学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷02（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) 3 (4 (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章+第7章第一节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 2．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证浓硫酸脱水性 D．检验海带灰浸泡液中的 实验装置或操作 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑 加入淀粉溶液，溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该待测液一定含 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 5．价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7．硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是 A．X的化学式为HCONH2 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C．氧化性I2＞S D．每产生32gS单质，转移NA个电子 8．【新科技】近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电池工作时，移向负极 C．a极作正极，其电极反应式为 D．当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 9．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为    ②2 s时物质A的转化率为 ③2 s时物质B的浓度为    ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 10．时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 C 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应达平衡时， C．一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D．该反应的热化学方程式为 13．下列离子方程式书写的正确的是 A．铜与稀硝酸酸反应 B．向溶液中加入适量： C．将气体通入水中： D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）【新情境】I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)写出的电子式：___________。 (2)下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A．雾和霾的分散剂都是大气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 (3)工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： (4)过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 16．（14分）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会___________kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ A．容器内气体的压强保持不变 B．的物质的量分数不变 C． D．保持不变 (3)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 (4)前3min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (5)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。 (6)当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 17．（15分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 18．（15分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，内的平均反应速率___________。 (2)甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 (4)乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (7)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章+第7章第一节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确；故选D。 2．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误； B．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，B错误； C．SO2和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，C错误； D．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，D正确；故选D。 3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证浓硫酸脱水性 D．检验海带灰浸泡液中的 实验装置或操作 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑 加入淀粉溶液，溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NO难溶于水，故可以用排水法收集NO，能达到目的，不符合题意，A错误； B．氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成红色喷泉，酚酞与碱变红，能达到目的，不符合题意，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，可以将蔗糖中的氢和氧按照水的组成比脱去，因此蔗糖变黑可以验证浓硫酸的脱水性，能达到目的，不符合题意，C错误； D．淀粉溶液遇碘单质变蓝，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到目的，符合题意，D正确； 故选D。 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该待测液一定含 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 【答案】B 【详解】A．溶液中也可能存在Ag+，AgCl是不溶于酸的白色沉淀，A错误； B．S溶于CS2，S也能与NaOH在加热条件下反应生成溶于水的Na2S和Na2SO3，B正确； C．硫的氧化性小于氯气，S与Fe反应得到FeS，Cl2与Fe反应得到FeCl3，二者价态不同，C错误； D．SO2通入品红溶液中褪色的原理和SO2的漂白性有关，SO2通入溴水中褪色的原理是SO2的还原性，二者原理不同，D错误；答案选B。 5．价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d 【答案】B 【详解】A．NH3催化氧化可生成NO，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故A正确； B．N2可作保护气，在一定条件下可以与O2、H2反应，故B错误； C．氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO、NO2含氮氧化物属于空气污染物，会导致光化学烟雾，故C正确； D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含N2→NO→NO2→HNO3，可以实现转化a→b→c→d,故D正确； 故选：B。 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 【答案】D 【详解】A．30g C2H6的物质的量为1mol，每个C2H6分子含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），总数为7NA，A错误； B．28g N2（1mol）与6g H2（3mol），理论上生成2 mol NH3。但该反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，C错误； D．标准状况下，22.4L即为=1 mol CH4和44.8L即=2 mol Cl2，根据甲烷和氯气反应前后分子的数目不变，因此标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，D正确；故选D。 7．硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是 A．X的化学式为HCONH2 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C．氧化性I2＞S D．每产生32gS单质，转移NA个电子 【答案】C 【详解】A．根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误； B．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，B错误； C．由题干方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性I2＞S，C正确； D．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生32gS单质，转移=2NA个电子，D错误；故答案为：C。 8．【新科技】近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电池工作时，移向负极 C．a极作正极，其电极反应式为 D．当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 【答案】D 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极，B正确； C．由分析可知，正极的电极反应为MnO2+H2O+e-= MnO(OH)+OH-，C正确； D．电子不经过电解液，当外电路中转移电子时，由负极的反应式可知，理论上有被氧化，D错误；故选D。 9．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为    ②2 s时物质A的转化率为 ③2 s时物质B的浓度为    ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【详解】①用物质A表示的反应的平均速率，2 s后C的浓度变化为，根据化学计量数，A的浓度变化与C相等，为；用A表示的平均反应速率，用物质A表示的反应的平均速率为，该说法正确； ②2s时物质A的转化率，A的初始物质的量为，2 s内A的物质的量变化为；A的转化率，并非70%；该说法错误； ③2 s时物质B的浓度，B的初始浓度为，据化学计量数可知B的浓度变化为C的浓度变化的一半，2 s内B的浓度变化为；2 s时B的浓度；该说法正确； ④平衡后，扩大容器体积，容器内各气体的浓度减小；根据反应速率与浓度的关系，浓度降低会使反应速率减小；该说法错误； ①③正确；A符合题意；故选A。 10．时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【详解】A．根据化学计量数可知，a为的变化曲线，b为的变化曲线，c为产物的变化曲线，A正确； B．2min内的平均反应速率，B正确； C．达到平衡时，的转化率为=30%，C错误； D．反应至2min时，可能是升高温度，各物质的反应速率均加快，D正确； 答案为C。 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 C 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．KI溶液过量，与氯化铁反应生成碘，溶液中既含I2又含I-，不能说明反应的可逆性，故A错误； B．探究催化剂对双氧水分解速率的影响时，只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，该实验催化剂不同，且其它条件相同，所以可以实现实验目的，故B正确； C．浓盐酸易挥发出HCl气体，CaCO3与浓盐酸反应后所得气体中混有HCl，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱的比较，故C错误； D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，稀硝酸中Fe先溶解完，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：B。 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应达平衡时， C．一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D．该反应的热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．由图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molSO3(g)具有的总能量，则1molSO2(g)和0.5molO2(g)具有的总能量大于1molSO3(g)具有的总能量，不能说明1molSO2(g)能量大于1molSO3(g)，故A错误； B．初始投料比不同，平衡时各物质浓度不同，即反应达到平衡时，SO2、O2、SO3浓度之比不一定等于2∶1∶2，故B错误； C．2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3转移4mol电子，由于反应可逆，因此转移电子数小于4mol，故C错误； D．如图所示，反应放出(y-x)kJ/mol能量，ΔH=-(y-x)kJ/mol=(x-y)kJ/mol，即该反应的热化学方程式为，故D正确； 故答案为D。 13．下列离子方程式书写的正确的是 A．铜与稀硝酸酸反应 B．向溶液中加入适量： C．将气体通入水中： D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 【答案】D 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误； C．将气体通入水中生成硝酸和NO：，故C错误； D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）【新情境】I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)写出的电子式：___________。 (2)下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A．雾和霾的分散剂都是大气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 (3)工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： (4)过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 【答案】(1) (2)C (3)升温或增压或加入催化剂或增大反应物的浓度 (4) (5) (6)起还原性 (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【详解】（1）的电子式： （2）A．雾和霾的分散剂均是大气，A正确； B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C．是形成无机颗粒物的反应物，为碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，D正确； 故选C。 （3）工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有升温、增压、加入催化剂、增大反应物的浓度； （4）过程①加热条件下生成氨气，该过程的离子方程式：； （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，该过程的离子方程式： （6）能将还原成为，作为还原剂，具有还原性。 （7）当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 16．（14分）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会___________kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ A．容器内气体的压强保持不变 B．的物质的量分数不变 C． D．保持不变 (3)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 (4)前3min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (5)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。 (6)当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 【答案】(1)吸收180 (2)AB (3)> (4) 75% (5)负 (6)11.2 【详解】（1）和完全反应生成2molNO，断键吸收的总能量为946+498=1444kJ，成键放出的总能量为2×632=1264kJ，所以会吸收1444-1264=180kJ能量。 （2）A．反应后气体物质的量减少，压强是变量，容器内气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，选A；     B．随反应进行，的物质的量分数减小，的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，故选B； C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，时，反应没有达到平衡状态，故不选C；     D．投料比等于化学计量数之比，始终为1:3，保持不变，反应不一定平衡，故不选D； 选AB。 （3）a点后甲醇继续增多、CO2继续减少，反应正向进行，a点正反应速率>逆反应速率。 （4）前3min，反应生成0.5mol甲醇，则消耗1.5mol氢气，用表示的反应速率为。平衡时消耗0.75molCO2，的转化率为。 （5）根据图示，B电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，B是正极，则电极A为燃料电池的负极。 （6）氧气在正极得电子生成氢氧根离子，O2+4e-+2H2O=4OH-，1molO2得4mol电子，当电路中通过2mol电子时，消耗0.5mol氧气，消耗的体积为11.2L(标准状况)。 17．（15分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 【答案】(1)酸性 (2)3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl 可能引起爆炸 (3) (4) 【详解】（1）是酸性氧化物；氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为； （2）SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，硅的电负性比氢的还要小，分析它们化合价的变化可知，硅元素的化合价始终为+4价，而Cl的化合价未发生变化，三氯硅烷中氢为-1价、会升高，因此另一种反应物中水的H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，该反应方程式为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； （3）第Ⅰ步反应是氨的催化氧化，化学方程式为；室温时，在容积为amL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反应：，再通入bmL，发生反应：，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO，则a、b、c的关系：； （4）根据反应机理图示可知，脱除最终生成和，反应的化学方程式为：。 18．（15分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，内的平均反应速率___________。 (2)甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 (4)乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (7)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 【答案】(1) (2)> (3)> (4)30% (5) (6)10.0 (7) ①、③ 6.0 【详解】（1）甲容器中，内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式，可知H2的物质的量增加1.5mol，平均反应速率 。 （2）甲容器中，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点反应达到平衡，B点的正反应速率等于B点的逆反应速率；所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率。 （3）两个容器温度：甲中反应速率大于乙，所以反应温度甲>乙。 （4）乙容器中C点时，CO的物质的量为1.2mol，则反应消耗1.2molH2O、同时生成1.2molH2，的体积分数为。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成氯酸钠、二氧化硫气体、S沉淀，反应的离子方程式为； （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，根据“控制变量法”，反应物浓度相等，则10.0mL。 （7）实验①、③中硫酸浓度不同，根据“控制变量法”，实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验需要硫代硫酸钠浓度相等，溶液总体积相等，则=10.0mL、6.0mL。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章+第7章第一节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 2．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证浓硫酸脱水性 D．检验海带灰浸泡液中的 实验装置或操作 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑 加入淀粉溶液，溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A．向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该待测液一定含 B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 5．价—类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价—类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→c→d 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7．硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是 A．X的化学式为HCONH2 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C．氧化性I2＞S D．每产生32gS单质，转移NA个电子 8．【新科技】近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电池工作时，移向负极 C．a极作正极，其电极反应式为 D．当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 9．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为    ②2 s时物质A的转化率为 ③2 s时物质B的浓度为    ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 10．时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率 C．达到平衡时，的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 C 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应达平衡时， C．一定条件下向密闭容器中充入与充分反应，转移电子数为4mol D．该反应的热化学方程式为 13．下列离子方程式书写的正确的是 A．铜与稀硝酸酸反应 B．向溶液中加入适量： C．将气体通入水中： D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 14．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）【新情境】I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)写出的电子式：___________。 (2)下列关于雾霾的叙述不正确的是___________(填序号)。 A．雾和霾的分散剂都是大气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 (3)工业上利用和合成，为了提高反应的速率可以采取的措施有___________(填写两点即可) Ⅱ．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： (4)过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式：___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 16．（14分）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会___________kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ A．容器内气体的压强保持不变 B．的物质的量分数不变 C． D．保持不变 (3)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 (4)前3min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (5)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。 (6)当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 17．（15分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 18．（15分）Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，内的平均反应速率___________。 (2)甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 (4)乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (7)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D B B D C D A C B D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)（2分） (2)C （2分） (3)升温或增压或加入催化剂或增大反应物的浓度（2分） (4)（2分） (5) （2分） (6)起还原性（2分） (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中（2分） 16．（14分）(1)吸收180（2分） (2)AB（2分） (3)> （2分） (4)（2分） 75% （2分） (5)负 （2分） (6)11.2（2分） 17．（15分）(1)酸性（2分） （2分） (2)3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl（2分） 可能引起爆炸（2分） (3) （2分） （2分） (4)（3分） 18．（15分）】(1) （2分） (2)> （1分） (3)> （2分） (4)30%（2分） (5)（2分） (6)10.0（2分） (7) ①、③ （2分） 6.0（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $