精品解析：内蒙古赤峰市2026届高三下学期3·20模拟测试化学试题

秘密★启用前 赤峰市高三年级3·20模拟考试试题 化学 2026.03 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试卷满分100分。 2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是 A. 数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性 B. 机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素 C. 翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低 D. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极氧化处理可在金属表面形成致密氧化物保护膜，能够阻碍内部金属被腐蚀，A正确，不符合题意； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳纤维、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，不互为同位素，B错误，符合题意； C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点一般低于其成分金属，因此铝合金比纯铝硬度大、熔点低，C正确，不符合题意； D．工程塑料属于合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确，不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的电子式： C. 甲醛分子的空间填充模型： D. 用电子云轮廓图表示形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为10+12=22，正确表示应为，选项质子数标注错误，A错误； B．是离子化合物，电子式中两个需分别写在两侧：，B错误； C．图示为甲醛的球棍模型，空间填充模型无棍棒结构，是按原子半径比例拼接的模型，C错误； D．H原子的1s轨道为球形，两个自旋方向相反的H原子的1s轨道头碰头重叠形成的σ键，图示符合键的形成过程，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A. 鉴别与：加稀氨水 B. 鉴别与：核磁共振氢谱 C. 分离与：加热 D. 分离与：分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子与氨水反应生成白色沉淀，铝离子与氨水反应生成白色沉淀，二者现象相同，A错误； B．乙醚中只有1种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有1个峰；乙醇中有3种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，可以鉴别，B正确； C．加热时，会分解为HCl和，碘单质会升华，冷却后和HCl又会重新化合为，碘蒸气也会凝华，无法分离，C错误； D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误； 故答案为：B。 4. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol高纯硅含键的数目为 B. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅为原子晶体，每个Si原子与周围4个Si原子形成键，每个键被2个Si原子共用，因此1 mol高纯硅中含键的物质的量为，数目为，A错误； B．可与水发生反应，且与混合加热会发生爆炸，氧气也会氧化反应物，因此原料气需要充分除去水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的反应为，副产物可作燃料；反应Ⅱ副产物为，反应Ⅲ副产物为，可作为反应Ⅲ的原料、可作为反应Ⅱ的原料，可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中Si从的价变为单质Si的0价，反应Ⅲ中Si从的价变为单质Si的0价，硅元素化合价均降低，均被还原，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A. 制取乙酸乙酯 B. 吸氧腐蚀 C. 中和反应反应热的测定 D. 除去中的少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物得到乙酸乙酯，产物通入饱和碳酸钠溶液，导管未伸入液面下防倒吸，装置符合要求，A正确； B．食盐水为中性环境，浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气使装置压强减小，右侧导管内液面上升，该装置可验证吸氧腐蚀，B正确； C．中和热测定装置符合要求：隔热层减少热量散失，温度计测温、玻璃搅拌器搅拌使反应充分，装置符合要求，C正确； D．会和饱和溶液反应：​，会吸收被提纯的，除去中的的​应该用饱和​溶液，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与银反应电子、电荷均不守恒，正确配平为，B错误； C．与反应生成难溶无毒的沉淀，离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．钠活泼性极强，先与溶液中的水反应，不能直接置换出Mg，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 含氧官能团有2种 C. 可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应 D. 该物质最多可与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．左上角连接甲基的碳原子连接了4种不同的原子团，属于手性碳原子，A正确； B．该分子的含氧官能团有羟基、酮羰基、醚键，共3种，B错误； C．分子含有羟基，可发生氧化反应、酯化反应，但不含醛基，无法发生银镜反应，C错误； D．苯环、2个酮羰基、呋喃环的碳碳双键均可与H2加成，1 mol该物质最多可与7 mol H2发生加成反应，D错误； 故选A。 8. 是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下： 已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是 A. “溶解”时，稀硫酸可抑制水解 B. “氧化”时，发生反应： C. “结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率 D. 加入氨水时需控制，防止过高生成 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁固体用稀硫酸溶解，可以抑制水解，加双氧水氧化生成，结晶时加氨水调节pH，防止生成沉淀，使其有利于生成，据此分析。 【详解】A．为弱碱阳离子，会发生水解，加入稀硫酸增大，使水解平衡左移，抑制水解，A正确； B．酸性条件下，氧化生成，配平后离子方程式，B正确； C．题干已知结晶颗粒不均会影响产品性能，若结晶时快速加入试剂，会导致局部浓度过高，生成颗粒不均匀的晶体，影响产品质量，因此不能快速加入试剂，C错误； D．在pH过高时会水解生成沉淀，引入杂质，因此需要控制pH，D正确； 故选C。 9. 我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。 已知：X的式量为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 距离K最近的有6个 C. Se位于Br构成的八面体中心 D. 相邻K之间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．数目为，K的数目8，化学式应为K2SeBr6​，A正确； B．K位于围成的四面体中心，每个K原子周围最近的数量为4个，B错误； C．从图中的结构可以看出，Se原子被6个Br原子包围，形成正八面体结构，Se位于八面体中心，C正确； D．根据投影图，相邻K的最短距离为晶胞边长的一半，相邻K之间的最短距离为，D正确； 故答案为B。 10. 二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A. Ⅰ的一溴代物有4种 B. Ⅲ中碳原子均共面 C. 水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ（）。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A错误； B．Ⅲ结构中，连接2个苯环、1个羟基、1个羧基的中心碳原子是饱和杂化碳原子，为四面体空间结构，无法让所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，C正确； D．Ⅰ（二苯基乙二酮）中，所有碳原子：苯环碳、羰基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 11. 浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 由A电极向B电极迁移 C. B电极发生的反应为 D. 理论上，电解质中的总量会增加 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池（浓差电池），A侧通入氧气浓度更高的空气，在A电极得电子生成，因此A为正极，B为负极。 【详解】A．在A电极得电子，发生还原反应，为正极，A正确； B．原电池中阴离子向负极迁移，因此由正极A向负极B迁移，B正确； C．B电极为负极，在此失电子生成，电极反应为，C正确； D．正极每生成，负极就消耗，电解质中的总量保持不变，D错误； 故选D。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素原子序数之和为21，A2B的阴阳离子均为正四面体二元离子，可知阳离子为+1价的，阴离子为-2价的，结合W、Z基态核外只有1个未成对电子、原子序数依次增大，可得W为、X为、Y为、Z为，验证原子序数之和，符合题意。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，H电子层数最少半径最小，故原子半径，即，A正确； B．同周期第一电离能总体呈增大趋势，F的第一电离能大于半满结构的N，故第一电离能，即，B错误； C．中H电负性小于N，成键电子对靠近N，斥力更大键角更大；中F电负性大于N，成键电子对靠近F，斥力更小键角更小，故键角YW3>YZ3，C正确； D．阳离子为、阴离子为，故化学式为，即，D正确； 故选B。 13. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 B 探究能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 比较和的大小 向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色转化为白色 D 探究压强对化学平衡的影响 向和混合气体的恒压密闭容器中通入一定量，气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，溶液由橙变黄，可探究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．会与发生氧化还原反应生成，无法证明是催化分解，实际起催化作用的可能是生成的，B错误； C．加入的是饱和溶液，浓度过高，只要离子积就会生成沉淀，不能证明，C错误； D．恒压容器中通入，容器体积增大，浓度直接降低就会使颜色变浅，同时平衡因压强减小逆向移动，变量不唯一，无法探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选A。 14. 研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 图1 图2 下列说法错误的是 A. CO是中间产物 B. 550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C. 反应过程中， D. 温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，的碳物质的量分数先增大后减小，最终几乎完全转化为​，是反应中先生成、后被消耗的中间产物，A正确； B．、时，图1中的x接近1.0，乙醇和CO的x都接近0，说明乙醇氧化已经趋于完全，B正确； C．只有总反应中，乙醇完全氧化生成，满足物质的量关系；但反应过程中，部分碳以CO形式存在，生成的物质的量小于2倍消耗的乙醇，C错误； D．由图像可知，温度升高时，只有单位时间内乙醇氧化生成CO的速率比CO氧化生成的速率快，xCO峰值出现的时间才会提前，且峰值更高，由此说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，D正确； 故选C。 15. 天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下，(X为、、或)与关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线Ⅰ所对应的离子是 B. C. 饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是 D. 浓度均为的和溶液等体积混合无沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸存在两步解离平衡： ，，纵坐标为，越大，越小；增大（碱性增强），平衡正向移动，​和的浓度都随pH增大而增大，因此都随pH增大而减小，对应两条斜向下的曲线Ⅰ、Ⅱ。 酸性条件下，，因此 ，即低pH时​纵坐标更大，位置更靠上。由此可得：位置靠上的斜向下曲线Ⅱ对应 ​，位置靠下的斜向下曲线Ⅰ对应​，，二者浓度关系呈反比，故曲线Ⅲ代表，由交点B可知，，据此解答。 【详解】A．曲线Ⅰ对应，曲线Ⅱ对应，A错误； B．，当时，，对应交点A的坐标为，因此，同理由C点坐标可得：，B错误； C．饱和碳酸钙溶液中，，的第一步水解常数，发生水解：，设水解的，则，解，水解率：，水解率超过50%，因此含碳粒子数目最多的是，C正确； D．等体积混合后，，，根据可得 ，，浓度商，所以会生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥(主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进行综合回收。其中回收硒和的工艺流程如下图所示： 已知：①Se、Te与S位于同一主族。 ②是酸性氧化物；是两性氧化物，微溶于水。 回答下列问题： （1）基态Se原子的价层电子排布式为_______。 （2）可增大“焙烧”速率的措施有_______。(任写一条即可) （3）“还原”时与水反应生成的酸被还原，则该酸发生反应的化学方程式为_______。 （4）“精馏”利用了Se与杂质的_______不同而去除杂质。 （5）“碱浸”时，烧渣中的发生反应的离子方程式为_______。 （6）一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是_______。 （7）关于该工艺流程说法中正确的是_______。 A. 实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行 B. 上述流程中，溶液X可循环再利用 C. 若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜 D. “碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属 【答案】（1）4s24p4 （2）粉碎、搅拌、适当升高温度 （3） （4）沸点 （5） （6）避免硫酸过量导致部分TeO2溶解 （7）BD 【解析】 【分析】电解精炼铜的阳极泥加入浓硫酸焙烧，可生成SeO2、SO2，二者在水中发生反应生成Se，根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：，得到溶液X中含硫酸，烧渣入氢氧化钠碱浸，TeO2具有两性，故与NaOH反应转化为Na2TeO3进入滤液，滤液中加入硫酸可生成TeO2沉淀； 【小问1详解】 Se为34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 可增大“焙烧”速率的措施有粉碎、搅拌、适当升高温度等； 【小问3详解】 是酸性氧化物，与水反应生成的酸为，“还原”时与水反应生成的酸与发生氧化还原反应生成Se和硫酸，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 “精馏”利用了Se与杂质的沸点不同而去除杂质。 【小问5详解】 是两性氧化物，与NaOH反应转化为Na2TeO3进入滤液，反应为：； 【小问6详解】 用硝酸铵替代硫酸，优点为：硝酸铵溶液因水解而呈酸性，能提供H+使转化为TeO2沉淀，避免了酸过量使TeO2溶解，从而导致产率下降； 【小问7详解】 A．焙烧需要高温，实验室模拟“焙烧”不可在烧杯中进行，A错误； B．由分析，上述流程中，溶液X中含硫酸，可循环再利用，B正确； C．水浸后滤液中含铜离子，也含其他杂质离子，需提纯后用于电解精炼铜，C错误； D．“碱浸”所产生的滤渣中含银、金，可继续回收贵金属，D正确； 故选BD。 17. 四水甲酸铜[]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ.称取一定量和固体，充分研细。 Ⅱ.向接近沸腾的蒸馏水中加入Ⅰ中混合物。 Ⅲ.后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。 Ⅳ.将Ⅲ中固体转入仪器a中，加入蒸馏水，加热。 Ⅴ.向a中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ中应取用适当过量的，原因可能是_______。 （3）步骤Ⅴ中的一系列操作为_______、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗涤的优点是_______。 （4）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如下(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为_______。 ②制备四水甲酸铜的化学方程式为_______。 （5）测定产品中四水甲酸铜()的含量：准确称取产品配成溶液，取于锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用的标准溶液滴定，反应为：，平均消耗EDTA溶液。则产品中四水甲酸铜的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）碳酸氢钠过量可以保持溶液呈碱性，铜离子完全沉淀或碳酸氢钠易分解损失 （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 四水甲酸铜微溶于乙醇，可减少产品洗涤时的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥  （4） ①. 50℃、反应10 min ②. （5） 【解析】 【分析】和固体充分混合均匀之后加入接近沸腾的蒸馏水反应，可得到，倾析法分离固体和溶液，再将固体转入三颈烧瓶中，加入蒸馏水，和甲酸，加热反应得到四水甲酸铜溶液，再经过冷却结晶的一系列操作即可得到晶体。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为三颈烧瓶。 【小问2详解】 步骤Ⅰ是硫酸铜和碳酸氢钠反应制备碱式碳酸铜，碳酸氢钠过量可以保持溶液呈碱性，铜离子完全沉淀，提高碱式碳酸铜的产率，同时碳酸氢钠易分解损失，所以需要取用适当过量的；  【小问3详解】 甲酸铜易溶于水，反应后得到稀溶液，需要先蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，再进行过滤操作；根据题干信息，四水甲酸铜微溶于乙醇，因此乙醇洗涤可以减少产品溶解损耗，同时乙醇易挥发，干燥更快。  【小问4详解】 ① 由衍射图可知：黑圈为目标产物四水甲酸铜，三角为杂质无水甲酸铜；时只有目标产物的衍射峰，无杂质峰，是最佳条件。 ② 碱式碳酸铜和甲酸、水反应生成四水甲酸铜和二氧化碳，根据原子守恒配平即可得到反应方程式。  【小问5详解】 根据滴定反应，待测液中，则溶液中，总质量，因此质量分数为。 18. 乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉及的相关反应如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则_______。 （2）在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是_______。 （3）研究表明，以配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：(其中配合物简写为) 下列说法正确的是_______。 A. LiI和TN1均起催化作用 B. 增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势 C. CO作为配体时，O的配位能力强于C D. 经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低 （4）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[如]随投料比的变化关系如图所示。 ①时，乙酸的分布分数曲线为_______(填“b”或“c”)。 ②L、M、N三点的平衡常数KL、KM、KN大小关系为_______。 ③时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的，则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1）−138.6 （2）增大压强 （3）AD （4） ①. b ②. ③. ④. 逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义写出热化学方程式，结合盖斯定律计算： ① ，  ② ， ③ ， 目标主反应①+②③，因此：； 【小问2详解】 主反应是气体分子数减少的放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高醋酸平衡产率；升温会使平衡逆向移动，催化剂不改变平衡产率，因此符合条件的措施是增大压强； 【小问3详解】 A．反应过程中和都参与反应循环，反应前后质量和性质不变，均起催化作用，A正确； B．催化剂不改变反应的焓变和自发趋势，反应是否自发需要用判断，B错误； C．作为配体时，C的电负性小于O，的给电子能力更强，配位能力强于，实际配位也是与中心原子相连，C错误； D．反应历程中TN3含量最少说明其生成慢（反应速率慢）或者消耗快（反应速率快），即：的活化能高，或者活化能较低，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 ① 越大，越有利于主反应生成乙酸，因此乙酸分布分数随投料比增大而增大，即上升曲线为乙酸，故填b； ② 平衡常数只与温度有关，L、M都对应​温度，温度相同，；主反应放热，温度升高减小，N点对应T2，​，因此； ③ 起始充入和，起始总物质的量为4 mol，恒压下体积变为起始的​，恒温恒压体积比等于物质的量之比，因此平衡总物质的量为3 mol。设主反应消耗，副反应消耗，副反应反应前后气体分子数不变，总物质的量变化只由主反应引起，因此，得；列三段式： 根据图中T2时，δ(CH3COOH)=0.8，δ(CH3COOCH3)=0.2，则有，y=0.2。则平衡时：，，，总压恒为​，因此主反应的平衡常数： ；加入 和后，总物质的量为，，，，计算得，因此平衡逆向移动。 19. 奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）D的含氧官能团除醚键外还有_______。 （3）已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 （4）在合成路线中的作用是_______。 （5）写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 （6）已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）酯化反应(或取代反应) （2）酯基 （3）a （4）保护羟基 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A中的-COOH与在酸性条件酯化脱水生成，B与(C2H5OOCN)2、PPh3反应得到C，结合已知信息，C的结构简式为，C和CH3OCH2Cl发生取代反应生成D；D开环生成E，E经历三步反应生成F，F发生取代反应生成G，G经历一系列反应生成H。 【小问1详解】 观察A和B的结构变化：A中的-COOH被转化为，而三个羟基未发生变化。这表明A与发生了酯化反应(或取代反应)。 【小问2详解】 D的结构中，含氧官能团有：醚键、酯基，除醚键外D中还含有酯基； 【小问3详解】 F的结构中，a是中的N，b是中的端位N。a上的N连接两个H和一个C，孤对电子未被共轭体系分散，电子云密度较高。b上的N位于中，由于共振效应，电子云密度较低。根据题目给出的信息，N原子电子云密度越大，碱性越强。a的电子云密度高于b，对应a的碱性更强； 【小问4详解】 B中有三个羟基，一个被环氧化，另一个与反应生成，这一步的目的是保护一个羟基，防止其在后续反应中被氧化或参与其他副反应。的作用是保护羟基； 【小问5详解】 B→C的化学方程式为：，这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，B中邻位两个相邻的羟基发生取代反应，则J的结构简式为； 【小问6详解】 以为原料合成，发生反应生成，发生催化氧化反应时醇羟基转化为羰基，然后再发生F→G类型的反应将醚键转化为醇羟基，合成路线为；X和Y的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 赤峰市高三年级3·20模拟考试试题 化学 2026.03 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试卷满分100分。 2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是 A. 数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性 B. 机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素 C. 翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低 D. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的电子式： C. 甲醛分子的空间填充模型： D. 用电子云轮廓图表示形成： 3. 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A. 鉴别与：加稀氨水 B. 鉴别与：核磁共振氢谱 C. 分离与：加热 D. 分离与：分液 4. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol高纯硅含键的数目为 B. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A. 制取乙酸乙酯 B. 吸氧腐蚀 C. 中和反应反应热的测定 D. 除去中的少量 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 7. 丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 含氧官能团有2种 C. 可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应 D. 该物质最多可与发生加成反应 8. 是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下： 已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是 A. “溶解”时，稀硫酸可抑制水解 B. “氧化”时，发生反应： C. “结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率 D. 加入氨水时需控制，防止过高生成 9. 我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。 已知：X的式量为，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 距离K最近的有6个 C. Se位于Br构成的八面体中心 D. 相邻K之间的最短距离为 10. 二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A. Ⅰ的一溴代物有4种 B. Ⅲ中碳原子均共面 C. 水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 11. 浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 由A电极向B电极迁移 C. B电极发生的反应为 D. 理论上，电解质中的总量会增加 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： 13. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 B 探究能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 比较和的大小 向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色转化为白色 D 探究压强对化学平衡的影响 向和混合气体的恒压密闭容器中通入一定量，气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 14. 研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 图1 图2 下列说法错误的是 A. CO是中间产物 B. 550℃，时，乙醇的氧化已趋于完全 C. 反应过程中， D. 温度从500℃升高到550℃，的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大 15. 天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下，(X为、、或)与关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线Ⅰ所对应的离子是 B. C. 饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是 D. 浓度均为的和溶液等体积混合无沉淀产生 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥(主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进行综合回收。其中回收硒和的工艺流程如下图所示： 已知：①Se、Te与S位于同一主族。 ②是酸性氧化物；是两性氧化物，微溶于水。 回答下列问题： （1）基态Se原子的价层电子排布式为_______。 （2）可增大“焙烧”速率的措施有_______。(任写一条即可) （3）“还原”时与水反应生成的酸被还原，则该酸发生反应的化学方程式为_______。 （4）“精馏”利用了Se与杂质的_______不同而去除杂质。 （5）“碱浸”时，烧渣中的发生反应的离子方程式为_______。 （6）一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是_______。 （7）关于该工艺流程说法中正确的是_______。 A. 实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行 B. 上述流程中，溶液X可循环再利用 C. 若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜 D. “碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属 17. 四水甲酸铜[]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ.称取一定量和固体，充分研细。 Ⅱ.向接近沸腾的蒸馏水中加入Ⅰ中混合物。 Ⅲ.后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。 Ⅳ.将Ⅲ中固体转入仪器a中，加入蒸馏水，加热。 Ⅴ.向a中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ中应取用适当过量的，原因可能是_______。 （3）步骤Ⅴ中的一系列操作为_______、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗涤的优点是_______。 （4）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如下(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 ①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为_______。 ②制备四水甲酸铜的化学方程式为_______。 （5）测定产品中四水甲酸铜()的含量：准确称取产品配成溶液，取于锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用的标准溶液滴定，反应为：，平均消耗EDTA溶液。则产品中四水甲酸铜的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 18. 乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉及的相关反应如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则_______。 （2）在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是_______。 （3）研究表明，以配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：(其中配合物简写为) 下列说法正确的是_______。 A. LiI和TN1均起催化作用 B. 增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势 C. CO作为配体时，O的配位能力强于C D. 经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低 （4）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[如]随投料比的变化关系如图所示。 ①时，乙酸的分布分数曲线为_______(填“b”或“c”)。 ②L、M、N三点的平衡常数KL、KM、KN大小关系为_______。 ③时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的，则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。若在平衡体系中同时加入和，则主反应平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 19. 奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）D的含氧官能团除醚键外还有_______。 （3）已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 （4）在合成路线中的作用是_______。 （5）写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 （6）已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $