5.1 元素周期表元素周期律-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

零起点·化学 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 元素周期律 不同横行中最外层电子数相同的元素，按 知识梳理 电子层数递增的顺序由上而下排成纵列， ·、原子结构 就得到元素周期表，它反映了元素及其化 1.原子由原子核和电子构成，原子核 合物间的内在联系性和规律性。周期表排 由质子和中子构成（有一种氢核没有中 好后，又把核电荷数称作原子序数，它们满 子)。原子的质量主要集中在原子核上，质 足以下关系： 子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略 原子序数=核电荷数=质子数=核外电 电子的质量，则原子的质量数(A)=质子数 子数 (Z)+中子数(N),常表示为X(X表示原子 2.元素周期表有7个横行，18个纵列 符号)。 (如下图)，每一个横行叫做一个周期，每一 2.在含有多个电子的原子里，电子分 个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同 别在能量不同的区域运动。这些区域可简 组成第Ⅷ族) 化为不连续的壳层，叫做电子层。分别用 =1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、0、P、Q 来表示从内到外的电子层。在离核较近的 区域内运动的电子，能量较低；离核较远的 艳 区域内运动的电子，能量较高。电子一般 铜系 总是先从内层排起，当一层排满后再填充 下一层。 3.元素周期表第一个周期最短，只有 3.原子核外第n层最多能容纳的电子 两种元素，第二、三周期各有8种元素，前三 数为2n2,而且，无论原子有几个电子层，其 周期成为短周期；其他周期称为长周期。 最外层电子数不超过8个，次外层电子数不 每一周期中元素的电子层数相同，从左到 超过18个，倒数第三层电子数不超过32 右原子序数递增，周期的序数就是该周期 个。原子最外层有8个电子的结构是相对 元素所具有的电子层数。 稳定的结构。 4.元素周期表有主族和副族之分，主 二、元素周期表 族元素的族序数后标A,由短周期元素和长 1.把电子层数目相同的元素，按核电 周期元素共同构成；副族元素的族序数后 荷数递增的顺序从左到右排成横行，再把 标B(除了第Ⅷ族)，全部由长周期元素构 32 第五章物质结构元素周期律 成。稀有气体的原子最外层电子数为8（氦 定，与电子无关。这种做法有其必要性，例 除外)，元素的化学性质不活泼，很难与其 如，在高温等离子体（如恒星内部）或核反 他物质发生化学反应，把它们的化合价定 应堆中，电子被剥离，但原子核的特性（如 为0，叫做0族。 聚变)并未消失。 周期表中的位置 (2)同位素是指同种元素内中子数不 主族 IA~ⅡA族、ⅢA~IA族 同的原子，核素涵盖范围更广，是所有元素 副族 ⅢB~ⅡB族（含第Ⅷ族） 原子核的集合，既可是同种元素，也可跨元 0族 18族 素。所以仅有同位素，不足以描述所有原 子核的差异，如在核反应中，会涉及不同元 周期表中有些族的元素有特别的名 素原子核之间的切换，用核素能更好地统 称，如第IA族（氢除外）叫做碱金属元素， 一描述。 第IA族叫做卤族元素等。 (3)虽然H没有中子，但也认为是一 【注意】(1)副族元素都是金属元素，但 种核素，可把中子数看成0。 金属元素不一定是副族元素，如钙、铝和铅 (4)核素种类=原子种类>元素种类 等，都是金属元素，但不是副族元素。 四元素性质 (2)过渡元素都是副族元素，但副族元 原子结构决定元素性质，而元素的化 素不一定都是过渡元素，因为副族元素包 学性质往往由原子的最外层电子数决定。 含镧系(57~71号元素)和钢系(89~103号 由于在元素周期表中，同主族元素的最外 元素)，而镧系和铜系不是过渡元素。 层电子数相同，所以我们常把周期表中同 (3)过渡元素和过渡金属元素是同 主族的元素放在一起研究，便于揭示它们 概念。 的相似性和递变性。 (4)0族元素不是主族元素。 1.碱金属元素（钫为放射性元素，在中 三核素和同位素 学阶段不予讨论)》 1.核素是指具有确定质子数和中子数 (1)碱金属最外层电子数均为1，且随 的原子。 着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半 2.同位素是指具有相同质子数和不同 径增大，如下表所示： 中子数的核素之间的关系，如H、H(或D) 和H(或T)互为同位素。很多元素都有同 元素 元素核电 原子结构 原子半径 名称 符号 荷数 示意图 位素，如氧元素有0、70和80三种同位 素；碳元素有C、C和C三种同位素。同 0.152 位素在周期表中的位置相同。 【注意】(1)核素概念的提出，是为了独 立描述原子核的特性（如放射性、半衰期、 钠 0.186 聚变等)，这些特性由质子数和中子数决 33 零起点·化学 续表 强，对应单质还原性越强，就越容易与水 元素 元素 核电 原子结构 原子半径 (或酸)置换出氢（金属活动性顺序原理）， 名称 符号 荷数 示意图 对应氢氧化物的碱性也越强。 ()依据金属活动性顺序也可判断出 钾 19 19)288 0.227 元素金属性强弱。 2.卤族元素（砹和硒为放射性元素，在 中学阶段不予讨论) 铷 Rb 37 0.248 (1)卤族元素最外层电子数均为7，是 最典型的非金属元素。与碱金属元素一 样，随着核电荷数的增加，电子层数增多， 原子半径增大。 铯 Cs 55 +552818188 0.265 (2)卤单质的主要物理性质 熔点 沸点 卤单质 颜色 密度 (2)由Li到Cs,由于原子半径逐渐增 (℃) (℃) 大，原子核对最外层电子的引力逐渐减羽， 淡黄绿色 1.69g/L 气体 -219.6 -188.1 (15℃) 原子失去最外层电子的能力逐渐增强，使 黄绿色 得单质还原性依次增强，与氧气或水的反 3.124g/L -101 -34.6 气体 (10℃) 应愈来愈剧烈。 Br2 深红棕色3.119g/cm -7.2 58.78 单质 与氧气反应 与水反应 液体 (20℃) 2Li+2H,0△ 紫黑色 Li 4Li+0,△2i,0 113.5 184.4 2Li0H+H2↑ 固体 4.93g/cm3 △ 2Na+2H20 (3)卤单质的化学性质 Na 2Na+02 =Na202 2NaOH+H2↑ ①卤单质与氢气的反应 2K+2H20 卤素 方程式 K+0,△K0, 条件 2KOH+H2↑ F2 H2+F2 2HF 暗处便能剧烈反应 Rb 反应越来越剧烈， 遇水燃烧，甚至爆炸 Cl2 H2+CL 光照2HC 光照或点燃 Cs 产物越来越复杂 Br2 H2+Br2 2HBr 加热至一定温度 从Li到K(Rb、Cs太复杂，不予考虑)， 元素或单质的性质，渐变如下图。 H2+l2H 持续加热 ①单质还原性逐渐增强 从F到I,对应单质、氢化物、离子及最 ②单质与水（或酸）反应置换出氢越来越容易 ③最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性越来越强 高价氧化物的水化物的递变规律见下图。 【注意】()一般而言，元素的金属性越 34 第五章物质结构元素周期律 ①卤单质的氧化性逐渐减弱 容易，对应氢化物越稳定，最高价氧化物水 ②与氢气反应越来越难 化物的酸性也越强；相反，对应离子的还原 ③对应氢化物的稳定性越来越弱 性越来越弱。 ④对应氢化物水溶液的酸性越来越强 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即 (i)由于氟的氧化性特别强，不会失去 HClO.>HBrO,>HIOo 电子，所以氟元素没有正价，也没有最高价 氧化物的水化物。 ⑥对应离子的还原性越来越强 ②卤单质间的置换反应 【注意】()上述卤族元素的渐变规律 类似于金属与盐酸的置换反应，卤单 也适应于其他非金属元素。一般而言，非 质间也可发生置换反应。 金属元素的氧化性越强，其与氢气反应越 实验操作 实验现象 离子反应方程式 备注 氯水 0 振荡静置后，溶液由 无色变为橙黄色 CL2+2Br—2CI+Br2 KBr溶液 ,氯水 自发进行的氧化还原反应，遵循强氧 化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原 振荡静置后，溶液由 CL2+2I—2CI+L2 剂的原则。由氧化性：C2>Br2>L2,还 无色变为红棕色 国 原性：I>Br>C可知，表中三个反 KI溶液 应均遵循了上述原则 溴水 0 振荡静置后，溶液由 Br2+2I—2Br+L2 无色变为褐色 KI溶液 【注意】因为F2能与H0发生反应，所 周期表中，在同一横行，从左往右，原 以F,不能从其他卤化物的盐溶液中置换出 子半径减小，失电子能力减弱，元素非金属 卤素单质。 性增强；在同一纵列，从上往下，原子半径 五、元素周期律 增大，失电子能力增强，元素金属性增强。 1.概念 所以，在周期表中，越往左、越往下，元素的 元素周期律是指元素的性质随着原子 金属性越强；越往右，越往上，元素的非金 序数的递增而呈现周期性变化的规律。 属性越强。如此一来，周期表的右上方成 2.应用 为非金属元素聚集区域，左下方成为金属 (1)给金属元素和非金属元素分区 元素聚集区域，之间的界线为图中虚线。 35 零起点·化学 虚线上方为非金属元素，虚线下方为金属 巩固练习 元素。特别地，金属性最强的元素是位于 左下角的铯，非金属性最强的元素是位于 1.下列关于Ag的说法中，不正确的是 右上角的氟。 ( A. 质量数为108 HIA VA VIA VIA 第二周期 B B.原子序数为47 第三周期 Al 第四周期 Ge C.中子数为61 As 第五周期 D.在周期表中位于第五周期第Ⅷ族 第六周期 A 2.下列关于元素、原子、核素的描述， 【注意】金属元素与非金属元素之间有 不正确的是 ( 严格的界线，但元素的金属性与非金属性 A.元素由质子数决定 之间却没有严格的界线，这并不矛盾。如 B.原子由质子数和中子数决定 硅(Si)和锗(Ge),硅是非金属元素，锗是金 C.核素的种类等于原子的种类 属元素，但均能表现出金属性和非金属性。 D.核素是同位素的别称 实际上，位于分界线附近的元素，都具备这 3.下列关于电子层上的电子数描述， 种性质。 不正确的是 () (2)推导元素的化合价 A.第三层最多能容纳的电子数是 ①主族元素的最高正化合价等于它所 18个 处的族序数，因为族序数与最外层电子数 相同。 B.次外层最多能容纳的电子数是 ②非金属元素的最高正化合价，等于 18个 原子所能失去或偏移的最外层电子数；而 C.现有元素中，0层最多能容纳的电 它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳 子数为32个 定结构所需得到的电子数，所以，非金属元 D.电子排布是先从内层排起，排满一 素的最高正化合价和它的负化合价的绝对 层后再排下一层 值之和等于8。 4.下列关于同位素的说法，正确的是 (3)能为发现新元素并预测它们的结 构和性质提供线索。 A.同位素的化学性质相同 (4)由于周期表中位置靠近的元素性 B.同位素的物理性质相同 质相近，可以为发现物质的新用途寻找到 C.同位素的中子数相同 更多的方法。如在金属与非金属的分界处 D.同位素在周期表中位置不同 可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找 5.下列各微粒半径依次减小的是 制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金元 素等。 A.Ca2+、K+、Cl、S2 B.Cs、K+、Mg2+、A13+ 36 第五章物质结构元素周期律 C.F、F、Cl、Br C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的 D.Al、Mg、Na、K 顺序增强 6.下列叙述中，不正确的是 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序 A.元素性质的周期性变化是元素原子 减弱 核外电子排布周期性变化的必然结果 10.根据元素周期律，下列关于物质的 B.在元素周期表金属与非金属的分界 性质比较正确的是 处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合 A.酸性：HCI04>HP04>H2S04 金材料 B.简单气态氢化物稳定性：H,S>HF C.可以用焰色试验鉴别KCl固体和 >H20 NaCl固体 D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB C.氧化性：F2>Cl2>Br2>2 族10个纵列的元素都是金属元素 D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2 7.下列关于碱金属元素的原子结构和 11.X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左 性质的叙述中不正确的是 到右按原子序数递增（原子序数为5个连 A.碱金属元素原子的最外层都只有一 续的自然数)的顺序排列，如图所示。下列 个电子，在化学反应中容易失去电子 说法正确的是 B.碱金属元素形成的单质都是强还 原剂 C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生 A.W元素的最低化合价为-2时，E元 成M0,则M可能为Na 素的最高化合价一定为+7 D.碱金属元素形成的单质都能与水反 B.Y(OH)m为强碱时，X(OH)n也一 应生成碱 定为强碱 8.按CL2、Br2、L的顺序，相关的递变规 C.H,WO为强酸时，E的非金属性一 律正确的是 ( 定很强 A.密度依次减小B.颜色依次变浅 D.HnZ0m为强酸时，E的单质一定具 C.沸点依次升高D.熔点依次降低 有强氧化性 9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最 12.根据元素周期律，由下列事实进行 高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺 归纳推测，推测不合理的是 序为：HX04>H2Y04>H3Z04,则下列判断中 选项 事实 推测 正确的是 ( Mg与水反应缓慢，Ca Ba(ⅡA族)与 A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序 与水反应较快 水反应更快 增强 IVA族的元素 Si是半导体材料，同族 B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的 B 都是半导体 Ge也是半导体材料 顺序减弱 材料 零起点·化学 续表 (写化学方程式)。 选项 事实 推测 (3)碳酸锶是 色粉末，与盐酸 HBr的分解温 反应的离子方程式为 HC1在1500℃时分解， 0 度介于二者 HⅡ在230℃时分解 15.硒是动物和人体所必需的微量元 之间 素之一，也是一种重要的工业原料。河南 P与H2高温时反应，S Cl2与H2在光照 D 焦作的山药富含硒(S),有抗癌、抗衰老等 与H,加热时反应 或点燃时反应 重要功能。请回答下列问题。 13. 若把元素周期表原有的主副族及 (1)34Se在周期表中的位置为 族号取消，由左至右改为18纵列。如碱金 属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18 (2)氧、硫、硒位于同一主族，下列说法 纵列。按此规定，下列说法错误的是 正确的是 (填标号)。 ( A.还原性：S2>Se2 A.第2纵列元素的原子最外层有2个 B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 电子 C.稳定性：H2Se>H2S>H20 B.第14纵列元素形成的化合物种类 D.氧化性：02>Se 最多 (3)S02通入Se0,的水溶液中会生成不 C.第3纵列元素种类最多 溶于水的S,该反应的化学方程式为 D.第16、17纵列元素都是非金属元素 ;Se能与浓硫酸反应生成S02和 14.锶原子钟比铯原子喷泉钟准确得 Se02,则浓硫酸、S02和Se02三者中，氧化性 多，估计将可大大促进不同的电讯网络的 最弱的为 发展，将使全球各地的船只导航变得更为 (4)某混合物中硒主要以Se和CuSe 准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位 的形式存在，从该混合物中提取硒主要步 置，推断下列内容： 骤如下： (1)锶元素属于 (填“金属” .将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产 或“非金属”)元素，金属性比钙元素 生S02、Se0,的烟气。 (填“强”或“弱”)，锶原子的核内 ⅱ.用水吸收i中烟气，可得Se固体。 质子数为 原子核外有 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的 个电子层，其原子结构示意图为 S02,则生成一种盐，该盐的化学式 其原子半径 镁（填“大于”“小于” 为 或“等于”)；铯的原子核外共有 层 ②焙烧时，CuSe与浓H,S04反应的化 电子，最外层电子数为 学方程式为 (2)铯与水起剧烈反应，放出 理论上该反应每转移1mol电子，得到的 色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液 Se02的质量为 显 色，因为 38物的化学式是Fe04o (3)Y是Fe(OH)2,与空气接触易被氧化，反应的化 学方程式是4Fe(0H)2+02+2H204Fe(0H)3。 (4)因为Fe2+为中间价态，既可以被氧化成Fe3+,又 可以被还原成Fe,所以Fe2+既有还原性又有氧化性；Fe2+ 做氧化剂的离子方程式：Fe2++Mg一Fe+Mg2(Al、Zn 等)。 (5)FeCl2溶液在空气中易变质为FeCl3溶液，Fe3+遇 到KSCN溶液，溶液变为红色，故选B;要除去FeCl2溶液 中混有的少量Cl?,宜采用的方法是加入过量的铁粉， 充分反应后过滤。 (6)①根据化合价代数和为零知，图中，a为+6；②该 反应中氧化剂是Cl0°，还原剂是Fe3+,则氧化剂与还原剂 的物质的量之比是3：2。 第二节金属材料 1.A[解析]合金的机械强度通常比各成分金属 大，A错误：合金中可能包含非金属元素，如Si元素常存 在于铝合金中，B正确：用量最大、用途最广的合金是钢， 属于铁合金，C正确；生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含 碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量高于钢，D正确。 2D[解析]铝在空气中稳定存在的原因是在常温 下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，故答案 为D。 3.C[解析]A1203虽然难溶于水，不与水反应，但 Al203和A1(OH)3中A1元素的化合价相同，A1203是 A1(OH)3对应的氧化物，故A错误；AL2O3属于两性氧化 物，故B错误、C正确；AL20?属于两性氧化物，与强酸、强 碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误。 4.B[解析]二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和水，但不能与盐酸反应，故A错 误：氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和 水，能与氢氧化钠溶液反应生成Na[A1(OH)4]和水，故 B正确：氧化镁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁 和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误：氧化铁是 碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢 氧化钠溶液反应，故D错误。 5.B[解析]反应中电荷不守恒，应该为Cu+2Fe3+ 一Cu2++2Fe2+,A错误；稀NaOH溶液吸收Cl2生成 氣化钠和次氣酸钠：CL2+20H一Cl0+CI+H20, B正确；Na202在反应中不能拆，反应为固体和气体的反 应，2Na202+2C02一2Na2C03+02,C错误；反应中原 子不守恒，应该为2Al+20H+6H,0=2 [Al(OH)4]°+3H2↑，D错误。 6.D[解析]向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化 铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为A13++3NH3· H20一A1(0H)3↓+3NH,故A错误；向Fe2(S04)3 溶液中加入过量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+,离子方程式 为2Fe3++Fe一3Fe2+,B错误；过氧化钠投入水中生 成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na202+2H20 一02↑+40H+4Na,故C错误；盐酸与碳酸钙反 应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaC03+ 2H一Ca2++C02↑+H20,D正确。 7.A[解析]等质量的铝粉，分别与足量等体积的氢 氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的 物质的量相等；由2Al+2NaOH+6H,0一2Na[Al (0H)4]+3H2↑、2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑可 知，当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积 相等，n(NaOH):n(H2S04)=2:3,由于氢氧化钠溶液和 稀硫酸体积相同，故c(H2S0,):c(Na0H)=3:2。 8.(1)0.4 (2)0.8mol/L;13.44L 【详解】(1)10.8g铝恰好完全反应，物质的量是n= m -10.8g=0.4m0l; M=27g/mol (2)A1与氢氧化钠溶液反应方程式为2A1+2NaOH+ 6H20=2Na[A1(0H)4]+3H2↑，可得 2Al 2NaOH 6H20=2Na[Al(OH)]+3H2 2mol 2mol 3×22.4L 0.4mol n(NaOH) V(H2) n(Na0H)=n(Al)=0.4mol,氧氧化钠溶液的物质的 多凉定c=行：0肥：08aL:指凉饮说下反应 生成氢气的体积13.44L。 第五章物质结构元素周期律 第一节元素周期表元素周期律 1.D[解析]在Ag中，47表示质子数，也是原子 序数，108表示质量数，中子数为61，A、B、C均正确；元素 周期表有18列，第四周期最后一个元素氩(Kr)的原子序 数为36，第五周期最后一个元素氙(X)的原子序数为 54,所以Ag位于第四周期，第11列(47-36所得)，为第 B族，不是第Ⅷ族，故D错误。 2D[解析]核素的种类和原子的种类都由质子数 和中子数决定，只是核素不包含电子结构而已，所以二者 种类相同，C正确；同位素是指同一元素不同中子原子的 互称，核素包含所有元素的原子，所以核素不是同位素的 别称，D错误。 3.D[解析]原子核外第n层最多能容纳的电子数 为2n2,A正确；次外层电子数不超过18个，B正确；0层 是第五层，原本最多能容纳的电子数不超过50个，但现 有元素中，核外电子层最多只有7层，0层只能处在倒数 第一、二或三层内，最外层不超过8个，次外层不超过18 个，倒数第三层不超过32个，故C正确；电子排满一层后 再排下一层，只是一般情况，即使在主族元素中，也有例 外，如钾和钙，都是第三层未排满后就开始排第四层，故 D错误。 4.A[解析]元素的化学性质由元素的电子结构决 定（尤其是最外层电子数），同位素的电子结构相同，所 以化学性质相同，A正确；中子数影响原子核的质量，进 一步影响物质的密度、熔点、沸点，甚至影响物质的反射 性、半衰期等，B错误；同位素质子数相同，中子数不同，C 错误：同位素在周期表中的位置相同，这是同位素名称的 来历，D错误。 5.B[解析]电子层结构相同，核电荷数越大离子半 径越小，故离子半径S2>Cl>K+>Ca2+,选项A错误； 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越 多离子半径越大，故离子半径Cs>K>Mg2+>A3+,选项 B正确；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的 阴离子半径，故离子半径F<F<CI<Br,选项C错误；同 周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径 增大，故微粒半径K>Na>Mg>Al,选项D错误。 6.B[解析]元素核外价层电子决定元素的性质，原 子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的 性质呈周期性变化，A正确；在过渡元素中可以寻找制造 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的 分界处可以寻找半导体材料，B错误；K的焰色为紫色， Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl,C 正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素， 过渡元素都是金属元素，D正确。 7.C[解析]碱金属元素位于第一列，原子的最外层 都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，A正确； 碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性， B正确：钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠，C 错误：碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还 原性，都能与水反应生成碱，D正确。 8.C[解析]CL2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液 体，L2是紫黑色固体，则按CL2、Br2、L2的顺序，密度依次 增大，颜色依次加深，沸点、熔点均依次升高，C选项正 确，故选C。 9D[解析]A.同周期元素从左到右，非金属性逐 渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强， 酸性由弱到强的顺序是H,Z04<H2YO4<HXO4,则非金属 性：Z<Y<X,原子序数Z<Y<X,A项错误：B.同周期元素 原子序数Z<Y<X,同周期元素从左到右，单质的氧化性Z <Y<X,则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，B项错 误；C.同周期元素原子序数Z<Y<X,非金属性逐渐越强， 对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、 Y、Z的顺序减弱，C项错误；D.同周期元素原子序数Z<Y <X,同周期元素从左到右，单质的氧化性Z<Y<X,则单质 的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，D项正确。 10.C[解析]A.同周期从左到右，元素的非金属性 增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸 性越强，所以酸性：HCI04>H2S04>HP04,故A错误；B. 同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性F>0, 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性0 >S,非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定 性HF>H2O>H2S,故B错误；C.同主族从上到下，元素的 非金属性减弱，其单质的氧化性也减弱，所以氧化性F2> Cl2>Br2>L2,故C正确；D.金属性K>Na>Mg,金属性越强， 其氢氧化物的碱性越强，所以碱性KOH>NaOH>Mg (0H)2。 11.B[解析]A.若W为O时，E为F,F无正化合 价，A错误；B.X位于Y的左侧，金属性：X>Y,Y (OH)m为强碱时，则X(OH)m也一定为强碱，碱性X (OH)n>Y(OH)m,B正确；C.HnW0m为强酸时，若W 为Cl,则E为Ar,Ar为稀有气体元素，化学性质稳定，C 错误；D.HnZ0m为强酸时，若Z为S,则E为Ar,D错误。 12.B[解析]A.Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐 渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出 Ba与水反应更快，故A不符合题意；B.半导体材料在元 素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素 形成的单质C不能作半导体材料，故B符合题意；C.Cl、 Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br >I,HCl在1500℃时分解，HⅢ在230℃时分解，HBr的分 解温度介于二者之间，故C不符合题意；D.非金属性：Cl> S>P,P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2 与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。 13.D[解析]A.第2列为碱土金属族，其最外层有 2个电子，A正确；B.第14列为碳族元素，可以形成多种 有机物，所以形成化合物的种类最多，B正确；C.第3列 为ⅢB族，有镧系和铜系元素，元素种类最多，C正确；D. 第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属 元素，例如84号元素钋为金属元素，故D错误。 14.(1)金属强38 5 81882 大于 61(2)无蓝2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑(3) 白SrC03+2Ht=Sr2++C02↑+H20 [解析](1)锶元素位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，位于钙元素下方，根据元素周期律金属性逐渐增强， 所以银属于金属元素，金属性比钙元素强，锶原子的核内 质子数为38，原子核外有5个电子层，其原子结构示意图 其原子半径大于镁；绝与银在同一周 期，且位于勰左侧，所以绝的原子核外共有5层电子，最 外层电子数为1。 (2)根据反应2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑知铯绝与水 剧烈反应，放出无色氢气，同时生成CsOH强碱，滴有紫 色石蕊试液的溶液显蓝色。 (3)根据元素周期律知识推测。碳酸钙是白色固 体，推测碳酸勰也是白色粉末，与盐酸反应的离子方程式 为SrC03+2H—S2+C02↑+H20。 15.(1)第四周期第VIA族 (2)BD (3)2S02+Se02+2H20=2H2S04+Se↓S02 (4Na,Se0,CSe+4H,S0,(浓)CS0,+3S0,↑ +Se02+4H2018.5 【详解】(1)4Se是第34号元素，位于周期表中第四 周期第MA族。 (2)A由于同族元素非金属性从上到下依次减弱， 所以非金属性：O>S>S,非金属性越强，其阴离子还原性 越弱，因此还原性：S2-<Se2,故A错误； B.同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、 吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C.由于原子半径：0<S<Se,因此键长：0一H<S-H< Se一H,键长越短，键能越大，键能：0一H>SH>Se一H, 因此稳定性：H2Se<H2S<H20,故C错误； D.由于非金属性：O>S>S,非金属性越强，其单质氧 化性越强，因此氧化性：02>Se,故D正确。 (3)S02通入S02的水溶液中发生氧化还原反应， 生成硫酸和不溶于水的S,该反应的化学方程式为： 2S02+Se02+2H20一2H2S04+Se↓；Se能与浓硫酸 反应生成S02和Se02,反应方程式为Se+2H2S04一 2S02↑+S02+2H,0,根据氧化剂的氧化性比氧化产 物强的规律，可知氧化性：浓硫酸>Se02,当S02通入 Se02的水溶液中Se02做氧化剂，S02做还原剂，因此氧 化性：S02>S02,即浓硫酸、S02和Se02三者中，氧化性 最弱的为S02。 (4)①S和Se同族，元素性质具有相似性，Se02与 NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量 NaOH溶液吸收烟气中的SeO2,二者反应生成一种盐的 化学式为Na2SeO3;焙烧时，CuSe与浓H2S04反应生成 S0,Se0,化学方程式为CuSe+4H,S0,(浓)培提CuS0, +3S02↑+Se02+4H20;理论上该反应每转移1mol电子， 生成石ose0,质量为石ml×1lg/ml=185g。 1 第二节化学键 1.C[解析]氮气中N和N原子共用3对电子对， 每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为NN:,① 错误；共价化合物的电子式不需要打中括号，电子式应为 H:C,②错误；离子化合物的电子式需要打中括号，电子 式应为Na*[:C:],③错误；NH3中N和H共用一对电 子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为：N:H,④ 正确：NH,Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成， H 电子式为[H:N:H]+[:Cl:]-,⑤错误。 H 2B[解析]A.金刚石是由碳元素组成的单质，不是 化合物，故A错误；B.Cu0是由铜离子和氧离子通过离子 键结合的离子化合物，故B正确；C.HCl是由H和Cl通 过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故C错误； D.乙醇是由C、H、O通过共价键结合而成的分子，属于共 价化合物，故D错误。 3.A[解析]A.H2S、NH3、S03中都存在极性键，A 符合题意；B.Na202中存在离子键和非极性键，无极性 键，B不合题意；C.N2中只有非极性键，C不符合题意；D. Ca0中只存在离子键，无共价键，D不符合题意。 4B[解析]离子化合物中一定含离子键，还可能含 有共价键（如NaOH),A、C两项均错误；共价化合物中一 定不含有离子键，只存在共价键，B项正确，D项错误。 5D[解析]A.化学反应中反应物要断键，生成新物 质要成键，故A正确；B.H2、Cl2、HCl的分子中都是共价 键，发生反应时，H2、CL2中的共价键断裂，HCl内共价键 形成，故B正确；C.H2、CL2分子中是非极性共价键，HCI 中是极性共价键，发生反应时，H2、CL2中的非极性共价键 断裂，HCl内极性共价键形成，故C正确；D.HCl中是共 价键，没有离子键，溶于水时断裂共价键，故D错误。 6.B[解析]Y2与Z核外电子层的结构相同，因此 Y是第MA,Z是第TA。又因为短周期元素X、Y、Z所在 的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期 和第三周期，则Y是0，Z是Na。由于它们的原子序数之