第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 单选版）

第2课时　氨和铵盐 新知探究(一)——氨气的结构与性质 (一)氨气 1.氨气的结构 氨气(NH3)的电子式为H︰︰H,结构式为,空间结构为三角锥形。 2.氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 气体 比空气的小 极易溶于水 (常温常压1∶700) 较低,易液化 　 [微点拨]　NH3易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,故液氨可用作制冷剂。 3.实验探究NH3的性质 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹,并挤压滴管的胶头,使水进入烧瓶;②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水,其水溶液(俗称氨水)呈碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,产生白烟 氨与氯化氢反应生成NH4Cl 写出上述实验涉及的方程式:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-、NH3+HCl===NH4Cl。 4.NH3的催化氧化 NH3在催化剂的作用下与O2加热可生成NO,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 (二)氨水 1.氨水简介 (1)氨水呈弱碱性,粒子成分有NH3·H2O,OH-、N、NH3、H+和H2O。 (2)氨水不稳定,受热分解:NH3·H2ONH3↑+H2O。 (3)求氨水浓度时,视溶质为NH3,如溶质质量分数为10%的氨水为100 g溶液中有10 g NH3。 (4)氨水密度小于1 g·mL-1,且浓度越大,密度越小。 2.氨水的主要性质 [题点多维训练] 题点(一)　氨的结构与性质及应用 1.(2025·广东普宁月考)下列关于氨气的叙述错误的是 (　　) A.氨气极易溶于水 B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.氨气具有还原性 D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 解析:选B　NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B错误。 2.氨是一种重要的工业原料。工业上还利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了NH3的还原性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析:选C　根据反应的化学方程式,NH3可以与产物HCl反应生成NH4Cl,若管道漏气,则遇氨就会产生白烟,故A正确;反应中N元素的化合价由-3价升高至0价,NH3表现还原性,故B正确;该反应的反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故C错误;反应中N元素的化合价由-3价升高至0价,则生成1 mol N2有6 mol电子转移,故D正确。 3.下列关于氨水的叙述正确的是 (　　) A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D.1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、N物质的量之和为1 mol 解析:选D　NH3·H2O是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶液呈碱性;氨水中共含有六种粒子,分别是H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH-和少量的H+,是一种混合物,液氨是纯净物;溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O,所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O。 题点(二)　NH3的性质实验探究 4.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水产生NH3,立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及对现象所作的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种弱碱 解析:选A　NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体,看到有白烟产生,A项正确;NH3为碱性气体,能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,B项错误;NH3与AlCl3在溶液中反应生成Al(OH)3,但Al(OH)3不溶于氨水,C项错误;NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-使溶液呈碱性,D项错误。 5.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是 (　　) A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替 解析:选D　空气通入浓氨水中后,氨气挥发出来,空气和氨气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂并加热的硬质玻璃管中,发生催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCl2,除去氨气和水蒸气,在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2,④中的水可以吸收排出的二氧化氮并生成HNO3,尾气中的NO与空气中的氧气反应生成NO2,在⑤中被吸收,防止污染,因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析,装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液,A正确。装置③中NO被氧化生成NO2,气体呈红棕色,B正确。装置④中发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,C正确。通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用N2代替,D错误。 新知探究(二)——铵盐 1.铵盐 (1)概念:由铵根离子(N)和酸根离子构成的化合物,如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。铵盐是农业上常用的化肥。 (2)物理性质:绝大多数铵盐都是白色或无色晶体,且易溶于水。 (3)化学性质 ①受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl); NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。 ②与碱反应生成NH3·H2O或NH3 与碱溶液在不加热条件下反应:N+OH-===NH3·H2O; 与碱溶液在加热条件下反应:N+OH-NH3↑+H2O。 如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(NH3的实验室制法)。 2.铵根离子(N)的检验 (1)实验探究 实验 操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验现象 三支试管中均有无色气体放出,湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验原理 离子方程式:N+OH-NH3↑+H2O 应用 检验N的存在和制取氨 (2)铵盐(N)的检验流程 [微点拨]　N检验时加强碱后一定要加热,否则NH3不易挥发,导致检验失败。 应用化学 　　农业上常使用铵态氮肥,如硫酸铵、硝酸铵等。铵态氮肥应放于阴凉处密封保存。使用时不要与碱性物质(如草木灰)混合使用,以免发生反应而使肥效失效。 1.铵态氮肥为什么应放于阴凉处密封保存? 提示:因为铵态氮肥受热易分解。 2.写出硝酸铵与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式。 提示:N+OH-===NH3·H2O。 [题点多维训练] 题点(一)　铵盐的性质 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铵盐属于离子化合物,绝大多数易溶于水。 (√) (2)所有铵盐受热易分解且生成NH3。 (×) (3)利用NH4Cl分解制取NH3。 (×) (4)某溶液中加入NaOH溶液加热,然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体。 (×) 2.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.氯化铵固体和熟石灰混合加热:N+OH-NH3↑+H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热N+OH-NH3·H2O C.氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+===N+H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析:选C　A项的反应属于固体间的加热反应,不能写成离子形式,错误;加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为N+OH-NH3↑+H2O,B项错误;符合反应原理及离子方程式书写要求,C项正确;一水合氨是弱碱,不能完全电离,向氯化铝溶液中滴加过量氨水应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,D项错误。 3.关于铵盐的叙述:①绝大多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解,分解产物均有NH3;④铵盐都只能跟碱反应,不能跟酸反应;⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 (　　) A.①②③④⑤　　　　　　　 B.③④⑤ C.①③⑤ D.①⑤ 解析:选D　绝大多数铵盐易溶于水,①正确;铵盐中氮元素不一定都是-3价,如NH4NO3中氮元素为-3、+5价,②错误;铵盐受热易分解,但产物不一定都有NH3,③错误;铵盐都能与碱反应,部分铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3等也能与酸反应,④错误;铵态氮肥与草木灰混合施用,会造成氮元素损失,⑤正确。 题点(二)　铵根离子的检验 4.只用一种试剂,将Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种物质的溶液区分开,这种试剂是(可给溶液适当加热) (　　) A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液 解析:选C　Ba2+可以区别C和Cl-,OH-可以区别N、Na+、Al3+,故C项符合题意。 5.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸和试剂用到的是 (　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①②④ B.①②③ C.②③ D.①③⑤ 解析:选B　固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有N,则发生N+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。 新知探究(三)——喷泉实验 导学设计 氨气极易溶于水。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示),来验证氨气的溶解性。 1.如何操作才能引发该喷泉实验?是先挤出滴管中的水还是先移开弹簧夹? 提示:先打开弹簧夹,然后挤出滴管中的水,氨气溶于水,烧瓶内的压强降低,外界大气压将水压入烧瓶内,形成喷泉。 2.若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,有NO气体产生,故用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的。 [系统融通知能] 1.喷泉实验原理 (1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应),从而使烧瓶内气压迅速降低,在大气压作用下,烧杯中的液体迅速向上流动,从而形成喷泉。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 (2)如图丙锥形瓶内发生化学反应,产生气体,从而使锥形瓶内压强迅速增大,促使锥形瓶内液体迅速向上流动,形成喷泉。 2.氨的喷泉实验成功的关键 (1)装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶要保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满气体。 (4)烧杯内装入足量的水,以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。 3.喷泉实验的有关计算 (1)实验完成后,溶液充满烧瓶,溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L,则有V(aq)=V L, nB=,cB=== mol·L-1。 (2)若溶质由部分气体转化而成,则依实际情况判断。如V L体积NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验,发生的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3,则有V(aq)=V L,nB=×,cB== mol·L-1。 [题点多维训练] 1.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法正确的是 (　　) A.两个实验均体现了NH3易溶于水 B.两个实验均体现了NH3易挥发 C.两个实验均体现了NH3是碱性气体 D.两个实验均体现了NH3是还原性气体 解析:选C　实验一体现了NH3易溶于水和氨气是碱性气体,实验二体现了氨气易挥发和氨气是碱性气体,两个实验均没有体现氨气的还原性。 2.(2025·攀枝花三中阶段检测)如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是 (　　) A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性气体 D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉 解析:选C　烧瓶中的溶液呈红色,说明气体溶于水呈酸性,则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体,A错误;烧瓶中的气体易溶于水或能与水反应,从而使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉,B错误;烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体溶于水一定显碱性,C正确;CO不溶于氢氧化钠溶液,若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,CO不能形成喷泉,D错误。 3.喷泉实验装置如图所示,使用下列各组物质能形成喷泉,但不是红色喷泉的是 (　　) 选项 气体 溶液 A SO2 NaOH溶液 B HCl 品红溶液 C CO2 饱和碳酸氢钠溶液 D NH3 滴加酚酞的水溶液 解析:选A　SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3产生压强差,形成无色喷泉,A项符合题意;HCl极易溶于品红溶液,品红溶液呈红色,且HCl不能使品红溶液变色,故能形成红色喷泉,B项不符合题意;CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,不能产生压强差,即不能形成喷泉,C项不符合题意;NH3极易溶于滴加酚酞的水溶液,产生压强差,且NH3的水溶液呈碱性,溶液变为红色,产生红色喷泉,D项不符合题意。 4.利用如图所示装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,而烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 　。  (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是 　 。  (3)若要通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,而烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 　。  答案:(1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)　(2)导管口处产生白烟　(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞(合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $