2.2 电解质与非电解质-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

由氢氧两种元素组成的化合物，故B不符合题意。石墨 是单质，稀疏酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于 化合物，故C不符合题意。石灰水属于混合物，千冰是固 态的二氧化碳，属于化合物，空气为混合物，故D不符合 题意。故选A。 2.B[解析]①Mg0、CuO、CaO、S02中，Mg0、Cu0、 Ca0是碱性氧化物，S02是酸性氧化物，故①中S02与其 他三种物质不同类；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他 为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同类；③ ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是 盐，故③中HNO3与其他三种物质不同类；每组各有一种 物质在分类与组内其他物质不同，这三种物质分别为 SO2、Fe、HNO3。故选B。 3B[解析]生理盐水、碘酒均为溶液；石灰浆属于 浊液；乙醇为纯净物，而分散系是混合物；故选B。 4.C[解析]泥浆是浊液，CuS04溶液和酒精溶液都 属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应：氢氧化铁 胶体的分散质粒子大小在1nm~100nm,属于胶体，当光 束通过时，有丁达尔效应，故选C。 5.A[解析]根据分散质微粒直径的大小，可以将 分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即 溶液胶体油液分散质微粒直径(m）,A项 10910-7 正确；溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也 能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，B项错 误：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径 在1~100nm,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直 径大于100nm,C项错误；溶液呈电中性，胶体也呈电中 性，胶粒因吸附而带电荷，D项错误；故选A。 6B[解析]胶体的电泳现象、丁达尔现象以及不能 穿过半透膜的性质，本质上都是由胶体微粒的直径大小 决定的，故选B。 7.C[解析]食盐溶于水，难溶于乙醇，所以分散系 1为溶液。在分散系2中，食盐主要以颗粒存在，是胶 体。分散系均为混合物，A说法错误；胶体能穿过滤纸， 所以滤纸不能分离胶体，说法B错误：鉴别胶体与溶液可 利用丁达尔现象，C说法正确：分散系2为胶体，其中粒 子的直径肯定大于分散系1，D说法错误；故选C。 8.B[解析]根据题意磁流体分散系中分散质粒子 直径在5.5~36nm,属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 分散质粒子直径在5.5~36nm,所得分散系为胶体，不是 悬浊液，A错误：该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应， 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B正确； 分散质应是黑色的，而Fe203是红褐色的，故不是Fe203, C错误：该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐 色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D 错误。 第二节电解质与非电解质 1.B[解析]A项，NH3的水溶液可导电，但NH3是 非电解质，说法错误；C项，大部分金属氧化物是强电解 质，因为虽然其在水溶液中与水反应后才电离，但大部分 金属氧化物在熔融状态下是完全电离的，即自身可电离 出相应离子，例如氧化钙可电离出02-和Ca2+,说法错 误；D项，金属可导电，不属于电解质，说法错误。 2.A[解析]按强电解质的定义可知，强电解质指在 水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。 A.硫酸钡是强电解质，符合题意：B.食盐水为混合物，不 在电解质的概念范围内；C.二氧化硅是非电解质；D醋酸 在水中不完全电离，为弱电解质。 3.C[解析]A项，Fe既不是电解质，也不是非电解 质，错误；B项，NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，错 误；D项，H0为弱电解质，错误。 4.D[解析]A项应为Na2C03=2Na+CO3;B项 应用可逆号；C项是HS的水解方程式。 5.D[解析]CH,COOH溶液可导电，CH,COOH属 于弱酸，是弱电解质，而不是非电解质，A错误；氯气溶于 水反应生成产物使溶液导电，且氯气为单质不是电解质， B错误；CaC0,溶液导电性差是因为CaC03溶解度低，但 其溶解部分完全电离，是强电解质，C错误：铜丝导电为 金属导电性，铜不是电解质，D正确。 6D[解析]电解质与溶解性没有必然联系，只与是 否电离有关，虽然酒精能与水互溶，但其不电离，属于非 电解质；盐酸属于混合物，HCl是电解质；NaHSO4一 Na+H+SO?,能电离出H*,但NaHS04属于盐；H2S04 溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，电 解质和非电解质是相对于化合物而言的。 7.B[解析]S0,的水溶液导电是因为S02溶于水 生成H2S03,H2S03电离出H、HS03、S03,并不是S02 本身能导电，S02是非电解质，A错；HCl的水溶液能导 电，但液态HCl不导电，C错；CH3COOH与NaOH反应， 生成CH,COONa,CH,COOH为了弱电解质，CH,COONa 为了强电解质，导电能力增强，D错。故选B。 8.C[解析]电解质和非电解质都是化合物，A错； BaSO4虽然在水溶液中不导电，但在熔融状态下能导电， 所以是电解质，B错；液态的HCI不导电，但其水溶液能 直接电离出离子，所以HCl是电解质，D错。故选C。 9.(1)①⑦②⑧④③⑤6⑧ (2)①③④5⑤ [解析](1)①千冰、②NaHC03晶体、③氨水、④纯醋 酸、⑤FeCL,溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl,其中①千 冰为C02的固态形式，属于化合物，分子不导电，C02溶 于水，能电离出自由移动的氢离子、碳酸氢根离子和碳酸 根离子，能导电，但导电离子不是C02自身电离出的，所 以C02是非电解质；②NaHCO3晶体属于强电解质；③氨 水属于混合物，不是化合物：④纯酷酸属于弱酸，属于弱 电解质；⑤FCl3溶液属于混合物，存在自由移动的离子， 能导电；⑥铜属于单质，能导电；⑦蔗糖属于糖类有机物， 是非电解质；⑧熔化的NaCl属于强电解质。(2)①能和 酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化 物一定是金属氧化物，选项正确；②酸性氧化物不一定是 非金属氧化物，如七氧化二锰，选项错误；③乳浊液静置 后会分层，选项正确；④Fe3+、S0子、Mg2+和X四种离子以 物质的量之比1：2：1：1共存，阳离子电荷总数为(3×1 +2×1)=5,大于硫酸根离子电荷总数，设X的电荷数为 x,由电荷守恒可知，3×1+2×1=2×2+1×x,解得x=1,即有 带1个单位负电荷的阴离子，X可能是NO,选项正确； ⑤碳酸钙是强电解质，在熔融状态下可以完全电离，选项 正确。 10.(1)HCl、HN03(2)Na0H（3)H2C0,、 CHC00H(4)NH3·H20(5)C02、NH3、乙醇 (6)H2CO3、HCl、NaC固体、Bas04、CaC0,、NaOH、NH3· H20、MgCl2、Na20、CH3COOH、HN03、H20 第三节离子反应和离子方程式 1.C[解析]C选项中，除了Ba2+和S0?参与反应 生成BaSO4沉淀外，CO子和H也进行了反应生成H,0 和C02气体，且BaC03为难溶物，不能拆。 2.B[解析]A选项，BaCO3不可拆成离子的形式；C 选项，因为Ca(OH)2和NaHCO3相比，Ca(OH)2的量是 不足的，在写离子方程式时，应让Ca2++OH满足 Ca(0H)2中1：2的关系，故正确的写法为Ca2++20H+ 2HC03=2H20+CaC03↓+C0号；D选项中，应生成 Fe2+而不是Fe3+。 3.A[解析]B选项，AI3+和OH可生成Al(OH)3 沉淀；C选项，Ba2+和CO}可形成BaC03沉淀；D选项， H和C0号可形成C02气体。以上三个选项中离子均发 生了反应生成了其他物质，所以不能大量共存。 4.BD[解析]FeBr2电离产生的Fe2+、Br都具有还 原性，向该溶液中通入过量CL2,Fe2+、Br都会被氧化，离 子方程式为：2Fe2+4Br+3CL2—2Fe3++2Br2+6C,A 错误；向碳酸钠溶液中通入少量C02,Na2C03、C02、H20 发生反应生成NaHC03,反应的离子方程式为CO号+C02 +H20一2HC03,B正确；H202具有氧化性，在酸性条 件下，会将厂氧化为2，反应的离子方程式为H202+2H +2一I2+2H20,C错误；向硫化钠溶液中通入过量 S02,由于酸性H2S03>H2S,S02过量，发生的反应有：S2- +2S02+2H20=H2S+2HS03,S02+2H2S=3S↓+ 2H20,总反应方程式为2S2-+5S02+2H20一3S↓+ 4HS03,D正确。 5.B[解析]Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、 NaCl0、H20,除了Cl2和H20不能拆写其余均可拆写为 离子，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，反应为 2CH,C00H+CaC03-Ca2+2CHC00°+C02↑+H20,B 项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为 FeCL2,反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,C项正确；Na2S 将Hg+转化为沉淀除去，反应为Hg2*+S2-—HgS↓，D 项正确。故选B。 6.A[解析]A组离子之间不反应，可大量共存，A 符合题意；H、SiO号结合生成沉淀，不能共存；MnO:与 I厂发生氧化还原反应，不能共存；Ag与CI生成沉淀，Ag 与S0}生成微溶物，不能共存。 7.B[解析]A项，「具有强还原性，CI0具有强氧 化性，I厂与Cl0发生氧化还原反应，I厂与CI0不能大量共 存；B项，在Fe2(S04)3溶液中离子相互间不反应，能大 量共存；C项，CHCO0能与H反应生成CH,COOH,在 HCl溶液中CH,CO0不能大量存在；D项，Mg2+、HCO 都能与OH反应，Mg2+、HCO?与OH不能大量共存。 8.A[解析]用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3S0?+ CL2+H20—2HS0+2C1+S0?,符合电荷守恒、物料守 恒、强酸制弱酸规律，A选项正确；弱酸不能制强酸，向 CaCl2溶液中通入C02不反应，B选项错误；向H202溶液 中滴加少量FeCL,FeCl?做催化剂，促进双氧水的分解， 氧气的氧化性强于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化 剂，C选项错误：氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应， 正确的离子方程式为H+OH=H20,D选项错误。 9.C[解析]A项，CH,CO0可和H形成弱酸酷酸； B项，Ag和SO?可形成微溶物Ag2S04且Cl、Ag结合 生成AgCl沉淀；D项，CO号和H可反应生成H20和C02 气体，S0?和H可反应生成H20和S02气体。 10.(1)Ag+C1=AgC1↓(2)S0+Ba2+ BaS04↓(3)CaC03+2H=Ca2++H,0+C02↑ 第四节氧化还原反应 1.B[解析]谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡 萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成酷酸 的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意：小苏打用作第二章物质及其变化 第二节 电解质与非电解质 是电解质，蔗糖、酒精不是电解质。 知识梳理 (3)电解质必须是化合物本身电离出 一、电解质和非电解质 离子(S02、C02、NH等不是电解质) 1.概念 (4)电解质与溶解性无关，如BaS0,难 电解质：在水溶液中或熔融状态下能 溶于水，水溶液中电离出的Ba2+、S02极 导电的化合物。 少，几乎不能导电。但其熔融状态下， 非电解质：在水溶液中和熔融状态下 BaS04完全电离而导电，因此BaSO4属于电 都不能导电的化合物。 解质。 【注意】(1)电解质导电的条件：溶于水 2.判断方法 或熔融状态（电解质不一定能导电，能导电 单质或 既不是电解质也 混合物 不是非电解质 的物质也不一定是电解质)。 物 判断是否为 酸、碱、 (2)电解质属于化合物，化合物不一定 化合物 电解质 盐、水 部分金属 是电解质，酸、碱、盐、部分金属氧化物和水 化合物 氧化物 非电解质 3.强电解质和弱电解质比较 类别 强电解质 弱电解质 电离程度 水溶液中完全电离，不存在电离平衡 水溶液中部分电离，存在电离平衡 结构特点 离子化合物和具有强极性键的共价化 某些具有弱极性键的共价化合物 合物 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、部分氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 溶质粒子 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 表示方法 电离方程式用“ 电离方程式用“” 强酸：HC、HNO3、H,SO4HBr、HI、 弱酸：HF、HCIO、H2S、H,CO3、CH,COOH HClO,等 HN02、H2S03、H,P04、H,Si03、HC00H等 实例 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱：NH3·H,0、A1(OH)3等不溶性碱 绝大多数盐：BaS04、AgCl、CaC0 水：H20 二、电离 (1)强电解质用“—”，弱电解质用 1.电离：在水溶液中产生能够自由移 “ 动的离子的过程。 如，H2S0,—2H+S0?; 2.用化学式和离子符号表示电离过程 CH,COOH-CH,COO+H*; 的式子称为电离方程式。书写时注意要符 NH3·H20NH4+OH; 合电荷守恒和原子守恒。 H,0→H+0H 零起点·化学 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离 2.（2019·浙江卷)下列属于强电解质 程度远远大于第二步 的是 ( 如，碳酸的电离方程式： A.硫酸钡 B.食盐水 H,CO-H*+HCO;HCO-H* C.二氧化硅 D.醋酸 +C03 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、 (3)多元弱碱电离方程式一步写出 非电解质的归类，完全正确的是 如，Fe(0H),的电离方程式： 选项 A B C Fe(0H)3-=Fe3++30H 强电 Fe NaCl CaCO3 HNO, (4)两性氢氧化物A1(OH),的电离 解质 +H20 弱电 (酸式电离)H+A1(OH): CH,COOH NH3 H,PO, Fe(OH)3 解质 A1(OH),一A13+30H(碱式电离) 非电 C2H2201l BaSO C2H,OH H20 (5)酸式盐的电离 解质 (蔗糖) ①强酸的酸式盐完全电离 4.下列物质在指定条件下的电离方程 如：NaHSO,(水溶液)一Na+H 式正确的是 () +S0; A.Na2C03溶于水：Na2C03—Na2+ NaHS0,(熔融)=Na+HS0, +C03 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全 B.A1(OH)3酸式电离：A1(OH)3+H20 电离 =A1(OH)4+H 如：NaHC0,=Na++HC0; C.NaHS溶于水，HS的电离：HS+H,0 HC0,→H+CO3 -H,S+OH D.NaHSO,加热熔化：NaHSO,Na 巩固练习 +HS04 1.下列说法正确的是 5.下列说法正确的是 () A.电解质是在水溶液或熔融状态下能 A.相同条件下CH,C0OH溶液与盐酸 导电的物质 比，导电能力弱，故CH,C00H为非电解质 B.凡是在水中能自身电离出离子而能 B.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电， 导电的物质都是电解质 因此氯气是电解质 C.氧化钙溶于水能电离生成钙离子和 C.CaC0,饱和溶液导电能力很弱，故 氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶 CaC0,是弱电解质 液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧 D.铜丝可以导电，但铜丝不是电解质 化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电 6.下列说法正确的是 ) 解质 A.酒精在水中的溶解度很大，所以是 D.凡是能导电的物质都是电解质 强电解质 10 第二章物质及其变化 B.盐酸是强电解质 9.（1)现有下列物质：①干冰、 C.能电离出氢离子的化合物是酸 ②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl, D.H,S04溶液能导电，但H,S0,溶液不 溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl,其中属 是电解质 于非电解质的是 (填序号，下同)， 7.下列说法正确的是 属于强电解质的是 ,属于弱电解质 A.S0,能溶于水，其水溶液导电，所以 的是 ,能导电的物质是 S0,是电解质 (2)下列说法正确的是 0 B.NaCl溶液导电是因为溶液中有Na ①碱性氧化物一定是金属氧化物 和C1 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.液态的HCI可导电 ③乳浊液静置后分层 D.向醋酸溶液中加入少量NaOH溶 ④Mg2+、S0子、Fe3+、X四种离子以物质 液，由于发生中和反应，溶液的导电能力 的量之比1：2：1：1大量共存于同一水溶 降低 液中，X可能是NO, 8.下列说法正确的是 ⑤碳酸钙是强电解质 A.H2S04溶液能导电，金属Fe也能导 10.有以下物质：H,C0,、HC、NaC固体 电，所以它们都是电解质 Fe、CO2、BaS04、氯水、CaCO3、NaOH、NH,·H0 B.由于BaSO4难溶于水，其水溶液不 NH3、乙醇、MgCL2、Na2O、CH,COOH、HNO3、 导电，故BaS0,是非电解质 H0,选择合适的物质填空。 C.活泼金属氧化物如Na20等，其熔 (1)强酸有： 融状态下导电，则活泼金属氧化物是电 (2)强碱有： 解质 (3)弱酸有： D.液态的HCl不导电，故HC1是非电 (4)弱碱有： 解质 (5)非电解质有： (6)电解质有： 第三节 离子反应和离子方程式 生成难溶（沉淀）、难电离（水、弱酸、弱 知识梳理 碱)或易挥发的物质（气体）。 一、离子反应 二、离子方程式 1.概念：有离子参加的反应。 1.概念：用实际参加反应的离子符号 2.本质：反应混合液中离子浓度减小。 来表示离子反应的式子。 3.常见溶液中离子反应发生的条件 2.意义：揭示反应的实质；表示一定物