3.2 氯及其化合物-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

零起点·化学 第二节氯 知识梳理 1.氯的原子结构：氯在自然界以化合 态存在，位于第三周期ⅧA族，最外层有7 个电子，容易得到一个电子形成CI。 2.氯气的物理性质：氯气是黄绿色、有 刺激性气味的有毒气体。密度比空气大， 可溶于水，25℃时，1体积的水可溶解约2 体积的氯气。 3.氯气的化学性质 氯气是很活泼的非金属单质，具有强 氧化性。 (1)与金属单质反应：2Na+C,△ 2NaCl;Cu+C,△CuC2;2Fe+3C,△ 2FeCl3o (2)与非金属单质反应：H2+Cl2 点燃2HC。 纯净的氯气在氢气中燃烧，发出苍白 色火焰，生成的HC易与空气中的水蒸气 结合，呈现雾状。 (3)与水反应：CL2+H20=HCl+ HCI0(次氯酸)。生成的次氯酸有如下 性质： ①弱酸性：酸性比H,CO3弱。 ②不稳定性：2HC10光照2HC1+0,↑。 ③强氧化性：有漂白、杀菌等作用。 氯水见光易分解，应置于棕色瓶中 保存。 (4)与碱反应 DCl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O 22 及其化合物 (可用于实验室除去多余的氯气)； ②2CL2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+ CaCL2+2H20[用于制漂粉精，有效成分为 Ca(Cl0)2]; 氯气与碱反应制得的次氯酸盐，常作 为漂白粉的有效成分，以克服HCIO稳定性 差等不足，原理如下： Ca(CIO)2+CO,+H,O=CaCO3+ 2HCI0。 4.氯气的实验室制法： Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+CL2↑+ 2H20 (1)实验室制取气体装置一般由发生 装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装 置组成。 台浓盐酸 饱 浓 NaOH 盐旺 溶液 除HCI气体除H,O(g) 吸收多余氯气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 (2)净化方法：用饱和食盐水除去 HC1,再用浓硫酸（五氧化二磷、氯化钙）除 去水蒸气。 (3)收集方法：向上排空气（或排饱和 食盐水)法。 (4)尾气吸收：用Na0H溶液吸收，不 用Ca(OH)2溶液吸收。 (5)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸 靠近盛CL,的试剂瓶瓶口，观察到试纸立即 变蓝，则证明已集满：或将湿润的蓝色石蕊 试纸靠近盛CL,的试剂瓶瓶口，观察到试纸 先变红后褪色，则证明已集满。 5.氯离子的检验 可以用AgNO,溶液和稀硝酸检验CI。 在检验时，一般先在被检测的溶液中 滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除C0?等 的干扰，然后滴入AgNO,溶液，如产生白色 沉淀，则可判断该溶液中含有C。 巩固练习 1. 下列关于氯气性质的描述不正确的是 A.有毒 B.黄绿色 C.无味 D.密度比空气大 2.下列氯化物不能由金属和氯气直接 化合制得的是 ( A.CuCl2 B.FeCl, C.NaCl D.FeCla 3.氯气及其化合物在生产和生活中有 重要应用，下列关于氯及其化合物的说法 正确的是 A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火 焰，在瓶口出现白雾 B.NaCl0是“84消毒液”的有效成分， 其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成 的氯气具有漂白性 C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存 放在钢瓶中 D.氯水能使湿润的石蕊试纸先变蓝后 褪色 4.(2024湖北卷)1810年，化学家戴维 首次确认“氯气”是一种新元素组成的单 质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 中，难以达到预期目的的是 第三章海水中的重要元素—钠和氯 A 盐酸 无水CaCl 饱和 MnO. 控食盐水 制备CL2 净化、干燥CL2 C D 收集CL2 验证Cl的氧化性 5.如图装置用来检验氯气的部分性 质，下列说法不正确的是 ( C1,9 干燥 浓硫酸 湿润 有鱼 氢氧化 A B D A.装置A的作用是除去氯气中的水 蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置B、C中的布条都褪色 D.装置D中发生的反应为CL2+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O 6.漂白粉是生产生活中常用的消毒 剂。下列有关漂白粉的说法错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是次 氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用 时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 23 零起点·化学 ④漂白粉能与少量C0,、H,0反应生成 Ca(HC03)2和HCl0 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.下列有关NaClo和NaCl混合溶液 的叙述正确的是 () A.该溶液中，H、NH4、Ag*可以大量 共存 B.向该溶液中通入C0,不发生化学 反应 C.该溶液可作游泳池及环境的消毒 剂，有效成分是NaCl D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中 可以得到该溶液 8.氯气是一种重要的化工原料。通常 情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大 的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化 为液态（即液氯），可储存于钢瓶中。某化 工厂的液氯泄漏，消防人员喷洒石灰水处 理。下列说法正确的是 () A.液氯的主要成分为氯水 B.发生的主要反应为2CL2+ 2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO),+2H,O C.将人群朝顺风向疏散 D.用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 9.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系 如图所示。下列说法正确的是 () Y2 点燃 →XY(常温常压下呈液态) X2- 点燃 一XZ产生苍白色火焰 A.X2为CL2 B.X2Y为Na,0 C.X2、Y2、Z2分别为H2、02、Cl2 24 D.Z,与NaOH溶液反应的化学方程式 Cl,+NaOH =NaC1O+NaCl+H,O 10.在某未知溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分 溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未 知溶液中含有 A.Cl、S02 B.Cl、NO3 C.C1、C03 D.Cl、OH 11.下列有关离子鉴别或鉴定的描述， 错误的是 () A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+ 和Na B.可用硝酸钡溶液鉴别CI和CO C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别C1 和C0 D.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白 色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未 知溶液中含有CI 12.(1)如图所示，将氯气依次通过盛 有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色 布条的广口瓶，可观察到的现象是 干燥的氯气 氯气尾气 短 干燥有色布条 湿润有色布条 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室 通常用 溶液吸收多余的氯气，原 理是 (用化学方程 式表示)。长期露置于空气中的漂白粉，加 稀盐酸后产生的气体是 (用字母 代号填)。 A.02 B.CL C.C02 D.HCIO 13.钠、氯及其化合物有如图转化关 系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气 的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消 毒。请按要求填空： FeCl, Na,O 水 Fe Na NaOH NaCI CL →HCIO 水 淡黄色物质 M (1)淡黄色物质M是 ,物质N 是 (填化学式)。 第三章海水中的重要元素—钠和氯 (2)写出M与水反应的离子方程式 (3)请描述一小块金属钠投入FeCl,溶 液中的现象： (4)CL2与H,0反应的化学方程式为 (5)除去下列括号中少量杂质，写出相 关化学方程式或离子方程式： ①Na,C03固体(NaHC03)化学方程式： ②NaHCO3溶液(NaCO3)离子方程式： 25103mol,Na2S03作还原剂，S元素化合价从+4升高到 +6,设C化合价从+6降低到x,根据得失电子守恒得，1. 2×103×2=0.4×103×(6-x)×2,解得x=+3,即Cr在被还 原的产物中的化合价是+3，选B。 第三章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 1.A[解析]焰色反应中，Na为黄色，K元素为紫 色，Ca为砖红色，Cu为绿色 2.C[解析]加入过量的HCl溶液，碳酸氢钠和碳酸 钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHC0,+HCI =NaCl+C02↑+H20,Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+ H20,故A错误；加入过量的NaCl溶液，不发生反应且引 入新杂质(NaCl),故B错误；通入过量的CO2气体，NaH- C03不反应，Na2C03发生反应，即C02+H20+Na2C03 =2 NaHCO3,反应生成碳酸氢钠，达到除杂目的，故C 正确；将溶液加热，Na,CO3不能通过加热除去，不能达到 除杂目的，且NaHCO3有可能分解，故D错误。 3B[解析]能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性 氧化物，还必须考虑生成物是否仅为盐和H20:Na20+ 2HCI =2NaCl+H2 0 2Na,02 +4HCI =4NaCl+2H20+ 02↑，A项错误；Na,0在一定条件下可以转化为Na202: 2Na,0+0,△2Na,02,B项正确；Na,0+H,0—2Na0H 是化合反应（非氧化还原反应），2Na202+2H20一 4Na0H+02↑是氧化还原反应，其中Na202既是氧化剂又 是还原剂，C项错误；Na202常作供氧剂，D项错误。 4.B[解析]Na容易被氧气氧化生成Na20,Na20 与空气中的水反应生成Na0H,NaOH与空气中的CO2反 应生成Na2C0,Na202与空气中的水反应生成Na0H, Na0H与C02反应生成Na2C03,A正确；Na202由Na、 0构成，阴阳离子数目之比为1：2，故B错误；Na202 与C02反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na202+2C02一2Na2C03+02,故C正确；Na202与水 反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na202 +2H20=4Na0H+02↑，Na202中氧元素化合价既升高 又降低，Na202既作氧化剂又作还原剂，故D正确。 5.C[解析]Na202中氧的化合价既升高又降低， 因此Na,02既表现出氧化性又表现出还原性，A项错误； Na2O2中氧的化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化 性又表现出还原性，B项错误；Na202中氧的化合价降 低，所以只表现出氧化性，C项正确；Na,02中氧的化合 价只升高，只表现出还原性，D项错误。 6.B[解析]将C02和02的混合气体7.6g通入 Na202,发生反应2Na202+2C02—2Na2C03+02,消耗 88g二氧化碳，气体减少的质量为88g-32g=56g,则参 与反应的二氧化碳的质量为(7.6g4.8g)×56g 88g=4.4g, 原混合气体中02的质量是7.6g-4.4g=3.2g0 7.A[解析]向足量的固体Na202中通入11.6g C02和H20,固体只增加3.6g,令混合物中C02和水蒸 气的质量分别为m(C02)、m(H20),则 2Na202+2C02=2Na2C03+02 质量增加 2×44g 56g 7 m(C02) 1im(C02) 2Na,02+2H20一4Na0H+0,质量增加 2×18g 4g m(H20) 1 m(H,0) 所以m(C02)+m(H20)=11.6g 7m(c0,)+ga(,o)=36g 解得m(C02)=4.4g,m(H20)=7.2g,故原混合物中 C02和H20的质量比为4.4g:7.2g=11:18 8.(1)防止Na,02受潮 (2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液（或水） (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE [解析](1)因实验目的是探究Na202与C02的反 应是否需要水的存在，故反应时可先让Na202与千燥的 C02反应，然后再与潮湿的C02反应。所以实验前要注 意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止 Na202受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了千燥 C02,故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使 CO,潮湿且不和CO,作用，故可选用饱和NaHCO,溶液 或水。(3)干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火 星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，说明 没有氧气生成，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，即干燥的二氧 化碳与过氧化钠不反应；在试管I内装入试剂Y,其他操 作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白 色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧 化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，因此实验结 论为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。 (4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的C02气体中会 混有HCl、HNO3等千扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的 制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和 小苏打制取C020 第二节氯及其化合物 1.C[解析]氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有 刺激性气味，其密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶 剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食 盐水，故ABD正确，C错误。 2B[解析]A项，铜与氣气反应生成氣化铜；D 项，铁与氯气反应生成氯化铁；C项，钠与氯气反应生成 氯化钠，故B项符合题意。 3.A[解析]氢气在氯气中燃烧，其反应为H2+Cl2 点燃2HCl,产生苍白色火焰，生成的HC易溶于水，在瓶 口出现白雾，故A正确；NaCI0是“84消毒液”的有效成 分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO在溶液中 产生了HCI0,具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，故B 错误；氯气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用 钢瓶储存液氯，故C错误；氯气溶于水形成的氯水中含有 大量氢离子、HClO,HCIO具有漂白性，氢离子能使湿润 的石蕊试纸变红，因HCO的漂白性而褪色，其现象为湿 润的石蕊试纸先变红后褪色，故D错误。 4.A[解析]利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需 要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐 酸，不能达到预期目的，故A符合题意；实验室制得的氯 气中有HCI杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过 无水氯化钙千燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，故B 不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收 集，可以达到预期目的，故C不符合题意；H2可以在氯气 中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证 了氯气的氧化性，故D不符合题意。 5.C[解析]氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的 检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有 毒，所以该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置B 中千燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪 色，故C不正确；装置D中发生的反应为Cl2被NaOH溶 液吸收，生成NaCl、NaC1O、H20,故D正确。 6.C[解析]漂白粉的性质相对于HC10来说比 较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(Cl0)2+ C0,+H,0一CaC0,+2HC10,2HC10老照2HCl+0,↑，使 漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量C02反应：Ca(Cl0)2 +C02+H20=CaC03↓+2HCl0,与过量C02反应时才 生成Ca(HC03)2,故④错误。 7D[解析]H、C、C0会发生氧化还原反应，Cl、 Ag结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3> HCI0,C02、H20与NaCl0溶液发生强酸制取弱酸的反应 生成HCIO,B错误；NaCIO具有强氧化性，可作游泳池及 环境的消毒剂，有效成分是NaCIO,C错误；将Cl2通入 NaOH溶液中得到NaClO、NaCl的混合溶液，D正确。 8B[解析]液氯的主要成分为Cl2,A错误：液氯泄 漏，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2+2Ca(0H)2= CaCL2+Ca(Cl0)2+2H20,B正确；氯气有毒，氯气泄漏，应 将人群朝逆风向疏散，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性， 氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，D错误。 9.C[解析]X2是H2,A错误；X2Y为H20,B错误； X2、Y2Z2分别为H2、02、Cl2,C正确；Cl2与NaOH溶液 反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCI0+NaCl+H,0,D 错误。 10.C[解析]能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体应是C02,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原 溶液中除含有C0子外，还有C。 11.D[解析]K*和Na的焰色不同，A正确；Ba2+与 CO}生成BaC03白色沉淀，Ba2+与Cl不反应，B正确； CI和C03都能与Ag反应，生成白色沉淀，但Ag2C03溶 于稀硝酸，C正确：加入了稀盐酸，千扰C的判断，D 错误。 12.(1)湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2)氢氧化钠(Na0H)(2)CL2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H,O C [解析]干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成 次氯酸具有强氧化性能漂白，氯气有毒能污染空气，一殷 用氢氧化钠溶液进行尾气处理。(1)干燥的氯气没有漂 白性，氯气与水反应生成次氯酸能漂白，所以现象是湿润 的有色布条褪色而千燥有色布条不褪色。(2)氯气能与 碱反应，故实验室通常用氢氧化钠溶液进行尾气处理，原 理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20;漂白粉长期 露置于空气中，Ca(Cl0)2与空气中二氧化碳和水反应生 成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解成HCl和O2,所以加稀 盐酸后碳酸钙与盐酸反应，产生的气体是C02。 13.(1)Na202NaCl0 （2)2Na202+2H20-4Na*+40H+02↑ (3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶 嘶的响声，生成红褐色沉淀 (4)Cl2+H20=HCI+HCIO (5)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ C0片+C0,+H20=2HC0 [解析](1)由转化关系和淡黄色物质M可在潜水艇 中作为氧气的来源，可知M是Na202,N可由氯气和 NaOH制得，常用来杀菌消毒，可知N是NaClO。 (2)M是Na202,Na202与水反应的离子方程式为 2Na202+2H20=4Na+40H+02↑。 (3)一小块金属钠投入FCL3溶液中，钠先和水反 应，生成的NaOH再与FeCl,溶液反应，现象是钠浮在水 面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐 色沉淀。 (4)Cl2与H20反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方 程式为CL2+H20=HCl+HC1O。 (5)①除去Na,CO,固体中的NaHCO,可以用加热 至固体质量不再变化为止，化学方程式为2NaHC0,△ Na2C03+H20+C02↑。②除去NaHC03溶液中Na2C03, 可以向混合液中通入足量的C02气体，离子方程式为 C03+C02+H20=2HC030 第四章铁金属元素 第一节铁及其化合物 1.B[解析]红热的铁与水蒸气反应生成Fe04和 氢气，B错误。 2.A[解析]CL2具有强氧化性，铁与CL2反应生成 FeCl3,B、C均能生成FeCl2,D中发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+,也能生成FeCL20 3.D[解析]FeO溶于稀盐酸产生Fe2+,滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，然后加入适量氯水，F2+转化成 Fe3+,溶液变红。 4.B[解析]溶液褪色是因为Fe2+具有还原性， KMn0a具有氧化性，KMnO4被Fe2+还原生成无色 的Mn2+。 5.D[解析]A项发生反应：2FeCl2+Cl2一2FeCl3, 正确；B项发生反应：Fe+2FeCl3一3FeCl2,正确；C项 发生反应：Fe+H,S04一FeS04+H2↑，而Cu不与稀硫 酸反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解， 最终生成Fe203,错误。 6.B[解析]向滤液中加入HCl有白色沉淀生成， 则证明溶液中含Ag,则析出的金属为Ag,因为氧化性强 弱：Fe3+>Ag>Cu2+,当加入铁粉，Fe先与Fe(N03)3反 应：Fe+2Fe(N03)3=3Fe(N03)2,当Fe(N03)3反应完 全后，Fe再与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(N03)2+ 2Ag,AgNO,未完全参加反应，Cu(NO)2没有参加反应。 7.C[解析]由反应2Fe3++Fe一3Fe2+可知铁粉 过量，0.2 mol Fe3+与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2+,故反应 后Fe2共有04mml,c(Fe2)=0,4mo =0.8mol·L。 0.5L 8.D[解析]MgCL2溶液中滴加NaOH溶液至过量， 两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧 化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因 此，沉淀不消失，A错误；FeCL3溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变红色，实验室通常用这种方法检验F3+的存在； FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误：向次 氯酸钙溶液（漂白粉）中通入少量的二氧化碳会生成碳 酸钙和次氯酸，则溶液出现白色沉淀，C错误；二价铁可 以被酸性高锰酸钾氧化，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加 硫酸亚铁溶液至过量，溶液紫红色褪去，D正确。 9B[解析]装置A中酒精灯加热水，不断产生水 蒸气，A正确；装置B中铁与水蒸气反应生成FeO4和 H,化学方程式为3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H,B错 误；装置C中盛有干燥剂，用于吸收未反应的水蒸气，可 以是碱石灰、无水氯化钙等，C正确：装置D用于收集 H2,点燃前要先检验H2的纯度，D正确。 10.C[解析]铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的 FeO4固体，A错误；氢气的密度小于空气的密度，故虚线 框C中应选择装置乙，B错误；实验时将螺旋状铜丝加热 变黑后再趁热迅速伸入试管中，H2将Cu0还原为Cu,观 察到铜丝由黑变红，C正确；实验后，将装置B中的固体 溶于足量稀硫酸，由于可能发生反应Fe+2Fe+— 3Fe2+,故所得溶液中不一定含有Fe3+,D错误。 11.C[解析]先打开分液漏斗的活塞，利用装置A 中产生的HC1排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯加 热铁粉，A错误；装置A中产生HCl气体是利用了浓盐酸 的挥发性，装置C中Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,体 现HCl的酸性和氧化性，B错误，C正确；HCl极易溶于 水，用D装置进行尾气处理易发生倒吸，H2不能用NaOH 溶液吸收，D错误。 12.B[解析]分液漏斗带有活塞，可通过控制滴加 稀硫酸的速率来控制反应的快慢，A正确；稀硫酸难挥 发，Z与稀硫酸反应生成H2中混有水蒸气，装置①中盛 有浓硫酸，用于干燥氢气，B错误：装置②中盛有无水硫 酸铜，用于检验Y中反应生成的H20(g),装置③中盛有 无水氯化钙，防止④中水蒸气进入装置②，影响H20(g) 的检验，故③不能省略，C正确，D正确。 13.B[解析]铝热反应为放热反应，且反应引发后 剧烈反应，热量变化很明显，因此选B。 14.(1)Fe203 (2)Fe304 (3)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 (4)Fe2+为中间价态，既可以被氧化成Fe3+,又可以 被还原成FeFe2*+Mg—Fe+Mg2*(Al、Zn等) (5)B加入过量的铁粉，充分反应后过滤 (6)+63:2 [解析](1)X是+3价铁元素的氧化物，化学式 是Fe203o (2)铁的某种氧化物中，铁、氧元素质量比为21：8， 则铁，氧元素物质的量之比为2头：8=3：4，则该氧化 56°16