》核心考点。以第四周期特征过渡金属为载体，考查基态原子价电子排布、元素周期表位置、杂化轨道类型、离子空间结构，与近年全国卷、新高考卷命题角度高度一致。试题突出微观探析素养，强调电子排布特殊性、杂化与空间结构的逻辑关联，难度适中、区分度良好，能有效检验学生对原子分子结构主干知识的掌握程度。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·二模）碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 2．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A．碳原子的杂化方式均为 B．Co的配位数为5 C．第一电离能： D．有2个手性碳原子 3．（2026·陕西咸阳·二模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 4．（2026·重庆·模拟预测）已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 5．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 押题猜想11 实验探究与逻辑评价（★★★难） 终极押题 【原创题】数字化传感技术可将微观、抽象的化学过程转化为直观曲线。某同学利用压强传感器、pH传感器、电导率传感器完成以下实验： 实验①：压强传感器测定锌与盐酸反应的速率 实验②：pH传感器探究NaOH溶液滴定醋酸溶液过程 实验③：电导率传感器监测Ba(OH)2与H2SO4反应时离子浓度变化 下列说法错误的是（） A. 实验①中，相同时间内压强变化越大，反应速率越快 B. 实验②中，滴定终点附近pH突变，可据此判断滴定终点 C. 实验③中，电导率最低时，溶液中离子总浓度最小 D. 上述三个实验所测物理量的变化曲线斜率均可表示化学反应速率 押题有据 本题以压强、pH、电导率三类数字化传感器为真实情境，紧扣新高考实验探究与证据推理命题趋势，聚焦反应速率、酸碱滴定、离子反应三大核心实验。试题侧重实验逻辑、曲线分析与结论评价，考查信息获取、数据分析与科学评价能力，贴合新课标对 “宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识” 的素养要求。近年高考高频以数字化实验为载体，强调实验原理辨析与逻辑严谨性，本题考点综合、设问新颖、区分度高，具有很强的模拟训练价值。 考题猜想 1．（2026·江西赣州·一模）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 2．（2026·湖北随州·二模）下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 3．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 4．（2026·宁夏吴忠·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 5．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 押题猜想12 电化学基础（★★★中难） 终极押题 【原创题】新型储能电池是新能源领域的研究热点，一种基于Na-CO2电池的新型电化学装置（可用于电网储能），其工作原理如图所示，电极材料为多孔Na电极、多孔碳电极，电解质为熔融NaCl-AlCl3（不参与电极反应），电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。 下列说法错误的是（） A. 放电时，多孔Na电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为Na-e-= Na+ B. 放电时，多孔碳电极为正极，CO2在该电极上发生还原反应，且有C生成 C. 充电时，外接电源的正极接多孔Na电极，该电极发生Na+得电子的还原反应 D. 充电时，电路中每转移4 mol e-，理论上有3 mol CO2生成并放出 押题有据 本题以Na-CO2新型储能电池（电化学新应用）为真实情境，紧扣新高考电化学难点命题趋势，聚焦原电池与电解池的转化、电极反应式书写、电子转移计算三大核心难点。试题突出“新情境、旧知识”的考查逻辑，强化电极判断、反应原理的综合应用，贴合新课标对“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”的素养要求。近年全国卷高频以电化学新应用（储能电池、燃料电池）为载体，设计较难题目考查学生的知识迁移与综合分析能力，本题难度适配尖子生培优，考点精准、区分度高，具有极强的模拟训练价值。 考题猜想 1．（2026·湖南怀化·一模）钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 2．（2026·甘肃武威·模拟预测）利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 3．（2026·陕西咸阳·二模）用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A．Co作阳极 B．乙装置中的从左向右移动 C．石墨极电极反应式： D．若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 4．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   5．（2026·福建漳州·二模）一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．催化电极与外接电源的正极相连 B．泡沫镍电极的电极反应式为 C．过程①②③中，活化能最大的为过程① D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2 押题猜想13 水溶液离子平衡（★★★中难） 终极押题 【原创题】工厂酸性废水中含有重金属离子Cd2+，常用硫化物沉淀法进行处理。常温下，向含 Cd2+的酸性溶液中缓慢加入 Na2S 固体，溶液中−lgc(Cd2+) 随 pS（pS=−lgc(S2−)）的变化关系如图所示。 下列说法正确的是（） A. 常温下，Ksp(CdS)=10−27 B. 向体系中加入少量NaOH固体，c(S2−) 减小 C. 相同条件下，若改用 Na2CO3沉淀 Cd2+，更有利于达标排放 D. 废水处理时，适当升高温度，一定能使Cd2+浓度更低 押题有据 本题以硫化物沉淀法处理含镉酸性废水为真实工业情境，紧扣高考化学 “化学反应原理与环境保护” 的核心考向，重点考查溶度积（Ksp）计算、沉淀溶解平衡移动、离子浓度变化分析等高频考点。从命题逻辑看，题目通过 -lgc(Cd²⁺)-pS 图像，将抽象的沉淀溶解平衡转化为直观的坐标关系，既考查学生对对数型离子浓度图像的解读能力，又强化了 “Ksp = c(Cd²⁺)·c(S²⁻)” 这一核心公式的应用，符合新高考 “情境化、图像化、能力化” 的命题趋势。同时，选项设计覆盖平衡移动（NaOH 对 S²⁻浓度的影响）、沉淀剂选择对比、温度对沉淀溶解的影响等易错点，能有效区分学生对沉淀溶解平衡原理的理解深度，是高考化学 “水溶液中的离子平衡” 模块的典型押题方向，兼具基础性与区分度。 考题猜想 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 3．（2026·甘肃武威·模拟预测）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化 B．的数量级为 C．N点坐标中 D．的 4．（2026·四川成都·二模）常温下，假设1 L水溶液中Fe3+和初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知Ksp(FePO4)=9.9×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38. A．丙线所示物种为FePO4 B．H3PO4的电离常数Ka2约为1.2×10-8 C．pH=0.23时，c(Fe3+)=0.002 mol·L-1，不产生Fe(OH)3沉淀 D．pH=0.1时， 5．（2026·山东东营·一模）常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A．用HCl调至时， B．Phen的电离可表示为，电离常数 C．常温下反应的平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 押题猜想14 晶体结构与性质（★★★中难） 终极押题 【原创题】金属镍与镧 (La) 形成的合金是一种良好的储氢材料，其储氢后的晶胞结构如图所示（晶胞参数为apm，1pm=10-10cm）。下列说法正确的是（ ） A. 该晶体的化学式为LaNi5H6，与每个原子距离最近且相等的原子有12个 B. 该晶体的密度为 C. 若晶胞中原子的坐标为(0,0,0)、(1,1,0)，则体心原子的坐标为() D. 该储氢材料中H原子与Ni原子的个数比为3:5 押题有据 本题以镍镧储氢合金晶胞为载体，精准贴合新高考化学 “物质结构与性质” 模块的命题趋势：聚焦新能源材料（储氢合金），呼应 “碳达峰、碳中和” 时代主题，符合高考 “情境化命题” 要求，体现化学学科的应用价值。全面覆盖晶胞均摊法、晶体密度计算、原子坐标、配位数等核心考点，与《课程标准》中 “能根据晶胞特征确定原子坐标，计算晶体密度” 的学业要求高度一致。通过干扰项设计（原子数误算、配位数错判、密度公式变形），有效区分 “机械记忆” 与 “深度理解”，契合高考对 “证据推理与模型认知” 核心素养的考查，是尖子生培优的典型难题，具有较高的模拟与押题价值。 考题猜想 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 2．（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 3．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 4．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶胞中B、C间距离 C．B点的分数坐标为 D．晶体的密度为 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A．3号原子的分数坐标为 B．Al原子的配位数为8 C．Al与6个Al等距离且最近 D．该晶体的密度 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【原创题】废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)： 回答下列问题： （1）“碱溶”时加入NaOH溶液的主要目的是 ，写出该过程中Al发生反应的离子方程式： 。 （2）“酸溶”时加入H2O2的作用是 ， 写出LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式： 。 （3）“调pH”步骤的目的是除去Fe3+、Al3+，应将溶液pH调节至 (填范围),该步骤得到的“滤渣”主要成分为 (填化学式)。 （4）“沉钴”时，NH4HCO3与溶液中Co2+反应生成CoCO3沉淀，同时生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式： 。 （5）若取10.0 g正极材料(含LiCoO2质量分数为80.2%),最终得到CoCO3固体5.64g,则钴元素的回收率为 (保留2位有效数字)。 （6）为测定“沉锂”后滤液中Li+浓度，取20.00mL滤液，用0.1000mol·L-1HCI标准溶液滴定其中的CO32-(甲基橙为指示剂),消耗HCl溶液25.00 mL。已知滤液中Li+与CO32-的物质的量之比为2:1,则滤液中Li+浓度为_____mol·L-1。 押题有据 本题以废旧锂离子电池正极材料回收为背景，契合 “双碳” 目标下资源循环利用的时代主题，符合高考化学 “情境化、应用型” 命题导向。从考点分布看，覆盖操作目的分析、氧化还原方程式书写、pH 调控分离、元素守恒与滴定计算四大核心模块，与全国卷及新高考卷工业流程题的考向高度一致。从难度设计看，基础操作与方程式占比约 40%，分离提纯占比约 35%，定量计算占比约 25%，难度系数 0.4，符合高考 “区分度适中、突出能力考查” 的命题要求。同时，锂离子电池回收是近年高考高频热点素材，既考查化学基本原理，又渗透绿色化学与资源意识，能有效鉴别学生的学科核心素养，具备较强的预测性与实战价值。 考题猜想 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某大学合成了负载CoTe纳米颗粒的多硫化锂电极，具有高载量、高比容量、长寿命的特点。一种以硫钴矿(主要含、少量和)为原料制备CoTe纳米颗粒的工艺流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.2 7.1 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）粉碎的目的是________。 （2）废气的主要成分是________，其处理方法为________。 （3）写出“煅烧”时生成的化学方程式：________。 （4）调节pH的范围是________，属于________(填“配合物”“复盐”或“混合物”)。 （5）已知，，滤液C的主要溶质为，反应的平衡常数________(用、和表示)。 （6）与钴形成CoTe的Te在工业上可由电解得到：在碱性条件下，以亚碲酸钠()溶液为电解质溶液，写出阴极的电极反应式：________。若电解生成Te的质量为12.8 g，此时电解质溶液的总体积为0.5 L，溶液体积变化忽略不计，则此过程电解液中浓度的变化量为________。 2．（2026·山西晋中·二模）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 3．（2026·吉林长春·模拟预测）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【原创题】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理，在活性炭催化作用下制备SO2Cl2，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知： ①SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②Cl2与SO2均为有毒气体。 回答下列问题： （1）装置的连接顺序为：a→_____→___→b(填接口字母)。 （2）装置C中浓硫酸的作用是 ；装置B中球形冷凝管的作用是 。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （4）实验开始前需先通入一段时间Cl2，目的是 ；若缺少此操作，可能导致的后果是 。 （5）为测定所得SO2Cl2样品的纯度，取m g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL,取25.00 mL溶液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL(已知：SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl,Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 ①写出SO2Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 ②该样品中SO2Cl2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）请指出该实验装置的一处明显缺陷： 。 押题有据 本题以硫酰氯制备为载体，紧扣新高考实验综合题命题趋势，聚焦气体制备、装置作用、操作目的、方程式书写、滴定计算、误差分析与实验评价七大核心考点，与全国卷、新高考 Ⅰ/Ⅱ 卷考向高度匹配。素材选取经典含氯、含硫化合物，兼具氧化还原、水解性质、定量分析三大命题热点；难度系数 0.5，基础与能力并重，既考查实验基本素养，又突出逻辑推理、数据处理、实验评价等关键能力。情境真实、设问梯度合理，符合高考 “宽基础、重能力、强应用” 的命题理念，对高考实验综合题具有极强的模拟与预测价值。 考题猜想 1．（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。 （2）某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 产生白色沉淀的离子方程式为________。 （3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。 Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： ①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。 ②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。 该样品中的质量分数为________%。 （4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。 ①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。 ②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 2．（2026·贵州黔东南·三模）[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用于检测水体中的S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程如下。回答下列问题： 废铜屑CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 （1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。 （2）制备CuSO4的装置如图： ①铜晶体类型是___________，A装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②C装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。 ③D装置的作用是___________。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 （4）乙醇的作用是___________。 （5）已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。 （6）某实验小组取15.0g废铜屑，按上述流程最终制得36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率为20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。 3．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【原创题】“双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。 主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 已知键能数据：C=O：803kJ/mol；H-H：436kJ/mol；C-O：351kJ/mol；O-H：463kJ/mol；C-H：413kJ/mol 回答下列问题： （1）计算主反应ΔH1= kJ・mol-1。反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的条件是 。 A.高温 B.高压 C.催化剂 D.分离H2O （3）3.0 MPa时，将n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图所示。温度高于260℃，CH3OH的产率下降的可能原因是_______。 （4）在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示 ①下列说法正确的是___________ A． B．图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡产率 C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 D．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件 ②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：___________；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：___________ ③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(保留3位有效数字)。 押题有据 本题以 “双碳” 目标下 CO2催化加氢制甲醇为背景，贴合高考化学 “情境化、综合性、应用性” 命题导向，全面考查化学反应原理核心考点：①热力学基础：通过键能计算主反应焓变，结合副反应的焓变与熵变判断自发条件，夯实热力学计算与自发判据的核心能力。②平衡与速率调控：分析温度、压强等条件对反应速率与 CH3OH 平衡产率的影响，考查勒夏特列原理的应用，是高考高频考点。③图像与逻辑推理：借助产率−温度、转化率−温度−压强图像，考查温度、压强对主副反应竞争的影响，体现 “证据推理” 素养。④定量计算：结合选择性与转化率数据，通过三段式计算平衡常数，强化 “变化观念与平衡思想” 的素养要求。本题关联国家战略热点，覆盖热力学、动力学、平衡计算，是高考原理综合题的典型范式，押题价值极高。 考题猜想 1．（2026·四川内江·二模）“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   ⅳ．   （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 2．（2026·江苏宿迁·二模）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 （2）甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。 [法拉第效率 = ①阳极的电极反应式为___________。 ②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。 3．（2026·陕西咸阳·二模）甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应  ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为  ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、R、R为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ；D中含氧官能团的名称为 。 （2）反应VⅢ的反应类型为 。 （3）写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 （4）试剂Q的结构简式为 ；G的分子式为 ； （5）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苯和CH3COCH2CH2N(CH3)2为原料制备(C6H5)C(CH3)(OH)CH2CH2N(CH3)2的合成路线(无机试剂任选): 。 押题有据 本题以治疗帕金森病的药物苯海索合成为情境，契合高考 “以真实情境考查核心素养” 的命题导向，难度精准匹配全国卷有机化学大题（难度系数 0.55）。从考点分布看，全面覆盖官能团识别、反应类型判断、方程式书写、同分异构分析、逆合成设计五大核心模块，与近年高考有机题考点高度重合。素材选取经典药物合成路线，既考查学生对傅 - 克酰基化、格氏试剂加成、催化加氢等基础反应的掌握，又通过信息迁移题（格氏试剂应用）突出 “证据推理与模型认知” 素养。同分异构体计数与合成路线设计环节，能有效区分不同层次学生的逻辑思维与创新能力，符合高考 “基础性、综合性、应用性、创新性” 的考查要求，具备较强的预测性与训练价值。 考题猜想 1．（2026·甘肃武威·模拟预测）H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 2．（2026·山西太原·模拟预测）茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）化合物G中含氧官能团的名称为________； （2）B到C的化学方程式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）D→E过程中反应物的系统命名的名称为________。 （5）F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①只有苯环一个环状结构；    ②能发生银镜反应；    ③核磁共振氢谱有4组峰 （6）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线________。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $