2.4 氧化还原反应-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

[解析](1)①千冰、②NaHC03晶体、③氨水、④纯醋 酸、⑤FeCL,溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl,其中①千 冰为C02的固态形式，属于化合物，分子不导电，C02溶 于水，能电离出自由移动的氢离子、碳酸氢根离子和碳酸 根离子，能导电，但导电离子不是C02自身电离出的，所 以C02是非电解质；②NaHCO3晶体属于强电解质；③氨 水属于混合物，不是化合物：④纯酷酸属于弱酸，属于弱 电解质；⑤FCl3溶液属于混合物，存在自由移动的离子， 能导电；⑥铜属于单质，能导电；⑦蔗糖属于糖类有机物， 是非电解质；⑧熔化的NaCl属于强电解质。(2)①能和 酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化 物一定是金属氧化物，选项正确；②酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如七氧化二锰，选项错误；③乳浊液静置 后会分层，选项正确；④Fe3+、S0子、Mg2+和X四种离子以 物质的量之比1：2：1：1共存，阳离子电荷总数为(3×1 +2×1)=5,大于硫酸根离子电荷总数，设X的电荷数为 x,由电荷守恒可知，3×1+2×1=2×2+1×x,解得x=1,即有 带1个单位负电荷的阴离子，X可能是NO,选项正确； ⑤碳酸钙是强电解质，在熔融状态下可以完全电离，选项 正确。 10.(1)HCl、HN03(2)Na0H（3)H2C0,、 CHC00H(4)NH3·H20(5)C02、NH3、乙醇 (6)H2CO3、HCl、NaC固体、Bas04、CaC0,、NaOH、NH3· H20、MgCl2、Na20、CH3COOH、HN03、H20 第三节离子反应和离子方程式 1.C[解析]C选项中，除了Ba2+和S0?参与反应 生成BaSO4沉淀外，CO子和H也进行了反应生成H,0 和C02气体，且BaC03为难溶物，不能拆。 2.B[解析]A选项，BaCO3不可拆成离子的形式；C 选项，因为Ca(OH)2和NaHCO3相比，Ca(OH)2的量是 不足的，在写离子方程式时，应让Ca2++OH满足 Ca(0H)2中1：2的关系，故正确的写法为Ca2++20H+ 2HC03=2H20+CaC03↓+C0号；D选项中，应生成 Fe2+而不是Fe3+。 3.A[解析]B选项，AI3+和OH可生成Al(OH)3 沉淀；C选项，Ba2+和CO}可形成BaC03沉淀；D选项， H和C0号可形成C02气体。以上三个选项中离子均发 生了反应生成了其他物质，所以不能大量共存。 4.BD[解析]FeBr2电离产生的Fe2+、Br都具有还 原性，向该溶液中通入过量CL2,Fe2+、Br都会被氧化，离 子方程式为：2Fe2+4Br+3CL2—2Fe3++2Br2+6C,A 错误；向碳酸钠溶液中通入少量C02,Na2C03、C02、H20 发生反应生成NaHC03,反应的离子方程式为CO号+C02 +H20一2HC03,B正确；H202具有氧化性，在酸性条 件下，会将厂氧化为2，反应的离子方程式为H202+2H +2一I2+2H20,C错误；向硫化钠溶液中通入过量 S02,由于酸性H2S03>H2S,S02过量，发生的反应有：S2- +2S02+2H20=H2S+2HS03,S02+2H2S=3S↓+ 2H20,总反应方程式为2S2-+5S02+2H20一3S↓+ 4HS03,D正确。 5.B[解析]Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、 NaCl0、H20,除了Cl2和H20不能拆写其余均可拆写为 离子，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，反应为 2CH,C00H+CaC03-Ca2+2CHC00°+C02↑+H20,B 项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为 FeCL2,反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,C项正确；Na2S 将Hg+转化为沉淀除去，反应为Hg2*+S2-—HgS↓，D 项正确。故选B。 6.A[解析]A组离子之间不反应，可大量共存，A 符合题意；H、SiO号结合生成沉淀，不能共存；MnO:与 I厂发生氧化还原反应，不能共存；Ag与CI生成沉淀，Ag 与S0}生成微溶物，不能共存。 7.B[解析]A项，「具有强还原性，CI0具有强氧 化性，I厂与Cl0发生氧化还原反应，I厂与CI0不能大量共 存；B项，在Fe2(S04)3溶液中离子相互间不反应，能大 量共存；C项，CHCO0能与H反应生成CH,COOH,在 HCl溶液中CH,CO0不能大量存在；D项，Mg2+、HCO 都能与OH反应，Mg2+、HCO?与OH不能大量共存。 8.A[解析]用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3S0?+ CL2+H20—2HS0+2C1+S0?,符合电荷守恒、物料守 恒、强酸制弱酸规律，A选项正确；弱酸不能制强酸，向 CaCl2溶液中通入C02不反应，B选项错误；向H202溶液 中滴加少量FeCL,FeCl?做催化剂，促进双氧水的分解， 氧气的氧化性强于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化 剂，C选项错误：氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应， 正确的离子方程式为H+OH=H20,D选项错误。 9.C[解析]A项，CH,CO0可和H形成弱酸酷酸； B项，Ag和SO?可形成微溶物Ag2S04且Cl、Ag结合 生成AgCl沉淀；D项，CO号和H可反应生成H20和C02 气体，S0?和H可反应生成H20和S02气体。 10.(1)Ag+C1=AgC1↓(2)S0+Ba2+ BaS04↓(3)CaC03+2H=Ca2++H,0+C02↑ 第四节氧化还原反应 1.B[解析]谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡 萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成酷酸 的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意：小苏打用作 食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不 是氧化还原反应，B符合题意：含氯消毒剂用于环境消 毒，是次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，C不符合 题意；大气中NO2参与酸雨形成，二氧化氨与水、氧气反 应生成硝酸，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2D[解析]还原剂的作用是使氧化剂发生还原反 应，即存在元素的化合价降低，对选项标出化合价，可得 D项正确。 3.A[解析]该氧化还原反应用双线桥法表示为 升2×3价 8NH,+3心=N+6,d,可知实际升价的氮原子为2 0 降6×1价 个，所以2个NH被氧化，同时C2全部被还原，观察计 量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的 物质的量之比为2：3，故选A。 4.B[解析]CaH2+2H20一Ca(0H)2+2H2↑中 Ca和0的化合价没有变化，只需考虑H的化合价的升 降，因为本方程式中变价的元素为同一元素，则需考虑化 合价“不交叉不重叠”原则，判断出Ca(OH)2中的氢来自 于H20中+1价的氢，2H2中的氢，有两个是经CaH2中H 的化合价从-1升高到0而来，另两个是经H,0中H的 化合价从+1降到0而来，所以CH2作还原剂，H20作氧 化剂。 5BC[解析]若氧化作用和还原作用发生在同一 分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离 子)一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化 还原反应被称为歧化反应。A.三氧化硫与氢氧化钠反应 生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应；B.氯气与氢氧化钠 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中氯元素的化合价 既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，符合 题意；C.二氧化氨与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠 和水，氨元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应， 属于歧化反应，符合题意；D.澳化氢与氢氧化钠反应生成 澳化钠和水，为非氧化还原反应。 6.A[解析]根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由N+ CuSO =NiSO+Cu Cu+2AgNO3 =Cu (NO3)2+ 2Ag,可分别得：氧化性：Cu2+>Ni2+;Ag>Cu2+;还原性：Ni >Cu;Cu>Ag,可得A正确。 7.A[解析]Cr20号中铬元素的化合价由+6降低为 +3,化合价降低，被还原，作氧化剂，表现为氧化性，A正 确；Cr20号中铬元素的化合价由+6降低为+3，化合价降 低，被还原，发生还原反应，所以C3+是还原反应的产物， B错误：HS0,中硫元素的化合价由+4价升高为+6价， 化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C错误；Cr20号中铬 元素的化合价由+6降低为+3，所以生成1 mol Cr3+时转 移3mol电子，D错误。 8C[解析]根据离子反应方程式中，反应前后所带 电荷数相等，即6-1=8-n-1,解得n=2,从而得出M20? 中M的化合价为+6，故C正确。 9.B[解析]A.Cl2+H0一HCl+HClO,H20中的 元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂 也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性；B.2Na+ 2H20一2Na0H+H2↑，H20中氢元素化合价由+1降为 0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性， 符合题意；C.Na20+H20=2Na0H,反应中元素没有发 生化合价的变化，水既不表现氧化性也不表现还原性；D. 2Na202+2H20一4Na0H+02↑，H20中的元素没有发 生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原 剂，既不表现氧化性也不表现还原性。 10.D[解标]反应中1molr→2moll2,失去1mol 电子，而1molH202→H20得到2mol电子，1molI0?→ )l得到5mol电子，1 mol Mn0,→Mn2*得到2mol电 子，1 mol HNO,→NO得到3mol电子，根据氧化还原反应 氧化剂与还原剂得失电子总数目相等可得1mol这四种 物质反应生成L2,最多的是KIO3。 11.C[解析]③中X的化合价降低，则氧化性X04 >Z2,①中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+,②中 Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2,则氧化性X04>Z2 >B2>A3+,A结论正确；反应③中X元素的化合价降低， 则氧化性X04>X2+,X2+中X处于中间价态，X2+既有还 原性，又有氧化性，B结论正确：②中Z的化合价降低，则 还原性B>Z,①中A的化合价升高，则还原性A2+> B,故还原性：A2+>Z,C结论错误；③中X的化合价降 低，则氧化性X0>Z2,①中B元素的化合价降低，则氧化 性B2>A3+,②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2, 则氧化性Z2>A3+,反应Z2+2A2+—2A3+2Z可发生，D 结论正确。 12.B[解析]由反应方程式可知，反应物Mn02中 的锰元素的化合价为+4，生成物MnCl2中锰元素的化合 价为+2，反应物HCl中氯元素的化合价为-1，生成物Cl2 中氯元素的化合价为0，故MnCL2是还原产物，Cl2是氧 化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2): n(MnCl2)=1:1,B符合题意。 13.B[解析]n(Na2S03)=24×103L×0.05mol/L= 1.2x103mol,n(K2Cr207)）=20×103L×0.02mol/L=0.4× 103mol,Na2S03作还原剂，S元素化合价从+4升高到 +6,设C化合价从+6降低到x,根据得失电子守恒得，1. 2×103×2=0.4×103×(6-x)×2,解得x=+3,即Cr在被还 原的产物中的化合价是+3，选B。 第三章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 1.A[解析]焰色反应中，Na为黄色，K元素为紫 色，Ca为砖红色，Cu为绿色 2.C[解析]加入过量的HCl溶液，碳酸氢钠和碳酸 钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHC0,+HCI =NaCl+C02↑+H20,Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+ H20,故A错误；加入过量的NaCl溶液，不发生反应且引 入新杂质(NaCl),故B错误；通入过量的CO2气体，NaH- C03不反应，Na2C03发生反应，即C02+H20+Na2C03 =2 NaHCO3,反应生成碳酸氢钠，达到除杂目的，故C 正确；将溶液加热，Na,CO3不能通过加热除去，不能达到 除杂目的，且NaHCO3有可能分解，故D错误。 3B[解析]能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性 氧化物，还必须考虑生成物是否仅为盐和H20:Na20+ 2HCI =2NaCl+H2 0 2Na,02 +4HCI =4NaCl+2H20+ 02↑，A项错误；Na,0在一定条件下可以转化为Na202: 2Na,0+0,△2Na,02,B项正确；Na,0+H,0—2Na0H 是化合反应（非氧化还原反应），2Na202+2H20一 4Na0H+02↑是氧化还原反应，其中Na202既是氧化剂又 是还原剂，C项错误；Na202常作供氧剂，D项错误。 4.B[解析]Na容易被氧气氧化生成Na20,Na20 与空气中的水反应生成Na0H,NaOH与空气中的CO2反 应生成Na2C0,Na202与空气中的水反应生成Na0H, Na0H与C02反应生成Na2C03,A正确；Na202由Na、 0构成，阴阳离子数目之比为1：2，故B错误；Na202 与C02反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na202+2C02一2Na2C03+02,故C正确；Na202与水 反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na202 +2H20=4Na0H+02↑，Na202中氧元素化合价既升高 又降低，Na202既作氧化剂又作还原剂，故D正确。 5.C[解析]Na202中氧的化合价既升高又降低， 因此Na,02既表现出氧化性又表现出还原性，A项错误； Na2O2中氧的化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化 性又表现出还原性，B项错误；Na202中氧的化合价降 低，所以只表现出氧化性，C项正确；Na,02中氧的化合 价只升高，只表现出还原性，D项错误。 6.B[解析]将C02和02的混合气体7.6g通入 Na202,发生反应2Na202+2C02—2Na2C03+02,消耗 88g二氧化碳，气体减少的质量为88g-32g=56g,则参 与反应的二氧化碳的质量为(7.6g4.8g)×56g 88g=4.4g, 原混合气体中02的质量是7.6g-4.4g=3.2g0 7.A[解析]向足量的固体Na202中通入11.6g C02和H20,固体只增加3.6g,令混合物中C02和水蒸 气的质量分别为m(C02)、m(H20),则 2Na202+2C02=2Na2C03+02 质量增加 2×44g 56g 7 m(C02) 1im(C02) 2Na,02+2H20一4Na0H+0,质量增加 2×18g 4g m(H20) 1 m(H,0) 所以m(C02)+m(H20)=11.6g 7m(c0,)+ga(,o)=36g 解得m(C02)=4.4g,m(H20)=7.2g,故原混合物中 C02和H20的质量比为4.4g:7.2g=11:18 8.(1)防止Na,02受潮 (2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液（或水） (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE [解析](1)因实验目的是探究Na202与C02的反 应是否需要水的存在，故反应时可先让Na202与千燥的 C02反应，然后再与潮湿的C02反应。所以实验前要注 意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止 Na202受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了千燥 C02,故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使 CO,潮湿且不和CO,作用，故可选用饱和NaHCO,溶液 或水。(3)干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火 星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，说明 没有氧气生成，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，即干燥的二氧 化碳与过氧化钠不反应；在试管I内装入试剂Y,其他操 作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白 色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧 化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，因此实验结 论为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。 (4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的C02气体中会 混有HCl、HNO3等千扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的 制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和 小苏打制取C020 第二节氯及其化合物 1.C[解析]氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有零起点·化学 D.同浓度同体积NH4HSO,溶液与 10.把下列化学方程式改写成离子方 NaOH溶液混合：NH4+OH=NH,·H,O 程式： 9.在强酸性溶液中，以下各离子组可 (1)AgNO2+NaCl-NaNO3+AgCl 以大量共存的是 A.Na+、K+、CH,C00、Cl (2)CuSO,+BaCl,-BaSO+CuCl, B.Na*、Ag*、S02、Cl C.A13+、Fe3+、NO3、SO2 (3)CaCO 2HCl =CaCl,+H,O+ D.Na、Cl、Co号、S0 C02↑ 第四节 氧化还原反应 ④过氧化物：如H202、Na202等： 知识梳理 ⑤中间价态物质：如HCl0、NaCl0 、氧化还原反应的基本概念 KCI03、Mn02等。 1.氧化还原反应：有化合价升降的化 (3)常见的还原剂 学反应。 ①活泼金属单质：如Na、Al、Fe等； 本质：有电子的转移（得失或偏移）。 ②非金属单质：如H2、C等 2.氧化剂与还原剂 ③低价离子：如Fe2+、I、S2等； (1)概念与相关： ④较低价态的化合物及离子：如C0 氧化剂：得到电子（或电子偏向）的反 N0、S02、S03等。 应物。化合价降低，被还原，发生还原反 3.氧化产物与还原产物 应，具有氧化性。 氧化产物：还原剂被氧化后生成的产 还原剂：失去电子（或电子偏离）的反 物，即化合价升高后的产物。 应物。化合价升高，被氧化，发生氧化反 还原产物：氧化剂被还原后生成的产 应，具有还原性。 物，即化合价降低后的产物。 (2)常见的氧化剂 总结：氧化还原反应关系 ①活泼非金属单质：如02、CL2、03、 失电子.化合价升高被氧化 Br,等； 还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物 ②高价金属阳离子：如Fe3+、Cu2*等； 得失 反应物 秦健手能务 同时 守恒 发生 星微宝成圈 ③高价含氧化合物：如KMnO4、KClO3、 氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物 浓硫酸、浓硝酸、HNO3、K,C,0,、固体硝酸 得电子，化合价降低，被还原 盐等； 第二章物质及其变化 二氧化还原反应的表示方法—双 如在FeBr,溶液中通入少量CL2,因为 线桥法和单线桥法 还原性：Fe2*>Br,所以Fe2+先与CL反应。 1.双线桥法（由氧化剂中得电子的元 (2)同时存在几种氧化剂的溶液中加 素指向还原产物中相同元素，由还原剂中 入还原剂，按照氧化性由强到弱的顺序依 失电子的元素指向氧化产物中相同元素) 次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H的溶液中 得ne,被还原，化合价降低 加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H,所以 铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu+反应，最 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 后再与H反应。 失ne,被氧化，化合价升高 四、氧化性和还原性强弱的判断方法 2.单线桥法（标明反应物之间的电子 1.根据金属活动性、非金属活动性 转移，箭头由还原剂中失电子的元素指向 (1)金属活动性顺序： 氧化剂中得电子的元素) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ne 还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 (2)非金属活动性顺序： 氧化剂+还原剂一 还原产物+氧化产物 FO Cl Br IS 三、氧化还原反应规律 氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 1.守恒规律：得失电子守恒（化合价升 2.根据化学方程式 降守恒)，质量守恒（原子守恒），离子型氧 氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性： 化还原反应方程式还要遵循电荷守恒。 还原剂>还原产物。 2.转化规律：氧化还原反应中，以元素 得ne 相邻价态间的转化最容易，同种元素不同 氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物 (较强氧化性)（较强还原性） (弱还原性)（弱氧化性） 价态之间发生反应，元素的化合价只靠近、 不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化 失ne 还原反应。 3.根据反应的剧烈程度 3.强弱规律：氧化性和还原性的强弱 (1)F,在黑暗条件下和H,剧烈反应并 取决于得、失电子的难易程度，得电子越容 爆炸，Cl2和H2反应需要点燃或光照，Br2和 易氧化性越强，失去电子越容易还原性越 H2反应需要持续加热，I2和H2加热到500℃ 强。【注意】难失电子的物质不一定易得 时反应且为可逆反应。氧化性：F2>Cl2> 电子。 Br2>12o 4.先后规律 (2)根据Na、Mg、Al与水反应的快慢程 在浓度相差不大的溶液中： 度，判断Na、Mg、Al的还原性：Na>Mg>Al (1)同时存在几种还原剂的溶液中加 4.根据氧化还原反应发生的条件 入氧化剂，按照还原性由强到弱的顺序依 (1)2KMn04+16HCl(浓)—2KCl+ 次反应。 2MnCL2+5Cl2↑+8H,0 零起点·化学 Mn02+4HCl(浓)_△MnCL2+CL,↑+ (1)确定配平的起点物质。 2H,0 (2)将元素化合价的变化转化为物质 氧化性：KMnO4>MnO2 化合价的变化。 (2)Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+ 巩固练习 2N02↑+2H20 1.(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化 3Cu+8HNO3 ()=3Cu NO3)2+ 还原反应的是 2N0↑+4H,0 A.谷物发酵酿造食醋 氧化性：HNO,(浓)>HNO,(稀) B.小苏打用作食品膨松剂 5.根据被氧化或被还原的程度来判断 C.含氯消毒剂用于环境消毒 如：2Fe+3C,点燃2FeCl,Fe+S△FeS D.大气中NO,参与酸雨形成 氧化性：CL2>S。 2.下列物质转化需要加入还原剂才能 五、氧化还原反应的计算 实现的是 ( 电子转移守恒法是依据氧化剂和还原 A.S03→S02 B.HCl→Cl2 剂得失电子数目相等进行计算的方法，是 C.Na→Na D.S02→S 氧化还原反应中计算的最基本方法。 3.(2019浙江卷)反应8NH2+3CL2 六、氧化还原反应方程式的配平 N2+6NH,Cl,被氧化的NH,与被还原的CL, 1.配平原则 的物质的量之比为 ( (1)得失电子守恒（化合价升降守恒）。 A.2:3 B.8:3 (2)质量守恒（原子守恒）。 C.6:3 D.3:2 (3)离子型氧化还原反应方程式还要 4.已知CaH2中氢元素为-1价，反应方 遵循电荷守恒。 程式为CaH2+2H,0=Ca(OH)2+2H2↑， 2.配平步骤 其中水的作用是 ( (1)标出化合价发生变化的元素的化 A.既不作氧化剂也不作还原剂 合价。 B.作氧化剂 (2)列出化合价的变化，求出化合价升 C.作还原剂 降的最小公倍数，即为得失电子总数。 D.既作氧化剂又作还原剂 (3)根据最小公倍数，定出参加氧化还 5.(2020海南卷)（双选）含有下列有 原反应的物质的化学计量数。 害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护 (4)用观察法配平其他物质的化学计 环境。吸收过程中发生歧化反应的是 量数，将短线改为等号。 (5)检查原子、得失电子、电荷是否 A.S03 B.Cl2 守恒。 C.N02 D.HBr 3.配平关键 6.已知：Ni+CuS04=NiS0,+Cu,Cu+ 6 第二章物质及其变化 2AgN0,=Cu(NO3)2+2Ag。则下列判断 11.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性 正确的是 强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 A.还原性：Ni>Cu>Ag 强于还原产物的还原性。现有以下反应： B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag ①2A2+B2=2A3++2B C.还原性：Ni<Cu<Ag ②2B+Z2—B2+2Z D.氧化性：N2*<Ag<Cu2 ③16H+10Z+2X04—2X2++5Z2+ 7.Cr,0毒性较强，常用NaH0,处理 8H20 工业废水中的Cr20号。反应的离子方程式 根据上述反应提供的信息，判断下列 为5H+C20号+3HS03—2Cr3++3S02+ 结论不正确的是 4H,0。下列关于该反应的说法正确的是 A.氧化性：XO4>B2>A3+ B.X+既有还原性，又有氧化性 A.Cr,0号在反应中表现氧化性 C.还原性：Z>A24 B.Cr3+是氧化反应的产物 D.溶液中可发生反应：Z2+2A2+— C.HS0,发生还原反应 2A3++2Z D.生成1 mol Cr3+时转移6mol电子 12.（2020淅江卷)反应Mn0,+4HCl 8.（2017海南卷)在酸性条件下，可发 (浓)△MnCL,+C,↑+2H,0中，氧化产物 生如下反应：Cl03+2M3++4H20一M20 与还原产物的物质的量之比是 () +C1+8H,M2O?中M的化合价是( A.1:2 B.1:1 A.+4 B.+5 C.2:1 D.4:1 C.+6 D.+7 13.24mL0.05mol/L的Na2S03溶液， 9.(2020北京卷)水与下列物质反应 恰好与20mL0.02mo/L的K2Cr20,溶液 时，水表现出氧化性的是 完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的 A.Cl2 B.Na 化合价是 C.Na,O D.Na2O2 A.+6 B.+3 10.等物质的量的下列物质氧化NaI C.+2 D.0 生成L2,自身变化为：H202→H20,Mn02→ Mn2+,HN0,→N0,KI03→L2。其反应生成2 最多的是 ( A.H202 B.MnO2 C.HNO3 D.KIO