课时跟踪检测(19) 金属晶体 离子晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

课时跟踪检测(十九)　金属晶体　离子晶体

一、选择题

1.下列说法中,不正确的是 (　　)

A.金属在常温下不都是固体

B.晶体中有阳离子,不一定有阴离子

C.镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

D.金属晶体发生形变时,其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在

2.下列叙述正确的是 (　　)

A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键

C.原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键

D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的是              (　　)

A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大

C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

4.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子间离子键的强弱,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是              (　　)

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCl>NaCl

D.CaO>BaO>NaCl>KCl

5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图,则图示结构内金属原子个数比为              (　　)

A.3∶2∶1 B.11∶8∶4

C.9∶8∶4 D.21∶14∶9

6.一种离子晶体的晶胞如图所示,其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是              (　　)

A.阳离子的配位数为8,化学式为AB

B.阴离子的配位数为4,化学式为A2B

C.每个晶胞中含4个A

D.每个A周围有4个与它等距且最近的A

7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

下列判断不正确的是 (　　)

A.氧化锌的熔点低于硫化锌

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有4个

D.该晶体属于离子晶体

8.钡在氧气中燃烧时得到一种晶体,其晶胞的结构如图所示,下列有关说法正确的是 (　　)

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2

C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个

9.(2024·重庆卷)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示,MgH2的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是              (　　)

A.H-的配位数为2

B.晶胞中含有2个Mg2+

C.晶体密度的计算式为 g·cm-3

D.Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为 nm

10. [双选]铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。