课时跟踪检测(1) 硫和二氧化硫-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（人教版 单选版）

课时跟踪检测(一)　硫和二氧化硫 (选择题第1~9小题,每小题3分,第12小题5分,本检测满分70分) 一、选择题 1.关于单质硫的叙述:①通常情况下为黄色晶体;②难溶于水,易溶于酒精和CS2;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏,治疗某些皮肤病。其中正确的是 (　　) A.①②③⑤　　　　　　　　 B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤ 2.已知反应:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法不正确的是 (　　) A.S在此反应中,既作氧化剂又作还原剂 B.反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为2∶1 C.附有硫的试管可以用热的KOH溶液洗涤 D.当生成3 mol H2O时,转移电子4 mol 3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是 (　　) A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3 C.2H2S+SO23S+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 4.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集SO2的装置中合理的是 (　　) 5.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 (　　) A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥 D.SO2是无色无味的气体 6.为了增加日常使用物品的美观性,人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是 (　　) A.SO2具有漂白性,能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂 B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性 C.氯气具有漂白性 D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似 7.某混合气体中含有CO、CO2、SO2、H2O(g)等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是 (　　) A.混合气→①→⑤→②→①→④→③ B.混合气→③→④→⑤→⑤→① C.混合气→①→⑤→⑥→⑤→②→④→③ D.混合气→②→⑤→①→④→③ 8．(2025·广东广州期中)将一支充满SO2的试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 SO2与水反应生成酸 B H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 SO2有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出SO32－ 9.某兴趣小组利用图示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知:SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2)。下列说法错误的是 (　　) A.装置A中使用70%的硫酸效果较好 B.一段时间后,装置B中有NaClO2晶体析出 C.装置C中温度不能太高,可以采用水浴控制温度 D.装置D用于吸收酸性尾气,防止污染空气 10.“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品,其流程如下,下列说法错误的是 (　　) A.步骤①、④中都要用到玻璃棒 B.步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质 C.步骤③中发生反应的离子方程式为HS+OH-S+H2O D.亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4 二、非选择题 11.(8分)硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。 (1)E的化学式为　　　　　　　　。  (2)反应①的化学方程式为 　。 (3)反应④的化学方程式为 　。 (4)反应⑥的化学方程式为 　。 12. (14分)将SO2分别通入下列五种溶液中: 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　　　　　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  (3)试管③中的实验现象:溶液　　　　,证明SO2能中和NaOH,写出该反应的离子方程式: 　　。  (4)试管④中能产生　　　　沉淀,该沉淀是　　　　。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　。  13．(14分)某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)下列装置与B中单向阀的作用相同的是________。 (3)实验过程中，装置C、D、E中溶液均褪色，能体现SO2漂白性的是装置________(填“C”“D”或“E”)。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (5)E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明SO2与品红反应是可逆反应？________(填“能”或“否”)。 (6)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图所示，其中参与循环的物质为________。 解析：A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，B中单向阀作用是防止倒吸，C装置中SO2与NaOH反应，验证SO2为酸性氧化物，D装置中SO2与酸性KMnO4溶液反应，验证SO2的还原性，再通入装置E中的品红溶液，用于验证SO2的漂白性，最后进行尾气处理，据此解答。(1)根据分析可知，装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)由分析可知，单向阀的作用是防止倒吸，防倒吸装置的导气管一般为短进长出或短进短出，c装置的两个球形空间能容纳较多液体，也可以防止倒吸，则与B中单向阀的作用相同的装置是a、c、d；(3)根据分析可知，装置E中的品红溶液用于验证SO2的漂白性，则能体现SO2漂白性的是装置E；(4)装置D中二氧化硫与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸根离子、锰离子和氢离子，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；(5)可逆反应，是指在同一条件下，既能向正反应的方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，反应条件发生改变，所以该现象不能说明SO2与品红反应是可逆反应；(6)“吸收”过程SO2与NaOH反应生成Na2SO3，“沉降”过程Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，NaOH可循环至“吸收”过程，则参与循环的物质为NaOH。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)acd　(3)E (4)5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋　(5)否　(6)NaOH 配套检测卷答案 课时跟踪检测(一) 1.选D　①单质硫,在常温下,是一种黄色晶体,故正确;②单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,故错误;③S元素的非金属性比Cl弱,则单质硫的氧化性比氯气弱,故正确;④单质硫中S元素的化合价处于中间价态,既能被氧化又能被还原,故错误;⑤单质硫能杀死病菌,医药上用来做硫黄软膏,治疗某些皮肤病,故正确。 2.选B　反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1∶2,B不正确。 3.选C　A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。 4.选D　二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,排除C选项;二氧化硫的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,排除B选项;因为二氧化硫有毒,所以应该在密闭装置内收集,排除A选项;D选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH溶液可以吸收多余的尾气,从而防止污染空气。 5.选B　葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用,A错误、B正确;二氧化硫和硫酸不能发生氧化还原反应,二氧化硫能用浓硫酸干燥,C错误;SO2是无色、有刺激性气味的气体,D错误。 6.选B　SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性,且SO2有毒,不能用于食品漂白,A错误;活性炭具有吸附性,能吸附色素物质,H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性,能氧化色素物质,B正确,D错误;氯气没有漂白性,C错误。 7.选C　利用红热氧化铜检验CO,利用品红溶液检验SO2,利用酸性高锰酸钾溶液排除SO2的干扰,利用澄清石灰水检验CO2,利用无水硫酸铜检验H2O(g),考虑排除干扰因素,正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去SO2→检验是否仍有SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。 8. 选B　二氧化硫能溶于水，将充满SO2的试管倒扣入蒸馏水中，试管内液面会上升， 仅根据液面上升这一现象，不能得出SO2与水反应生成酸的结论，因为SO2的溶解也会导致液面上升，A错误；SO2与H2S溶液反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，会产生淡黄色沉淀，在该反应中SO2中硫元素的化合价从＋4价降至0价，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，由于SO2与NaOH发生反应导致溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅，该现象不能说明SO2有漂白性，C错误；由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，D错误。 9.选B　若硫酸浓度太低,产生SO2较慢且有大量SO2溶解在溶液中,若硫酸浓度太高,其电离程度较小,反应难以进行,A项正确;装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2,不会析出NaClO2晶体,B项错误;由于H2O2受热易分解,装置C中温度不能太高,可采用水浴加热控制温度,C项正确;装置D中NaOH溶液显碱性能吸收酸性气体,故可用于尾气处理,防止污染空气,D项正确。 10.选B　步骤①为溶解、过滤,需要玻璃棒搅拌、引流,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,也需要玻璃棒引流,A正确;步骤②中发生反应Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,只体现了SO2酸性氧化物的性质,B错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,离子方程式为HS+OH-S+H2O,C正确;亚硫酸钠中S为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D正确。 11.解析:硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,应为硫在氧气中的燃烧,生成二氧化硫气体,则A为O2,B为SO2,D为SO3,通常情况下C为无色液体,应为H2O,则E为H2SO3,F为H2SO4,G为BaSO4,X为HCl。 (1)由分析可知E为H2SO3。 (2)反应①为硫在氧气中的反应,化学方程式为S+O2SO2。 (3)反应④为SO3和水的反应,生成硫酸,化学方程式为SO3+H2OH2SO4。 (4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应,化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。 答案:(1)H2SO3　(2)S+O2SO2 (3)SO3+H2OH2SO4 (4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 12.(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白 (3)褪色　SO2+2OH-S+H2O(或SO2+OH-HS)　(4)白色　BaSO3　(5)BaSO4 13.解析：A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，B中单向阀作用是防止倒吸，C装置中SO2与NaOH反应，验证SO2为酸性氧化物，D装置中SO2与酸性KMnO4溶液反应，验证SO2的还原性，再通入装置E中的品红溶液，用于验证SO2的漂白性，最后进行尾气处理，据此解答。(1)根据分析可知，装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)由分析可知，单向阀的作用是防止倒吸，防倒吸装置的导气管一般为短进长出或短进短出，c装置的两个球形空间能容纳较多液体，也可以防止倒吸，则与B中单向阀的作用相同的装置是a、c、d；(3)根据分析可知，装置E中的品红溶液用于验证SO2的漂白性，则能体现SO2漂白性的是装置E；(4)装置D中二氧化硫与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸根离子、锰离子和氢离子，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；(5)可逆反应，是指在同一条件下，既能向正反应的方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，反应条件发生改变，所以该现象不能说明SO2与品红反应是可逆反应；(6)“吸收”过程SO2与NaOH反应生成Na2SO3，“沉降”过程Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，NaOH可循环至“吸收”过程，则参与循环的物质为NaOH。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)acd　(3)E (4)5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋　(5)否　(6)NaOH 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $