内蒙古赤峰市2026届高三下学期模拟考试化学试题

2026.3.20化学参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分) 题号 1 2 U 4 5 6 9 10 答案 B D B D C C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D 心 A C 二、非选择题（共4题，共55分】 16.(13分) (1)4s24p4 .(1分) (2)粉碎、适当升高温度、搅拌 .(2分) (任写一条得2分，加压或增大硫酸浓度等不合理答案0分) (3)2S02+H2Se03+H,0=2HS04+Se↓ (2分) (不写“↓”不扣分，配平错误得1分，写离子方程式得2分) (4）弗点41 (2分) (5)20H+Te02=Te032+H0 （(亿分） (配平错误得0分，写化学方程式得0分) (6)避免硫酸过量导致部分二氧化碲溶解防止二氧化碲溶解引起产率降低… (2分) (涉及硫酸会与两性氧化物TO2反应的答案即得2分) (7)BD (2分) 17.(14分) (1)三颈烧瓶或三口烧瓶！ (2分) (有错别字不得分) (2)碳酸氢钠易分解损失，或者过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性 (2分) (其他答案合理也可以给分)(2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶.… (2分) (写出浓缩和结晶之意给2分，只写一个不给分) 减少产物四水甲酸铜溶解损失，便于干燥… (2分) (写出减少产物损失，没写出便于干燥给2分。若只写便于干燥，给1分) (4)①50℃10minm (2分) (一个条件1分) Cu(OHD:CucO+4HCOOH+5H2O2Cu(HCOO)4H2O+CO:1... (2分) 5136% .(2分) a (写对计算式也可给分，合理即可) 18.(14分) -1 (1)-l38.6 (2分) (2)增大压强（或压缩体积） (2分) (3)AD (2分） (少选如“A”给1分，错选如“AC”或“ABD”给0分) (4)①b… (2分) ②K=KM>KN (2分) (正确体现出大小关系即可得分) ③3p0 .(2分) 逆向移动 .(2分) 19.(14分) (1)取代反应（或酯化反应） (1分) (2)酯基 (1分) (有错别字给0分) (3）a.. (2分) (写“A”给0分) (4)保护羟基 (2分) (“防止羟基在E→F反应中变成氨基，得不到最终产物”等合理答案即得2分) (5) HO COOCH. HO COOCH +C,H,OOC+PP +(C.H.OOCNH),+O-PPh HO OH (2分) (写“ 不扣分) COOCH; (2分) OH HO 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 。。。。。。。。。 (2分) (2分) -2…装 秘密★启用前 姓 名 赤峰市高三年级3·20模拟考试试题 化学 2026.03 考 号 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位 置。本试卷满分100分。 2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64 一、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1. 数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人 订 将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是 A.数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性 B.机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素 C.翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低 D.模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.Nas的电子式：Nag: C.甲醛分子的空间填充模型： 8 D.用电子云轮廓图表示H-H形成： 线 3.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A.鉴别Mg2+与A1+:加稀氨水 B.鉴别CHOCH3与CH3CH2OH:核磁共振氢谱 C.分离I2与NH4CI:加热 D.分离》 与CCl4:分液 高三化学第1页（共10页） : 4.工业制备高纯硅的主要过程如下： 焦炭 HCI H2 石英砂18002000元粗硅300 C SiHC11100C高纯硅 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol高纯硅含Si-Si键的数目为4Na B.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 C.反应I的副产物可作燃料，反应Ⅱ和I的副产物可循环利用 D.反应I和Ⅲ中硅元素均被还原 5.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是 温度计 玻璃 CO2(S02) 乙醇、乙酸 搅拌器 浓硫酸 空气、 内筒 食盐水 隔热层 杯盖 饱和碳酸 浸泡过 钠溶液 的铁钉 0 外壳 饱和Na,CO,溶液 C.中和反应反应热的D.除去CO2中的少 A. 制取乙酸乙酯 B.吸氧腐蚀 测定 量SO2 6.下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+S2=CuS↓ B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+NO?+2H=Ag*+NO↑+H2O C.误食BaCl2用5%Na2SO4溶液解毒：S02.+Ba+=BaSO4↓ D.将金属钠加入到氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg 7.丹参酮B是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作 用，其结构如图。下列有关其说法正确的是 A.含有手性碳原子 HO B.含氧官能团有2种 H C.可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应 高三化学第2页（共10页） 8.FPO4xH2O是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原 料，采用“铵法”制备FPO4xH2O,其主要流程示意图如下： 稀硫酸 双氧水 磷酸、氨水 ↓ FeSO4固体 溶解 氧化 结晶 →FePO4'xH2O 已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有F+会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下 列说法错误的是 A.“溶解”时，稀硫酸可抑制F+水解 B.“氧化”时，发生反应：2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20 C.“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率 D.加入氨水时需控制pH,防止pH过高生成Fe(OH)3 9.我国科学家提出了一种理论计算方法一利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。 化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z 轴方向的投影均如图2所示。 =K Br BI Br Br 图1 图2 己知：X的式量为M,晶体密度为pgcm3,设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.X的化学式为K2SeBr6 B.距离K最近 的有6个 C.Se位于Br构成的八面体中心 1 D.相邻K之间的最短距离为二× 3 2 4Mz×10'nm NAP 高三化学第3页（共10页） 10.二苯乙醇酸（Ⅲ）是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 装 OH KOH OH 乙醇-水 下列说法正确的是 A.I的一溴代物有4种 B.Ⅲ中碳原子均共面 C.水溶性：IⅡ>Ⅲ>I D.I、Ⅱ、Ⅲ均存在sp和sp杂化的碳原子 11.浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。ZrO2-Y2O3浓差电池可 用于测定待测环境中氧气的含量，在治金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境 中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是 订 A.A电极为正极 待测环境气 B.O2由A电极向B电极迁移 C.B电极发生的反应为202一4e=O2↑ D.理论上，电解质中O的总量会增加 Z02￥，O3 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素 的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物AB的阴、阳离子 各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W B.第一电离能：Y>Z>X C.键角：YW3>YZ D.A2B的化学式：(YW4)2XZ4 13.下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 线 A 探究浓度对化学平衡的影响 向K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B 探究Fe2+能否催化HO2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加FeSO4溶液，有气泡产生 比较AgC和AgBr的Kp大小 向AgBr悬浊液中加入NaCI饱和溶液，固体由淡黄色 转化为白色 D 探究压强对化学平衡的影响 向NO2和N2O4混合气体的恒压密闭容器中通入一定 量N2,气体颜色变浅 高三化学第4页（共10页） 装 14.研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比 互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结 果如图1、图2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 1.0 0.4 0.8 500℃ T-550℃ .3 ★525℃ 0.6 -C2H5OH 8a2 0550℃ ◆C0 0.4 ★C02 0.2 0.1 0.0 0.0 0 2 468 10121416 0 1020304050 6070 t/s t 图1 图2 下列说法错误的是 订 A.CO是中间产物 B.550℃，t=15s时，乙醇的氧化已趋于完全 C.反应过程中，v消(C2H5OH):)生成(CO2)=1:2 D.温度从500℃升高到550℃，C2HOH的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 15.天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下，-gd(X)(X为H2CO3、HC0;、C0?或Ca2+) 与pH关系如图所示。下列有关说法正确的是 H,C0, (8.5,4.5) (6.3,5.0) C 线 (10.3,1.0) 0 8 11 p A. 曲线I所对应的离子是C0子 B.K1(H2C03)=1085 C. 饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是HCO; D.浓度均为0.02mol/L的CaCl2和NaHCO3溶液等体积混合无沉淀产生 高三化学第5页（共10页) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分) 某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥（主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进 行综合回收。其中回收硒和TO2的工艺流程如下图所示： 烟气 H,O (Se02、S02) 还原 精馏 →精硒 浓疏酸 溶液X 阳极泥 焙烧 NaOH溶液 硫酸溶液 滤液 烧渣 碱浸 沉碲 +Te02固体 已知：①Se、Te与S位于同一主族。 ②SeO2是酸性氧化物；TeO2是两性氧化物，微溶于水。 回答下列问题： (1)基态Se原子的价层电子排布式为 (2)可增大“焙烧”速率的措施有 。(任写一条即可) (3)“还原”时SO2与水反应生成的酸被SO2还原，则该酸发生反应的化学方程式 为一。 (4)“精馏”利用了Se与杂质的不同而去除杂质。 (5)“碱浸”时，烧渣中的TO2发生反应的离子方程式为 (6)一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是 (7)关于该工艺流程说法中正确的是 A.实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行 B.上述流程中，溶液X可循环再利用 C.若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜 D.“碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属 高三化学第6页（共10页) 17.(14分) 四水甲酸铜Cu(HCOO)24HO]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及 电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH2CuCO]与甲酸反应来制备，步骤如下： I.称取一定量CuSO45HO和NaHCO3固体，充分研细。 IⅡ.向100mL接近沸腾的蒸馏水中加入I中混合物。 IⅡ.10min后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。 温度 IV.将IⅡ中固体转入仪器a中，加入20mL蒸馏水，加热。 碱式碳酸铜 V.向a中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。 磁子 回答下列问题： 磁力搅拌器 (1)仪器a的名称为 (2)步骤I中应取用适当过量的NaHCO3,原因可能是 (3)步骤V中的一系列操作为、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗 涤的优点是 (4)获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱 如下(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的 衍射角不同)。 60℃ 20mi迪 : ●Cu(HC0oz4H0 8S ▲Cu(HCOO2 20 2×衍射角/度 ①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为 ②制备四水甲酸铜的化学方程式为 (5)测定产品中四水甲酸铜(M=226)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液， 取20.00mL于锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用cmol/L的EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定，反应为：Cu2*+HY2-=[CuY]2+2H,平均消耗EDTA溶液 bmL。则产品中四水甲酸铜的质量分数为一（用含a、b、c的代数式表示）。 高三化学第7页（共10页) 18.(14分) 装 乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉 : 及的相关反应如下： : : 主反应：CH,OH(g)+CO(g)=CH;COOH(g)△H : : 副反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3 COOCH3(g)+H2O(g)△H 回答下列问题： (1)已知CHOH(g)、CO(g)、CH;COOH(g)的燃烧热（△H)分别为-725.9kJmo、 283.0kJmo1、-870.3 kJ-mol1,则△H=kJmo1。 (2)在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是 (3)研究表明，以Rh配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下： 订 (其中Rh配合物简写为TN) H Rh TNI CHI CHCOI LiOH H Li CH;COOH CHOH TN2 TN4 CH. =0 H TN3 线 下列说法正确的是 A.LiI和TN1均起催化作用 B.增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势 C.CO作为配体时，O的配位能力强于C D.经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低 高三化学第8页（共10页） 装 (4)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和CO(g),不同温度下，反应达 姓 名 n(CH,COOH) 到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数6[如(cH,c0oH)n1CH,cOO+nCH,COOCH,] 随投料比nCH,o n(CO) 的变化关系如图所示。 考 号 1.01 90.8 9 --T,=503K T=583K d M. 0.2 n(CO) 0+ 2 3 n(CHOH) ①T时，乙酸的分布分数曲线为 (填“b”或“c”)。 ②L、M、N三点的平衡常数K、KM、KN大小关系为 订 ③T2时，充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g),若起始总压强为po,平衡时 体积为起始的3，则主反应的平衡常数K, (用含po的代数式表示) 若在平衡体系中同时加入1 mol CH3COOH(g)和1 mol CO(g),则主反应平 衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 线 高三化学第9页（共10页） 19.(14分) 奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种 合成路线如图所示： HO. COOH HO COOCH CH;OH (C2H,OOCN)2 COOCH CH,OCHCI 0、 HO HO PPha CH.Cl2 OH OH A D 0、0、 COOCH, COOCH HO. COOCH NaN: 三步反应 5%HC1 HO CH OH HN N E COOH 一系列反应 NH, HO OH 已知： +(CH,00CN+PPh,→ +(C2H;OOCNH)2+O-PPh; R 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)D的含氧官能团除醚键外还有 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强F中氨基N原子(a)和叠氮基(-N=N=N) 中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是（填“a”或“b”)。 (4)CH3OCH2CI在合成路线中的作用是 (5)写出B→C的化学方程式： 。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互 为同分异构体的有机产物J,其结构简式为 0 OH (6)已知8+H,0HH0入oH,参考上述合成路线，以0 OH 为原料合成 OH OH (未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为 和 OH →y 高三化学第10页（共10页)赤峰市高三年级3·20模拟考试试题 化学答题卡 考生禁填 姓 名 缺考考生，由监考员 贴条形码，并用2B铅 贴条形码区 笔涂右面的缺考标记 ■ 证 号 缺考标记☐ 1.答卷前，考生须在答题卡和试卷上规定的位置，准确填写本人姓名，准考证号，并核对准条形码上的信息，确认无误 填涂样例 注意事项 后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 正确填涂 2.选择题必须使用2铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚。 ■ 3.考生必须在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 ■ 1 B[c]D□ 6 [ABCD 11ABCD 2ABCD 7ABCD 12ABCD 3BG D 8 AB cD 13A8C0 4刀BG]0 9ABcD 14ABcD 5ABCD 10AIB]G四DI 15A08☐C]D□ 非选择题 16.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (3)】 (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题卡第一页 (4)① (2分) ② (2分) (5) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题卡第二页