模块质量检测(2)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（人教版 多选版）

模块质量检测(二) (本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1．(2025·河南新乡期中)中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是(　　) A.仰韶文化彩陶盆 B.故宫大理石螭首 C.鎏金铜缸 D.水晶杯 2．(2025·云南卷)画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是(　　) A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 3.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是 (　　) A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂 C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4 D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中 4.(2024·安徽卷)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是 (　　) A.煤煤油　　　　　　 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇 5.下列反应条件的改变对3Cl2(g)+8NH3(g)N2(g)+6NH4Cl(s)反应速率的影响正确的是 (　　) A.增大Cl2的浓度能加快反应速率 B.减小N2的浓度能加快反应速率 C.降低温度能加快反应速率 D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率 6.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是 (　　) A.分子式为C60H90O4 B.分子中含有14个甲基 C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应,不能发生取代反应 7．(2025·四川卷)下列实验装置使用正确的是(　　) A.实验室制取氨气 B.实验室制取氯气 C.实验室制备乙酸乙酯 D.实验室制备溴乙烷 8.(2023·全国乙卷)下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是 (　　) ①+ ②+ A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一 C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯 9.尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,其装置如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.该装置是将化学能转化为电能 B.A极为负极,发生还原反应 C.电流从B极经导线流向A极 D.B极反应式:O2+4e-+4H+2H2O 10.研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是　 (　　) A.HNC比HCN更稳定 B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 11.一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表: t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/ (mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 (　　) A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1 B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2) D.推测上表中的x为3 930 12.SO2可形成酸雨,是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 (　　) A.a极为负极,发生还原反应 B.b极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O C.电子的流动方向:a极→电解质溶液→b极 D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 13．[双选]某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是(　　) A．甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B．乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C．丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率 14．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　　　　　 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 15.[双选]某同学用图甲所示装置及器材,测定碳酸钙与一定体积盐酸反应生成CO2的体积[V(CO2)]随反应时间变化情况,并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是 (　　) A.收集气体最多的时间段为t1~t2 B.将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C.平均反应速率:v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(O~t1)>v(t3~t4) D.CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+H+Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一,处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;装置B内的试剂是　　　　。  ②装置 D 中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,铜丝可抽动的优点是 　。  ③在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中 NH3和NO2的物质的量之比为　　　　。  (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有: 2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O; 2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如图: (α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=　　　　,c(NaOH)= 　。  ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液质量增加19.8 g,则x的值为　　　　。  17.(14分)在容积为2 L的恒温密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 a 0.25 (1)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.使用催化剂可以提高生产效率 B.反应达到平衡后,反应不再进行 C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH (2)a=　　　;3~6 min内,v(CO2)=　　　　。  (3)达平衡时,H2的转化率为　　　　,混合气体中CH3OH的物质的量分数为　　　　　。  (4)能说明上述反应达到平衡状态的是　　(填字母)。  A.v正(CO2)=3v逆(H2) B.CH3OH的质量保持不变 C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH (5)第3 min时v正(CH3OH)　　　　(填“>”“<”或“=”)第9 min时v逆(CH3OH)。  18.(14分)乳酸乙酯广泛用于食品香精,在白酒中适量添加乳酸乙酯可增强白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平),回答下列问题。 (1)B中含氧官能团的名称是　　　　　　;②的反应类型是　　　　　　。  (2)A分子的空间结构是　　　　　　。  (3)①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;F的结构简式为　　　　　　　。  (4)1 mol B与足量Na反应,可生成H2　 　 mol。 (5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是　　　　(填字母)。  a.乙醇制取乙醛　　 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH 19.(13分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1:KI在该反应中的作用: H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是 　　　　(填字母)。  a.加入KI后改变了反应的路径 b.加入KI后改变了总反应的能量变化 c.H2O2+I-H2O+IO-是放热反应 (3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。 资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。 2 加CCl4并振荡、静置后还可观察到　　　　　　　　　　,说明有I2生成。  ②气泡明显减少的原因可能是:ⅰ.H2O2浓度降低;ⅱ.　　　　　　　　　　　。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是____________________________。  模块质量检测(二) 1. 选A　仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，A符合题意；故宫大理石螭首的主要成分是碳酸钙，B不符合题意；鎏金铜缸属于合金材料，C不符合题意；水晶杯的主要成分为二氧化硅，D不符合题意。 2. 选D　贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；氧化铁(Fe2O3)能与酸反应，不耐酸，C错误；碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确。 3.选A　Al(OH)3呈两性,不溶于水,但可以与胃酸反应生成无毒物质,因此其能用于治疗胃酸过多,A不正确;Na2O2能与CO2反应产生O2,故Na2O2可作供氧剂,B正确;FeO有还原性,其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4,C正确;HNO3见光易分解,故其应保存在棕色试剂瓶中,D正确。 4.选C　煤的干馏产品为焦炭、煤焦油、出炉煤气,煤油为石油的分馏产品,A项错误;石油分馏得到汽油、煤油、柴油等轻质油,石油经裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料,B项错误;油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应,生成高级脂肪酸盐和甘油,C项正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇,D项错误。 5.选A　其他条件不变,增大氯气的浓度可以加快反应速率,故A正确;该反应不是可逆反应,减小生成物氮气的浓度,反应速率没有影响,故B错误;其他条件不变温度降低,反应速率减慢,故C错误;氯化铵为生成物,且是固体,及时移出氯化铵,反应物的浓度没有改变,反应速率不变,故D错误。 6.选B　由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;分子中有碳碳双键,能发生加成反应,含有甲基,能发生取代反应,D错误。 7. 选C　氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液吸收，故B错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误。 8.选C　由①②反应知, 反应①是酯化反应,也属于取代反应,A正确;反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯,也是合成酯的方法之一,B正确;产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子,具有类似甲烷的四面体结构,故产物分子中所有碳原子不可能共平面,C错误;由反应①及产物的结构简式可确定其化学名称为乙酸异丙酯,D正确。 9.选B　燃料电池是将化学能转化为电能,A极为负极,N化合价升高,发生氧化反应,B极为正极,氧气得电子发生还原反应,电流从正极出发经导线流向负极,B项错误。 10.选D　由题图可知,等物质的量的HCN比HNC含有的能量更低,则HCN比HNC更稳定,A项错误;HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量,即反应为吸热反应,但反应不一定在加热条件下进行,B项错误;由题图可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质需吸收186.5 kJ的热量,该中间物质中仍存在化学键,故1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开吸收的热量要大于186.5 kJ,C项错误;由题图可知1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)吸收的能量为186.5 kJ-127.2 kJ=59.3 kJ,D项正确。 11.选D　600~1 200 s,N2O5的变化量为(0.96-0.66)mol·L-1=0.3 mol·L-1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍,即0.6 mol·L-1,因此,生成NO2的平均速率为=1.0×10-3 mol·L-1·s-1,A说法不正确;由表中数据可知,反应2 220 s时,N2O5的变化量为(1.40-0.35)mol·L-1=1.05 mol·L-1,其物质的量的变化量为1.05 mol·L-1×0.1 L=0.105 mol,O2的变化量是其,即0.052 5 mol,因此,放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol ×22.4 L·mol-1=1.176 L,B说法不正确;反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,2v正(N2O5)=v逆(NO2),C说法不正确;分析表中数据可知,该反应经过1 110 s(600~1 710,1710~2 820)后N2O5的浓度会变为原来的,因此,N2O5的浓度由0.24 mol·L-1变为0.12 mol·L-1时,可以推测表中的x为(2 820+1 110)=3 930,D说法正确。 12.选B　根据图示,a通入SO2生成H2SO4,发生氧化反应,为原电池的负极,b通入O2,为原电池的正极,电极反应式:O2+4H++4e-2H2O。电子不能在电解质溶液中传导,C错误;氢离子由a极区向b极区移动,a极区发生反应SO2-2e-+2H2OS+4H+,左上口有水进入,左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%,D错误。 13. 选CD　煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，据此分析判断。根据分析，煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，A错误；根据分析，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，B错误；根据分析，丙为炼铁厂，高炉炼铁中赤铁矿与焦炭反应得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C正确；丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率，D正确。 14. 选D　NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解；加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3，但常温下可能无明显现象；加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，且三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2，其余三者均无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；与KNO3不反应，无现象，四种现象不同，可区分，D正确。 15.选CD　根据题图可知,t1~t2时间段内收集气体的体积为(V2-V1)mL,该时间段收集气体体积最大,A正确;将CaCO3粉碎,增大其与盐酸的接触面积,反应速率加快,B正确;根据相同时间内收集气体的体积大小,可知平均反应速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(O~t1)>v(t3~t4),C错误;CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D错误。 16.解析:(2)②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)=0.250 L×2 mol·L-1=0.5 mol,根据组成可知:n(Na)=n(N),结合守恒思想,则有n(NOx)=n(NaOH)=0.5 mol,溶液质量增加19.8 g,即NOx的质量,故NOx的摩尔质量M==(14+16x)g·mol-1,则x的值为1.6。 答案:(1)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　碱石灰 ②Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O　可随时控制反应的发生与停止　③4∶3 (2)①50%　1.25 mol·L-1　②1.6 17.解析:(2)结合表中数据可知,9 min和12 min时甲醇的物质的量相等,说明9 min时已经达到平衡状态,9 min和12 min时二氧化碳的物质的量也相等,则a=0.25;3~6 min内,v(CO2)===0.025 mol·L-1·min-1。(3)达平衡时,Δn(CH3OH)=0.75 mol,各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则Δn(H2)=3Δn(CH3OH)=2.25 mol,H2的转化率为=×100%=75%;平衡时n(CO2)=0.25 mol、n(H2)=3 mol-2.25 mol=0.75 mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.75 mol,则混合气体中CH3OH的物质的量分数为×100%=30%。(4)正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,不同物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比,可知3v正(CO2)=v正(H2),则v正(CO2)=3v逆(H2)时,正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,A不符合题意;CH3OH的质量保持不变,说明反应达到平衡状态,B符合题意;混合气体的总质量不变,恒容密闭容器容积不变,混合气体的密度一直不变,故混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,C不符合题意;单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH,正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,D符合题意。(5)第3 min时反应没有达到平衡状态,第9 min时反应达到平衡状态,第9 min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH),由于反应物浓度:第3 min时>第9 min时,反应物浓度越小反应速率越小,则第3 min 时v正(CH3OH)>第9 min时v正(CH3OH),即大于第9 min时v逆(CH3OH)。 答案:(1)A　(2)0.25　0.025 mol·L-1·min-1　(3)75%　30%　(4)BD　(5)> 18.解析:根据题意可知烃A是CH2CH2;经反应②生成的C为CH3CH2OH,乳酸乙酯发生水解反应生成的B为乳酸();结合图示转化可确定D、E、F分别为CH3CHO、CH3COOH和。 答案:(1)羟基、羧基　加成反应　(2)平面形 (3)+H2O +C2H5OH　 (4)1　(5)c 19.解析:(1)H2O2+I-H2O+IO-,H2O2+IO-H2O+O2↑+I-,把两式加和,即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)加入KI后,一步反应分为两步进行,也就是改变了反应的路径,a正确;加入KI后,反应物和生成物的能量都没有改变,b不正确;由图中可知,H2O2+I-H2O+IO-的反应物总能量小于生成物总能量,所以该反应是吸热反应,c不正确。(3)①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色,说明有I2生成。②虽然H2O2溶液的浓度相同,但观察到的现象是产生气泡的速率差异很大。 答案:(1)2H2O22H2O+O2↑　(2)a (3)①下层溶液呈紫红色　②水溶液中I2的浓度降低　A试管中产生气泡明显变少;B试管中产生气泡速率没有明显减小 5 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $