河南新乡市2025-2026学年高二下学期素养测评（一）化学试题

H 2025一2026学年高二下学期素养测评（一） 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】Ca为第20号元素，Ca失去2个电子后形成Ca2+,Ca2+的结构示意图为f20 8,A错误；氢原子的 1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成。键，B正确；Na为第11号元素，基态钠原子的最外层电 子排布式为3s1,3s电子的电子云轮廓图为球形，C正确；基态Ne的核外电子排布式为1s22s22p,轨道表示式为 Is 2s 2p 四回田D正确。 2.D【解析】CH,CH2一CHCH,为异戊烷，属于链状化合物，故A正确；属于脂环化合物，故B正确； CH ◇一CH中含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确，◇一OH不属于芳香族化合物，放D错误。 3.D【解析】3pz、3p,、3P.轨道处于同一能级，能量相同，A错误；电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形 象化描述，原子核外电子不是只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也能，只是概率小，B错误；电子排布图违背了 洪特规则，C错误；3s能级的能量小于3p能级，电子由3s能级跃迁至3p能级时会吸收特定频率的光，可以用光 谱仪摄取其吸收光谱，D正确。 4.A【解析】5个碳原子可以构成一个五元环，含有5个碳碳单键，A错误；直链烷烃中的每个碳原子均采用sp3杂 化，故多个碳原子不在一条直线上，而是形成锯齿状，B正确；碳原子既可以和碳原子形成共价键，又可以和其他 非金属原子（如H、N、S、O等）形成共价键，C正确；碳原子和碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成碳 碳双键或碳碳三键，D正确。 5.C【解析】A项中两种分子不含官能团，为碳架异构；B项中两种分子都含有C一C,双键位置不同、碳架不 同；C项中两种分子的官能团种类不同，为官能团异构；D项中两种分子的分子式不同，不互为同分异构体。 6.D【解析】由题意分析可知，A是O,B的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s2,B是Ca,C是Na, D是CI,A项正确；Na在元素周期表中的位置为第三周期IA族，B项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈 增大趋势，即第一电离能：CI>N,C项正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，即电负性：CI>Na,D项 错误。 7.C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>A1,则碱性：KOH> A1(OH)3,A错误；O的非金属性强于N,则H2O的热稳定性强于NH3,B错误；K最外层有1个电子，A1最外 层有3个电子，N最外层有5个电子，C正确；非金属性：A1<N<O,D错误。 8.D【解析S0:价层电子对数为2+2×(6-2X2)=2+1=3,VSEPR模型名称为平面三角形，空间结构为V 形，A不符合愿意：NH,价层电子对数为3+号×(5-1X3)=3十1=4，VSEPR模型名称为四面体形，空间结构 ®化学答案第1页（共5页） 为三角维形，B不符合题意；，0价层电子对数为3十2×(6一1-1X3)=3十1=4，VSEPR模型名称为四面体 形，空间结构为三角锥形，C不符合题意；C0:价层电子对数为2+号×(4-2×2)=2十0=2，VSEPR模型名称 为直线形，空间结构为直线形，D符合题意。 9.C【解析】热稳定性与化学键键能有关，不能用范德华力解释，A不符合题意；卤素单质的氧化性与卤素的电负 性有关，不能用范德华力解释，B不符合题意；组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华 力越大，熔点越高，C符合题意；HF的沸点高于HCI是因为HF分子间形成氢键，D不符合题意。 10.A【解析】双键与单键的排斥作用力大于单键与单键的排斥作用力，因此∠O一S一C1大于∠C1一S一C1,A正 确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子也可能是非极性分子，如 CO2,B错误；判断AzB型或AB2型分子是否为极性分子，依据是看分子的空间结构是否对称，如CO2、CS2为直 线形分子，分子的空间结构对称，为非极性分子；如H2O为V形分子，分子的空间结构不对称，为极性分子，C 错误；非极性分子中可能只含有极性键，D错误。 11.A【解析】原子半径：C<Si,则化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅，A正确；金刚石是共价晶体，氯化 镁和氧化镁是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，熔、沸点由高到低的顺序为：金刚石>氧化镁>氯化镁>二氧化 碳，B错误；碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C是分子晶体，以上物质中C的硬度最小， C错误；非金属性：I<Br<CI,则共价键的极性由弱到强：H一I<H一Br<H一Cl,D错误。 12.B【解析】H20是V形分子，键角为105°；C02是直线形分子，键角为180°；BF3是平面三角形分子，键角为 120°，C10:是正四面体形离子，键角为109°28'。B项符合题意。 13.A【解析】一CH是推电子基团，使乙酸分子中羟基的极性减弱，则乙酸的酸性弱于甲酸，A错误。 14B【解折】品胞中T的个数为1+12×-4，N的个数为8×日十6×号=4，则T和N的个数比为1：1，该物 1 质的化学式为TiN,A正确；该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则Ti与Ti的最近距离是√2apm,B错 误；与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确：该晶体的密度为2a×10)g/cm 3.1×1031 VAa3g/cm3,D正确。 15.(14分) (1)①(1分)④(1分) (2)A(1分) (3)①趁热过滤(2分) 除去泥沙的同时又防止苯甲酸晶体析出(2分) ②B(2分) (4)①46(1分) ②C2H0(2分) CH3CH2OH(2分) ®化学答案第2页（共5页） 【解析】(1)①为苯甲醇，②为丙酮，③为邻甲基苯酚，④为乙醛，⑤为乙酸。 (2)A和B两种有机物可以互溶，并且沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离，故选A。 (3)②冷却结晶时，不需要玻璃棒，A错误；先将漏斗进行预热，可减小温差，防止苯甲酸结晶，B正确；趁热过滤 后，应在室温下缓慢冷却，用冰盐水冷却形成的晶体很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；若重结晶过程中 温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也可能会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误。 (4)①质谱图中最大质荷比即有机物的相对分子质量，所以根据题中质谱图可知A的相对分子质量为46。 ②2.3gA完全燃烧生成0.1molC02和2.7gH20,则n(C)=n(C02)=0.1mol,m(C)=0.1mol×12g/mol= (H-0.15 mol,n (H)=0.3 mol,(H)=0.3 mol X1 g/mol=0.3gm( m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故有机物中含有O,且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g,故n(0)= 6:8.0.05m0l,n(©：nD3n(O=0,1mol:0.3mol0.05mol=2:6:1,即该有机物实验式为 C2HO,相对分子质量为46，所以该实验式就是分子式。由题中核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有3种 不同化学环境的氢原子，三种氢原子数目之比为1：2：3，故该有机物的结构简式为CHCH2OH。 16.(14分) 101tt1分) 哑铃(1分) 2s 2p ②<(1分) 氨原子2印能级上的电子排布是半充满的，较稳定(2分) (2)①Cr(1分)1s2s22p3s23p3d54s(或[Ar]3d54s)(2分) ②第四周期第IB族(2分) ③Mg的最外层3s能级上有两个电子，Mg的第一电离能和第二电离能都较小，第三电离能远大于第二电离能， 故Mg易失去两个电子(2分) ④2：3(2分) 【解析11)①基态氨原子的轨道表示式为回口1日，最高能级为2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 1s 2s 2p ②同周期元素从左到右，电负性依次增大，故电负性：O>N。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 I1(N)>I1(O),是因为氮原子2p能级上的电子排布是半充满的，较稳定。 (2)①所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是Cr。Cr的原子序数为24，基态Cr的电子排布式为 1s22s22p°3s23p3d4s(或[Ar]3d4s2)。 ②Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期IB族。 ④0的原子序数为8，基态0的核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数与成对电子对数比为2：3。 17.(15分) (1)①③(2分) ⑥(2分) (2)be(2分) ®化学答案第3页（共5页） (3)sp3(1分) 三角锥形(2分) (4)sp3、sp2(2分)4(2分) (5)B(2分) 【解析】(1)HF为极性键构成的极性分子；Cl2为非极性键形成的非极性分子；H2S中，中心原子的孤电子对数 为5-】X2=2,Se形成2个。键，价层电子对数为4，H,Se呈V形结构，为极性键构成的极性分子；CC1,中，中 2 心碳原子的孤电子对数为4一】X4=0,形成4个。键，价层电子对数为4，CCL,呈正四面体形结构，为极性键构 2 成的非极性分子；BF,中，中心原子的孤电子对数为3一】X3=0,形成3个。键，价层电子对数为3，BF,呈平面 2 三角形结构，为极性键构成的非极性分子，CS,中，中心原子的孤电子对数为4一？X2=0,形成2个。键，价层电 2 子对数为2，CS2呈直线形结构，为极性键构成的非极性分子。则属于极性分子的是HF和H2Se。CS2的结构 式为S一C一S,既有σ键又有π键。 (2)PC,中，中心原子的孤电子对数为5一)X3-1,形成3个键，价层电子对数为4，分子呈三角锥形，a不符合 2 题意；SP,中，中心原子的孤电子对数为4一】X4-0,形成4个。键，分子的空间结构为正四面体形且键角为 2 10928,b符合题意；CH,F,中，中心原子的孤电子对数为4一1X?一1X2=0,形成4个。键，分子的空间结构为 2 四面体形，键角不为109°28，c不符合题意；P4的空间结构为正四面体形，但键角为60°，d不符合题意；CH4中， 中心原子的孤电子对数为4一)X4=0,形成4个。键，分子的空间结构为正四面体形且键角为109°28'，e符合 2 题意：NH,中，中心原子的孤电子对数为5一】X3=1,形成3个。键，价层电子对数为4，分子呈三角锥形，f不符 2 合题意。 (3)SO?中S的价电子对数为4，杂化轨道类型是$p3。S0?中S的价电子对数为4，有1个孤电子对，SO? 的空间结构是三角锥形。 (4)丙烯分子中双键碳原子的杂化类型为sp2,饱和碳原子的杂化类型为sp3。分子中单键全是。键，双键中有1 个。键，0.5mol丙烯中含。键的物质的量为0.5mol×8=4mol。 (5)NH3·H2O电离出NH与OH,H2O中O一H断裂，应是氨分子中的N与水分子中的H之间形成氢 H 键，故NH3·H2O的结构式为H一N…H一O,故选B。 H H 18.(15分) (1)①分子(1分) ®化学答案第4页（共5页） ②晶体中含有自由移动的电子(2分) ③NaCl(2分) ④c(2分) (2)Cu2+(2分) bc(2分) (3)①8(2分) I √bNA ×1010(2分) 【解析】(I)③离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔点越高，故NaCl、NaBr、NaI中熔点最高的是 NaCl。 ④金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，a错误；金刚石中碳原子采用sp杂化，石墨中碳原子采用sp杂化，晶 体中共价键的键角：金刚石<石墨，b错误，c正确。 (2)深蓝色溶液中的阳离子为[Cu(NH3)4]+,N、H之间以极性共价键结合，形成σ键；Cu+提供空轨道，N提 供孤电子对，形成配位键；水分子之间存在范德华力和氢键；溶液中不存在金属键和非极性键。 (3)DL,0中，与0个数之比为2：1，由题圈可知灰球个数为8×日+6×号=4，黑球个数为8，所以灰 球代表O2-,黑球代表L计。以面心的O2-为研究对象，与之距离最近且相等的Li计有8个，故O2-的配位数 为8。 ②晶胞的质量为4X0g,品胞的密度为6g·6m,设品胞参数（楼长）为apm,则有bg·6m= 4×30 (aX100cm),解得a 3120 √bNA ×1010。 ®化学答案第5页（共5页） 2025-2026学年高二下学期素养测评（一）H 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学用语表述错误的是 A.的结构示意图：+20 C.基态钠原子最外层电子云轮廓图： D.基态氖原子的轨道表示式为1s 2s 2p 2．按碳骨架分类，下列说法不正确的是 A.属于链状化合物 B.属于脂环化合物 C.属于芳香族化合物 D.-OH属于芳香族化合物 B 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 3．下列原子结构相关内容表述正确的是 。轨道能量不相同 B.原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C.电子排布图 违背了泡利原理1s 2s 2p D．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 4．下列说法不正确的是 A．含有5个碳原子的有机化合物最多只能形成4个碳碳单键 B.直链烷烃的多个碳原子不在一条直线上 C.碳原子既可以和碳原子形成共价键，又可以和其他非金属原子（如H、N、S、O等）形成共价键 D.碳原子和碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成碳碳双键或碳碳三键 5．下列各组物质，属于官能团异构的是 和 和CH3COOCH2CH2CH3 6．已知有A、B、C、D四种元素，其中A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的基态原子的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层上电子数之和；C元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。下列说法错误的是A.A是O,B是Ca B.C在元素周期表中的位置为第三周期IA族 C.第一电离能：D>C D.电负性：C>D 是常见的复盐。下列比较中正确的是 B.热稳定性： C.最外层电子数：K<A1<N D.非金属性：Al<O<N 8．下列分子或离子的VSEPR模型名称和其空间结构一致的是 B.NH3 D.CO2 B 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 H 9．下列实验事实可用范德华力大小解释的是 A.热稳定性：HBr>HI B.氧化性： C.熔点： D.沸点：HF>HCl 10．下列叙述正确的是 O （结构式： Cl-S-Cl）是极性分子，其＜0-S-C1大于＜Cl-S-C1 B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否为极性分子，依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列比较正确的是 A.化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B.熔、沸点由高到低：氯化镁＞氧化镁＞金刚石＞二氧化碳 C.硬度由大到小： D.共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl 12．已知粒子：①，其键角由大到小的顺序排列正确的是 13．解释下列现象的原因错误的是 选项 现象 原因 A 酸性：CH,COOH<HCOOH -CH，是吸电子基团 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛（HO- -CHO）的熔、OH 沸点比邻羟基苯甲醛（ -CHO）的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCL萃取碘水中的I2 I2与CCl，均为非极性分子，而水是极性分子 B 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 14．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为TiN B.Ti与Ti的最近距离是pm C.Ti的配位数为6 D.氮化钛晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分）按要求回答下列问题。 （1）有以下物质： 0① ②③ ;④CH3CH;⑤CH3COOH。属于醇的是 （填序号，下空同），属于醛的是 。 （2)A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下表。 物质 密度 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解性 A 0.789 3 -117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.713 7 -116.6 34.5 不溶于水 要除去A和B的混合物中少量的B，采用 （填字母）方法可得到A。 A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液 （3）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 ①操作II是 ，该操作的目的是 。 ②下列有关苯甲酸重结晶实验操作的说法正确的是 （填字母）。 A.苯甲酸提纯的I~IV步骤中都用到了玻璃棒 B.趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 B 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 H （4）为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成了0.1 mol CO2和2.7gH2O；②用质谱仪实验得质谱图如左下图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图如右下图，图中三组峰的面积比为1:2:3。 ①有机物A的相对分子质量为 。 ②有机物A的分子式为 ，结构简式为 。 16.(14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②N、O的电负性大小顺序为N （填“＞”“＜”或“＝”）O。O的第一电离能小于N的原因是 。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有MgO、Cr2O3、CuO等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 （填元素符号），该元素基态原子的电子排布式为 。 ②Cu在周期表的位置为 。 ③下表的数据是钠、镁、铝的逐级电离能。 元素 Na Mg A1 电离能／ 496 738 578 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2745 I4 9 543 10 540 11 575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因： 。 ④基态氧原子核外电子排布中未成对电子数与成对电子对数之比为 0 17.(15分）根据所学内容填空。 （1）对于下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3，其中属于极性分子的是 （填序号，下空同），既有σ键又有π键的是 。 （2）下列分子中，空间结构为正四面体形且键角为109°28＇的是 （填字母）。 a.PCl3 b.SiF4 e.CH4 f.NH3 B 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 （3)SO2-的中心原子杂化轨道类型是 ，SO3的空间结构是 。 （4）丙烯分子中碳原子的杂化类型为 ,0.5mol丙烯中含 molσ键。 （5）氨气溶于水时，大部分与以氢键结合形成NH3·。根据氨水的性质可推知的结构式为 （填字母）。 A. B. C. D. 18.(15分）H、C、O、Li、Na、S、C1、Cu是中学化学中常见的元素。 （1)NaCl、Na、金刚石、干冰、石墨的结构如图所示。 氯化钠晶胞 钠晶胞 金刚石晶体 干冰晶胞 石墨晶体 ①干冰晶体属于 （填“分子”或“共价”）晶体。 ②金属钠能导电的原因是 。 ③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是 （填化学式）。 ④金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是 （填字母）。 a.金刚石和石墨都是共价晶体 b.晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨 c．金刚石中碳原子采用sp3杂化，石墨中碳原子采用sp2杂化 （2）硫酸四氨合铜｛[Cu(NH3)4]SO4｝是高效安全的广谱杀菌剂、杀虫剂，是植物生长激素。向CuSO，溶液中通入NH3得到深蓝色溶液，深蓝色为配离子［Cu(NH3),]2＋呈现的颜色，该配离子形成时，提供空轨道的粒子是 ；深蓝色溶液中不存在的作用力有 （填字母）。 a.σ键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键 f.范德华力 g.氢键 （3)Li2O的某一种晶胞结构如图所示。 ①晶胞中O2-的配位数为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为晶胞的密度为，则晶胞参数（棱长）为 pm（列出计算式）。 B 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $