课时跟踪检测(6) 共价键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

课时跟踪检测(六)　共价键 一、选择题 1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是 (　　) A.分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键 B.s⁃s σ键、p⁃p σ键与s⁃p σ键都是轴对称的 C.p⁃p σ键和p⁃p π键的重叠方式是相同的 D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 2.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是 (　　) A.K和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O 3.下列含有共价键的盐是 (　　) A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2SO3 4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 (　　) A.H2O2(过氧化氢):H—O==O—H B.N2H4(肼): C.C2H5SH(乙硫醇): D.SiHCl3(三氯氢硅): 5.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 (　　) A.CH3CH3 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.CH4 6.下列说法不正确的是 (　　) A.任何物质都含有化学键 B.MgCl2晶体中只含有离子键 C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中,均发生化学键的断裂 D.NaF是离子化合物,CH4是共价化合物 7.下列关于σ键和π键的说法中错误的是 (　　) A.1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B.烯烃分子中σ键比π键稳定,不易断裂 C.双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D.σ键是原子轨道“头碰头”重叠,π键则为“肩并肩”重叠 8.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是 (　　) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 9.下列反应中,有机物分子中化学键的断裂涉及π键断裂的是 (　　) A.CH4的燃烧 B.C2H6与Cl2的取代反应 C.CH4与Cl2的取代反应 D.CH2==CH2被酸性KMnO4溶液氧化 10.下列叙述正确的是 (　　) A.CN-与N2的结构相似,CH2==CHCN分子中σ键与π键的数目之比为1∶1 B.CO与N2的结构相似,CO分子中σ键与π键的数目之比为2∶1 C.共价化合物H2O2中含有σ键,离子化合物Na2O2中也含有σ键 D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H断裂,则形成的π键的数目为6NA 11.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,下列有关羰基硫的说法不正确的是 (　　) A.电子式为︰︰︰C︰︰︰ B.分子中三个原子不在同一直线上 C.分子中存在2个σ键和2个π键 D.中心原子的价层电子全都参与成键 12. [双选]短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,由这四种元素组成一种光学晶体,结构如图。下列叙述错误的是 (　　) A.简单氢化物的稳定性:R>Z B.由X、Z组成的化合物中一定含非极性共价键 C.离子半径:R>Y>Z D.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 二、非选择题 13.(8分)回答下列问题。 (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　。  (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。  (3)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为　　　　,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　。  14.(8分)有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为　　 　、　　 　、　　　　、　　　　。  (2)AD4分子中含有　　(填“s⁃s”“s⁃p”或“p⁃p”)σ键。  (3)D的负一价阴离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　,B2C2属　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。  15.(8分)(1)如图所示的分子中,有　　　　个σ键,　　　　个π键。  (2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素,其中X、Y同周期,Y、Z同主族,Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子,而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题: ①写出下列元素符号: X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。  ②1个YX2分子中含　 　个σ键,含　　个π键。  课时跟踪检测(六) 1.选C　单键为σ键,双键和三键中均含一个σ键,所以分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键,故A正确;因s⁃s σ键、p⁃p σ键与s⁃p σ键均为“头碰头”重叠,则均为轴对称,故B正确;p⁃p σ键和p⁃p π键的重叠方式是不相同的,p⁃p σ键是“头碰头”重叠而p⁃p π键是“肩并肩”重叠,故C错误;π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,故D正确。 2.选B　一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。 3.选D　CaCl2由Ca2+和Cl-构成,只含有离子键不含有共价键,A不符合题意;H2SO4属于酸不是盐,B不符合题意;Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成,属于碱,不属于盐,C不符合题意;Na2SO3有Na+和S构成,含有离子键,S内部S与O原子之间还含有共价键,D符合题意。 4.选A　由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键,且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键,即每个氧原子形成3个共价键,与其饱和性不相符。 5.选C　CH3CH3中有7个σ键,没有π键,故A不符合题意;CH2CH2中有5个σ键,1个π键,故B不符合题意;CH≡CH中有3个σ键,2个π键,故C符合题意;CH4中有4个σ键,没有π键,故D不符合题意。 6.选A　稀有气体为单原子分子,稀有气体分子中没有化学键,A错误;MgCl2晶体中只存在离子键,B正确;氯化钠熔化和氯化氢溶于水,前者离子键断裂,后者共价键断裂,均发生化学键的断裂,C正确;NaF为离子化合物,CH4为共价化合物,D正确。 7.选C　1个共价双键中含有1个σ键和1个π键,故A正确;σ键比π键重叠程度大,因此烯烃分子中σ键比π键稳定,不易断裂,故B正确;双原子单质分子中可能只含有σ键不含π键,如Cl2分子中只含σ键不含π键,故C错误;原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”重叠形成的共价键为π键,故D正确。 8.选D　一般地,原子的未成对电子一旦配对成键,就不再与其他原子的未成对电子配对成键了,故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性,这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数,A、C正确;形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大越好,为了达到原子轨道的最大重叠程度,成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系,B正确;共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关,与原子的未成对电子数有关,D错误。 9.选D　CH4的燃烧和乙烯被酸性KMnO4溶液氧化,前者断裂了单键而后者断裂了双键,CH4、C2H6与Cl2的取代反应只有单键断裂。 10.选C　由CN-与N2的结构相似,可推断出CH2CHCN的结构简式为CH2CHC≡N,其分子中含有6个σ键和3个π键,所以σ键与π键的数目之比为2∶1,A项错误;CO与N2的结构相似,则CO的结构式为C≡O,σ键与π键的数目之比为1∶2,B项错误;H2O2中的O—H和O—O都是共价单键,属于σ键,Na2O2中存在O—O共价单键,是σ键,C项正确;N2H4分子中含有4个N—H,若该反应中有4 mol N—H断裂,则生成1.5 mol N2,形成π键的数目是3NA,D项错误。 11.选B　羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替,羰基硫分子的电子式为︰︰︰C︰︰︰,与CO2一样,属于直线形结构,故A正确,B错误;根据分析,羰基硫(COS)的结构式为SCO,分子中存在2个σ键和2个π键,故C正确;中心原子的价层电子全都参与成键,故D正确。 12.选AB　短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,根据结构中原子的化学键数目可以推断X为H,Y为N,Z为O,R为S。由分析可知,O的非金属性大于S,所以简单氢化物的稳定性硫化氢小于水,A错误。X、Z组成的化合物H2O中不含有非极性共价键,B错误。离子半径:S2->N3->O2- ,C正确。H、N、O、S四种元素可形成离子化合物,如:硫酸铵,D正确。 13.解析:(1)CO2的结构式为OCO,则1 mol CO2中含有的σ键数目为2NA。(2)1个H原子含有1个电子,1个C原子含有6个电子,若C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,则该分子为C2H4,其结构简式为CH2CH2,故该分子中σ键与π键的个数比为5∶1。(3)乙醛的结构简式为CH3CHO,则1 mol乙醛分子中含6 mol σ键,即6NA个;CO(NH2)2的结构简式为,故1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。 答案:(1)2NA(或1.204×1024)　(2)5∶1　 (3)6NA(或3.612×1024)　7 14.解析:(1)焰色呈黄色,说明有钠元素,则淡黄色固体为Na2O2,所以元素B为Na元素,元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”,知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”,可知A为ⅣA族元素,又由于AC2是气体,所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体),即A是C元素。(2)CCl4中只有σ键,且其类型为p⁃p σ键。 答案:(1)碳　钠　氧　氯　(2)p⁃p　(3)1s22s22p63s23p6　离子 15.解析:(1)该分子中有6个C—H、2个C—C、1个CC、1个C≡C,单键全是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故该分子中共有10个σ键和3个π键。(2)①X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为OCO,故其中含2个σ键,含2个π键。 答案:(1)10　3　(2)①O　C　Si　②2　2 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $