化学二模模拟卷02（上海专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳、氢元素与能源发展（12分） 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 1．碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(多选) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 2．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 3．二氧化碳的捕集与利用。 （1） 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________。 （2） 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________。该反应温度不宜过高的原因是___________。 （3） 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】1．ABC 2．碳原子的排列方式不同 3．（1） （2）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 （3）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】1．A、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则a 表示碳的原子序数，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碳的相对原子质量是 12.01，故C正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6，故D错误； 故选ABC。 2．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大的差异。 3．（1）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （2）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； （3）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 氢能源是实现“双碳”目标的重要途径。氢气不仅是清洁能源，也是重要的工业原料。 4．下图是利用天然气（主要成分）为原料制取氢气，并用于合成氨的工艺流程图（部分反应条件已略去）。 （1）写出的微观意义____________（写一条即可）。 （2）“变换反应”的目的是将混合气体A中的CO转化为，从而提高氢气产量。该反应的化学方程式为____________。 （3）合成氨反应属于____________（填基本反应类型）。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图所示，对比上述流程中合成氨的工艺，光催化合成氨的优点是____________。 （4）氢气在冶金工业中常作____________。 【答案】（1）1个甲烷分子 （2） （3）化合反应 在常温下进行，节约能源 （4）还原剂 【解析】（1）的微观意义表示为1个甲烷分子； （2）“变换反应”的目的是将混合气体A中的CO转化为，由流程图可知，“变换反应”为一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； （3）由流程图可知，合成氨的原理是氢气与氮气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 由图可知，光催化合成氨的反应为氮气和水在光和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，而上述流程中合成氨需要高温、高压、催化剂的条件，则光催化合成氨的优点是在常温下进行，节约能源； （4）氢气具有还原性，在冶金工业中常作还原剂。 二、海水资源的开发（15分） 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 5．从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(如图)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 （1）钠离子的符号是___________。 （2）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 【答案】（1）Na+ （2）过滤 【解析】（1）钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Na+； （2）过滤能除去水中的固体杂质，故将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、过滤等步骤除去。 6．甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）76.9% （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它的相对分子质量为182，氢元素的质量分数为14/182*100%； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 三、空气和氧气（12分） 7．“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 （1）甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 （2）该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 【答案】（1）乙 （2）可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 8．人类生活离不开氧气。 (一)某化学兴趣小组同学自制简易供氧器(如下图) （1）原理：过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。 写出容器1中分解制取氧气的化学方程式：___________。 （2）下列说法不正确的是___________(不定项)。 A．使用前应检查装置气密性 B．容器1中的二氧化锰起催化作用 C．容器2中的水可用于增加的湿度 D．该装置不能控制获得的快慢 (二)Ⅰ．小组成员探究人体呼出气体和空气成分。 如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 表一 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （3）人体呼吸时消耗产生，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （4）氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。 制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是为燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(铝粉)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （5）①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到质量小于实验3的原因可能是___________。 （6）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是固体CaO和NaOH(查阅资料：区域A中固体用于吸收呼出气体中的和水蒸气)。 ①区域A中，用化学方程式表示氧化钙与水反应___________。 ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际不采用此种设计的理由是___________(多选)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 【答案】（1） （2）D （3）释放 （4）＞ （5）铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响 NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （6） ABC 【解析】（1）容器1中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：。 （2）A、制取气体前都需要检查装置气密性，说法正确； B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，说法正确； C、氧气经过容器2的水后，会携带水蒸气，可增加氧气湿度，说法正确； D、注射器可以控制加入水的速率，进而可以控制反应速率，控制获得氧气的快慢，说法错误； 故选D。 （3）人体呼吸作用是氧化反应，通过消耗O2​产生CO2​来释放能量，为人体生命活动提供动力。 （4）空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； （5）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，也就是m(NaClO3+MnO2)的质量比是固定，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验4中NaClO3比实验3中少，产生氧气质量少，实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； （6）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； ②A、该自救器设计为循环体系，可以回收呼出气体，A正确； B、呼出气体中仍有约16%的氧气，除去二氧化碳和水蒸气后仍可供给呼吸，B正确； C、自救器可携带的制氧药剂有限，直接排出呼出气体后，会浪费剩余氧气，缩短供氧时间，C正确； D、区域A可以吸收二氧化碳和水蒸气，对供氧十分重要，D错误。 故选ABC。 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 9．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（上海专用） 参考答案 每空1分，不定项及多选每个2分。 一、碳、氢元素与能源发展（12分） 1．ABC 2．碳原子的排列方式不同 3．（1） （2）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 （3）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 4．（1）1个甲烷分子 （2） （3）化合反应 在常温下进行，节约能源 （4）还原剂 二、海水资源的开发（15分） 5．（1）Na+ （2）过滤 6．（1）76.9% （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8）50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 三、空气和氧气（12分） 7．（1）乙 （2）可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 8．（1） （2）D （3）释放 （4）＞ （5）铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响 NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （6） ABC 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 9．（1）A （2）C （3）CD （4）溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试 化学答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/] 一、碳、氢元素与能源发展(12分) 2 3. (1) (2) (3) 4. (1) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、海水资源的开发(15分) 5. (1) (2) 6. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) 三、空气和氧气（12分) 7.(1) (2) 8. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 四、酸、藏在生活中的应用（11分) 9. (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳、氢元素与能源发展（12分） 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 1．碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(多选) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 2．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 3．二氧化碳的捕集与利用。 （1） 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________。 （2） 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________。该反应温度不宜过高的原因是___________。 （3） 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 氢能源是实现“双碳”目标的重要途径。氢气不仅是清洁能源，也是重要的工业原料。 4．下图是利用天然气（主要成分）为原料制取氢气，并用于合成氨的工艺流程图（部分反应条件已略去）。 （1）写出的微观意义____________（写一条即可）。 （2）“变换反应”的目的是将混合气体A中的CO转化为，从而提高氢气产量。该反应的化学方程式为____________。 （3）合成氨反应属于____________（填基本反应类型）。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图所示，对比上述流程中合成氨的工艺，光催化合成氨的优点是____________。 （4）氢气在冶金工业中常作____________。 二、海水资源的开发（15分） 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 5．从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(如图)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 （1）钠离子的符号是___________。 （2）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 6．甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 三、空气和氧气（12分） 7．“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 （1）甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 （2）该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 8．人类生活离不开氧气。 (一)某化学兴趣小组同学自制简易供氧器(如下图) （1）原理：过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。 写出容器1中分解制取氧气的化学方程式：___________。 （2）下列说法不正确的是___________(不定项)。 A．使用前应检查装置气密性 B．容器1中的二氧化锰起催化作用 C．容器2中的水可用于增加的湿度 D．该装置不能控制获得的快慢 (二)Ⅰ．小组成员探究人体呼出气体和空气成分。 如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 表一 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （3）人体呼吸时消耗产生，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （4）氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。 制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是为燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(铝粉)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （5）①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到质量小于实验3的原因可能是___________。 （6）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是固体CaO和NaOH(查阅资料：区域A中固体用于吸收呼出气体中的和水蒸气)。 ①区域A中，用化学方程式表示氧化钙与水反应___________。 ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际不采用此种设计的理由是___________(多选)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 9．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试 二、海水蕉的发15分） 名： 考证骋》 贴条形码区 6.(1) (2) 注意事项 自已的姓名，准考还号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠不要弄破5) (6) (7) (8) (9) 三、空气和氧气（12分) 7(1) 一、碳、氢元素与能源发展(12分) 1 y 3. (1) (2) (3) 4. (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（上海专用） （考试时间：综合试卷共用120分钟 本卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳、氢元素与能源发展（12分） 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 1．碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(多选) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 2．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 3．二氧化碳的捕集与利用。 （1） 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________。 （2） 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________。该反应温度不宜过高的原因是___________。 （3） 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 氢能源是实现“双碳”目标的重要途径。氢气不仅是清洁能源，也是重要的工业原料。 4．下图是利用天然气（主要成分）为原料制取氢气，并用于合成氨的工艺流程图（部分反应条件已略去）。 （1）写出的微观意义____________（写一条即可）。 （2）“变换反应”的目的是将混合气体A中的CO转化为，从而提高氢气产量。该反应的化学方程式为____________。 （3）合成氨反应属于____________（填基本反应类型）。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图所示，对比上述流程中合成氨的工艺，光催化合成氨的优点是____________。 （4）氢气在冶金工业中常作____________。 二、海水资源的开发（15分） 地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 5．从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(如图)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 （1）钠离子的符号是___________。 （2）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 6．甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 三、空气和氧气（12分） 7．“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 （1）甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 （2）该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 8．人类生活离不开氧气。 (一)某化学兴趣小组同学自制简易供氧器(如下图) （1）原理：过碳酸钠()溶于水可产生，进而制得。 写出容器1中分解制取氧气的化学方程式：___________。 （2）下列说法不正确的是___________(不定项)。 A．使用前应检查装置气密性 B．容器1中的二氧化锰起催化作用 C．容器2中的水可用于增加的湿度 D．该装置不能控制获得的快慢 (二)Ⅰ．小组成员探究人体呼出气体和空气成分。 如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 表一 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （3）人体呼吸时消耗产生，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （4）氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。 制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是为燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(铝粉)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （5）①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到质量小于实验3的原因可能是___________。 （6）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是固体CaO和NaOH(查阅资料：区域A中固体用于吸收呼出气体中的和水蒸气)。 ①区域A中，用化学方程式表示氧化钙与水反应___________。 ②若将呼出气体通过单向阀(控制气体单向流动)直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际不采用此种设计的理由是___________(多选)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 四、酸、碱在生活中的应用（11分） 9．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $