小练7 氧化还原概念辨析及规律-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名 。。。。。。。。。。。。 小练7氧化还原概念辨析及规律 (考试时间：30分钟，满分53分) 可能用到的相对原子质量：S32 6.某大学课题组提出利用光解水产氢过程中 选择题每小题3分 形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇的 1.(教材改编题)化学与生产生活密切相关， 策略，其原理如图所示。下列说法错误 下列应用没有涉及到氧化还原反应的是 的是 A.化学烫发时头发中的蛋白质发生化学反应 光阳极 B.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 h+h+h+h+h+ SrTiO3 C.使用含氟牙膏预防龋齿 ●Co particle D.由烷烃通过气相沉积法制备宝石级钻石 :H202 H20 CH4 2.(教材改编题)下列实验的颜色变化与氧化 还原反应有关的是 A.SO2通人品红溶液中，品红褪色 e e-e e H2 e 光阴极 CHOH B.新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变 为无色 A.水在光阳极上发生氧化反应生成H2O2 C.将稀硫酸加入K2CrO溶液中，溶液由黄 B.H2O2生成·OH自由基是化学反应 色变为橙色 C.反应过程中C、H、O元素化合价均发生 D.将盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，气 改变 体红棕色变浅 D.理论上产生1 mol CH:OH转移2mol 3.(教材改编题)酸性条件下Na2S和Na2SO3 电子 发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO 7.硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5 3Na2SO4+3S￥+3HzO,设VA为阿伏加 (M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH 德罗常数的值，下列说法错误的是 制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错 误的是 A.生成24gS转移电子的数目为VA B.Na2S是还原剂，发生氧化反应 C.Na2SO4是氧化产物 D.碱性条件下S2-和SO号可以大量共存 4.(教材改编题)KNO3具有强氧化性，可发生 反应：2KNO,+2NH,C1△2N2+O,A 十4H2O+2KC1。下列说法错误的是 ③ CH A.N2既是氧化产物，又是还原产物 CH B.KNO3仅作氧化剂 C.生成1molN2转移电子的物质的量为 00-s1 5 mol ④ D.实验室不可用加热NHNO固体的方 HO- HQ CH3 M 法制备NH3 5.(教材改编题)黄色固体X,可能含有漂白 粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几 A.反应②的原子利用率为100% 种或全部。将X与足量的水反应，得到固 B.反应①、②、③、⑥、⑦中，M的化合价发 体混合物Y(不考虑CaSO,)和无色碱性溶 生了改变 液Z。下列说法合理的是 C.M-ZSM-5能降低N2O氧化CH4制甲醇 A.X中必有CuCl2,可能含有KI、FeSO4 反应的活化能，改变反应的△H B.X中必有漂白粉和CuCl2,Fe2(SO4)3和 M-ZSM-5 N FeSO4至少有一种 D.总反应为NO+CH C.Y中必有Cu(OH)2和Fe(OH)3,可能 +CH,OH 有12 D.用H2SO4酸化溶液Z,有黄绿色气体放 出，该现象可以说明X中含有CuC2 13 8.BaTiO3是一种压电材料。以纯净BaSO4 (6)烟气中含有的A$2O3会使钒氧化物催 为原料，采用如图所示路线模拟工业制备 化剂中毒，As2O不易使催化剂中毒。但 BaTiO3,已知“焙烧”后固体产物有BaCl2, 与As2O3相比，As2O更不利于脱硝反应 易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,“沉淀”步 的进行，其原因是 骤中生成的沉淀化学式为BaTiO(C,O)2。下 列说法错误的是 (7)S4N4(S是十2价)具有很好的导电性， 酸 水 在光学、电学等行业有着重要的用途。将 BaSO4 焙烧浸取→酸化一→浓缩结晶一→溶解 干燥的物质R通入S2Cl2的CCl4溶液中， 过量碳粉 可制得该物质，化学方程式为6SCl2+16R 过量氯化钙 co 滤渣 母液 TiCl4 -S4N4+S8+12NHCl,上述反应中，物 NH42C204 质R体现的性质有 BaT0,热分解-沉淀 该反应每生成32gS:转移电子 mol。 滤液 10.(14分)钯催化剂（主要成分为Pd、a A.“焙烧”步骤中炭粉作还原剂 Al2O3,还含少量铁、铜等)是石油化工中 B.“酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸 催化加氢和催化氧化等反应的重要催化 C.“酸化”过程中会产生有毒气体，需要在 剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的 通风橱中进行 工艺流程如下： D.BaTiO(C2O4)2的热分解方程式为 甲酸H202、盐酸 RCI 6 mol-L-I HCI BaTi0(C,0,)2△2C02++2C0◆ 废钯 浸出液 催化剂 还原酸浸 (含H,PdCla) 离子交换 洗脱 +Ba TiO a-Al2O3 9.(15分)I.在工业上次磷酸(H3PO2)常用 流出液 N2HH2O I①NH3 于化学镀银，发生的反应为Ag十HPO2 HCI +H2O→Ag￥+HPO4+H+(未配平)， 海绵钯←还原 远钯 已知KH2PO2是次磷酸的正盐，回答下列 滤液 问题： 已知：钯催化剂在使用过程中Pd易被氧 (1)HPO2中，P元素的化合价为 化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCL4是 价；该反应中，HPO2被 一种二元强酸。 (填“氧化”或“还原”)。 回答下列问题： (2)若该反应有5a个电子转移，则镀件上 (1)“还原I”过程中加入甲酸的主要目的 银的质量为 g(已知每个银 是还原 (填化学式)， 原子质量为bg)。 该过程发生反应的化学方程式为 (3)HPO2与足量NaOH溶液反应的离子 方程式为 (2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式 为 Ⅱ.高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。 燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经 (3)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转 过SCR脱硝除去NO,粉尘经沉降得到粉 ①NH3 煤灰。 化：H2PdCl4(稀溶液) (4)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被 ②HCI [Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液) 氧化成A$2O3释放到烟气中，该反应的化 Pd(NH3)2CL2(沉淀)。则滤液中溶质的主 学方程式为 要成分为 (填化学式)。 (4)N2H4的电子式为 (5)在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作 (5)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体 催化剂将NH3、NO、O2转化为N2。当 由Pd(NH)2Cl2生成海绵钯的化学方程 V(NO):V(O2)=4:1时，写出氨气脱硝反 式为 应的化学方程式，并用单线桥标出电子转 移的方向和数目：参考答案及解析 1s22s22p3s23p3d5,结构示意图为 +26 314, 错误；D轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图示形状为 D项错误。 6.C【解析】HCIO的结构式为H一O一CI,A项错误； 中子数为20的氧原子，其质量数为37，原子符号为 得Cl,B项错误；NH分子中的氮原子含有一个孤电 子对，其VSEPR模型为 C项正确：羟基不 带电，电子式为0：H,D项错误。 7.B【解析】乙炔电子式为：CCH,A项正确；乙炔 球棍模型为O三。O,B项错误；乙炔中碳原子采 取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为 ”一，C项正确；乙炔中基态C原子价层电子排布 2s 2p 图为行t☐D项正确. 8.D【解析】石灰乳主要成分为Ca(OH)2,不可拆，反 应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2一Ca++ClO 十C1十H2O,A项错误；氯化铁溶液与铜反应生成 氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe+十Cu 一2Fe2+十Cu+,B项错误；HCIO的电子式为 HO::,C项错误；HCI分子中H原子和CI原子通 过s轨道、p轨道“头碰头”形成。键，过程表示为 H CI H CI HCI ++O0一⊙O一bD项正确。 9.C【解析】氯气分子中氧原子与氯原子形成ppσ 键，其共价键电子云轮廓图为)，A项错误；四 氧化碳分子中，C1原子半径大于C原子半径，其空间 填充模型为B项错误：次氣酸钠为离子化合 物，阴离子中氧原子与氯原子共用一对电子，其电子式 为Na[O:C,C项正确；CH,CH(CH)CH.COOH的 名称为3甲基丁酸，D项错误。 10.C【解析】2-丁烯分子存在顺反异构，其中反-2-丁 烯的球棍模型为了？8A项皓误：锰元素的原 ● 子序数为25，基态锰离子的价层电子排布式为3， 3d 轨道表示式为1的DB项错误：乙醇分子中 含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应 有三组峰，C项正确八人属于烷烃，分子中最长碳 链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2甲基丁 烷，D项错误。 化学 山，A【解析】NH,中N的价层电子对数为3+号× (5-3×1)=4,为sp3杂化，A项正确：N2H的电子 式为H的H,B项错误；漂白液是次氯酸钠和氯化 HH 钠的水溶液，C项错误；NaCI是离子化合物，没有分 子式，D项错误。 12.A【解析】2甲基-3-乙基戊烷中主链上有5个碳原 子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，键线 式为人Y个，A项正确：Mn是25号元素，简化电子 排布式为[Ar]3d4s2,B项错误；中子数为8的碳原 子质量数为8十6=14，原子符号为“C,C项错误： CCL,是共价化合物，形成过程为 :C: ￠+4：→C1CC:,D项错误。 :C: 13.A【解析】葡萄糖的结构简式为 CH,OH(CHOH),CHO,其中的醛基和羟基发生加 CH,OH 交 -O、H 成反应生成环状分子： OH H ,A项正 OH OH I H OH 确；聚乙烯链节的结构简式：一CH2一CH2一，B项 错误：基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,价 3d 4s 层电子轨道表示式：①的，C项错误： HCO水解生成HCO3和OH,离子方程式为 HCO十H2O一HCO3+OH,D项错误。 14.A【解析】硅原子序数为14，则基态Si原子的价层 电子轨道表示式为 四F☐A项错误：FNO中 3s 3p 心原子价层电子对数为2+号×(5-1×1-1×2) =3,含有1个孤电子对，空间构型为V形，B项正 确：0含有10个电子，结构示意图为(8月C 项正确；顺-2-丁烯的分子式为C:H,在双键碳原子 的同侧为顺式，则顺2-丁烯的球棍模型，88， D项正确。 小练7氧化还原概念辨析及规律 1.C【解析】烫发剂中的部分物质会与头发中的蛋白 质发生反应，打破蛋白质之间的二硫键（一S一S一）， 从而使头发的结构发生变化，该过程中发生了氧化还 原反应，A项不符合题意：维生素C具有还原性，用作 水果罐头的抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B项不符 化学 合题意；龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造 成的，氟化物中的氟会将其转化为氟磷酸钙，不涉及 氧化还原反应，C项符合题意；烷烃分解为单质碳，涉 及氧化还原反应，D项不符合题意。 2.B【解析】SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为 无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生 变化，不属于氧化还原反应，A项错误：新制氯水久置 后，次氯酸分解转化为盐酸和氧气，溶液中的氯气浓 度降低，与氧化还原反应有关，B项正确；将稀硫酸加 入KCO,溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡 2CrO十2H+一Cr2O号-十H2O正向移动，与氧化 还原反应无关，C项错误：盛满NO2的密闭烧瓶浸入 冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2一N2O,, 不属于氧化还原反应，D项错误。 3.C【解析】硫化钠中硫元素化合价由一2价变为0 价，亚硫酸钠中硫元素化合价由十4价变为0价，电 子转移为3S~4e,生成24gS(为32g/ma 24g 亭mol)转移电子1mol,数日为N,A项正确：硫化 钠中硫元素化合价由一2价变为0价，故NeS是还 原剂，发生氧化反应，B项正确；NSO:不是氧化产 物，C项错误：碱性条件下S-和SO片不反应，可以 大量共存，D项正确。 4.B【解析】KNO2中N元素化合价由十5价变为0 价，NHCI中N元素化合价由一3价变为0价，则N2 既是氧化产物，又是还原产物，A项正确：KNO中N 元素化合价由十5价变为0价，O元素化合价由一2 价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，B项 错误；KNO3中N元素化合价由十5价变为0价，反 应消耗2 mol KNO3生成2molN2转移10mol电 子，则生成1molN2转移电子的物质的量为5mol,C 项正确；NHNO3不稳定，受热易发生爆炸，且 NH,NO3受热可能生成N2、O2和H2O,实验室不可 用加热NHNO?固体的方法制备NH,D项正确。 5.B【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO,)a,溶于 水后，溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白 粉过量，得到固体混合物Y,Y是Fe(OH)3和 Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2,Fe2(SO4)3 参考答案及解析 和FeSO至少有一种。若X含有KI,则会与漂白粉 反应生成2，溶液不会为无色，A项错误；由分析可 知，X中必有漂白粉和CuCl2,Fe2(SO,)3和FeSO,至 少有一种，B项正确；Y是Fe(OH)3和Cu(OH),的混 合物，不含I,C项错误：酸化后产生的黄绿色气体为 氯气，反应的离子方程式为C1+C1O十2H+ CL2个+H2O,此时的CI可能来自于漂白粉氧化 FSO,产生的CI,也可能是漂白粉自身含有的，不能 推导出含有CuC2,D项错误。 6.B【解析】在光阳极，HO中O失电子，由一2价升 到一1价，发生氧化反应，A项正确；HO2生成·OH 自由基只有断键没有成键，不是化学反应，B项错误； 反应过程中甲烷转化为CHOH,H2O转化为HO2, 且反应过程中有H2生成，C、H、O元素化合价均发 生改变，C项正确；反应过程中甲烷转化为CHOH, C由-4价升到-2价，生成1 mol CH,OH,转移 2mol电子，D项正确。 7.C【解析】根据反应②的反应物和产物结构式，反应 物中的原子全部转化为期望产物，原子利用率为 100%,A项正确：反应①、②、③、⑥、⑦中，根据题中 所给结构式可以判断，M的化合价发生了改变，B项 正确；催化剂能降低反应活化能，增大反应速率，但是 不会改变反应的△H,C项错误：根据反应机理图，总 反应正确，D项正确。 8.B【解析】“焙烧”步骤中BaSO:与过量的碳粉及过 量的氯化钙在高温下焙烧得到CO,BaCl,、易溶于水 的BaS和微溶于水的CaS,C的化合价从0价到+2 价，即碳粉的主要作用是做还原剂，A项正确：“酸化” 步骤中的酸可为盐酸，稀硫酸会带入杂质离子，B项 错误；焙烧后的残渣经水浸取后过滤，滤渣中有CaS 和碳粉，滤液中有BaS和BaCl,用酸酸化时会生成 有毒气体HS,需要在通风橱中进行，C项正确： BaTiO(C2O,)2受热分解产生BaTiO,化学方程式为 BaTi0(C,0,),△2C0,++2C0↑+BaTi0,D项 正确。 9.(15分) I.(1)十1(1分)氧化(1分) (2)5ab(1分) 参考答案及解析 (3)H3PO2+OH—H2PO+H2O(2分) Ⅱ.(4)2 FeAsS-+5O, 高温A,0,+Fe,0十2S0,(2分) 8e (5)4NH3+4NO+O2—4N2+6H2O(2分) 4e (6)AsO将NH氧化，与NO反应的NH的量减 少，还原产生的As2O会使催化剂中毒(2分) (7)碱性、还原性(2分)1(2分) 【解析】I.(1)根据化合物中各元素化合价代数和为 0,HPO2中，P元素的化合价为十1价，该反应中， HPO2反应生成HPO,磷元素化合价升高，被 氧化。 (2)银元素化合价由十1价变为0价，每转移1个电 子，生成1个银原子，转移5a个电子生成5a个银原 子，故银的质量为5abg。 (3)已知KHPO2是次磷酸的正盐，次磷酸为一元 酸，故H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 为HPO2+OH—H2PO2+H2O。 Ⅱ，(4)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成 AsO3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 2 FeAsS+50,高温A0,+Fe0,+2S02。 (5)当V(NO):V(O2)=4:1时，氨为还原剂被氧化成 N2,NO和O2为氧化剂，转化为无毒气体N,化学方 程式为4NH+4NO+O2=4N2+6H2O,并标出电 子转移的方向和数目： 8e 4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O. 4e (6)因为AsO将NH氧化，导致与NO反应的 NH的量减少，还原产生的As2O3会使催化剂中毒。 (7)由SN(S是十2价)可知，N是一2价，R是 NH,其中N是一3价，所以反应中，一部分NH中 的N由一3价变为一2价，体现还原性，还有一部分 化合价没有变化，生成氯化铵，体现的是碱性；SC 中十1价的硫元素，一部分变为S,N4中的十2价， 部分变为S中的0价，所以S~8e,即32gS转移 电子的物质的量为1mol。 10.(14分) (1)PdO(2分)PdO+HCOOH—Pd+CO2↑+ H2O(2分) 化学 (2)Pd十2H+HO,+4C1—PdCI+2HO(2分) (3)NH,C1(3分) 日日(3分) （4)HH (5)N2H·HO+2Pd(NH)zCL2—2Pd+N2↑ +4NHCI+H2O(2分) 【解析】(1)结合信息可知，“还原I”加入甲酸的目 的是还原PO,使后续酸浸顺利进行。 (2)“酸浸”过程用盐酸和HO2,Pd转化为PdC1?, 对应的离子方程式为Pd十2H+十H2O2+4CI PdCl+2H2O。 (3)结合“沉钯”过程转化：H,PaCL,(稀溶液)①NH, [Pd(NH,),]C(稀溶液)@CPd(NH),C(沉 淀)，则滤液中溶质的主要成分为NHCI。 (4)N原子最外层有5个电子，H原子核外只有1个 电子，在N2H分子中2个N原子形成共价单键 N一N,每个N原子再与2个H原子形成2个N一H 共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，则 NH,的电子式为H (5)“还原Ⅱ”中产生无毒无害气体，该气体是N2,由 Pd(NH3)2C2生成海绵钯，根据电子守恒、原子守 恒可知，该反应的化学方程式为NH·HO十 2Pd(NH)2C12—2Pd+N2↑+4NH,CI+H2O。 小练8以NA为桥梁的各种计算 1.D【解析】氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖 气含有的原子数为2aX1XNml=N, A项正确；重水的摩尔质量为20g/mol,分子中含有 的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子 数，电子数均为0品X10XN:m=9N,B 项正确；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与 32g。X1× 足量硫充分反应，转移电子数为64g/ma Na mol1=0,5VA,C项正确；碳酸钠是强碱弱酸盐， 碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大， 则25℃时，1L0.1mol·L1的碳酸钠溶液中阴离 子数目大于0.1mol·L×1L×Va mol-!= 0.1NA,D项错误。 2.D【解析】标准状况下C2HOH不是气体，无法计 算11.2LC2HOH的物质的量，A项错误；HCO 只有很少一部分电离产生H,1L0.2mol·L Na HCO3溶液中，H+的数目小于0.2NA,B项错误；