学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（鲁科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章、第二章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ba-137 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是 A.所用铝镁合金的硬度比纯铝大 B.机翼所用碳纤维为有机高分子材料 C.甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 D.所用燃料重油的主要成分为烃 2．【原创】当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．NaCl和HCl B．CO2和SiO2 C．CCl4和SiCl4 D． 金刚石和单质铁 3．【改编】下下列化学用语或图示正确的是 A.异丁基的结构式： B. 的名称：2-甲基戊烯 C.的VSEPR模型： D.羟基的电子式为： 4．下列说法正确的是 A.用红外光谱可确定有机物的元素组成 B.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，推断其分子式为 D.萃取溴水中的溴可用裂化汽油作萃取剂 5．下列有关比较错误的是 A.键角：>NH3>PH3 B.硬度：MgO>CaO>BaO C.沸点：H2O>HF>H2S D.阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 6．【改编】木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.碳原子的杂化方式均相同 C.能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D.与NaOH、Na2CO3均可反应 7．下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性： 元素的非金属性强弱 C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 8．用如下装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A.甲：制备并收集乙酸乙酯 B.乙；验证制备溴苯时发生取代反应 C.丙：检验溴乙烷中的溴原子 D.丁：该装置实现乙醇氧化为乙醛 9．化合物Z可由两步制取。下列说法错误的是 A.X中所有原子不可能处于同一平面 B.Y中含有三种官能团 C.Z与互为同分异构体 D.等物质的量的X和Z分别与足量的溴水反应，消耗的的量相同 10.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 11.【改编】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯 D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应 12.【新情景】二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构片段如图所示。下列说法错误的是 A.图中白球代表氧原子 B.[BO]中所含共价键均为极性键 C.[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D.O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 13.下列有关晶体的叙述不正确的是 A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环； B.含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C.水晶和干冰在熔化时，破坏的作用力不同 D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 14. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W都属于超分子 B.Z既可以识别又可以识别 C.W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D.a与b均能发生消去反应 15.1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A.完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计 B.过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C.无水的作用是做干燥剂 D.若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（11分）I、有人设想合成具有以下结构的烃分子： （1）在结构的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构。写出金刚烷的分子式___________，其一氯代物有___________种。 （2）烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是___________填标号。 a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 Ⅱ.丙酸苯甲酯是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）丙烯过程产生的同分异构体为___________写结构简式。 （4）中所含官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （5）的化学方程式为___________。C7H7Cl→F反应的化学方程式为___________。 (2分)。 17．（10分）钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 18.（12分）在塑料制品行业，氯乙酸()是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示： 已知：①易水解 ②有关物质的性质特点如下表 名称 性状 熔沸点(℃) 氯乙酸 无色结晶粉末 熔点63沸点187 乙酸 无色透明液体 熔点16沸点118 无色透明液体 熔点-112沸点76 回答下列问题： ．制备氯乙酸 （1）实验步骤的先后顺序是___________(用字母表示)。 a．加热装置③，温度维持108-112℃之间 b．打开装置①中分液漏斗的活塞 c．检查装置气密性 d．向装置③中放置300g冰醋酸和15 g （2）试剂Y是___________(填化学式)，装置Z的名称是___________。 （3）装置②中盛放的试剂是___________，装置④的作用是___________。 （4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为___________。 ．氯乙酸的提纯 将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；___________，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405g。 （5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作___________。氯乙酸的产率是___________。(保留小数点后1位) 19.（11分）2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 20.（11分）有机物H是化妆品制作流程中的常见中间体，其合成路线如下图所示： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃； ②D是C的一氯取代物； ③(R、R′为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）E→F化学方程式为_______。 （4）鉴别G与H可选用试剂______，H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是______。 （5）F到G需要添加的反应试剂为_______(填写结构简式)，该过程实际需要两步反应完成，这两步的反应类型依次为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 ( 1 6 ． （ 1 1 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② 1 8 ．（ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 1 9 ．（ 1 1 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 20 ．（ 1 1 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章、第二章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ba-137 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是 A.所用铝镁合金的硬度比纯铝大 B.机翼所用碳纤维为有机高分子材料 C.甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 D.所用燃料重油的主要成分为烃 【答案】B 【解析】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，硬度比各成分的大，故正确；B．碳纤维属于无机非金属材料，故错误；C．碳化硅属于共价晶体，故正确；D.汽油、煤油、柴油、重油的主要成分均为烃类，故正确。 2．【原创】当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．NaCl和HCl B．CO2和SiO2 C．CCl4和SiCl4 D． 金刚石和单质铁 【答案】C 【详解】A．氯化钠为离子晶体，氯化氢为共分子晶体，A错误；B．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，B错误；C．四氯化碳和四氯化硅均为分子晶体，化学健均为共价键，C正确；D．金刚石为共价晶体，单质铁为金属晶体，D错误。 3．【改编】下下列化学用语或图示正确的是 A.异丁基的结构式： B. 的名称：2-甲基戊烯 C.的VSEPR模型： D.羟基的电子式为： 【答案】D 【解析】A．是异丁基的结构简式，A错误；B． 含有碳碳双键，为烯烃，名称中要点明碳碳双键的位置，名称为2-甲基-2-戊烯，故B错误；C．的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项C错误；D．羟基是中性基团，电子式为：，D正确； 4．下列说法正确的是 A.用红外光谱可确定有机物的元素组成 B.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，推断其分子式为 D.萃取溴水中的溴可用裂化汽油作萃取剂 【答案】B 【解析】A．红外光谱用于确定有机物中的官能团和化学键类型，确定元素组成需借助元素分析或质谱法，A错误；B．苯酚对皮肤有腐蚀性，正确处理方法是用乙醇溶解残留苯酚，再用水冲洗，B正确；C．相对分子质量72的有机物可能为C5H12（72），但也可能是其他分子式（如C4H8O、C3H4O2等），仅凭质谱法无法唯一确定分子式，C错误；D．裂化汽油含不饱和烃，会与溴发生加成反应，无法萃取溴水中的溴，D错误。 5．下列有关比较错误的是 A.键角：>NH3>PH3 B.硬度：MgO>CaO>BaO C.沸点：H2O>HF>H2S D.阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 【答案】D 【解析】A．NH为正四面体结构，键角为109°28'，在三者中最大，而NH3、PH3均为三角锥形结构，但N原子的电负性高于P，故NH3中电子对更偏向于N，电子对之间的斥力更大，使得键角：NH3>PH3，所以键角：NH>NH3>PH3，A正确；B．离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，晶格能：MgO>CaO>BaO，则硬度大小：MgO>CaO>BaO，B正确；C．H2O和HF均存在分子间氢键，且H2O形成的氢键数多于HF，因而H2O的沸点最高，H2S不能形成氢键，故沸点：H2O>HF>H2S，C正确；D．离子晶体CaF2、CsCl和NaCl，晶胞中阴离子的配位数分别为4、8、6，故阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2，D错误。 6．【改编】木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.碳原子的杂化方式均相同 C.能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D.与NaOH、Na2CO3均可反应 【答案】C 【解析】A．该有机物中有羟基与酮羰基相邻较近，能形成分子内氢键，有2个羟基在苯环上是间位的关系，可形成分分子间氢键，A正确；B．该有机物中碳原子均为SP2杂化，B正确；C．该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，C错误；D．该有机物中含有酚羟基，可以和NaOH和Na2CO3反应，D正确。 7．下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性： 元素的非金属性强弱 C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 【答案】D 【解析】A．HF稳定性大于HCl是由于H-F键能更大，而非分子间作用力；分子间作用力影响物理性质如沸点，与热稳定性无关，A错误；B．HCl酸性强于HF是由于H-F键能高且HF分子间氢键导致电离困难，而非元素的非金属性强弱(F非金属性更强但HF酸性弱)，元素的非金属性强弱决定的是最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误；C．两者中心O原子价层电子对数均为4，Cl2O键角大于OF2是由于F电负性大于Cl，Cl2O的成键电子对更靠进中心原子，成键电子对之间排斥作用更大，C错误；D．NaF熔点高于NaCl是由于F-离子半径小于Cl-，离子键更强，晶格能更大，正确反映了离子键强弱对熔点的影响，D正确。 8．用如下装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A.甲：制备并收集乙酸乙酯 B.乙；验证制备溴苯时发生取代反应 C.丙：检验溴乙烷中的溴原子 D.丁：该装置实现乙醇氧化为乙醛 【答案】B 【解析】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中杂质，且要防倒吸，故A正确；B．验证制备溴苯时发生取代反应应先除去HBr中的溴蒸气以免干扰检验，故B错误；C．检验溴乙烷中的溴原子，应在水解液中先加足量稀硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液，故C正确；D．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故D正确。 9．化合物Z可由两步制取。下列说法错误的是 A.X中所有原子不可能处于同一平面 B.Y中含有三种官能团 C.Z与互为同分异构体 D.等物质的量的X和Z分别与足量的溴水反应，消耗的的量相同 【答案】A 【解析】A．与苯环、醛基相连的原子一定与苯环共平面，单键可以旋转，O-H和苯环平面可以共面，则X中所有碳原子可能处于同一平面，故A错误；B．Y中含有醛基、醚键、碳碳双键三种官能团，故B正确； C．Z与分子式均为C10H10O2，互为同分异构体，故C正确；D．X中羟基的2个邻位可以与浓溴水发生取代反应，醛基可以被Br2氧化， Z中羟基的邻位可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键可以与浓溴水发生加成反应，醛基可以被Br2氧化，1molX、1molZ分别与足量浓溴水反应，均消耗等物质的量的Br2，故D正确。 10.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 【答案】B 【解析】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确；B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误；C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确；D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确。 11.【改编】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯 D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应 【答案】B 【解析】A．甲烷与Cl2光照反应生成HCl和氯代物。HCl溶于水使石蕊变红，但结论将酸性归因于氯代物，错误。氯代物本身不显酸性，酸性来自HCl，A错误； B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯。气体通入水（吸收乙醇）后，乙烯使溴水褪色，现象与结论一致，B正确； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变为无色，说明发生了加成反应，气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，生成的白色沉淀溶于苯中，故本实验无法看到白色沉淀，也就无法证明苯酚可以和溴水发生取代反应，D错误。 12.【新情景】二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构片段如图所示。下列说法错误的是 A.图中白球代表氧原子 B.[BO]中所含共价键均为极性键 C.[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D.O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 【答案】B 【解析】A．B和O分别形成3和2个共价键，则白球表示氧原子，A正确；B．依据结构判断和化学式[BO]可知应该还含有B-B非极性键，B错误；C．B缺电子，O具有孤电子对，可形成离域键，C正确； D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力，D正确。 13.下列有关晶体的叙述不正确的是 A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环； B.含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C.水晶和干冰在熔化时，破坏的作用力不同 D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 【答案】A 【解析】A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，金刚石形成的最小的环由六个碳原子形成的六元环，二氧化硅的空间结构相当于在每个Si-Si键间插入一个O原子，所以二氧化硅中最小环是由6个氧原子和6个硅原子组成的十二元环，故A错误； B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C−C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1molC原子形成的C−C键为4mol×=2mol，数目是2NA，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si−O键，则1molSiO2晶体中Si−O为4mol，数目是4NA，故B正确；C．水晶熔化时破坏的时共价键，干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，故C错误；D．原子晶体的构成微粒是原子不是分子，所以SiO2晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式，故D正确。 14. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W都属于超分子 B.Z既可以识别又可以识别 C.W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D.a与b均能发生消去反应 【答案】D 【解析】A．X、Y、Z是冠醚，不是超分子，W属于超分子，A错误；B．已知Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，即X可以识别Li+，冠醚Z空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，X不可以识别Li+，故B错误； C．已知Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W ，Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，C错误；D．a中羟基碳的邻位碳原子上有氢原子，b中连接氯原子碳原子的邻位碳原子上有氢原子，均能发生消去反应，D正确。 15.1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A.完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计 B.过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C.无水的作用是做干燥剂 D.若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 【答案】B 【解析】A．无水乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳，故B错误；C．无水Na2SO4是除去1，2-二氯乙烷中的水蒸气，故C正确；D．实验结束后收集得到0.2mol1，2-二氯乙烷，则参加反应的乙醇物质的量为0.2mol，实验中20mL无水乙醇的利用率为，故D正确。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（11分）I、有人设想合成具有以下结构的烃分子： （1）在结构的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构。写出金刚烷的分子式___________，其一氯代物有___________种。 （2）烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是___________填标号。 a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 Ⅱ.丙酸苯甲酯是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）丙烯过程产生的同分异构体为___________写结构简式。 （4）中所含官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （5）的化学方程式为___________。C7H7Cl→F反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）(1分) 2 (1分) （2）bc (2分) （3） (1分) （4） 醛基(1分) 氧化反应 (1分) （5） (2分) (2分)。 【解析】(1)根据金刚烷的结构可知，分子式为C10H16；金刚烷中有两种不同化学环境的氢，，因此一氯代物有2种； (2)烃B的分子式为C6H6，对应的芳香烃为，a．若苯为单双建交替结构，它的对位二元取代物也只有一种，a错误；b．若苯为单双建交替结构，它的邻位二元取代物只有两种，若只有一种，说明苯不是单双建交替结构，b正确；c．若苯为单双建交替结构，分子中所有碳碳键的键长均不相等，c正确； d．若苯为单双建交替结构，也能发生取代反应和加成反应，d错误； (3)由分析知A是，结合分析可知A另一种同分异构体为； (4)由分析知C是，其官能团为醛基，C→D为丙醛→丙酸，其反应类型为：氧化反应； (5)B→C为丙醇氧化为丙醛的反应，其化学方程式为；的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为。 17．（10分）钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1） (2分) （2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键 (2分) （3）①6 (1分) 8 (1分) ②4:1 (2分) (2分) 【解析】(1)Ti为22号元素，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，价电子轨道表示式为； (2)TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键，从而形成稳定的[TiO(H2O2)]2+； (3)①以任一顶点的La原子为例，距离其最近的Ba原子位于该La原子所在棱的另一个顶点，一个La原子被六条棱共用，所以晶体中与La距离最近的Ba的数目为6；Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子； ②该结构单元中含有=个La原子、=个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含×(1-5%)=2.85个O原子，La为+3价、Ba为+2价，O为-2价，设+3价钴的个数为x，+4价钴的个数为y，则根据化合价之和为0可得3x+4y+×(+3+2)=2×2.85，根据原子守恒可得x+y=1，联立解得x=0.8、y=0.2，所以+3价钴与+4价钴的原子个数比为4：1；结构单元的质量为g，结构单元的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以结构单元的密度为g·cm-3，则该晶体的密度为g·cm-3。 18.（12分）在塑料制品行业，氯乙酸()是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示： 已知：①易水解 ②有关物质的性质特点如下表 名称 性状 熔沸点(℃) 氯乙酸 无色结晶粉末 熔点63沸点187 乙酸 无色透明液体 熔点16沸点118 无色透明液体 熔点-112沸点76 回答下列问题： ．制备氯乙酸 （1）实验步骤的先后顺序是___________(用字母表示)。 a．加热装置③，温度维持108-112℃之间 b．打开装置①中分液漏斗的活塞 c．检查装置气密性 d．向装置③中放置300g冰醋酸和15 g （2）试剂Y是___________(填化学式)，装置Z的名称是___________。 （3）装置②中盛放的试剂是___________，装置④的作用是___________。 （4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为___________。 ．氯乙酸的提纯 将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；___________，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405g。 （5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作___________。氯乙酸的产率是___________。(保留小数点后1位) 【答案】（1）cdba (2分) （2）KMnO4或KClO3 (1分) 三颈烧瓶 (1分) （3）浓硫酸(1分) 防止⑤中的水进入③中 (2分) （4）油浴加热 (1分) （5） 降温结晶、过滤 (2分) 85.7% (2分) 【解析】根据反应原理可知，装置①为不加热条件下制取氯气，可以是KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，PCl3易水解，装置②中盛放的试剂用于干燥氯气，应是浓硫酸，装置③用于制备氯乙酸，装置④的作用是防止⑤中的水进入③中，装置⑤用于尾气吸收，据此分析解答。 （1）首先检查装置气密性，再向装置③中放置300 g冰醋酸和15 g PCl3，再打开装置①中分液漏斗的活塞，制取氯气，先排尽装置内的空气，最后加热装置③，温度维持在108-112℃之间，开始制取氯乙酸，故实验步骤的先后顺序是cdba； （2）装置①为不加热条件下制取氯气，可以是KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，故试剂Y是KMnO4或KClO3。装置Z的名称是三颈烧瓶。 （3）PCl3易水解，装置②中盛放的试剂用于干燥氯气，应是浓硫酸，装置④的作用是防止⑤中的水进入③中，防止PCl3水解。 （4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为油浴加热。 （5）常温下氯乙酸为无色结晶粉末，将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；降温结晶、过滤、洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体。300 g冰醋酸的物质的量为，则氯乙酸的理论产量为5mol，则氯乙酸的产率是。 19.（11分）2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 【答案】（1） Cr (1分) ds (1分) N (1分) （2）2 (1分) （平面）三角形(1分) AC (2分) （3） 1.75 (2分) （，，） (2分) 【解析】(1)Cr失去1个电子后，价层电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，失去第二个电子需要破坏该稳定结构，所以其第二电离能显著高于Ti、V、Mn；Zn的价层电子排布式为3d104s2，符合(n-1)d10ns1-2的特征，故Zn为ds区元素；Zn的核外电子所处最外层为第4层，对应能层符号为N； (2)由结构图可知，该MOF结构图中存在3个Zn2+、1个Mn+、6个HCOO-和1个O2-，为保持电中性，则有n=2；HCOO-中心原子C的价层电子分别形成C-H键、C=O键中的σ键、C-O键（该键中O带1个负电荷），价层电子对数为3，没有孤电子对，故HCOO-中C采取sp2杂化，空间构型为平面三角形； MOFs中金属阳离子提供空轨道，氧离子和HCOO-提供孤电子对，故结构中存在配位键，离子型晶体中不存在金属键，HCOO-中存在C=O双键，双键中含有π键，氢键为H原子与电负性较大的原子之间的特殊相互作用，在该晶体中不存在，故答案选AC； (3)图甲中，V原子有8个在顶点，1个在内部，1个晶胞内共有个V原子，O原子有4个在面上，2个在内部，1个晶胞内共有个O原子，V与O的个数比为1:2；由图甲到图乙脱去面上的1个O原子，1个晶胞中少了个O原子，故1个晶胞中剩余个O原子，所以形成的VOm结构中，V与O的个数比为2:3.5=1:1.75，所以m=1.75； 脱去O原子后，需要上下两个图乙所示的晶胞才能构成1个重复单元，因此B原子位于x方向的中心、y方向的中心、z方向下半部分的中心，故分数坐标为。 20.（11分）有机物H是化妆品制作流程中的常见中间体，其合成路线如下图所示： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃； ②D是C的一氯取代物； ③(R、R′为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）E→F化学方程式为_______。 （4）鉴别G与H可选用试剂______，H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是______。 （5）F到G需要添加的反应试剂为_______(填写结构简式)，该过程实际需要两步反应完成，这两步的反应类型依次为_______。 【答案】（1） (1分) 3，4-二氯甲苯 (1分) （2）取代反应 (1分) （3） (2分) （4）溶液 (1分) H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 (2分) （5）(1分) 加成反应、消去反应 (2分) 【解析】由A是相对分子质量为92的芳香烃，根据芳香烃通式可以计算出，得到A的化学式为，结构简式为：，根据C的结构可反推出B的结构为，根据C和F结构上的差异，再由D是C的一氯取代物，可以反推出D的结构为，将D在NaOH水溶液中水解得到醇E，再将E在催化剂作用下加热与进行催化氧化得到F，根据已知③的醛加成消去原理，用F与乙醛进行加成后再消去得到G，最后加酸将酚钠转化为酚结构H，据此分析解答。 (1)根据分析，A的结构简式为：；B的结构简式为：，则B的名称为：3，4-二氯甲苯。 (2)根据C和D的结构差异可知C→D的反应类型为：取代反应。 (3)E→F的是将E在催化剂作用下加热与进行催化氧化得到F，则反应的方程式为：。 (4)G的结构为，H的结构为，差异在于酚羟基结构，因此可以通过酚的颜色反应进行鉴别，可以加入：溶液；由于酚羟基具有还原性，在空气极易被氧气氧化变质。 (5)F到G的反应为：、；则F到G需要添加的反应试剂为：CH3CHO；根据前面反应的方程式可知这两步的反应类型依次为：加成反应、消去反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D B D C D B A B B B A D B 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（1）(1分) 2 (1分) （2）bc (2分) （3） (1分) （4） 醛基(1分) 氧化反应 (1分) （5） (2分) (2分)。 17．【答案】（1） (2分) （2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键 (2分) （3）①6 (1分) 8 (1分) ②4：1 (2分) (2分) 18.（1）cdba (2分) （2）KMnO4或KClO3 (1分) 三颈烧瓶 (1分) （3）浓硫酸(1分) 防止⑤中的水进入③中 (2分) （4）油浴加热 (1分) （5） 降温结晶、过滤 (2分) 85.7% (2分) 19.（1） Cr (1分) ds (1分) N (1分) （2）2 (1分) （平面）三角形(1分) AC (2分) （3） 1.75 (2分) （，，） (2分) 20.（1） (1分) 3，4-二氯甲苯 (1分) （2）取代反应 (1分) （3） (2分) （4）溶液 (1分) H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 (2分) （5）(1分) 加成反应、消去反应 (2分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D1 6.[A][B1[C1[D1 11.[A1[B1[C][D] 2.A][B1[C1[D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D1 3.A][B1[C][D1 8.[AJ[B1[C1[D] 13.[A1[B[C1[DJ 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共55分。 16. (11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分) (1) (2) (3)① ② 18. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(11分) (1) (2) (3) 20.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2第三章、选择性必修3第一章、第二章前两节（鲁科版）。 5．难度系数：0．62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ba-137 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【新科技】“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是 A.所用铝镁合金的硬度比纯铝大 B.机翼所用碳纤维为有机高分子材料 C.甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 D.所用燃料重油的主要成分为烃 2．【原创】当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．NaCl和HCl B．CO2和SiO2 C．CCl4和SiCl4 D． 金刚石和单质铁 3．【改编】下下列化学用语或图示正确的是 A.异丁基的结构式： B. 的名称：2-甲基戊烯 C.的VSEPR模型： D.羟基的电子式为： 4．下列说法正确的是 A.用红外光谱可确定有机物的元素组成 B.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，推断其分子式为 D.萃取溴水中的溴可用裂化汽油作萃取剂 5．下列有关比较错误的是 A.键角：>NH3>PH3 B.硬度：MgO>CaO>BaO C.沸点：H2O>HF>H2S D.阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 6．【改编】木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.可形成分子内氢键和分子间氢键 B.碳原子的杂化方式均相同 C.能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D.与NaOH、Na2CO3均可反应 7．下列关于F、Cl化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性： 元素的非金属性强弱 C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 8．用如下装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A.甲：制备并收集乙酸乙酯 B.乙；验证制备溴苯时发生取代反应 C.丙：检验溴乙烷中的溴原子 D.丁：该装置实现乙醇氧化为乙醛 9．化合物Z可由两步制取。下列说法错误的是 A.X中所有原子不可能处于同一平面 B.Y中含有三种官能团 C.Z与互为同分异构体 D.等物质的量的X和Z分别与足量的溴水反应，消耗的的量相同 10.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 11.【改编】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯 D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应 12.【新情景】二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构片段如图所示。下列说法错误的是 A.图中白球代表氧原子 B.[BO]中所含共价键均为极性键 C.[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D.O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 13.下列有关晶体的叙述不正确的是 A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环； B.含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C.水晶和干冰在熔化时，破坏的作用力不同 D.晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 14. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示，它们能与碱金属离子作用。 已知：①的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 ②冠醚分子Y的合成方法如图 下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W都属于超分子 B.Z既可以识别又可以识别 C.W中与冠醚X之间的作用属于离子键 D.a与b均能发生消去反应 15.1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A.完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计 B.过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C.无水的作用是做干燥剂 D.若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（11分）I、有人设想合成具有以下结构的烃分子： （1）在结构的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构。写出金刚烷的分子式___________，其一氯代物有___________种。 （2）烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是___________填标号。 a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 Ⅱ.丙酸苯甲酯是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线： （3）丙烯过程产生的同分异构体为___________写结构简式。 （4）中所含官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （5）的化学方程式为___________。C7H7Cl→F反应的化学方程式为___________。 (2分)。 17．（10分）钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 18.（12分）在塑料制品行业，氯乙酸()是一种重要的有机合成材料，一种制备氯乙酸的方法为，制备装置如图所示： 已知：①易水解 ②有关物质的性质特点如下表 名称 性状 熔沸点(℃) 氯乙酸 无色结晶粉末 熔点63沸点187 乙酸 无色透明液体 熔点16沸点118 无色透明液体 熔点-112沸点76 回答下列问题： ．制备氯乙酸 （1）实验步骤的先后顺序是___________(用字母表示)。 a．加热装置③，温度维持108-112℃之间 b．打开装置①中分液漏斗的活塞 c．检查装置气密性 d．向装置③中放置300g冰醋酸和15 g （2）试剂Y是___________(填化学式)，装置Z的名称是___________。 （3）装置②中盛放的试剂是___________，装置④的作用是___________。 （4）为使装置③受热均匀，可采取的加热方式为___________。 ．氯乙酸的提纯 将③中反应后的液体移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集沸程为186-188℃的馏分；___________，洗涤可得到具有强烈气味的氯乙酸晶体，产量为405g。 （5）请补充氯乙酸提纯中的实验操作___________。氯乙酸的产率是___________。(保留小数点后1位) 19.（11分）2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 20.（11分）有机物H是化妆品制作流程中的常见中间体，其合成路线如下图所示： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃； ②D是C的一氯取代物； ③(R、R′为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B的名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______。 （3）E→F化学方程式为_______。 （4）鉴别G与H可选用试剂______，H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是______。 （5）F到G需要添加的反应试剂为_______(填写结构简式)，该过程实际需要两步反应完成，这两步的反应类型依次为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $