2023届高考化学硫及其化合物思维导图

无色、臭鸡蛋气味气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水(1：2.6) 物理性质 酸性弱于碳酸 利用硫化物的难溶性可以弱酸制强酸 酸性（二元弱酸） 物理性质 蓝色气体，有特殊的腥臭味 与银单质反应 不稳定性 在一定条件下会分解生成氧气 化学性质 硫化氢 与少量的氧气点燃 与碘离子定量反应生成碘单质与氧气 化学性质 强氧化性 分子中有一个氧原子比较活波 一般被氧化成硫单质 与足量的氧气点燃 还原性 可将硫化铅氧化成硫酸铅并生成氧气 臭氧 与二氧化硫浓硫酸硝酸卤素单质三价铁等氧化剂反应 漂白性 可氧化部分有机染料使其褪色 硫化物和稀硫酸反应制备 制备 氧气在电场作用下生成臭氧 硫化物 铵盐碱金属碱土金属可溶可溶盐 消毒剂，脱色剂 应用 0.3 nol/L HCI可溶的有铁钴镍铬锰锌的硫化物 处理废水 不溶于0.3mol/LHC1但可溶于浓盐酸有铅镉锡的硫化物 难溶盐 硫化物盐 游离态 HC不溶可溶于硝酸的有铜银的硫化物 单质硫 自然界中存在形式 只溶于王水的是硫化汞 氧化物 锌之前一般为白色铁之后一般为黑色 化合态 硫化物 颜色 硫酸盐 标况下为无色固体，熔点16.8℃，44.8℃ 物理性质 俗名硫横黄色晶体质脆不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳 物理性质 与水反应 结构多原子分子 与氢气反应 与碱性氧化物反应 化学性质 与非金属反应 与碱反应 三氧化硫 与氧气反应只生成二氧化硫 溶于水制备硫酸 与Fe反应 用途 与Cu反应 氧化性弱将金属氧化到低价态 溶于浓硫酸制备发烟硫酸 与金属反应 化学性质 与Hg常温反应硫化汞黑色难溶物只溶于王水 无色透明晶体，易溶于水，不溶于醇，俗称海波或大苏打 物理性质 与氢氧化钠溶液反应 与NaOH溶液反应非金属单质在碱中易歧化比如硫氯溴碘 遇酸不稳定迅速歧化分解成硫和二氧化硫 与浓硫酸反应 与氧化性酸反应 氧化还原反应需要加热 在中性或碱性条件下可稳定存在 化学性质 与硝酸反应 硫代硫酸钠 与碘单质可定量反应生成连四硫酸钠】 氧硫 黑火药反应 一硫二硝三木炭 沸腾时，硫与亚硫酸钠反应 制备 无色有刺激性气味有毒气体易液化(-10.05℃)密度比空气大易溶于 物理性质 水（体积比1：40） 俗称双氧水市售浓度30%消毒用3%减压蒸馏可得高浓度 物理性质 与水反应亚硫酸的酸酐 加热，催化剂（二氧化锰三价铁）条件下会分解生成氧气 不稳定性 少量的二氧化硫通入到NaOH溶液中 二元弱酸参与反应一般是在酸性条件下 弱酸性 过氧化氢 与碱反应 酸性氧化物通性 10%可用于漂白羽毛及丝织品 化学性质 过量的二氧化硫通入到NaOH溶液中 强氧化性（绿色氧化剂） 与碱性氧化物反应用氧化钙处理二氧化硫 与二价铁亚硫酸根碘离子硫离子等还原剂反应∫ 与弱酸盐反应强酸制弱酸亚硫酸碳酸亚硫酸氢根碳酸氢根 与酸性高锰酸钾溶液反应生成氧气 弱还原性 与硫化氢气体或溶液反应 氧化性（弱】 与一氧化碳反应工业回收硫的重要反应 酸的通性 与适量氨气反应 强酸制弱酸 化学性质 稀硫酸 与钡银铅钙离子生成沉淀 化学性质 与氧气反应 催化剂五氧化二钒 无色粘稠的油状液体，密度1.84g/cm3,沸点337℃，属于高沸点、难挥 可逆反应 发性酸，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热 物理性质 氯水 吸收游离态和结晶态的水 原理 还原性（重点） 与卤素单质的水溶液反应 溴水 氢气氧气氯化氢氯气二氧化硫可干燥 吸水性 碘水 干燥剂分为酸性中性碱性 干燥剂 氨气溴化氢碘化氢硫化氢不可干燥儿 应用 与三价铁酸性高锰酸钾过氧化物硝酸等氧化剂反应 吸收结晶物中的结晶水) 硫酸 二氧化硫可漂白品红（原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物 按照水的组成比脱去部分有机物中的氢、氧元素 原理 质。)暂时性漂白加热恢复原来颜色 漂白性 体现了脱水性与强氧化性蔗糖脱水炭化实验 吸附活性炭 永久性漂白 应用 脱水性 二氧化硫 直接变黑脱水性滴在蓝色石蕊试纸上月 强氧化性过氧化钠过氧化氢次氯酸氯水臭氧浓硝酸 还原法 铜与浓硫酸反应 实验室制取乙烯（选修五） 特性 氧化法 硫硫化氢硫铁矿等与氧气反应 与炭反应生成二氧化碳 固液不加热 加热条件下生成相应的酸或氧化物 与硫反应生成二氧化硫 与非金属反应 浓硫酸 强制弱 亚疏酸钠固体与较浓的硫酸反应 70%浓硫酸 与磷反应生成磷酸 亚硫酸钠溶液 常温下，铁铝铬镍钴等金属在浓硫酸中会产生钝化现象（化学变化） 尾气处理 表面被氧化为致密的氧化膜，阻止浓硫酸与金属的继续反应 氢氧化钠溶液 可用铁铝容器来盛放运输浓硫酸 氧化性 漂白纸浆草编制品 加热时可与绝大多数金属（除铂、金）反应 与金属反应 用途 制造硫酸 铜之前的金属常温下一般能与浓硫酸反应 杀菌防腐消毒添加在葡萄酒中做还原剂 浓硫酸与铜反应 与澄清石灰水现象相同 相同点 与硫化