2026年中考化学一轮训练：科学探究题

2026年中考化学一轮训练：科学探究题 1．探究“铁钉生锈的条件”。 (1)实验现象：一段时间后，试管___________(填字母)中铁钉表面附着红棕色锈迹。 (2)实验结论：___________。 (3)实验结束后，可用稀盐酸清洗铁锈，发生反应的化学方程式为___________。 【问题与思考】 (4)将铁钉放入试管中的操作是___________。 (5)试管B中植物油的作用是___________。 2．在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 任务一：感知化学变化 【观察思考】 (1)化学中的美异样多彩。在以下四个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现象_________。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】 (2)如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。该反应的化学方程式为_________。 【改进实验】 (3)小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是_________（写一条即可）。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。      (4)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_________性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B_________C（填“大于”“等于”或“小于”）。 (5)图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是_________。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【拓展应用】 (6)图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【汇报展示】构建思维模型如下。 (7)思维模型中横线处应填写的内容是_________。 综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 3．在强碱性条件下，和能反应生成锰酸盐，和碱反应可以生成盐。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备。 已知：溶液的颜色为绿色；是白色难溶于水的物质，还原性较强；(浓)，该反应放热； 实验Ⅰ：初步尝试制备 (1)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，原因是___________。 (2)该兴趣小组的某次实验现象记录如表 装置C中实验操作 装置C中实验现象 实验前 KOH溶液与溶液混合 立即产生白色沉淀，随后部分沉淀缓慢变为棕黑色 实验中 通入一定量的氯气 沉淀全部变为棕黑色，溶液呈浅紫色 实验前，装置C中产生的白色沉淀变成棕黑色，是生成了___________。 实验Ⅱ：探究制备实验失败的原因 为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验： (3)①实验a中产生的气体有助燃性，发生反应的化学方程式为___________。②结合实验b，可推断该小组制备锰酸钾的过程中氯气的用量___________(填“不足”或“过量”)。 (4)结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是：___________、___________(答2点)。 4．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属与我们生活关系密切。 (1)生活中常用铁锅做炊具，主要利用了铁的_________性。 (2)生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量_________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.冶炼钢铁，在实验室模拟炼铁。 已知：B装置中的液体为足量的澄清石灰水。 (3)工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式为_________。 (4)实验过程中，B处实验现象是_________。 (5)实验装置图1中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 (6)化学兴趣小组同学探究不同温度下CO还原的产物，从现象考虑，生成物均为黑色粉末，并用生成物进行下列实验： （已知：此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。铁有三种氧化物：FeO、、，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应） 实验步骤 实验现象 实验结论 反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色，仍是黑色 固体是_________（填化学式） 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 (7)原固体质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。根据图像分析，写出D点时固体成分的化学式是_________。 5．艺术节上，LN化学兴趣小组的同学表演了“吹气生火”的魔术（如图1所示）。向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。 同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【作出猜想】 (1)根据燃烧条件分析： a._________：脱脂棉； b.氧气：吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气； c.温度达到着火点：反应_________（填“吸收”或“放出”）热量。 【进行实验】 (2)同学们设计了图2的实验装置：打开d处和e处的弹簧夹，向试管中吹气。 实验现象 实验结论 ①将带火星的木条靠近P口，观察到_________ 吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气 ②观察到U形管内液面_________（填“左高右低”或“左低右高”） 吹出的气体与过氧化钠反应可以使温度达到着火点 (3)同学们查阅资料可知是吹出气体中的二氧化碳与过氧化钠发生反应，同时还生成了碳酸钠，写出该反应的化学方程式_________ (4)若工厂存放的过氧化钠着火，_________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠与二氧化碳反应能产生氧气，因此常用于防毒面具中提供氧气。与实验室制氧气相比，过氧化钠作供氧剂的优点是_________（写一点即可）。 6．化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，进行探究性学习。 【实验内容一】探究反应是否发生 任务一： (1)向装有氯化钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_____，可见该反应已经发生。 【形成结论】根据明显现象，可以判断物质是否发生化学反应。 任务二： (2)利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，发生化学反应的化学方程式是_____。 (3)产生质疑，小气球胀大，一定能证明反应发生吗？质疑理论依据是______。 任务三： (4)再设计如图2实验：对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可以证明CO2能与氢氧化钠溶液发生反应。 任务四： 为了证明NaOH固体和稀硫酸能否发生反应，该组同学设计了向装有少量固体氢氧化钠的烧杯中逐滴加入稀硫酸，传感器测定的温度随时间变化情况见图3。 形成结论：根据温度升高，可以判断物质发生了化学反应。 (5)产生质疑：温度升高，可能是氢氧化钠固体_____引起的。 【实验内容二】探究任务四反应后溶液中的溶质的成分 (6)实验猜想：请写出可能存在的两种情况______。 探究小结：化学变化的特征是有新物质生成，常伴随现象有：改变颜色、放出气体、生成沉淀、能量变化等。 (7)铁丝在氧气中燃烧实验，能证明化学变化的现象是_____。 7．十七化学兴趣小组的同学在学习完酸碱盐后，做了如下实验： 〖资料卡片〗不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠。 〖实验活动1〗 〖观点表达〗 (1)A中反应的化学方程式为：________，B中反应的实验现象为：________，这两个实验所得的溶液中溶质组成均有________（填数字）种情况。 〖问题〗反应后溶液中的溶质如何检验？ 〖分析推理〗 (2)小石同学认为，只要向A反应后的溶液中滴加一种试剂即可确定溶质成分，他选用的试剂可能为________（填字母）。 A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．硝酸银溶液 〖实验活动2〗 (3)小琪同学将B试管过滤后的溶液和A试管中的溶液都倒入同一个烧杯C中，观察到溶液中产生白色沉淀，则烧杯C中的溶液一定不含有的离子________，A试管中反应后溶液中的溶质为________。 〖实验活动3〗 (4)小棒同学将C烧杯过滤，得到滤液，取滤液少许于试管中，向其中加入稀硫酸，溶液中离子变化图像如图，则滤液中离子成分是________。 8．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是___________(填选项字母)。 a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中        b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4. 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【拓展应用】 (7)应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 9．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_______。 (2)c点所示溶液中数与数关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 (3)该变化的微观本质是_______。 (4)测定氢氧化钠溶液的酸碱性。 用pH试纸测量，读出该溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7。 (5)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与_______发生反应而变质。 (6)探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是_______(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有_______产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______。 (8)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 10．某化学实践小组的同学以“如何解决月球基地粮食问题”为主题展开了项目式学习。 Ⅰ．设想月球基地粮食的来源 [提出方案] (1)同学们设想、在月球基地生存所需粮食有两种来源：①从地球向月球运送；②利用绿色植物的______作用。 可以在月球基地种出粮食。 Ⅱ．探究在月球获取二氧化碳的方法 [查阅资料]月球表面存在碳单质石墨烯、金属氧化物以及碳酸盐等物质，而大多数碳酸盐在高温下可以分解为金属氧化物和二氧化碳。 (2)同学们利用以下实验模拟了月球上获取二氧化碳的方法。 实验操作 实验装置 实验现象 实验结论 向试管中加入少量捣碎的石灰石，加热试管，将产生的气体通入右侧试管的澄清石灰水中 右侧试管中有气泡产生，______； 证明有二氧化碳生成。写出右侧试管内发生反应的化学方程式：______。 有同学认为，用该方法在月球基地制取二氧化碳可能存在安全隐患，理由是______。 Ⅲ．分析在月球获取水的物质 (3)矿物中含有氢元素，可以通过反应生成水。从氢含量的角度考虑，如图中最适合制取水的矿物是______。 (4)在月球基地上种出粮食，除了需要获取二氧化碳、水和阳光之外，还需要考虑的因素是______（写一条）。 11．“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠()，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：___________。 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 (2)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈___________性。 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%溶液 4%溶液 4%溶液 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (3)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想___________(选填“一”“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的越易分解，溶解氧越大。 ②溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的NaOH溶液和溶液，NaOH溶液pH大。 (4)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (5)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：___________。 12．我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会使人缺氧中毒。 【猜想与假设】 (1)猜想一：、；猜想二：CO、；猜想三：________。 【实验探究】将甲烷在一定量纯净空气中的燃烧产物依次通过A→F装置（部分夹持、固定装置略）进行验证： (2)实验时，装置A中的现象为________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊的原因是________（用化学方程式表示），装置D中的现象为黑色固体变成________色。 (3)装置C的作用是________，装置D玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 (4)实验中，装置A和装置B的位置不能交换，原因是________。 【反思与交流】 (5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止________中毒。 13．化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。 Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图-1所示。 【查阅资料】 (1)铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。 一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。 (2)活性炭具有________的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。 【提出问题】 铁生锈通常是一个缓慢的过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？ 【进行探究】 将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 5 0 m ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 【分析讨论】 (3)通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中m=_____。 (4)经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图-2中，曲线a对应实验_____（填序号）。 Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图-3所示。 【查阅资料】 (5)发热包加水后发生反应的化学方程式如下。 反应①：_____________（氧化钙与水的反应方程式） 反应②： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应③：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (6)发热时必须远离明火，原因是___________。 为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10-15分钟。 【提出问题】 上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】 取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-4。 【分析讨论】 (7)根据曲线_____（填字母），可以判断仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上。 (8)甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是____________。根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。 【拓展提升】 (9)根据曲线c，不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包的一个原因是___________。 14．铁制品经常有锈蚀现象，于是某学习小组围绕“锈”进行一系列探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ．氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ．一定条件下，炭可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与___________发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与___________有关。 实验二：探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图1装置，检查气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5 mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图2和图3，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 (3)据图2推断铁生锈是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)从物质和能量两个视角分别解析图3中t3时刻(CD段)压强开始变大的原因___________。 【反思与评价】 (5)与实验一对比，实验二中铁锈蚀更快的原因是___________。(写一条即可) (6)金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议___________。 15．某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 (1)图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 (2)如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮训练：科学探究题》参考答案 1．(1)A (2)铁钉生锈的条件是铁钉同时与空气和水直接接触 (3) (4)将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，慢慢将试管竖立起来，使铁钉缓缓滑到试管底部 (5)隔绝空气 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。试管 A 中铁钉接触了煮沸过的蒸馏水（提供水）和空气（提供氧气），满足铁生锈的条件，所以会附着红棕色锈迹； 试管 B 中植物油隔绝了空气，试管 C 中干燥剂棉花隔绝了水，都不满足生锈条件，无明显锈迹，故答案为A。 （2）试管A中有铁、水、氧气，铁钉生锈；试管B中有铁、水，无氧气，铁钉没生锈，试管C中有铁、氧气，无水，铁钉没生锈，对比 可得出结论：铁钉生锈的条件是铁钉同时与空气和水直接接触。 （3）铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，从而将铁锈除去，反应的化学方程式为：。 （4）将铁钉放入试管中的操作是：先将试管倾斜，用镊子夹取铁钉放在试管内壁，再缓慢竖直试管，使铁钉缓缓滑入试管底部 。该操作可以避免铁钉直接坠落砸破试管底部，保证实验操作安全。 （5）植物油密度比水小，浮在水面形成一层油膜，阻断了水中的铁钉与空气的接触，用于探究只有水、没有氧气时铁是否会生锈，故答案为：隔绝空气（表述合理即可）。 2．(1)A：紫色石蕊溶液变红 B：有白色沉淀生成 C：白磷燃烧，发光，产生白烟 D：有气泡产生，试管壁发热 （一点即可） (2) (3)挥发性（或酸性） (4) 酸 等于 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或） (6)U形管内液面左高右低 (7)新物质 【详解】（1）A：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液变红。 B：二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，故填：有白色沉淀生成 C：向热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，产生大量白烟，同时发光、放热。故填：白磷燃烧，发光，产生白烟。 D：镁和稀盐酸剧烈反应，生成氢气，并放出大量的热。故填：有气泡产生，试管壁发热。 （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。故该反应的化学方程式为：。 （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，与之发生反应。故填：挥发性或酸性。 （4）A点的pH大于7，溶液显碱性；C点的pH小于7，溶液显酸性。故填：酸。 B点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。之后盐酸过量，不再生成氯化钠。所以B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量相等。故填：等于。 （5）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）。 （6）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，左侧试管中二氧化碳与氢氧化钠反应被消耗，管内压强减小，右侧试管中二氧化碳能溶于水，管内压强也减小，但没有左侧试管中减小的多。故U形管中的红墨水左边升高，右边降低。故填：U形管内液面左高右低。 （7）化学变化的本质特征是有新物质生成。故填：新物质。 3．(1)氯化氢会与装置C中的发生中和反应，消耗氢氧化钾，降低溶液碱性，不利于锰酸钾的制备，同时在酸性溶液中溶解度很小，因此可以用稀硫酸除去，同时不损失。 (2)二氧化锰() (3) 过量 (4) 控制氯气用量，避免氯气过量 保证体系为强碱性 【详解】（1）本实验需要强碱性环境制备锰酸钾，混有的杂质会和发生中和反应，降低溶液碱性，同时在酸性溶液中溶解度很小，因此可以用稀硫酸除去，同时不损失。 （2）已知是白色难溶于水的物质，还原性较强，易被空气中氧气氧化，锰元素化合价升高生成+4价的二氧化锰，二氧化锰是棕黑色难溶物，因此该棕黑色物质是二氧化锰。 （3）助燃性气体是氧气，反应物是和，产物有（绿色）和，据此可以写出化学方程式：；加入过量后，实验b中加入过量溶液后棕黑色沉淀消失且溶液变绿，说明原实验中过量，能进一步将二氧化锰氧化为。 （4）根据探究结果，氯气过量、碱性不足都会导致制备失败，因此需要控制的两个核心条件为：通入适量氯气，保证体系处于强碱性环境。 4．(1)导热 (2)高 (3) (4)澄清石灰水变浑浊 (5)ABC (6)Fe 和 Fe3O4 (7)Fe 【详解】（1）铁锅作炊具，利用了铁良好的导热性。 （2）生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%，因此生铁含碳量比钢更高。 （3）工业上以赤铁矿炼铁是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：； （4）反应生成的二氧化碳进入B装置，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）虚线框中澄清石灰水可以检验二氧化碳（通过变浑浊证明CO₂生成），也能吸收二氧化碳；一氧化碳难溶于石灰水、不与石灰水反应，留在瓶中将液体压入烧杯，因此还能收集一氧化碳，故ABC都选。 （6）氧化铁是红棕色，所以黑色固体中不含氧化铁，反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色，仍是黑色，说明黑色固体中不含FeO，黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，且有红色固体出现，说明黑色固体中一定含有铁和另外至少一种物质，所以黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁；故填：和。 （7）计48.0g中铁元素的质量为 ，D点剩余固体质量恰好为33.6g，说明氧化铁被完全还原，只剩下单质铁，因此化学式为。 5．(1) 可燃物 放出 (2) 木条复燃 左低右高 (3) (4)不能 (5)常温下即可反应，操作简便（或可消耗二氧化碳，适合密闭环境供氧，合理即可） 【详解】（1） 燃烧的三个条件为：①可燃物、②与氧气（助燃物）接触、③温度达到可燃物着火点。因此a处对应燃烧三要素的可燃物； 反应能让温度升高达到脱脂棉的着火点，说明该反应放出热量。 （2）① 氧气具有助燃性，实验结论为反应生成了氧气，因此观察到带火星的木条复燃； ② 反应放热使锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，将红墨水向右侧挤压，因此U形管液面呈现左低右高。 （3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 （4）过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，氧气会助燃，使火势更旺，因此过氧化钠着火不能用二氧化碳灭火。 （5）过氧化钠作供氧剂，可在常温下利用呼出的二氧化碳反应生成氧气，和实验室制氧气相比，优点是不需要加热、操作简便，可将呼出的二氧化碳转化为氧气，合理即可。 6．(1)生成白色沉淀 (2) (3)二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，小气球胀大 (4)A瓶比B瓶更瘪 (5)溶于水放热 (6)硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠/硫酸钠或硫酸钠、硫酸/硫酸钠、氢氧化钠或硫酸钠、硫酸 (7)生成黑色固体 【详解】（1）向装有氯化钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，观察到生成白色沉淀，可见该反应已经发生； （2）向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）小气球胀大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，小气球胀大； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对比图2实验中A、B两塑料瓶，观察到A瓶比B瓶更瘪，可以证明能与氢氧化钠溶液发生反应； （5）温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热引起的； （6）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，若氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠；若稀硫酸有剩余，则溶液中溶质为硫酸钠、硫酸； （7）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则能证明化学变化的现象是生成黑色固体。 7．(1) 产生白色沉淀 3 (2)B (3) H+、 NaCl、Na2CO3 (4)Na+、Cl-、Ba2+、OH- 【详解】（1）A中是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； B中是硫酸钠与氢氧化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀。 两个实验中，都可能是恰好完全反应或其中一种反应物过量，因此溶质组成均有3种可能。 （2）根据，溶质的可能情况有：NaCl；NaCl、Na2CO3；NaCl、HCl。 A、稀盐酸能与Na2CO3反应生成气体，但与HCl不反应，无法区分恰好完全反应和盐酸过量的情况，该选项错误。 B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。若变红，说明盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；若变蓝，说明碳酸钠过量，溶质为NaCl、Na2CO3；若仍为紫色，说明恰好完全反应，溶质为NaCl，该选项正确。 C、无论哪种情况，硝酸银溶液都会与Cl-生成AgCl沉淀，无法区分，该选项错误。 故选B。 （3）混合后产生白色沉淀，则产生的沉淀是BaCO3，说明溶液中无H+（碳酸钡能与H+反应），且混合前B中氢氧化钡有剩余，则硫酸钠完全反应，C中不含，故填H+、； 混合前A中碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3。 （4）根据前面的分析，混合前A中溶质为NaCl、Na2CO3，C中混合时发生的反应是，则反应后溶质可能情况为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaOH、Na2CO3这三种。图像显示两种离子随稀硫酸加入而减少至0，且都是一开始加入稀硫酸就减少，而OH-先于与H+反应，说明参与反应的两种离子为OH-、Ba2+，则滤液的溶质是NaCl、NaOH、Ba(OH)2，离子成分是Na+、Cl-、Ba2+、OH-。 8．(1)a (2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3)H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O (4)红色粉末溶解，溶液变为黄色 (5)由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 (6)ABD (7)熟石灰（氢氧化钙） 【详解】（1）开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a。 （2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热； B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。 （3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O。 （4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是红色粉末溶解，溶液变为黄色； （5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 （6）A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选ABD。 （7）某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（氢氧化钙）进行中和。 9．(1) 稀盐酸 使反应物充分接触混合，保证反应完全进行 (2)＜ (3)酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 (4)大于 (5)二氧化碳/CO2 (6) NaCl、HCl 无 气泡 (7)反应物是否剩余 (8)ACD 【详解】（1）由图2可知，初始溶液pH大于7，溶液呈碱性，滴加B后pH逐渐降低至小于7（呈酸性），说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此B是稀盐酸；搅拌的作用是使反应物充分接触混合，保证反应完全进行。 （2）c点pH<7，稀盐酸过量，溶液溶质为生成的和过量，电离出的和数目相等，过量还会电离出，因此。 （3）酸碱中和反应的微观本质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （4）氢氧化钠是碱性溶液，碱性溶液的pH大于7，因此用pH试纸测量氢氧化钠溶液，读出该溶液的pH大于7。 （5）氢氧化钠是碱，碱能和某些非金属氧化物反应，因此氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质。 （6）稀盐酸和氢氧化钠反应，根据反应物过量情况可分三种情况：碱过量时溶质为和，恰好完全反应时溶质只有，酸过量时溶质为和；方案一的结论是猜想①不正确，即该烧杯内溶液中的溶质不可能是，说明溶液不显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此实验现象为溶液呈无色；方案二的结论是猜想③正确，即该烧杯内溶液中的溶质可能是，在溶液中和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 （7）分析反应后溶质成分，除生成物外，还需要考虑反应物是否过量，是否有剩余。 （8）A、若烧杯内溶液中的溶质含，溶液呈酸性，pH<7，用pH试纸可以检验，故A选项符合题意； B、铜和稀盐酸中的不反应，无明显现象，无法检验烧杯内溶液中的溶质是否含，故B选项不符合题意； C、若烧杯内溶液中的溶质含，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，用紫色石蕊溶液可以检验，故C选项符合题意； D、氧化铜能和溶液中反应生成氯化铜和水，黑色固体会溶解，溶液变蓝，有明显现象，用氧化铜可以检验，故D选项符合题意； E、无指示剂时，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和溶液中的反应没有明显现象，无法检验烧杯内溶液中的溶质是否含，故E选项不符合题意。 选ACD。 10．(1)光合 (2) 澄清石灰水变浑浊 高温分解产生大量二氧化碳，装置内压强过大，易导致试管炸裂（合理即可） (3)钛铁矿 (4)温度（合理即可） 【详解】（1）绿色植物通过光合作用将无机物转化为有机物，是种植粮食获得食物的原理，因此填光合。 （2）二氧化碳的特征检验现象是能使澄清石灰水变浑浊； 右侧试管是二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 据此写出化学方程式；该实验高温加热碳酸盐分解会产生大量气体，装置内压强快速升高，容易引发玻璃仪器炸裂，存在安全隐患（合理即可）。 （3）由柱状图可知钛铁矿的氢含量远高于其他矿物，因此最适合用来制取水。 （4）植物生长除二氧化碳、水、阳光外，还需要适宜温度、肥料（无机盐）、合适的气压等条件，任写一条合理即可。 11．(1)溶液 (2)碱 (3)三 (4)2gNaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温 (5)部分与水反应生成，促进分解为 【详解】（1）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 （2）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。 （3）实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明H2O2与Na2CO3协同增氧，故猜想三正确。 （4）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。 （5）已知Na2CO3溶液部分与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。 12．(1)、CO、 (2) 白色固体逐渐变为蓝色 红 (3) 吸收二氧化碳，防止对后续实验造成干扰 (4)如果A装置和B装置对调，气体从B装置中带出水蒸气，会对水的检验产生干扰 (5)一氧化碳/CO 【详解】（1）甲烷中含有碳元素和氢元素，含氢元素的物质燃烧生成水，含碳元素的物质完全燃烧生成、不完全燃烧生成CO，则甲烷燃烧后可能生成、或CO、或、CO、，根据猜想一、二可知，猜想三为、CO、； （2）已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，甲烷燃烧一定生成水，则装置A中现象为白色固体逐渐变为蓝色； 装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 装置E中澄清石灰水变浑浊，是因为装置D中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，说明燃烧产物中含有一氧化碳，则装置D中的现象为黑色固体变红色； （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C的作用是吸收二氧化碳，防止对后续实验造成干扰； 由第（2）小问分析可知，装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （4）实验中，装置A和装置B的位置不能交换，原因是如果A装置和B装置对调，气体从B装置中带出水蒸气，会对水的检验产生干扰； （5）含碳元素的物质不完全燃烧生成CO，CO与人体内的血红蛋白结合，会使人缺氧中毒，所以生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。 13．(1)氧气、水蒸气 (2)疏松多孔 (3)0 (4)④ (5) (6)反应③会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生剧烈燃烧，甚至引发爆炸 (7)b (8)氢氧化钠固体溶于水释放大量的热 (9)发热持续时间短 【详解】（1）铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用，发生复杂的化学反应，生成铁锈（主要成分为Fe2O3），该过程会放热。 （2）活性炭内部具有疏松多孔的结构，巨大的比表面积使其具备很强的吸附能力，可吸附氧气和水分，加速铁的生锈。 （3）实验①和③的目的是探究活性炭对铁生锈的影响，根据控制变量法，除活性炭外，其他条件（如食盐的用量）必须完全相同。实验③中食盐用量为0g，因此实验①中m=0。 （4）结论为 “活性炭和食盐均能加速铁的生锈”，说明同时含有这两种物质的实验组，铁生锈速率最快，放热最多，温度升高最明显。分析表格：实验④：铁粉+水+活性炭+食盐，同时具备两种加速因素，放热最剧烈，对应图-2中温度最高的曲线a。 （5）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，并放出大量热，化学方程式为。 （6）反应③会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生剧烈燃烧，甚至引发爆炸，因此发热时必须远离明火。 （7）曲线b代表仅氧化钙与水的反应（反应①），从图-4可见，其最高温度低于72℃，因此仅发生反应①无法使发热温度达标。 （8）曲线c对应的实验是 “铝粉+氢氧化钠固体”，氢氧化钠固体溶于水会释放大量的热，这会导致实验温度升高，干扰了对 “反应③是否放热” 的判断，因此不能仅凭曲线c得出反应③使温度达标的结论。 （9）从曲线c可以看出，铝粉与氢氧化钠固体反应时，温度上升极快，峰值很高，但发热持续时间短，无法满足 “发热温度达到72℃以上并保持10-15分钟” 的要求，因此不适合直接用于制作食品发热包。 14．(1)氧气、水/O2、H2O (2)氯化钠/NaCl (3)放热 (4)物质上，铁与盐酸反应生成氢气使气体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成氢气的速率远大于消耗氧气的速率；从能量视角看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始变大 (5)加入了炭粉（合理即可） (6)合理开采金属资源/防止金属腐蚀/回收利用废旧金属/寻找金属的代用品 【详解】（1）A 试管中铁钉与氧气、水同时接触生锈，B 试管中铁钉只与水接触无明显变化，C 试管中铁钉只与氧气接触无明显变化。对比 A、B、C 试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与氧气（O2）、水（H2O）发生化学反应。 （2）A 试管中有一层铁锈，D 试管中有较厚铁锈，D 试管中除了铁、氧气、水外还有氯化钠，对比 A、D 试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与氯化钠（NaCl）有关。 （3）据图 2 可知，t1 时刻加入饱和 NaCl 溶液后，温度升高，所以推断铁生锈是放热反应。 （4）从物质视角看，t3 时刻将注射器内 5 mL 稀盐酸注入，铁与盐酸反应生成氢气使气体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成氢气的速率远大于消耗氧气的速率，使装置内气体增多；从能量视角看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始变大。 （5）实验二中加入了炭粉，根据资料 Ⅱ，一定条件下，炭粉可加快铁的锈蚀；实验二中还加入了饱和 NaCl 溶液，对比实验一，实验一中没有加入这些物质，所以实验二中铁锈蚀更快。（答案合理即可，如加入了炭粉等） （6）合理开采金属资源；防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品等。（任写一条即可） 15．(1) 吸附 +6 不同 (2) 气泡的快慢 不易溶于水 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，利用的是活性炭的吸附性。 在高铁酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，解得，即铁元素的化合价为+6。 过滤瓶的作用是除去水中的不溶性杂质，吸附瓶的作用是除去色素和异味。若互换位置，先经过吸附，再过滤，会导致活性炭吸附的杂质被过滤掉，同时未过滤的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，降低吸附效果，因此净水效果不同。 （2）氧气不易溶于水，产生的氧气会从乙杯的水中逸出形成气泡。因此，可以根据乙杯里水中 产生气泡的速率 来判断产生氧气的速率。 产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质，使其能够向上流动并从出气孔排出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $