学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（江苏专用，苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．煤经气化变为清洁能源是物理变化 B．石油经过催化重整可获得芳香烃 C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 2．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．的名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．【改编】苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含2个手性碳原子 B．该分子所有原子不共平面 C．该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D．该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 4．制备乙酸乙酯流程为。下列有关说法正确的是 A．反应①的方程式为 B．反应②中官能团由醛基变为羟基 C．可用上图装置制取乙酸乙酯 D．若用发生反应③，产物水中不含，说明乙醇中的-OH被取代 阅读下列材料，完成5~7小题： VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 6．下列化学反应不正确的是 A．液氨与金属钠反应： B．与酸性溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式：   D．电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于制硝酸 B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．分子间形成氢键，因此易潮解 D．分子间形成氢键，因此的沸点高于 8．【新题型】利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①中HMF发生还原反应 B．反应中每转移1mol，消耗1molHMF C．5-MF与DFF均存在含苯环的同分异构体 D．若以为反应物，则歧化可得和 9．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C．“滤液”中主要存在的阴离子有： D．“酸化”时发生的离子反应方程式为 10．【新情境】铑的配合物离子可催化甲醇()羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．是反应中间体 B．甲醇羰基化总反应为 C．反应过程中的化合价保持不变 D．中的原子提供孤对电子与形成配位键 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 H2CO3的酸性强于苯酚 C 向2mL浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D 12．以溶液和溶液为原料制备草酸亚铁晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的和溶液中，溶液中大 B．溶液中存在： C．溶液中存在： D．“沉淀”后的上层清液中存在： 13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性] 下列说法正确的是 A．反应I的 B．升高温度能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 15．（15分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、，，等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当； ②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇； ③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。 回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 (3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 (5)加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 16．（14分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________反应。 (3)D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。 (4)B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式___________。 I．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 (5)设计由为原料，制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选) 17．（17分）工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 (1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 (2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： (3)调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 (4)用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 (5)滴定终点的现象为______。 (6)计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A A C A B C C A C D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1) ①3,4-二甲基己烷（2分） ②4（2分） ③（2分） (2) ①（2分） ②（2分） (3) ①使反应物充分接触，加快反应速率（2分） ②降低的溶解度（2分） ③蒸馏（1分） 15．(1)粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等（2分） (2) （2分） 温度低于80℃，反应速率慢，温度高于80℃，HCl易挥发（或金属阳离子易水解）（2分） (3) （2分） （2分） (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去；（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的全部洗去）（3分） (5)减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质（2分） 16． (1)羰基 、(酚)羟基（2分） (2)取代（2分） (3) （2分） (4) （3分） (5)或（5分） 17．(1) （2分） (2)① （3分） ②部分FeS与反应生成并逸出（2分） (3)减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀（2分） (4)充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度（2分） (5)当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分） (6) （4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 15 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② (3) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 15 分） (1) (2) (3) (4) (5) 1 6 ．（ 1 4 分） (1) (2) (3) (4) (5) 1 7 ．（ 1 6 分） (1) (2)① ② (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．煤经气化变为清洁能源是物理变化 B．石油经过催化重整可获得芳香烃 C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 【答案】B 【解析】A．煤的气化是煤与氧气、水蒸气等反应生成CO、H2等气体的化学过程，属于化学变化，A错误； B．石油催化重整可将链状烃转化为环状烃（如芳香烃），是工业制芳香烃的重要方法，B正确； C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和烃聚合物，分子中无双键，属于饱和烃，D错误； 故选B。 2．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．的名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】A．羟基为中性基团，羟基中氧原子最外层有7个电子（含1个未成对电子），A正确； B．该有机物主链为4个碳的烯烃，双键位于1号碳，甲基位于3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁烯，B错误； C．CCl4中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl的球应比C大，图示应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，D错误； 故选A。 3．【改编】苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含2个手性碳原子 B．该分子所有原子不共平面 C．该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D．该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】A．手性碳原子是指连有4种不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中，仅环上连羟基的碳原子满足手性碳条件，因此该分子总共只有1个手性碳原子，A错误； B．该分子存在多个饱和碳原子（甲基碳、饱和环碳等），饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．分子中碳碳双键的碳原子为sp2杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为sp3杂化，因此碳原子杂化类型只有sp2和sp3两种，C正确； D．分子含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为A。 4．制备乙酸乙酯流程为。下列有关说法正确的是 A．反应①的方程式为 B．反应②中官能团由醛基变为羟基 C．可用上图装置制取乙酸乙酯 D．若用发生反应③，产物水中不含，说明乙醇中的-OH被取代 【答案】C 【分析】该流程为乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，最终乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯。 【解析】A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为： ，A错误； B．反应②是乙醛氧化生成乙酸，乙醛的官能团是醛基，乙酸的官能团是羧基，官能团变化为：醛基变为羧基，不是羟基，B错误； C．乙酸乙酯制备实验中，为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，该装置中导管未伸入液面下，符合实验要求，该装置可以用于制取乙酸乙酯，C正确； D．酯化反应的机理为"酸脱羟基、醇脱氢"，若用发生酯化反应，会进入乙酸乙酯中，产物水中不含，该结果说明乙醇仅脱去羟基上的氢原子，是乙酸的被取代，不是乙醇的被取代，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成5~7小题： VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】A 【解析】A．在中N原子的价层电子对数为：，有2对孤电子；在中N原子的价层电子对数为：，有1对孤电子；孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中心原子价层电子对数相同时，孤电子对越多，键角越小，所以有键角：，A正确； B．的沸点为，熔沸点很低，则晶体类型属于分子晶体，B错误； C．As为33号元素，其基态原子核外电子排布式为，C错误； D．转化为，二者的N原子价层电子对数都为4，氮原子轨道的杂化类型均为，D错误； 故答案为：A。 6．下列化学反应不正确的是 A．液氨与金属钠反应： B．与酸性溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式：   D．电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 【答案】B 【解析】A．金属Na失去电子，则液氨中的+1价H得到电子生成，同时还有生成，则反应的方程式为：，A正确； B．为弱酸且具有还原性，能被与酸性溶液氧化为，酸性被还原为，则反应的离子方程式为：，B错误； C．根据题干信息肼()是高能燃料，其标准燃烧热为，则肼燃烧的热化学方程式： ，C正确； D．电解碱性溶液将转化为，化合价降低得到电子，则应在阴极生成，则阴极的电极反应式为：，D正确； 故答案为：B。 7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于制硝酸 B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．分子间形成氢键，因此易潮解 D．分子间形成氢键，因此的沸点高于 【答案】C 【解析】A．具有还原性，能被氧化为NO，继续氧化为后最终被水吸收得到硝酸，因此可用作为制硝酸的原料，性质与用途有对应关系，A不符合题意； B．具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用，因此可作油脂工业中的抗氧化剂，性质与用途有对应关系，B不符合题意； C．分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而与易潮解之间无必然联系，性质与用途没有对应关系，C符合题意； D．分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而分子间不存在倾键，沸点较低，因此的沸点高于，性质与用途有对应关系，D不符合题意； 故答案为：C。 8．【新题型】利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①中HMF发生还原反应 B．反应中每转移1mol，消耗1molHMF C．5-MF与DFF均存在含苯环的同分异构体 D．若以为反应物，则歧化可得和 【答案】C 【解析】A．过程①中5-羟甲基糠醛与HI反应生成5-MF和I2，HMF转化为5-羟甲基糠醛失去了氧原子，发生了还原反应，故A正确； B．根据图示，总反应方程式为2→++H2O，总反应可拆分为-2→+2H+，+2+2H+→+H2O，可得每消耗2mol HMF，总反应转移2mol，因此每消耗1molHMF，转移1mol，故B正确； C．DFF含5个不饱和度，若形成苯环，3个氧原子无法形成1个不饱和度，因此不存在含苯环的同分异构体，故C错误； D．由反应①可知可转化为，由反应②可知可转化为，故D正确； 故选C。 9．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C．“滤液”中主要存在的阴离子有： D．“酸化”时发生的离子反应方程式为 【答案】A 【分析】含硒废料中先加煤油溶解洗涤除去S，再用硫酸溶解除去、CuO、ZnO，过滤后得到滤液(主要含有、、、等)和滤渣(主要为Se和)，向滤渣中加入溶液，反应方程式为：，再次过滤得滤渣(主要成分为)和滤液(主要成分为和)，向滤液中加入稀硫酸得到精硒，反应原理为：，据此分析解题。 【解析】A．空间运动状态指对应原子轨道的数量，每个原子轨道代表一种空间运动状态，基态Se原子核外电子排布式为：，Se原子轨道数目为18，即Se的空间运动状态数也等于18，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误； B．“分离”是将不溶于煤油的固体和含硫煤油溶液分离，操作为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确； C．酸溶时稀硫酸与、CuO、ZnO反应生成可溶性硫酸盐，、Se不溶于稀硫酸，滤液中溶质为硫酸盐和过量硫酸，主要阴离子是，C正确； D．Se与S同主族性质相似，与酸反应类比与酸的反应，给出的离子方程式符合反应规律，D正确； 故答案选A。 10．【新情境】铑的配合物离子可催化甲醇()羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．是反应中间体 B．甲醇羰基化总反应为 C．反应过程中的化合价保持不变 D．中的原子提供孤对电子与形成配位键 【答案】C 【解析】A．由图示可知先生成后消耗，是反应中间体，A正确； B．由图示可知，甲醇羰基化反应中反应物为甲醇和CO，产物为乙酸，所给总反应无误，B正确； C．根据图示，反应中的成键数目发生了变化(由4变为6再变为5再变为6再变为4)，如在催化循环中，第一步与反应生成，该过程中Rh的化合价由+1价变为+3价，因此反应过程中Rh的化合价发生了变化，C错误； D．CO中C原子电负性小且有孤对电子，而Rh有空轨道，CO中的C原子提供孤对电子与Rh形成配位键，D正确； 故选C。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 H2CO3的酸性强于苯酚 C 向2mL浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氯化铁溶液过量，反应后有剩余，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，证明反应的限度，A不合题意； B．苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，则苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能证明H2CO3的酸性强于苯酚，B不合题意； C．浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中少量加入AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C不合题意； D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCl2溶液，Ba2+与反应生成BaCO3白色沉淀，导致c()减小，+H2O+OH-平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液碱性减弱，故溶液颜色变浅至褪去，D正确； 故答案为：D。 12．以溶液和溶液为原料制备草酸亚铁晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的和溶液中，溶液中大 B．溶液中存在： C．溶液中存在： D．“沉淀”后的上层清液中存在： 【答案】D 【解析】A．​溶液中，​水解生成，会抑制的水解，而中只有水解，无其他阳离子抑制其水解，因此相同物质的量浓度下，​​溶液中​更大，A错误； B．电离出和，但会发生水解，因此，B错误 C．是二元弱酸，根据质子守恒，溶液中正确的关系为：，C错误； D．根据​的沉淀-溶解平衡：，变形得，根据​的电离平衡：、，两式相乘得：，整理得，则，D正确； 故选D。 13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性] 下列说法正确的是 A．反应I的 B．升高温度能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 【答案】C 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度的变化、曲线②是转化率随温度的变化。 【解析】A．反应I能够自发进行，其，根据可知，，故A错误； B．反应I正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，的平衡产率降低，故B错误； C．根据前面分析，曲线②是转化率随温度的变化曲线，温度高于300℃时，转化率随温度升高而增大，反应I为吸热反应，升温会促进其正向进行，使转化率增大；反应Ⅱ为放热反应，升温会使平衡逆向移动，使转化率减小，总转化率随温度升高而增大，说明此时起主导作用的是吸热的反应I，故C正确； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 【答案】(1) ①3,4-二甲基己烷（2分） ②4（2分） ③（2分） (2) ①（2分） ②（2分） (3) ①使反应物充分接触，加快反应速率（2分） ②降低的溶解度（2分） ③蒸馏（1分） 【解析】（1）①按系统命名法，选最长碳链（6个碳），从离支链近的一端编号，3号和4号碳上各有一个甲基，名称为3,4-二甲基己烷； ②该烃加氢得到，烯烃X的结构取决于双键的位置。分析碳链的对称性结构，双键可在1-2、2-3、3-支链C、3-4号碳之间，共4种； ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，说明分子中所有氢原子等效，结构简式为； （2）①图1质荷比最大为74，即相对分子质量为74；图2含C-H、C-O-C键，推测为醚类。设分子式为，则12x+y+16=74，结合链状结构和红外光谱，推出分子式为； ②核磁共振氢谱氢原子个数比为2:3，结构简式为； （3）①搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； ②冷却可以降低的溶解度，使其结晶析出，便于分离； ③甲苯和苯甲醛的沸点不同，分离它们采用的操作Ⅰ是蒸馏。 15．（15分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、，，等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当； ②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇； ③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。 回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 (3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 (5)加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 【答案】(1)粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等（2分） (2) （2分） 温度低于80℃，反应速率慢，温度高于80℃，HCl易挥发（或金属阳离子易水解）（2分） (3) （2分） （2分） (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去；（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的全部洗去）（3分） (5)减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质（2分） 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、，，等杂质)加入浓盐酸溶解，不溶于酸，故滤渣1为，滤液1中的成分为、、、的形式进入还原工序，加入稍过量的铁粉将还原为，将还原为单质，故滤渣2的成分为，滤液2中含有、、进入水解操作，水解过滤得到，用稀盐酸洗涤后加入得到锑的氧化物，最后用CO还原得到Sb单质。 【解析】（1）加快含锑废渣“溶解”的措施即加快反应速率，可以粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等； （2）含锑废渣主要成分为，离子方程式为；该过程中温度应控制在80℃的原因为：温度低于80℃，反应速率慢，温度高于80℃，HCl易挥发（或金属阳离子易水解）； （3）滤液1中的成分为、、，加入稍过量铁粉将还原为，将还原为单质，故滤渣2的成分为；滤液2中含有、、进入水解操作，水解过滤得到，水解方程式为； （4）“洗涤”步骤是用稀盐酸洗去SbOCl表面附着的，检验可以用铁氰化钾，现象为有蓝色沉淀产生或用和氯水组合检验，操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去；（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的全部洗去） （5）不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； 16．（14分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________反应。 (3)D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。 (4)B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式___________。 I．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 (5)设计由为原料，制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选) 【答案】(1)羰基 、(酚)羟基（2分） (2)取代（2分） (3) （2分） (4) （3分） (5)或（5分） 【分析】对甲基苯酚和醋酸酐发生取代生成酚酯，由B到C发生分子内异构，C中酚羟基邻位的碳氢键断裂，和甲醛发生加成生成醇，醇和氯化氢发生取代，引入了氯原子，D中的氯原子和氰化钠发生取代生成E； 【解析】（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羰基 、(酚)羟基； （2）对甲基苯酚和醋酸酐发生取代生成醋酸对甲基苯酯，A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代； （3） C中酚羟基邻位的碳氢键断裂，和甲醛发生加成生成醇，醇和HCl发生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为；故答案为：； （4） B的一种同分异构体X同时符合下列条件：I.既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜说明含醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。其结构简式为；答案为：； （5） 设计由为原料，制备，先在浓硫酸作用下消去反应，再与催化水化形成含有醇的结构，再催化氧化得到含有醛的结构，再碱性条件下加热得到产物；或消去后与HBr加成，水解后再催化氧化，再碱性条件下加热得到产物；则合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)：或者。 17．（17分）工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 (1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 (2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： (3)调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 (4)用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 (5)滴定终点的现象为______。 (6)计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 【答案】(1) （2分） (2)① （3分） ②部分FeS与反应生成并逸出（2分） (3)减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀（2分） (4)充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度（2分） (5)当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分） (6) （4分） 【解析】（1）的溶度积， pH=7时，，代入得：； （2）① 反应的平衡常数：； ② 当pH小于3时，浓度增大，部分FeS与反应生成并逸出； （3）萃取平衡为。pH增大时，减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀； （4）为使尽可能进入水层，需使萃取平衡逆向移动，可采取的条件有：充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度； （5）滴定反应为，淀粉为指示剂，终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色； （6）由反应关系：，得，，由反应知：， ， ，废水样品中的含量。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．煤经气化变为清洁能源是物理变化 B．石油经过催化重整可获得芳香烃 C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 2．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．的名称：2-甲基-3-丁烯 C．的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 3．【改编】苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含2个手性碳原子 B．该分子所有原子不共平面 C．该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D．该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 4．制备乙酸乙酯流程为。下列有关说法正确的是 A．反应①的方程式为 B．反应②中官能团由醛基变为羟基 C．可用上图装置制取乙酸乙酯 D．若用发生反应③，产物水中不含，说明乙醇中的-OH被取代 阅读下列材料，完成5~7小题： VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼()和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼()是高能燃料，其标准燃烧热为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸(，)，亚硝酸具有还原性；羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，可由在碱性溶液中电解制得。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 6．下列化学反应不正确的是 A．液氨与金属钠反应： B．与酸性溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式：   D．电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．具有还原性，可用于制硝酸 B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．分子间形成氢键，因此易潮解 D．分子间形成氢键，因此的沸点高于 8．【新题型】利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①中HMF发生还原反应 B．反应中每转移1mol，消耗1molHMF C．5-MF与DFF均存在含苯环的同分异构体 D．若以为反应物，则歧化可得和 9．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B．“分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C．“滤液”中主要存在的阴离子有： D．“酸化”时发生的离子反应方程式为 10．【新情境】铑的配合物离子可催化甲醇()羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．是反应中间体 B．甲醇羰基化总反应为 C．反应过程中的化合价保持不变 D．中的原子提供孤对电子与形成配位键 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 H2CO3的酸性强于苯酚 C 向2mL浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D 12．以溶液和溶液为原料制备草酸亚铁晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的和溶液中，溶液中大 B．溶液中存在： C．溶液中存在： D．“沉淀”后的上层清液中存在： 13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性] 下列说法正确的是 A．反应I的 B．升高温度能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）按要求回答下列问题。 (1)正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 ①按系统命名法，该烃的名称为_______。 ②若该烃由简单烯烃X与加成得到，则X的结构可能有_______种(不考虑顺反异构)。 ③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为_______。 (2)链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： ①根据图-1、图-2可知，A的分子式为_______。 ②核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:3，则其结构简式为_______。 (3)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题： ①氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。 ②甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。 ③分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是_______。 15．（15分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量CuO、，，等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当； ②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇； ③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。 回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 (3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 (5)加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 16．（14分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： (1)C中含氧官能团的名称为___________。 (2)A→B的反应类型为___________反应。 (3)D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为___________。 (4)B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式___________。 I．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 (5)设计由为原料，制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任选) 17．（17分）工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 (1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 (2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： (3)调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 (4)用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 (5)滴定终点的现象为______。 (6)计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][C1[D] 6.[A][B1[CJ[D1 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(16分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！