第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（人教版 多选版）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 新知探究(一)——自然界中硫的存在和转化 1.自然界中硫的存在 (1)游离态的硫存在于　　　　　　附近或　　　　　　中。  (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。 ①动植物体内:组成生命体的　　　　　　中含有硫;  ②岩层深处和海底的无氧环境中:金属硫化物,如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等; ③地表附近的富氧环境中:硫酸盐,如石膏(　　　　　　)、芒硝(　　　　　　)等; ④大气中:少量的SO2、SO3、H2S等。 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式: ① 　。  ② 　。  ③ 　。  ④ 　。  [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)S在空气中易被氧化,自然界中不存在游离态的硫。 (　　) (2)SO2在空气中易被氧化为SO3。 (　　) (3)Na2SO4在潮湿空气中可以形成Na2SO4·10H2O。 (　　) (4)H2S、CO、CH4均可以燃烧。 (　　) 2.硫在自然界中的循环过程如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D.动植物遗体被微生物分解后,可产生S和SO2 3.硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是 (　　) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 新知探究(二)——不同价态含硫物质的转化 导学设计 　 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水　 将H2S和SO2通入水中,生成　　色沉淀(或溶液变浑浊)  SO2与H2S反应生成单质硫和水 O2→ O2→ H2O4 二氧化硫、新制氯水、 BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中,溶液浅黄绿色褪去;再向溶液中滴入氯化钡溶液,产生　　　  二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为　　　  H2O4→ O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物,有　　气味气体生成  浓硫酸被金属铜还原为　  1.根据上述,要将低价含硫物质转化为高价含硫物质,需加什么性质的物质?作什么剂? 2.相同价态的含硫物质也可以转化。完成下列各步转化的化学方程式。 [系统融通知能] 1.含硫物质的价—类图 2.硫元素的常见价态及性质 -2价硫处于最低价态 只有还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S 0价、+4价硫处于中间价态 既有氧化性又有还原性 +6价硫处于最高价态 只有氧化性 3.含硫物质的转化规律 (1)不同价态硫的化合物的转化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如: ①不同价态硫元素相互转化“三原则一特殊”: 三原则:邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。 一特殊:当遇到强氧化剂或强还原剂时,硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。 ②含硫物质的连续氧化 (2)相同价态硫元素的物质之间的转化 ① ② ③ [题点多维训练] 题点(一)　含硫物质的转化 1.部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图,下列推断不合理的是 (　　) A.b可与f反应生成a B.b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色,表现其漂白性 C.酸雨包括e→d的转化 D.d的浓溶液与Cu反应可生成b 2.由下列元素形成的单质,不能实现如下转化关系的是 (　　) 单质氧化物酸(或碱)盐 A.C　　　　　　　　 B.S C.Na D.Cu 题点(二)　含硫物质转化的实验探究 3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的试剂和装置如图所示,下列说法不合理的是 (　　) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色 B.装置c的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 D.为了验证a中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 4.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性,应选用什么试剂?会观察到什么现象? 写出反应的离子方程式: 　。  (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用什么试剂?会观察到什么现象? 写出反应的离子方程式: 　。  (3)如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化? 实验操作步骤 实验操作和实验现象 ① ② 课下请完成课时跟踪检测(三) 第3课时　不同价态含硫物质的转化 新知探究(一) 1.(1)火山口　地壳的岩层　(2)①蛋白质 ③CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O 2.①2H2S+3O22SO2+2H2O　②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2OH2SO4　④S+O2SO2 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 2.选B　大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 3.选B　硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得亚硫酸,向亚硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S产生H2S,H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S,故B正确。 新知探究(二) [导学设计] 淡黄　白色沉淀　H2SO4　刺激性　SO2 1.提示:氧化性;氧化剂。 2.提示:①SO2+H2OH2SO3 ②H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O ③Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O ④Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 ⑤NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O [题点多维训练] 1.选B　根据部分含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知,a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO4,e为H2SO3,f为H2S。SO2与H2S两者可发生归中反应生成S和水,故A正确。b为SO2,能将滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色,表现其酸性氧化物的性质,B错误。硫酸型酸雨的形成过程之一:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3再被氧气氧化为H2SO4,包括e→d的转化,故C正确。浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2,故D正确。 2.选D　C单质燃烧生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠,能实现转化,故不选A;S单质燃烧生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,能实现转化,故不选B;Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,氧化钠或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,能实现转化,故不选C;铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铜,不能实现转化,故选D。 3.选C　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2被反应消耗,因此b中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,故A正确;SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,故B正确;若SO2与FeCl3不发生反应,向a中加入酸性KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4和离子反应2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,溶液紫红色褪去,若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生离子反应:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O和2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证a中是否发生了氧化还原反应,故C错误;若a中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀,若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,不产生白色沉淀,因此可以验证a中发生了氧化还原反应,故D正确。 4.解析:根据氧化还原反应的特点,要证明Na2SO3有氧化性,则应加入还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。(2)Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。(3)通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有S,即可确定其是否被氧化。 答案:(1)氯水;氯水褪色; H2SO3+Cl2+H2OS+2Cl-+4H+ (2)硫化钠溶液和稀硫酸;有淡黄色沉淀生成; 6H++S+2S2-3S↓+3H2O (3)①取少量亚硫酸钠溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生 ②再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则亚硫酸钠已被氧化 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $