广西崇左市扶绥县育才学校2025-2026学年九年级下学期3月阶段化学试卷

2026年育才学校九年级化学下册3月月考试卷 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.A【解析】A项，不锈钢为铁合金，则该防锈原理为将铁制成合金；B项，链条涂油是通过隔绝空气从而防锈；C项，水龙头表面镀铬是通过隔绝空气从而防锈；D项，刷漆通过隔绝空气从而防锈。 2.B【解析】“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，A正确；“日照香炉生紫烟”的意思是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，紫烟的产生只是香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，并没产生新物质，不属于化学变化，B错误；“冰，水为之，而寒于水”，意思是冰是水凝结而成的，却比水还要寒冷，水为液态，冰为固态，水和冰是水的不同状态，物质的状态不同，物理性质不同，C正确；可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度；“火要虚”是在燃料中间留一些空间，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，D正确。 3.A【解析】在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要不是为了美观，是为了防止钢铁生锈，A错误。 4.C【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。故选C。 5.B【解析】铁元素预防贫血，碘元素可预防甲状腺症病，故A错；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故B正确；利用洗衣液清洗油污，是利用了乳化原理，不是溶解现象，故C错；合金比组成成分金属的硬度大，故D错。 6.A【解析】塑料属于有机合成材料，A符合题意； 棉质灯芯是由棉线制成的，棉线属于天然材料，B不符合题意； 陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； 玻璃属于无机非金属材料，D不符合题意。 7.C 8.B【解析】偏二甲肼作火箭燃料，是利用偏二甲肼的可燃性，燃烧发出大量的热，故A解释合理；铝合金作火箭的骨架，是利用铝合金的硬度大，故B解释不合理；碳纤维复合材料作飞船外壳，是利用了碳纤维复合材料耐高温的性质，飞船外壳与空气摩擦产生大量的热，温度很高，故C解释合理；特种橡胶制成太空服加压层是利用了橡胶弹性好，故D解释合理。 9.D【解析】硫辛酸是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；硫辛酸中碳、氢、氧、硫四种元素的质量比为（12×8）∶（1×14）∶（16×2）∶（32×2）＝48∶7∶16∶32，则碳元素质量分数最大，故B正确；硫辛酸中碳、氢、氧、硫四种元素的，故C正确；硫辛酸是由硫辛酸分子构成的，不含氧分子，故D错误。 10.A【解析】蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；冰是固态的水，冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液。 11.D【解析】澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，A错误；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，其中溶剂为酒精，B错误；铁和过量的硫酸铜反应后溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，C错误；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，锌为不溶物，则过量的锌与稀硫酸反应后溶液中溶质为硫酸锌，D正确。 12.B【解析】在比较物质溶解度的大小时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误；t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等，B正确；t2 ℃时，KNO3的溶解度为60 g，则160 g KNO3的饱和溶液中含KNO360 g，C错误；t2 ℃时，KNO3的溶解度为60 g，则t2 ℃时，40 g KNO3加入50 g水中，最多可溶解硝酸钾30 g，可得硝酸钾溶液30 g+50 g＝80 g，D错误。 13.D【解析】A项，溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B项，溶液中的溶质不一定只有一种，例如氯化钠溶液中可以继续溶解硝酸钾固体；C项，蒸馏水是均一、稳定透明的液体，但是不是溶液；D项，溶液是均一的，所以各部分性质相同。 14.D【解析】生石灰与水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用；NaCl溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低从而能达到制冷的作用。 15.A【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液。 16.C【解析】肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，A错误；牙膏的pH大于7，显碱性，B错误；苹果汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应改少饮苹果汁，C正确；西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.9，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比食醋弱，D错误。 17.D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸均能与氧化铁反应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，A正确；熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B正确；汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用汽油、洗涤剂去除油污，C错误；氯化钠有咸味，可做调味品，但是亚硝酸钠有毒，不能做调味品，D正确。 18.C【解析】由于镁离子和氢氧根离子会结合为氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧根离子会结合为氢氧化亚铁沉淀，硫酸根离子和钡离子会结合为硫酸钡沉淀，则溶液中离子最多能有5种，为亚铁离子、镁离子、钠离子、氯离子、钡离子（或硫酸根离子），A正确；若溶液有颜色，则溶液中含有亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子不能共存，则一定不含氢氧根离子，B正确；若溶液pH＞7，则说明含有氢氧根离子，氢氧根离子和钡离子能共存，则溶液中可能含有钡离子，C错误；若溶液中同时含有氢氧根离子和硫酸根离子，则溶液中不含亚铁离子、镁离子和钡离子，则溶液中的阳离子只能含有钠离子，D正确。 19.A【解析】该物质和硝酸银反应生成白色沉淀，说明该物质中含有氯离子，能和氢氧化铜反应，说明该物质显酸性，和氢氧化钠混合无明显现象，说明该物质不含有铵根离子，则该物质是稀盐酸。稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，A正确；X中不含有氯化钠，B错误；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，C错误；向溶液X中加入Cu（OH）2固体，溶液变为蓝色，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，D错误。 20.D【解析】若丙用于动植物呼吸，则丙为氧气，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为水、戊为氢氧化钙，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气，则丁与乙可以反应，即水和二氧化碳反应生成碳酸，A正确；若丙是纯碱，则丙是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、氢氧化钠可以相互转化，则乙、丁为二氧化碳、氢氧化钠中的一种，当丁为二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则戊为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，故甲可以为氢氧化钙（碱），B正确；若丙、丁中都含铜元素，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为氧化铜，丙为铜，丁能转化为戊，即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则戊为硫酸铜，戊→甲可以 为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则甲为氯化铜，甲→乙可以为硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则乙为硝酸铜，乙→丙可以为铁和硝酸铜反应生 成硝酸亚铁和铜，甲（氯化铜）、乙（硝酸铜）、戊（硫酸铜）均可以为盐，C正确；若丙、丁为组成元素相同的氧化物，丙、丁可以相互转化，丙、丁为一氧化碳和二氧化碳中的一种，丁能转化为戊，若戊可以是单质，则丁为一氧化碳，一氧化碳还原金属氧化 物可得到金属单质，则丙为二氧化碳，戊（金属单质）→甲，甲→乙，乙→丙（二氧化碳），不能实现转化，D错误。 二、填空题 21.(1)H+ (2)OH- (3)NaCl (4)Ca(OH)2 (5)BaSO4 (6)Na2CO3 22.（1）改良酸性土壤；（2）放热；（3）无色酚酞溶液；（4）碳酸钙； （5）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 【解析】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，所以氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故这一过程中的热量变化是放热； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可以用无色酚酞溶液检验氢氧化钙溶液的酸碱性； （4）氢氧化钙溶液变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故变质后生成的物质是碳酸钙（或CaCO3）； （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 23.（1）金的化学性质很不活泼；（2）置换反应；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）①使温度达到可燃物的着火点；②B。 【解析】（1）黄金能以单质形式存在于自然界的原因是：金的化学性质很不活泼；（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；（3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；（4）①燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、温度达到可燃物的着火点，“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是使温度达到可燃物的着火点；②炉甘石主要含ZnCO3，煅烧后生成氧化锌，碳具有还原性，能在高温下将氧化锌还原成锌，所以文中“倭铅”的主要成分是锌。 24.（1）Cu2+ （2）①铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　Fe2+　②B【解析】（1）CuCl2、CuSO4的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在Cu2+。 （2）①铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以可观察到的现象是铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应后溶液中“”代表的离子符号Fe2+； ②反应前后的溶液酸根离子和金属离子的个数比是2∶1，除CuCl2溶液外，将铁钉加入Cu（NO3）2 溶液中也能产生相同的实验现象。 25.(1)化合物    (2)烧杯、漏斗、玻璃棒    (3)NaOH+HCl═NaCl+H2O[或FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl]    (4)硫酸钡难溶于水，不和酸反应    (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤【解析】(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。(3)“除铁”时，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐，而硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应。(5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的溶液为氯化钠溶液。 三、推断题 26.（1）Fe；（2）过滤；（3）Fe3+、H+；（4）铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉；（5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。 【解析】（1）脱氧剂中只有铁能被磁铁吸引，因此固体A是铁；（2）操作Ⅰ是固液分离的操作，属于过滤；（3）棕黑色粉末中加水溶解，得到滤液a和棕黑色粉末C，加入足量稀硫酸，产生黄色溶液和黑色固体D，则脱氧剂中一定含有氧化铁和碳粉，则黄色溶液b中一定存在的阳离子是铁离子和氢离子；（4）滤液a的pH＝9，则溶液呈碱性，脱氧剂中一定含有碳酸钠，结合（3）中可得，脱氧剂中一定含有铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉；（5）该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，验证时可以取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠。 四、实验题 27.（1）水槽； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；有利于排尽空气；（3）①A；②除去Na2CO3；溶液仍为红色。 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为水槽； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，应选择的发生装置为A，若选择E装置通过向上排空气法收集氧气，导管要伸到瓶底的原因是有利于排尽空气； （3）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，将二氧化碳先通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，再通入澄清石灰水中无明显现象，说明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，则B中的溶液是澄清石灰水，故选A； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要证明反应后溶液中是否还有NaOH剩余，可向其中滴加酚酞溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，所以需要再加入过量BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量BaCl2溶液的作用是除去Na2CO3，当观察到溶液仍为红色，说明溶液中还有NaOH剩余。 28.(1)CaO+H2O===Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH　(2)没有白色沉淀生成（合理即可）　(3)乙　取少量混合液于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生　(4)吸收二氧化碳中的水蒸气　将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使测量结果更准确　(5)　(6)空气中的二氧化碳也被装置C吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH，所以一定含有KOH； （2）如果溶液中含有Ca（OH）2，滴加足量的碳酸钠溶液，会发生反应Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀，现在观察到无明显现象，说明溶液中不含Ca（OH）2； （3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，就认为溶液中不含碳酸钾，此方案不严谨。因为溶液中可能有氢氧化钾，稀盐酸先与KOH发生中和反应生成氯化钾和水，当KOH未反应完时，不会产生气泡。改进方案为：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生； （4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中对实验结果产生干扰；反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证实验结果的准确性； 五、计算题 29.(1)50 (2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年育才学校九年级化学下册3月月考试卷 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1.钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（　　） A.用不锈钢制餐具 B.自行车链条涂油 C.水龙头表面镀铬 D.给金属栏杆刷漆 2.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　） A.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B.“日照香炉生紫烟”——物质燃烧，属于化学变化 C.“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 D.“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 3.下列有关金属资源的利用与防护解释不正确的是(　　) A.在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观      B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀      C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀      D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈 4.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是SiCl4＋2H2Si＋4HCl，该反应属于(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.以上均不是 5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是（　　） A.A B.B C.C D.D 6.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是(　　) A.塑料灯帽 B.棉质灯芯 C.陶瓷灯芯管 D.玻璃灯体 7.下列各组材料中，均属于无机非金属材料的一组是（　　） A.玻璃、钢筋混凝土 B.光导纤维、高压锅材料 C.玻璃、氮化硼陶瓷 D.不锈钢、聚乙烯 8.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A.偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B.铝合金作火箭的骨架——密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 9.硫辛酸（C8H14O2S2）被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是（　　） A.属于化合物 B.碳元素质量分数最大 C.由4种元素组成 D.含有1个氧分子 10.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（　　） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.冰块 11.下列各组关于溶液判断正确的是（　　） A.澄清的石灰水中溶质为石灰 B.碘酒溶液的溶剂是水 C.Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D.过量的Zn加入到稀H2SO4中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4 12.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.t1 ℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C.t2 ℃时，100 gKNO3的饱和溶液中含KNO360 g D.t2 ℃时，40 gKNO3加入50 g水中，可得硝酸钾溶液90 g 13.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 D.溶液中各部分性质相同 14.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷，原理是化学物质溶于水时能吸收热量，使饮料温度降低。隔层中的化学物质是（　　） A.CaO B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3 15.结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　） A.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1 ℃时，两种物质的溶解度相等 D.将t 2 ℃时，饱和的NH4Cl溶液降温到t 1 ℃，溶液中溶质质量减小 16.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　） A.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 B.牙膏显酸性 C.胃酸过多的人应改少饮苹果汁 D.西瓜汁的酸性比食醋强 17.物质的性质决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中错误的是（　　） A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.熟石灰可以用来改良酸性土壤 C.用汽油、洗涤剂都可以去除油污 D.氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 18.化学兴趣小组测定某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣、等离子中的若干种，则下列判断错误的是（　　） A.溶液中最多能有5种离子 B.若溶液有颜色，则一定不含有OH﹣ C.若溶液pH＞7，溶液中不含Ba2+ D.若溶液中同时含有OH﹣和，则溶液中的阳离子只能含有Na+ 19.已知某溶液X中只含一种溶质，为判断其成分，取三份等质量的该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液，产生现象如下表所示。下列对溶液X的判断中，正确的是（　　） A.溶液X能使紫色石蕊溶液变红 B.溶液X中一定含有NaCl C.向溶液X中加入NaOH溶液，没有发生化学反应 D.向溶液X中加入Cu（OH）2固体，溶液变为蓝色是因为产生了Cu（NO3）2 20.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化如图所示。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一物质。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A.若丙用于动植物呼吸，则丁与乙可以反应 B.若丙是纯碱，则甲可以是碱 C.若丙、丁中都含铜元素，则甲、乙、戊可以都是盐 D.若丙、丁为组成元素相同的氧化物，则戊可以是单质 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共33分。） 21.（6分）用化学符号填空： (1)酸溶液中的阳离子                  。 (2)氢氧化钠溶液中的阴离子                  。 (3)食盐的主要成分                  。 (4)澄清石灰水的溶质                  。 (5)难溶性的硫酸盐                  。 (6)可溶性的碳酸盐                  (写一种)。 22.（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 　  　　       　（写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 　     　。 （3）可以用 　     　　　    　检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 　      　。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　   　　　　　　               　。 23.（6分）古文中蕴含丰富的化学知识。 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 　    　　　　         　。 （2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2C3Pb+2CO2↑。该反应属于 　    　　   　（填基本反应类型）。 （3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应的化学方程式是 　      　　　　　　　            　。 （4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……取出即倭铅也”。 ①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是 　    　　　　           　。 ②文中“倭铅”的主要成分是 　   　（填字母序号）。 A．铅 B．锌 C．铅锌合金 24.（4分）含有相同离子的盐具有相似的性质。 （1）CuCl2、CuSO4的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在                   （填离子符号）； （2）①向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是                   ；如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“”代表的离子符号                   ； ②除CuCl2溶液外，将铁钉加入                   （填选项）溶液中也能产生相同的实验现象。 A.NaCl　　　　　　B.Cu（NO3）2　　　　　　C.AgNO3 25.（6分）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于             (填“单质”或“化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有             。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为             (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是             。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是             (简述试剂、用量及操作)。 26.（5分）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 回答下列问题： （1）固体A的化学式为 　     　。 （2）操作Ⅰ的名称是 　     　。 （3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是 　    　      　（填离子符号）。 （4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 　  　　　　　　              　。 （5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是 　   　　　　　　　               　（写出实验操作、现象及结论）。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。） 27（8分）.化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称为 　     　。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 　     　　　　             　。应选择的发生装置为 　   　（填标号）。若选择E装置收集氧气，导管要伸到瓶底的原因是 　     　　　　　     　。 （3）化学小组的同学用如图所示实验装置探究CO2与NaOH能否反应。锥形瓶中的溶液分别为澄清石灰水和氢氧化钠溶液（均为200 mL）。 ①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，同学们向A装置通入500 mL的CO2气体，若要证明氢氧化钠可以与二氧化碳反应，则B中的溶液是 　   　（填标号）。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 ②若要证明反应后溶液中是否还有NaOH剩余，可向其中滴加酚酞溶液，再加入过量BaCl2溶液。加入过量BaCl2溶液的作用是 　     　　　      　。当观察到 　   　　　      　，说明溶液中还有NaOH剩余。 28.（9分）《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。 [定性探究]化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。 (1)一定含有KOH，原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到　　　　，推断溶液中不含 。 乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。 [讨论与反思] (3)经讨论，发现　　　　同学实验方案不严谨，改进方案为　　　　。 [定量探究]测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验： (4)装置B的作用是　　　　。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是　　　　。 四、计算题（本大题共1小题，共10分。） 29.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： (1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　　　　。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $