课时跟踪检测(3) 有机化合物的分离、提纯-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3配套练习word（人教版 单选版）

课时跟踪检测(三)　有机化合物的分离、提纯 一、选择题 1.植物油的提取有压榨和萃取两种方法。用萃取法从菜籽中提取菜籽油的方法如下:将菜籽粉碎后加入乙醚(有机溶剂,沸点为34.5 ℃)浸泡一段时间,过滤得到菜籽油和乙醚的混合液,再进行一种分离操作即得到菜籽油并回收乙醚。这种分离操作的名称为 (　　) A.过滤 B.分液 C.蒸发 D.蒸馏 2.苯甲酸是最简单的芳香酸。下列有关苯甲酸重结晶实验操作说法正确的是 (　　) A.苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行一次过滤操作 B.趁热过滤时,为了防止苯甲酸结晶,可先将漏斗进行预热 C.趁热过滤后,为了析出更多晶体,热滤液用冰盐水充分冷却,同时缩短结晶的时间 D.温度越低,苯甲酸的溶解度越小,所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 3.已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体,将乙醛和乙酸分离的正确方法是 (　　) A.加热蒸馏 B.加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离 C.先加入NaOH溶液后蒸出乙醛,再加入H2SO4,蒸出乙酸 D.与钠反应后分离 4.提纯下列物质(括号中为杂质),选择试剂和分离方法都正确的是 (　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯(硝基苯) 水 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 硝酸钾(氯化钠) 水 萃取 5.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是 (　　) A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 6.正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇,现设计路线如下: 已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34.5 ℃,微溶于水,与正丁醇互溶;③正丁醇的沸点是118 ℃。则操作1~4分别是 (　　) A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B.过滤、分液、蒸馏、萃取 C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D.过滤、分液、过滤、蒸馏 7.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有水、亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶)、亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶)。诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下:青蒿素的水煎剂无效;乙醇提取物的效用为30%~40%;乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 (　　) A.青蒿素在水中的溶解度很小 B.青蒿素含有亲脂的官能团 C.在低温下提取青蒿素,效果会更好 D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 8.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 (　　) ①溴乙烷和水,酒精和水,植物油和水 ②四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水 ③甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 ④汽油和水,苯和水,己烷和水 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 9.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体,某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知:①20 ℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9 g; ②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体; ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表: 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是 (　　) A.水　分液 B.乙醇　过滤 C.水　重结晶 D.乙醇　重结晶 10.绿原酸具有抗病毒、降血压、抗氧化等作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步提取绿原酸的流程如下: 已知:常温下,绿原酸难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂。 下列说法错误的是 (　　) A.从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液 B.减压蒸馏时选用球形冷凝管 C.过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯 二、非选择题 11.(8分)回答下列问题。 (1)若要从苯甲酸粗品中得到纯度较高的苯甲酸,可通过在水中　　　　　　的方法提纯。  (2)采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是 　。 (3)由硫酸铁铵溶液得到硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的实验操作有 　。  (4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: 　,  用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装(已知:pH=10时溶液中S的物质的量浓度最大,温度高于34 ℃时Na2SO3的溶解度逐渐减小)。 12.(8分)(1)如图是一套蒸馏装置图,图中存在的错误: 。  (2)在蒸馏实验中,发现忘记加沸石应 　。  (3)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290 ℃)和水的混合物,被蒸馏出来的物质是　　　　。  (4)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8 ℃)中含有的CH3CH2OCH2CH3(沸点为45 ℃),应控制的适宜温度为　　　　。  13.(14分)己二酸可用于生产尼龙66、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下: NaOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤: Ⅰ.己二酸的制备连接好装置后,通过瓶口b慢慢滴加1.5 g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上带有温度计的胶塞,再用沸水浴加热数分钟。趁热过滤,收集滤液;用少量热水洗涤滤渣2次,合并滤液和洗涤液;边搅拌合并后的溶液边向其中滴加浓盐酸至溶液呈强酸性。 Ⅱ.分离、提纯 小心加热,蒸发浓缩到10 mL左右,在冷水浴中冷却,析出己二酸粗品。 回答下列问题: (1)写出仪器a的名称:　　　　　　　　　　。  (2)滴加浓盐酸的作用是 　。 (3)将己二酸粗品提纯的方法是　　　　。  A.过滤 　　　　　B.萃取 C.重结晶 　　　　　D.蒸馏 (4)过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　、　　　。洗涤滤渣的目的是 　。  (5)若制得纯己二酸的质量为1.5 g,则己二酸的产率为　　　　。  课时跟踪检测(三) 1.选D　因要分离菜籽油与乙醚,这两种物质常温下均为液体,沸点不同,所以只能用蒸馏的方法,故D正确。 2.选B　要得到纯净的苯甲酸需要进行两次过滤操作,A错误;漏斗进行预热,可减小温差,B正确;趁热过滤后,用冰盐水冷却形成的结晶很小,比表面积大,吸附的杂质多,C错误;重结晶过程中温度过低,杂质的溶解度也会降低,部分杂质也会析出,达不到提纯苯甲酸的目的,D错误。 3.选C　乙醛和乙酸都为低沸点有机物,且都易挥发,直接蒸馏得不到纯净物。故先将CH3COOH与NaOH反应转化为沸点高的CH3COONa,蒸出乙醛后,再加入H2SO4将CH3COONa转化为CH3COOH,蒸出CH3COOH。 4.选C　A项,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,引入新杂质,错误;B项,二者均难溶于水,错误;D项,二者均易溶于水,分离应用重结晶的方法,错误。 5.选C　从水溶液到晶体需蒸发结晶,用到蒸发皿,不用坩埚,C错误。 6.选D　正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应生成沉淀,且经操作1可得到滤液,故操作1为过滤;操作2是萃取后的步骤,故为分液;加固体干燥剂后,要把干燥剂分离出来,故操作3为过滤;由乙醚与正丁醇的沸点相差较大可知,操作4为蒸馏。 7.选D　由题给信息可知青蒿素在水中的溶解度很小,易溶于乙醚,而乙醚为亲脂性溶剂,可说明青蒿素含有亲脂的官能团,因乙醚的沸点较低,则在低温下提取青蒿素,效果会更好,只有D错误。 8.选B　酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,故①不选;三对物质混合后均分层,可用分液漏斗分离,故②选;三对物质混合后均不分层,不能用分液漏斗分离,故③不选;三对物质混合后均分层,可用分液漏斗分离,故④选。 9.选C　通常重结晶要求被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度的影响较大,能够进行冷却结晶,故最宜采用水作溶剂。 10.选B　由流程图可知,乙酸乙酯作萃取剂,相关实验操作为萃取、分液,A正确;减压蒸馏时若选用球形冷凝管,会有一部分馏分经冷凝后滞留在冷凝管中而不能进入接收器中,B错误;过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;常温下绿原酸难溶于水,易溶于有机溶剂,可利用重结晶的方法进一步提纯,D正确。 11.解析:(1)苯甲酸在水中溶解度受温度影响较大,在热水中的溶解度较大,在冷水中的溶解度较小,所以由苯甲酸粗品中得到纯度较高的苯甲酸,可通过在水中重结晶。(2)粉状的咖啡因在蒸发皿中受热,在扎有小孔的滤纸上凝结成固体,该分离提纯方法的名称为升华。(3)硫酸铁铵溶液得到硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]应采用冷却结晶方法,实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥。(4)由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3,可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,由信息可知pH约为10时,可完全反应生成Na2SO3,此时停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,由信息可知在高于34 ℃条件下趁热过滤,可得到无水Na2SO3。 答案:(1)重结晶　(2)升华 (3)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥 (4)边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤 12.解析:(3)水的沸点低于甘油,故被蒸馏出来的物质为水。 (4)乙醚的沸点为45 ℃,故应控制的适宜温度为45 ℃。 答案:(1)温度计位置错误、冷凝管进出水方向不对、没有加碎瓷片(或沸石) (2)停止加热,待溶液冷却至室温后再加入沸石 (3)水　(4)45 ℃ 13.解析:(1)由实验装置图可知,图中仪器a的名称是直形冷凝管。(2)滴加浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸。(3)因为己二酸常温下为固体,己二酸在水中的溶解度随温度变化较大,温度较低时易从溶液中析出,所以将己二酸粗品提纯的方法是重结晶。(4)步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。滤渣中含有己二酸钠,因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失,提高己二酸的产量。(5)根据原子守恒可知理论上生成己二酸的质量为×146 g·mol-1=2.19 g,所以产率是×100%≈68.5%。 答案:(1)直形冷凝管 (2)将己二酸钠完全转化为己二酸 (3)C (4)烧杯　漏斗　减少己二酸钠的损失,提高己二酸的产量 (5)68.5% 学科网（北京）股份有限公司 $