2.3 离子反应和离子方程式-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

[解析](1)①千冰、②NaHC03晶体、③氨水、④纯醋 酸、⑤FeCL,溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl,其中①千 冰为C02的固态形式，属于化合物，分子不导电，C02溶 于水，能电离出自由移动的氢离子、碳酸氢根离子和碳酸 根离子，能导电，但导电离子不是C02自身电离出的，所 以C02是非电解质；②NaHCO3晶体属于强电解质；③氨 水属于混合物，不是化合物：④纯酷酸属于弱酸，属于弱 电解质；⑤FCl3溶液属于混合物，存在自由移动的离子， 能导电；⑥铜属于单质，能导电；⑦蔗糖属于糖类有机物， 是非电解质；⑧熔化的NaCl属于强电解质。(2)①能和 酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化 物一定是金属氧化物，选项正确；②酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如七氧化二锰，选项错误；③乳浊液静置 后会分层，选项正确；④Fe3+、S0子、Mg2+和X四种离子以 物质的量之比1：2：1：1共存，阳离子电荷总数为(3×1 +2×1)=5,大于硫酸根离子电荷总数，设X的电荷数为 x,由电荷守恒可知，3×1+2×1=2×2+1×x,解得x=1,即有 带1个单位负电荷的阴离子，X可能是NO,选项正确； ⑤碳酸钙是强电解质，在熔融状态下可以完全电离，选项 正确。 10.(1)HCl、HN03(2)Na0H（3)H2C0,、 CHC00H(4)NH3·H20(5)C02、NH3、乙醇 (6)H2CO3、HCl、NaC固体、Bas04、CaC0,、NaOH、NH3· H20、MgCl2、Na20、CH3COOH、HN03、H20 第三节离子反应和离子方程式 1.C[解析]C选项中，除了Ba2+和S0?参与反应 生成BaSO4沉淀外，CO子和H也进行了反应生成H,0 和C02气体，且BaC03为难溶物，不能拆。 2.B[解析]A选项，BaCO3不可拆成离子的形式；C 选项，因为Ca(OH)2和NaHCO3相比，Ca(OH)2的量是 不足的，在写离子方程式时，应让Ca2++OH满足 Ca(0H)2中1：2的关系，故正确的写法为Ca2++20H+ 2HC03=2H20+CaC03↓+C0号；D选项中，应生成 Fe2+而不是Fe3+。 3.A[解析]B选项，AI3+和OH可生成Al(OH)3 沉淀；C选项，Ba2+和CO}可形成BaC03沉淀；D选项， H和C0号可形成C02气体。以上三个选项中离子均发 生了反应生成了其他物质，所以不能大量共存。 4.BD[解析]FeBr2电离产生的Fe2+、Br都具有还 原性，向该溶液中通入过量CL2,Fe2+、Br都会被氧化，离 子方程式为：2Fe2+4Br+3CL2—2Fe3++2Br2+6C,A 错误；向碳酸钠溶液中通入少量C02,Na2C03、C02、H20 发生反应生成NaHC03,反应的离子方程式为CO号+C02 +H20一2HC03,B正确；H202具有氧化性，在酸性条 件下，会将厂氧化为2，反应的离子方程式为H202+2H +2一I2+2H20,C错误；向硫化钠溶液中通入过量 S02,由于酸性H2S03>H2S,S02过量，发生的反应有：S2- +2S02+2H20=H2S+2HS03,S02+2H2S=3S↓+ 2H20,总反应方程式为2S2-+5S02+2H20一3S↓+ 4HS03,D正确。 5.B[解析]Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、 NaCl0、H20,除了Cl2和H20不能拆写其余均可拆写为 离子，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，反应为 2CH,C00H+CaC03-Ca2+2CHC00°+C02↑+H20,B 项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为 FeCL2,反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,C项正确；Na2S 将Hg+转化为沉淀除去，反应为Hg2*+S2-—HgS↓，D 项正确。故选B。 6.A[解析]A组离子之间不反应，可大量共存，A 符合题意；H、SiO号结合生成沉淀，不能共存；MnO:与 I厂发生氧化还原反应，不能共存；Ag与CI生成沉淀，Ag 与S0}生成微溶物，不能共存。 7.B[解析]A项，「具有强还原性，CI0具有强氧 化性，I厂与Cl0发生氧化还原反应，I厂与CI0不能大量共 存；B项，在Fe2(S04)3溶液中离子相互间不反应，能大 量共存；C项，CHCO0能与H反应生成CH,COOH,在 HCl溶液中CH,CO0不能大量存在；D项，Mg2+、HCO 都能与OH反应，Mg2+、HCO?与OH不能大量共存。 8.A[解析]用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3S0?+ CL2+H20—2HS0+2C1+S0?,符合电荷守恒、物料守 恒、强酸制弱酸规律，A选项正确；弱酸不能制强酸，向 CaCl2溶液中通入C02不反应，B选项错误；向H202溶液 中滴加少量FeCL,FeCl?做催化剂，促进双氧水的分解， 氧气的氧化性强于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化 剂，C选项错误：氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应， 正确的离子方程式为H+OH=H20,D选项错误。 9.C[解析]A项，CH,CO0可和H形成弱酸酷酸； B项，Ag和SO?可形成微溶物Ag2S04且Cl、Ag结合 生成AgCl沉淀；D项，CO号和H可反应生成H20和C02 气体，S0?和H可反应生成H20和S02气体。 10.(1)Ag+C1=AgC1↓(2)S0+Ba2+ BaS04↓(3)CaC03+2H=Ca2++H,0+C02↑ 第四节氧化还原反应 1.B[解析]谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡 萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成酷酸 的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意：小苏打用作B.盐酸是强电解质 C.能电离出氢离子的化合物是酸 D.H,S0,溶液能导电，但H2S04溶液不 是电解质 7.下列说法正确的是 A.S0,能溶于水，其水溶液导电，所以 S0,是电解质 B.NaCl溶液导电是因为溶液中有Na 和C1 C.液态的HCl可导电 D.向醋酸溶液中加入少量NaOH溶 液，由于发生中和反应，溶液的导电能力 降低 8.下列说法正确的是 () A.H2SO4溶液能导电，金属Fe也能导 电，所以它们都是电解质 B.由于BaS0,难溶于水，其水溶液不 导电，故BaS0,是非电解质 C.活泼金属氧化物如Na,0等，其熔 融状态下导电，则活泼金属氧化物是电 解质 D.液态的HCI不导电，故HCI是非电 解质 第三节 离子反 知识梳理 一、离子反应 1.概念：有离子参加的反应。 2.本质：反应混合液中离子浓度减小。 3.常见溶液中离子反应发生的条件 第二章物质及其变化 9.（1)现有下列物质：①干冰、 ②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl, 溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl,其中属 于非电解质的是 (填序号，下同)， 属于强电解质的是 ,属于弱电解质 的是 ,能导电的物质是 (2)下列说法正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③乳浊液静置后分层 ④Mg2+、S0?、Fe3+、X四种离子以物质 的量之比1：2：1：1大量共存于同一水溶 液中，X可能是NO ⑤碳酸钙是强电解质 10.有以下物质：HCO,、HC、NaCl固体、 Fe、CO2、BaSO4、氯水、CaCO3、NaOH、NH,·H0、 NH3、乙醇、MgCL2、Na,0、CH,COOH、HNO3、 H,0,选择合适的物质填空。 (1)强酸有： (2)强碱有： (3)弱酸有： (4)弱碱有： (5)非电解质有： (6)电解质有： 应和离子方程式 生成难溶（沉淀）、难电离（水、弱酸、弱 碱)或易挥发的物质（气体）。 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 2.意义：揭示反应的实质；表示一定物 1 零起点·化学 质间的某个反应，也可表示某一类反应。 3.书写步骤：（以CaC0,和盐酸反应为 例) 写- 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CaCO,+2HCl=CaCL+CO,1+H,0 拆一 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 CaCO,+2H'+2Cl-=Ca"+2Cl+CO,+H,0 删一 删去方程式两边不参加反应的离子 CaC0,+2H*=Ca24+C02↑+H20 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷 守恒 【注意】 (1)易溶易电离的物质写成离子形式。 (2)难溶或难电离（弱电解质）的物质、 气体、单质、氧化物、水等用化学式表示。 (3)只有在水溶液中或熔化状态下进 行的离子反应才能写出离子方程式。如： 铜、碳和浓硫酸反应，氯化铵固体和熟石灰 反应制取氨气等不写离子方程式。 (4)微溶物的处理：如Ca(0H)2作为反 应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是 悬浊液写化学式，即澄清石灰水、饱和石灰 水、氢氧化钙溶液等写离子符号，而石灰 乳、钟乳石写化学式：作为生成物一般写化 学式，并标上“↓”号。 (5)氨水作为反应物时写NH3·H20; 作为生成物，若有加热条件或浓度很大时 写NH,并标上“↑”号。 (6)浓硫酸中的溶剂水很少，主要以分 子形式存在，应写化学式。 4.离子方程式正误的判断 (1)看是否符合实验事实。 (2)看“=”“↑”“↓”是否正确、齐全。 (3)看是否漏掉反应离子。 (4)看化学式的改写是否正确。 (5)看是否遵循原子守恒、电荷守恒。 12 三、离子共存 1.离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解 质，有弱酸、弱碱、水)、易挥发的物质而不 能大量共存。 【注意】 ①多元弱酸酸式根离子如HC0;、HS、 HS0?等与H、OH不能共存。 ②物质的溶解性（熟记） 酸中H,Si03不溶； 碱中钾、钠、钡易溶； 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢 盐、醋酸盐易溶； 氯化物中氯化银不溶： 硫酸盐中CaS04、Ag2S0,微溶、BaS04、 PbS04不溶。 (2)附加条件 ①有色溶液：Fe3+、Mn04、Cu2+、Fe2+、 C202。 ②酸、碱性的常见说法：酸性（碱性）溶 液，已知pH的溶液，加入指示剂变色的溶 液，已知H、OH浓度的溶液等。 ③注意一定能大量共存、可能大量共 存、发生氧化还原反应等条件的限制。 巩固练习 1.下列化学方程式中，不能用离子方 程式Ba2++S02一BaS04↓表示的是 A.Ba(N03)2+H2S04=BaS041 +2HNO3 B.BaCl2+Na,SO=BaS0+2NaCl C.BaCO3+H2 SO=BaS0+H2 O+ C02↑ D.BaCl,+H,SO=BaSO+2HCI 2.下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸与碳酸钡反应：C0?+2H一 C02↑+H20 B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2++20H+Cu2++S02 =BaS04↓ +Cu(OH)2↓ C.澄清石灰水与过量NaHCO,溶液混 合：Ca2++OH+HC03=H20+CaC03↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6Ht= 2Fe3+3H2↑ 3.下列各组离子在水溶液中能大量共 存的是 A.Ca2+、Mg2+、Cl、N0 B.A13+、K+、S0}、OH C.Ba2+、Na*、C03、N0g D.Na*、H、C0}、S0 4.(2019·海南卷)（双选）能正确表示 下列反应的离子方程式为 A.向FeBr,溶液中通入过量CL2:2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl B.向碳酸钠溶液中通入少量C02: C03+C02+H20=2HC03 C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水： 3H202+=I03+3H20 D.向硫化钠溶液中通入过量S02: 2S2-+5S02+2H20=3S↓+4HS03 5.(2023北京卷)下列离子方程式与所 给事实不相符的是 ( A.CL,制备84消毒液（主要成分是 NaClO):Cl,+20H =CI+C1O +H,O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+ 第二章物质及其变化 2H=Ca2++H,0+C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu-2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2 =Hgs↓ 6.（2020江苏卷)常温下，下列各组离 子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1mol·L1氨水溶液：Na、K、 OH、NO3 B.0.1mol·L1盐酸溶液：Na、K、 S02、Si03 C.0.1mol·L-KMnO,溶液：NH4、Na、 NO3、I D.0.1mol·L1AgNO3溶液：NH4、 Mg2+、Cl、S02 7.(2018江苏卷)室温下，下列各组离 子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1mol·L-1KI溶液：Na、K、 C10、0H B.0.1mol·LFe2(S04)3溶液：Cu2+、 NH4、NO3、S04 C.0.1mol·L1HCl溶液：Ba2+、K*、 CH,CO0、N03 D.0.1mol·L1Na0H溶液：Mg2+、Na、 S0子、HC0 8.（2020全国Ⅲ卷)对于下列实验，能 正确描述其反应的离子方程式是() A.用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3S03 +CL2+H,0=2HS03+2CI1+S02 B.向CaCL,溶液中通入C02:Ca2++H,0 +C02=CaC03↓+2H1 C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL3: 2Fe3++H202=02↑+2Ht+2Fe2+ 73 零起点·化学 D.同浓度同体积NH4HSO,溶液与 10.把下列化学方程式改写成离子方 NaOH溶液混合：NH4+OH=NH,·H,O 程式： 9.在强酸性溶液中，以下各离子组可 (1)AgNO3+NaCl-NaNO3+AgCl 以大量共存的是 A.Na+、K+、CH,CO0、Cl (2)CuSO,+BaCl,-BaSO+CuCl, B.Na、Ag、S0、Cl C.A13+、Fe3+、N03、S02 (3)CaCO 2HCl -CaCl,+H,0+ D.Na、Cl、Co号、S0 C02↑ 第四节 氧化还原反应 ④过氧化物：如H202、Na202等； 知识梳理 ⑤中间价态物质：如HCl0、NaCl0 、氧化还原反应的基本概念 KCI03、Mn02等。 1.氧化还原反应：有化合价升降的化 (3)常见的还原剂 学反应。 ①活泼金属单质：如Na、Al、Fe等； 本质：有电子的转移（得失或偏移）。 ②非金属单质：如H2、C等 2.氧化剂与还原剂 ③低价离子：如Fe2+、I、S2等； (1)概念与相关： ④较低价态的化合物及离子：如C0 氧化剂：得到电子（或电子偏向）的反 N0、S02、S03等。 应物。化合价降低，被还原，发生还原反 3.氧化产物与还原产物 应，具有氧化性。 氧化产物：还原剂被氧化后生成的产 还原剂：失去电子（或电子偏离）的反 物，即化合价升高后的产物。 应物。化合价升高，被氧化，发生氧化反 还原产物：氧化剂被还原后生成的产 应，具有还原性。 物，即化合价降低后的产物。 (2)常见的氧化剂 总结：氧化还原反应关系 ①活泼非金属单质：如02、Cl2、03、 失电子化合价升高，被氧化 Br,等； 还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物 ②高价金属阳离子：如Fe3+、Cu2+等； 得失 反应物 秦健手能务 同时 守恒 发生 星微宝成圈 ③高价含氧化合物：如KMnO4、KClO,、 氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物 浓硫酸、浓硝酸、HNO3、K2C,0,、固体硝酸 得电子，化合价降低，被还原 盐等；