精品解析：山东省德州武城县2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末教学质量检测化学试题

山东省德州武城县联考2023—2024学年 化学九年级第一学期期末教学质量检测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1. 如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是 A.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B.通电使水分解 C.镁在氧气中燃烧 D.加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 A. A B. B C. C D. D 2. 用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是 资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2 A. 反应①属于分解反应 B. 反应②中各元素的化合价均改变 C. 反应过程中a处黑色固体变红 D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气 3. 2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素分子由42个原子构成 B. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3:1 C. 青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 青蒿素的相对分子质量为284 4. 下列基本实验操作的图示正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体药品 C. 闻气体的气味 D. 熄灭酒精灯 5. 下列过程中未发生化学变化的是（　　） A. 自然界的碳、氧循环 B. 分子运动现象 C. 洗涤剂除油污 D. 煤制成煤气 6. 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A. 原子在化学变化中能够再分 B. 原子质量主要集中在原子核上 C. 原子的质子数等于核电荷数 D. 原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 7. 化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是(　　) A. B. C. D. 8. 在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．下列说法错误的是（　　） 物　 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 20 14 2 反应后质量/g m 28 0 8 A. m的值是2 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 反应的乙、丁质量比是4：3 D. 该反应是化合反应 9. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 10. 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 11. 用化学用语填空 ①2个氮分子_________ ②两个铵根离子_________ ③标出氯化铁中铁元素的化合价_________ ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式_________ ⑤天然气的主要成分_________ 12. 元素、物质、微粒三者之间的关系如下图所示。 ①应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。 13. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①活性炭.②生铁③甲烷④二氧化硫 （1）天然气中主要成分是：_____ （2）可形成酸雨的是：_____ （3）属于合金的是：_____ （4）具有吸附性的是_____。 14. 某化学小组在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液。 （1）写出一个有关反应的化学方程式。______ （2）向固体上滴加盐酸________（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （3）反应后的溶液中一定含有什么金属离子？______ 三、计算题（本大题共2小题，共12分） 15. 在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验： （1）U形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向U形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈_______色。 （2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学式_________，测定该溶液的pH_________等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为：____________________________。 16. 通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，可选择的收集装置是_________（填字母）。 （2）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________。 ②工业上用氮气和氢气合成氨气。实验室模拟合成氨气的流程，流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将_________干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是观察进气导管口逸出的气泡数，从而提高氮气和氢气的利用率。 四、简答题（本大题共2小题，共16分） 17. 人类的生产生活离不开金属材料 （1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。 （2）下表示一些金属的熔点数据： 金属 铅 锡 熔点/℃ 327.5 231.9 锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。 （3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置： ①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 ②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____，反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可） （4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？ 18. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为_____。 （2）金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是_____。 （3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_____（填化学式）的排放量。 （4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_____；甲生成乙和丙的化学方程式为_____，乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。 五、探究题（本大题共2小题，共22分） 19. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为________。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程） 20. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省德州武城县联考2023—2024学年 化学九年级第一学期期末教学质量检测试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1. 如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是 A.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B.通电使水分解 C.镁在氧气中燃烧 D.加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，铁是固体，故反应后固体的质量减少，但不为0，符合题意； B、水通电生成氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，完全反应后氧化镁的质量不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氯酸钾中氯元素的质量等于生成的氯化钾中氯元素的质量，故固体中氯元素的质量不变，不符合题意。 故选A。 2. 用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是 资料：①HCOOH（甲酸）H2O+CO↑②CuO+COCu+CO2 A. 反应①属于分解反应 B. 反应②中各元素的化合价均改变 C. 反应过程中a处黑色固体变红 D. 气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、由化合价原则可知，反应②中反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生改变，故B说法不正确； C、由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以反应过程中a处黑色固体变红，故C说法正确； D、由于尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放能污染空气，所以气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止其污染大气，故D说法正确； 故选：B。 3. 2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素分子由42个原子构成 B. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3:1 C. 青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 青蒿素的相对分子质量为284 【答案】C 【解析】 【详解】A、每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子组成，共42个原子构成，故A正确； B、青蒿素中碳元素、氧元素的质量比为：（12×15）：（16×5）=9：4，故B错误； C、青蒿素含碳元素、氢元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确； D、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22+16×5=282，故D错误。 故选C。 【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 4. 下列基本实验操作的图示正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体药品 C. 闻气体的气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、此图中长颈漏斗和外界相通，没有构成密闭的系统，不能检查装置的气密性，图中操作错误；B、加热液体药品时，液体的体积不超过试管容积的1/3，图中操作错误；C、闻气体气味时要用手在瓶口扇动气体，不能直接把鼻子凑到瓶口，图中操作错误；D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中操作正确。故选D。 5. 下列过程中未发生化学变化的是（　　） A. 自然界的碳、氧循环 B. 分子运动现象 C. 洗涤剂除油污 D. 煤制成煤气 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界的氧气与二氧化碳循环，属于化学变化；故选项错误。 B、浓氨水挥发出的氨气与酚酞溶液中的水反应形成氨水，然后使酚酞变红，属于化学变化；故选项错误。 C、洗涤剂除油污，属于乳化作用，没有发生化学变化；故选项正确。 D、将煤干馏后可知制取一氧化碳（煤气），属于化学变化；故选项错误。 故选：C。 6. 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A. 原子在化学变化中能够再分 B. 原子质量主要集中在原子核上 C. 原子的质子数等于核电荷数 D. 原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。 7. 化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】白磷的着火点比较低，在空气中容易发生缓慢氧化而自燃，保存时应当与氧气隔绝。 【详解】A、白磷保存在细沙中不能与氧气隔绝，还能发生缓慢氧化而自燃，故不符合题意； B、白磷密度比水大，保存在水中能与氧气隔绝，故符合题意； C、白磷保存在空气中不能与氧气隔绝，故不符合题意； D、白磷是固体药品，不能存放在细口瓶内，故不符合题意。 8. 在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．下列说法错误的是（　　） 物　 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 20 14 2 反应后质量/g m 28 0 8 A. m的值是2 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 反应的乙、丁质量比是4：3 D. 该反应是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应后乙质量增大8g，是生成物，反应后丙质量减小14g，是反应物，反应后丁质量增大6g，是生成物，根据质量守恒定律可知，甲反应前后质量不变。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，，甲反应前后质量不变，m的值是2，故A正确，不符合题意； B、甲反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故B正确，不符合题意； C、反应的乙、丁质量比是，故C正确，不符合题意； D、反应后乙质量增大8g，是生成物，反应后丙质量减小14g，是反应物，反应后丁质量增大6g，是生成物，该反应为丙→乙+丁，分解反应，故D不正确，符合题意。故选D。 9. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不符合题意； C、制取氢气时长颈漏斗要插入液面以下，以防漏气，不符合题意； D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，符合题意； 故选D。 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 11. 用化学用语填空 ①2个氮分子_________ ②两个铵根离子_________ ③标出氯化铁中铁元素的化合价_________ ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式_________ ⑤天然气的主要成分_________ 【答案】 ①. 2N2 ②. 2NH4+ ③. ④. Al2O3 ⑤. CH4 【解析】 【详解】（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+． （3）氯化铁中氯元素显-1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为： 。 （4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。 （5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 12. 元素、物质、微粒三者之间的关系如下图所示。 ①应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。 【答案】 ①. 原子 ②. 原子核 ③. 质子 【解析】 【详解】汞是由汞原子构成的；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 13. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①活性炭.②生铁③甲烷④二氧化硫 （1）天然气中主要成分是：_____ （2）可形成酸雨的是：_____ （3）属于合金的是：_____ （4）具有吸附性的是_____。 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ② ④. ① 【解析】 【详解】（1）天然气中主要成分是：③甲烷； （2）二氧化硫溶于水显酸性，可形成酸雨的是：④二氧化硫； （3）生铁是铁和碳的合金，属于合金的是：②生铁； （4）活性炭具有疏松多孔状结构，具有吸附性的是：①活性炭，能够吸附色素和异味。 14. 某化学小组在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液。 （1）写出一个有关反应的化学方程式。______ （2）向固体上滴加盐酸________（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （3）反应后的溶液中一定含有什么金属离子？______ 【答案】 ①. 或 ②. 可能有 ③. 、、（或铝离子、锌离子、亚铁离子） 【解析】 【分析】由题意，在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，根据金属活动性顺序可知，铝、锌、铁、银四种的金属活动性强弱为铝›锌›铁›银，则锌粉和铁粉与Al(NO3)3溶液不反应，锌粉和铁粉与AgNO3溶液反应，且锌粉先与AgNO3溶液发生置换反应，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液，溶液中含有亚铁离子，说明锌粉与AgNO3溶液发生置换反应中AgNO3过量，锌粉反应完，铁粉与AgNO3溶液发生置换反应，铁粉是否完全反应未知。 【详解】（1）上述过程中有锌粉与AgNO3溶液的置换反应、铁粉与AgNO3溶液的置换反应，反应的化学方程式为、； （2）若铁粉过量，过滤后的固体为铁粉与银的混合物，向固体上滴加盐酸有气泡产生；若AgNO3过量，过滤后的固体为银的单质，向固体上滴加盐酸没有气泡产生；所以向过滤后的固体上滴加盐酸可能有气泡产生。 （3）反应后的溶液中一定含有、、，若AgNO3溶液过量，可能含有。 三、计算题（本大题共2小题，共12分） 15. 在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验： （1）U形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向U形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈_______色。 （2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学式_________，测定该溶液的pH_________等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为：____________________________。 【答案】 ①. 红色 ②. NaCl ③. 不一定 ④. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 【解析】 【详解】（1）同学们向“U”形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈红色，因为氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色。 （2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，此时溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，一定含有溶质的化学式：NaCl，测定该溶液的pH不一定等于7，因为酚酞在酸性或中性溶液中都时无色的，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水的化学反应方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。 16. 通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，可选择的收集装置是_________（填字母）。 （2）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________。 ②工业上用氮气和氢气合成氨气。实验室模拟合成氨气的流程，流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将_________干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是观察进气导管口逸出的气泡数，从而提高氮气和氢气的利用率。 【答案】 ①. A ②. C或E ③. BE ④. 氮气和氢气 【解析】 【详解】（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置可选C或E； （2）①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，故收集装置应选E，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是：BE； ②浓硫酸具有吸水性，且不与氮气和氢气反应，故F装置的作用是：将氮气和氢气干燥。 四、简答题（本大题共2小题，共16分） 17. 人类的生产生活离不开金属材料 （1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。 （2）下表示一些金属的熔点数据： 金属 铅 锡 熔点/℃ 327.5 231.9 锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。 （3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置： ①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 ②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____，反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可） （4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？ 【答案】 ①. 金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 ②. 3∶2 ③. 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 ④. AC ⑤. ⑥. c ⑦. 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） ⑧. 15.2g 【解析】 【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。 （2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中锡与铅的质量比为：60%：40%=3：2； （3）①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。 ②金属锌和稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌，选用常温固液不加热的发生装置，故选用A。氢气密度比空气小，难溶于水，如果想得到较干燥的氢气，收集装置应选C。反应的化学方程式为。若采用F装置来收集氢气，氢气密度比水小，氢气应从c端通入。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有节约资源、操作方便、可以控制反应的发生和停止等； （4）解：设制取硫酸亚铁的质量为x，可知反应生成氢气的质量为6g+98g-103.8g=0.2g， 解得，x=15.2g 答：制取硫酸亚铁的质量为15.2g。 18. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为_____。 （2）金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是_____。 （3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_____（填化学式）的排放量。 （4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为_____；甲生成乙和丙的化学方程式为_____，乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。 【答案】 ①. ②. 碳原子排列方式不同 ③. CO2 ④. CaCO3 ⑤. CaCO3CaO+CO2↑ ⑥. Ca（OH）2+CO2═CaCO 3↓+H2O 【解析】 【详解】（1）碳元素为质子数为6的元素，其原子的电子排布为2，4。碳原子结构示意图为 ； （2）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，但它们的物理性质却存在明显差异，其原因是碳原子的排列方式不同； （3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 CO2的排放量； （4）由题意可知，丙能做干燥剂，初中做干燥剂的一般为生石灰、浓硫酸，且丙为含碳化合物所得，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以应该丙为生石灰，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳。而二氧化碳和生石灰得到的产物进一步反应得到碳酸钙，所以丁为氢氧化钙。则甲的化学式为CaCO3；甲生成乙和丙就是碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，其对应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，乙和丁反应生成甲，是二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【点睛】在推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五、探究题（本大题共2小题，共22分） 19. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为________。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1.92 g （2）设样品中氯酸钾的质量为x，则 答：样品中氯酸钾的纯度为98%。 【解析】 【小问1详解】 生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g； 【小问2详解】 见答案。 20. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： （1）反应生成二氧化碳的质量________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）______ 。 【答案】（1）11 g；（2）96.2% 【解析】 【分析】 【详解】(1)生成二氧化碳的质量为26g+90g−105g=11g。 (2)设样品中CaCO3的质量为 样品中碳酸钙的质量分数是： 答：(1) 反应生成二氧化碳的质量11g；(2)样品中碳酸钙的质量分数是96.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $