第5章 第1节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（人教版 多选版）

第2课时　硫酸、硫酸根离子的检验 目录 新知探究(一)——硫酸的工业制备与性质 新知探究(二)——硫酸根离子的检验 课时跟踪检测 新知探究(三)——沉淀法去除粗盐中的杂质离子 2 新知探究(一) 硫酸的工业制备与性质 1.硫酸的工业制备 (1)三种原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓H2SO4。 2SO2+O2 2SO3 (2)三个阶段(写出下列阶段的化学方程式) ①二氧化硫的制取和净化: ②SO2氧化成SO3: ____________________ 。 ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成: ___________________。 [微点拨]　SO3的吸收不能用水吸收,因为形成酸雾影响吸收,应该用98.3%的浓H2SO4吸收SO3生成H2SO4。 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2或S+O2 SO2 SO3+H2O===H2SO4 。 2.硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体,密度比水大,能与水以任意比混合,沸点高,难挥发。 [微点拨]　浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌。 3.稀H2SO4的酸性 硫酸在水中易电离出H+,具有酸性。可以与活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生化学反应。稀H2SO4与Fe、NaOH溶液、Fe2O3、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为______________________ 、________________、_________________________、 _______________________。 Fe+2H+===Fe2++H2↑ H++OH-===H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O H++HC===CO2↑+H2O 4.浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用作_______。 (2)脱水性:浓硫酸能将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 浓硫酸具有强氧化性,能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 如浓H2SO4与Cu反应 干燥剂 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡; b试管中的溶液逐渐变为无色;冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中,溶液呈蓝色 实验结论 在加热条件下,Cu与浓硫酸反应,化学方程式为 ______________________________________。 在该反应中,浓硫酸是_______,铜是_______ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂 还原剂 续表 5.浓硫酸的吸水性和脱水性区别 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性 浓硫酸将组成有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1 以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子 6.浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下,铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时,反应生成硫酸盐、SO2和水 强氧化性 和酸性 锌等其他 活泼金属 与浓硫酸反应时,开始产生SO2,后来产生H2 较不活泼金属 (如:铜、银等) 金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O 强氧化性 和酸性 碳、磷 等非金属 非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O 强氧化性 还原性物质 能将还原性物质(如H2S、HI)氧化,如: H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 续表 应用化学 某同学用玻璃棒蘸取无色的浓硫酸在白纸上写下一个“酸”字,发现字是黑色的;另一同学用白色竹筷蘸取浓硫酸,发现竹筷变黑了。 1.白纸和竹筷变黑的过程中浓硫酸表现什么性质? 提示:浓硫酸具有脱水性,可以使白纸和竹筷中的有机物变成碳,颜色变黑。 2.浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性? 提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,固体中的结晶水等)。 题点(一)　硫酸的工业制备 1.硫酸是一种重要的化工原料,下列关于硫酸的说法不正确的是(　　) A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C.工业制备硫酸时,SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行 D.反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 [题点多维训练] √ 解析:若用水直接吸收SO3,会形成酸雾,影响吸收。 2.(2025·攀枝花三中阶段检测)以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图,下列说法不正确的是 (　　) A.将黄铁矿粉碎,可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.沸腾炉中每生成1 mol SO2,有11 mol e-发生转移 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率 D.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可避免酸雾形成 √ 解析:黄铁矿在沸腾炉中燃烧,生成Fe2O3和SO2,SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3,SO3用98.3%的浓硫酸吸收,可制得“发烟”硫酸。将黄铁矿粉碎,可以增大其与空气的接触面积,从而加快反应速率,A正确;沸腾炉中发生反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,则每生成1 mol SO2,有5.5 mol e-发生转移,B不正确;接触室中,SO2、O2没有完全转化为SO3,将排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率,C正确;吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可避免酸雾形成,D正确。 题点(二)　浓H2SO4的三大特性及应用 3.[双选]下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中,错误的是(　　) A.实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂,说明浓硫酸有吸水性 B.将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸变黑,说明浓硫酸具有漂白性 C.向浓盐酸中加入浓硫酸,会有白雾生成,说明浓硫酸具有吸水性 D.浓硫酸使胆矾变白,说明浓硫酸具有脱水性 √ √ 解析:浓硫酸有吸水性,在实验室制取Cl2时可用作干燥剂,A项正确;将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸变黑,可说明浓硫酸具有脱水性,B项错误;向浓盐酸中加入浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,稀释时放出大量热,使浓盐酸挥发,产生白雾,C项正确;浓硫酸使胆矾变白,说明浓硫酸具有吸水性,D项错误。 4.下列叙述正确的是 (　　) A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序中位于氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与位于氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C.常温下铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D.浓硫酸是难挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 √ 解析:B项,浓H2SO4与位于氢前面的金属反应先生成SO2,后有H2放出,错误;C项,常温下Fe、Al遇浓H2SO4钝化,不是不反应,错误;D项,浓H2SO4能氧化H2S,错误。 题点(三)　浓H2SO4强氧化性的实验探究 5.为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分(可能含CO2、SO2、H2),设计了下图所示装置。 下列说法错误的是 (　　) A.D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液 B.若将B、D装置位置调换,检验得到的结果一样 C.E装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气 D.F装置中黑色固体变红色,G装置中白色固体变蓝色,说明有H2产生 √ 解析:结合本实验目的,对各实验装置进行如下分析: A中发生浓硫酸和铁钉的反应 B中酸性KMnO4溶液可检验并吸收SO2 C装置检验SO2是否吸收完全 D中可用Ba(OH)2溶液等检验CO2 E为干燥装置 F中H2还原CuO G中无水硫酸铜变蓝,证明气体中含H2 H可防止空气中水蒸气进入干燥管干扰实验 SO2、CO2均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,B、D装置位置不能调换,B项错误。 6.(2025·广东十五校联盟联考)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_____________ ______,甲中发生的主要反应的化学方程式是_____________________　　　　　　　　　　 __________________,该反应中若有3.2 g Cu参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为_____ mol。  乙中品红溶液 褪色 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.05 解析:铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的SO2能使乙中品红溶液褪色;3.2 g Cu的物质 的量为=0.05 mol,则该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 0.05 mol。 (2)在乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花,其目的是___________ 　 ______________________。 防止产生的 SO2气体逸出,污染空气 将甲中反应后的液体 慢慢注入水中,边加边搅拌,观察溶液的颜色 解析:SO2可与碱反应,用浸有碱液的棉花可吸收剩余的SO2,防止污染空气。 (3)欲证明生成了CuSO4,应采取的操作是____________________ ________________________________________。 解析:反应后甲中可能含有剩余的浓硫酸,不可直接将水加入试管中,应将反应后的液体慢慢注入水中,边加边搅拌,观察溶液的颜色。 (4)若铜片还有剩余,则硫酸____(填“有”或“没有”)剩余。其理由是_________________________________________________________。 有 随着反应的进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸不与Cu反应,故H2SO4有剩余 解析:随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,Cu与稀硫酸不反应,故硫酸最后有剩余。 |归纳拓展|浓硫酸与金属反应的规律 (1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。该反应中均体现了硫酸的氧化性,但是前段反应体现的是浓硫酸的强氧化性,后段反应体现的是稀硫酸的氧化性。 (2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1 mol。 (3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性(如浓硫酸与木炭的反应)。 新知探究(二) 硫酸根离子的检验 导学设计 续表 Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 提示：否。Ag＋干扰。 [系统融通知能] (4)操作方法及现象 [题点多维训练] √ √ √ 3．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中，正确的是(　　) A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO3 D．此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化 解析：若Na2SO3溶液未被氧化，则加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO3，而没有BaSO4，B错误；无论Na2SO3溶液是否被氧化，加入BaCl2溶液后，再加入稀硫酸，不溶的沉淀一定是BaSO4，C错误；题中实验无法证明Na2SO3是否部分被氧化，A错误，D正确。 新知探究(三) 沉淀法去除粗盐中的杂质离子 导学设计 (1)经溶解、过滤和蒸发结晶操作得到的粗盐中还有一些可溶性硫酸盐及氯化镁、氯化钙等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 ____________ ______________________ CaCl2 ___________ ______________________ MgCl2 _________ _________________________ 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 烧碱溶液 提示： (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 提示：还要考虑加入试剂的顺序和量的多少，使得溶液中最终能够不引入新杂质。 A．①④②⑤③　　　　　　B．②④⑤①③ C．⑤④②③① D．⑤②④①③ [题点多维训练] √ 2．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为(　) A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 √ 解析：提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子。加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此A不可行；加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此B不可行；加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，Na2SO4会有剩余，因此C不可行；先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此D可行。 3．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如下步骤操作： (1)写出三种试剂所含溶质的化学式： A_________，B_________，C______。 Ba(OH)2 　K2CO3 HCl (2)①加入过量A的目的是___________________________________， 有关反应的化学方程式为_______________________________________ _______________________________________。 ②加入过量B的目的是________________，有关反应的化学方程式为______________________________________ __________________________________。 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓、 MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、 BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ③加热煮沸的目的是____________。 使HCl挥发 (3)操作Ⅰ是______，操作Ⅱ是__________。 过滤 蒸发结晶 课时跟踪检测 (选择题第1～9小题，每小题3分，第12小题5分，本检测满分70分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1．下列对工业制硫酸的说法错误的是(　　) A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．用黄铁矿制硫酸的过程中发生了化学变化 C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂 D．一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水，因为用水吸收SO3易形成酸雾，降低吸收效率 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：将黄铁矿粉碎，能增大矿粒与空气的接触面积，提高反应速率，A项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2．(2025·北京陈经纶中学阶段检测)下列关于浓硫酸的说法不正确的是(　　) A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B．可用来干燥硫化氢气体 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D．在加热条件下可与铜反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3．(2025·南充月考)如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸最终变红 解析：浓H2SO4使pH试纸先变红后脱水变黑，D不正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能用浓硫酸干燥SO2 B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐 C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸 D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能使铁、铝钝化 解析：H2SO4与SO2不能发生反应，浓H2SO4可以干燥SO2，A正确；浓H2SO4在常温下使Fe、Al钝化，加热可以持续反应，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(　　) A．SO2、O2、NH3　　　　 B．HI、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、H2S 解析：SO2、HI、CO2、H2S不能用碱石灰干燥，NH3、HI、H2S不能用浓H2SO4干燥，故C正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持仪器，其中铜丝可抽动)如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．①中生成的气体可使品红溶液褪色 B．②中可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，且有白色沉淀生成 C．为了进行尾气处理，③中可以是NaOH溶液 D．反应后，通过直接向①中加水，观察溶液颜色变化可判断反应有硫酸铜生成 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→D→C→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中有CO2生成 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：检验木炭与浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A错误；用酸性KMnO4溶液除去SO2后还应再通入品红溶液检验SO2是否除尽，若丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊则说明甲中生成CO2，C正确，B、D错误。 10．[双选]锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移2 mol电子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ √ 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 3 解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1) mol－0.05 mol＝1.8 mol，A项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C项正确； 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 3 反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D项错误；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以气体甲中SO2和H2的体积比为1∶4，B项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11．(8分)硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： (1)加入少量水的原因是____________________________________ ______________。 浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热， 加快反应速率 二、非选择题 解析：加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的热，加快反应速率。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)生成的黑色物质是______(写出化学式)。 C 解析：浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，因此生成的黑色物质是C。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”，写出对应的化学方程式：________________________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)上述现象体现了浓硫酸的________(填序号)。 ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性 ②③④ 解析：因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释会放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成水、二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸表现强氧化性，因此体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，故②③④正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12．(14分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。 请回答下列问题： (1)步骤①和②的操作名称是_______。 过滤 解析：由流程图可知，步骤①和②的操作名称是过滤。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_______________________，用余热使水分蒸干。 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成溶液飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) 解析：滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤③加入盐酸“适量”。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)猜想和验证： 猜想 验证方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口   猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴加_________________，再滴加Na2SO4溶液 有气泡冒出，无白色沉淀   有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊 稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体于试管中溶解，_____________ _________   猜想Ⅲ 成立 续表 滴加BaCl2溶液 和稀盐酸 有白色 沉淀生成 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13．(16分) 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_________________________ ____________________________________。 增大固体与空气的接触面 积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 (1)黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (3)98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_____________________。 SO3＋H2O===H2SO4 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 (3)98.3%浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。 ①准确移取5 mL 5×10－4 mol·L－1碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈________色。 蓝 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 ①单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色； 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是 ______________________________。 I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 a.抽气时溶液褪色，是二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4； 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 b．空气中二氧化硫的含量为______ mg·L－1。 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg·L－1为标准，则抽气次数n≥_____次才符合标准，否则超标。 80 解析：黄铁矿粉碎后在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn 实验操作 实验现象 实验结论 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后白色沉淀不溶解 SO与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4，离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后白色沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解并生成气体 CO与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于稀盐酸，离子方程式： 1.检验SO先加稀盐酸的目的是排除哪些离子的干扰？SO如何检验？ 提示：排除Ag＋、CO、SO等的干扰。加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味(或能使品红溶液褪色)的气体，证明存在SO。 2．待测液中先加入稀HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，能否证明待测液中含有SO？为什么？ 提示：否。SO或HSO干扰。 3．待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，能否证明待测液中含SO？为什么？ 硫酸根离子的检验方法 (1)原理：利用反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。 (2)试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 (3)排除干扰：①Ag＋干扰：用稀盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。②CO、SO、PO干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中。因此检验SO时，必须用稀盐酸酸化。不能用稀硝酸酸化，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。 1．硫酸根是常见的酸根离子，检验某溶液中是否含有SO，可用的方法是(已知：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)(　　) A．取样，先加入稀硝酸，无明显现象，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中有SO存在 B．取样，先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明原溶液中有SO存在 C．取样，先加入稀盐酸，无明显现象，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中有SO存在 D．取样，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明原溶液中有SO存在 解析：硝酸具有强氧化性，能把SO氧化为SO，故再加硝酸钡溶液时生成白色沉淀不能说明原溶液中含SO，A项错误；先加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4中的一种或几种，再加稀硝酸，BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解不能说明原溶液中含SO，B项错误；先加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4或AgCl中的一种或几种，再加稀盐酸，BaCO3、BaSO3溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO，也可能含Ag＋，也可能二者都有，D项错误。 2．某溶液中含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的阴离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②继而滴加稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解；③最后取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测错误的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在 解析：实验①产生白色沉淀→含有CO或SO或二者都有；实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，证明原溶液中一定含有SO和CO；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中有Cl－，因为实验②中加入了稀盐酸。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (2)除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪些方案？ 1．(2025·四川内江二中阶段检测)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中操作顺序正确的是(　　) 解析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选NaOH溶液除去镁离子，加过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后用碳酸钠溶液去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡溶液之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。 解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除去SO，可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。过量的Ba2＋可用K2CO3除去，过量的OH－以及CO可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去过量的HCl。 除尽MgCl2和MgSO4中的Mg2＋和SO 解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除去SO，可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。过量的Ba2＋可用K2CO3除去，过量的OH－以及CO可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去过量的HCl。 解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除去SO，可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。过量的Ba2＋可用K2CO3除去，过量的OH－以及CO可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去过量的HCl。 解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，质量增大，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故B错误；浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，故C正确；浓硫酸在加热条件下可与铜反应，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D正确。 6．下列离子的检验方法正确的是(　　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；与稀硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子有CO2－ 3、HCO－ 3、SO2－ 3、HSO等。 解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子，可能是SO，也可能是Ag＋等，故B项错误；浓硫酸和铜加热时发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性，故C正确；锌和浓硫酸反应，首先生成SO2，当浓硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成H2，因此，生成的气体应为SO2和H2的混合气体，故D错误。 解析：①中Cu与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，A项正确；SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，SO2被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO4，B项正确；SO2可以用碱液吸收，C项正确；反应后的试管①中硫酸浓度较大，不能直接向其中加水，正确的操作是冷却后将试管中液体缓慢加入水中，D项错误。 解析：生成的碳和浓硫酸混合，在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，对应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 解析：本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想Ⅱ是对CO、Ba2＋的检验；猜想Ⅲ是对SO的检验，选用恰当的含Ba2＋的试剂即可。 Ⅰ.分解：2FeS22FeS＋S2 Ⅱ.燃烧：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2、__________________。 (2)分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫的方程式为S2＋2O22SO2。 S2＋2O22SO2 b．空气中二氧化硫的含量为＝ mg·L－1； ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg·L－1为标准，则 mg·L－1 ≤0.02 mg·L－1，解得n≥80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标。 $