2.1 物质的分类及分散系-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

零起点·化学 第二章 物质及其变化 第一节物质的分类及分散系 知识梳理 、物质的分类 1.基于物质组成的分类 混合物 有机化合物 氧化物 物质 化合物 酸 无机化合物碱 纯净物 盐 金属单质 单质非金属单质 稀有气体 2.基于物质性质的分类也是物质分类的常用依据，如酸性氧化物和碱性氧化物便是依 据物质的化学性质进行划分的。 物质 概念 特征 举例 多数酸性氧化物能溶于水，与 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物 C02、S03 水化合生成酸 如果碱性氧化物能溶于水，则 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物 Ca0、Mg0 生成对应的碱 二、分散系及其分类 1.分散系的概念及组成 概念 组成 举例 分散质（被分散成 ①溶液是一种分散系，其中溶质是分 一种（或几种）物质以粒子 粒子的物质) 散质，溶剂是分散剂 分散系 形式分散到另一种物质里所 ②乳浊液和悬浊液也各是一种分散 形成的混合物 分散剂（容纳分 系，其中被分散成小液滴或固体小颗 散质的物质) 粒的物质是分散质，液体是分散剂 第二章物质及其变化 【注意】分散系是混合物的一种，强调的是“物质分散到另外一种物质里”的分布状态。 由此可见，油、沉淀与水的分层系统，以及将铜粒置入纯净水后的系统，都是混合物，但均不 属于分散系。但是，将油、沉淀与水的分层系统充分搅拌，得到的是分散系。 2.分散系的分类 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类 类别 分散质直径 举例 溶液 通常小于1nm NaCl溶液、糖水 液溶胶 蛋白溶液、淀粉胶体、(OH)3胶体、 胶体 气溶胶 介于1~100nm之间 烟、云、雾 分散系 固溶胶 有色玻璃、合金 乳浊液 牛奶、花生油 浊液 通常大于100nm 悬浊液 CaC0,悬浊液、泥浆水 【注意】①液溶胶、气溶胶、固溶胶的分散剂分别为液体、气体、固体。 ②nm:纳米符号，1nm=10m。 3.丁达尔效应 概念 举例 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的 ①日光从窗隙射入暗室；光线通过树叶间缝隙 “通路”，而光束通过NaCl溶液时，则看不到此现象 射入密林 该现象叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。其 ②放电影时，放映机到荧幕间光柱的形成 中，“通路”是由胶体粒子对光线散射形成 【注意】依据颗粒直径给分散系进行分类的原因是，分散质颗粒直径的差异，会从根本 上导致分散系物理、化学等性质方面的差异。 能否穿过 能否穿过 丁达尔效应 电泳现象 说明 滤纸 半透膜 溶液 L 胶体微粒由于具有较大的表面积，通常能从 溶液中吸附电荷，在外加电场的作用下这些 胶体 × (常)V 微粒能向阳极或阴极移动，这种现象叫做电 泳现象。但如淀粉等高分子胶体，胶粒为中 浊液 + 性分子，无电泳现象 A.铝、纯碱、盐酸 巩固练习 B.液氧、熟石灰、水 1.下列各组物质，按单质、化合物、混 C.石墨、稀硫酸、胆矾 合物顺序排列的是 () D.石灰水、干冰、空气 零起点·化学 2.在①Mg0、Cu0、Ca0、S02;②C、Fe、 A.分散系1是纯净物 S、P;③ZnCl2、BaC03、HNO3、NaNO3三组物 B.分散系2可以用滤纸分离 质中，每组各有一种物质在分类与组内其 C.可用丁达尔效应区分两种分散系 他物质不同，这三种物质分别是 ( D.两种分散系中分散质粒子直径相同 A.Cu0、S、ZnCL2B.S02、Fe、HNO3 8.磁流体是电子材料的新秀，将含等 C.Ca0、C、BaC03D.S02、S、NaNO3 物质的量的FeS04和Fe2(S04)3的溶液混 3.下列物质不属于分散系的是( 合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入 A.生理盐水 B.乙醇 油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 C.石灰浆 D.碘酒 直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中 4.当光束通过下列分散系时，能观察 正确的是 () 到丁达尔效应的是 ( A.所得的分散系属于悬浊液 A.泥浆 B.CuS0,溶液 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔 C.Fe(OH),胶体 D.酒精溶液 效应 5.下列关于分散系的叙述正确的是 C.所得的分散系中分散质为Fe203 ( D.该分散系为胶体，胶粒直径即为 A.分散系的分类： Fe(OH),分子直径 10910-7 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径(m) B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C.胶体的本质特征是丁达尔效应 D.溶液是电中性的，胶体是带电的 6.胶体区别于其他分散系最本质的特 征是 A.胶体有电泳现象 B.胶体微粒的大小在1~100nm之间 C.胶体微粒不能穿过半透膜 D.胶体有丁达尔现象 7.食盐在不同分散剂中形成不同分 散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透 明溶液； 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色 透明胶体。 下列说法正确的是墨烯的物质的量n=m=12g=1m0l,12g金刚石(C) ΓM-12gmol 的物质的量n=”=12g=1m0l,都含有N,个碳原 M 12g/mol 子，C正确；1L1mol·L-NaCl溶液中有大量的水分子 存在，溶剂水也要考虑，D错误。 7.(1)2:31:12:3(2)44g/mol22.4L/mol (3)C02(4)H2、N2、02、C02(5)H2(6)1.12 [解析](4)根据pV=nRT,同温同压下，气体所占的 体积与物质的量成正比，比较体积大小可通过比较物质 的量的大小来得出。而根据m=,n与M成反比，周此 可得M越大，n越小，对应体积越小。(5)由题可得H2 是2mol,C0,是1mol。(6)s0,的物质的量为32 4 0.05mol,要使两种气体所含氧原子数相等，则N02的物 质的量也为0.05mol,所以NO2在标准状态下的体积为 0.05×22.4=1.12升。 第三节物质的量浓度 1.D[解析]溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 则C1V,=C2V2有C2=0.03mol/L,含Na0H0.6g,故A、C 正确；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，浓度仍为0.03mo/L,故B正确；对应取 出溶液的Na0H物质的量为0.0003mol。故C不正确。 2.A[解桥]由C的个教，根据n得有 0.15mol,因为每个A1CL3中有3个Cl,所以A1Cl3的物 质的量为0.05mol,所以c=7=0.1 mol L.。 3.B[解析]实验室中没有950mL容量瓶，故只能 配制1000mL2.0mol·L1的Na2C03溶液，则m (NaC03)=c·V·M=212.0g,选B。 4.B[解析]A项，15mL1mol·L的A1Cl3溶液中 氣离子的物质的量为1mol·L1×3×0.015L=0.045mol; B项，50mL1mol·L1的KCl溶液中氯离子的物质的量 为1mol·L1×1×0.05L=0.05mol;C项，20mL2mol· L1的NH,Cl溶液中氯离子的物质的量为2mol·L×1× 0.02L=0.04mol;D项，10mL2mol·L1的CaCl2溶液中 氯离子的物质的量为2mol·L-1×1×0.01L=0.02mol。根 据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是B,0.05mol, 稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓 度最大的是B。 5.D[解析]硫酸根离子浓度之比为0.1：0.1：(0. 1×3)=1：1:3,故选D。 6.A[解析]A项，因为1个NH4NO3中有两个N原 子，所以氨原子数为02NA;B项，气体的溶解度随温度升 高而降低，随压强减小而降低，题中，冷却到0C,温度降 低，溶解度增加，一般不会有C02气体放出；C项，w= 心率×100%，是用溶质的质量除以溶液的质量而不是溶 m落液 潮的质量；D项，c=,虽然n=1ml,但漫有告诉溶液的 体积，故不能得出其浓度。 7.(1)23.5%(2)3.0mol/L(3)30mL(4)0.75 mol/L [解析](1)12.1gCu(N03)2·3H20中Cu(N03)2 的质量为(12.1g×188g·mol)/242g·molr1=9.40g。 溶质的质量分数为 9.40g (27.9+12.1）gx100%=23.5%。 (2)12.1gCu(N03)2·3H20的物质的量为12.1g/ （242gmol)=0.05mol,则溶液中硝酸铜的物质的量为 0.05mol,溶液的体积为(27.9g+12.1g)/(1.20gcm3)≈ 33.3mL,故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/ 0.0333L≈1.5mo/L,溶液中N03的物质的量浓度 1.5mol/L×2=3.0mol/L。 (3)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变， 则20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则 稀释后溶液的体积为(20mL×1.5mol/L)/1mol/L= 30mL。 (4)若加入金属铁，使稀释后溶液中的C2+转化为 单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,根据铁和铜 的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁 与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就 可计算出在此过程中参加反应的铁棒质量，从而计算出 溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。 设在此过程中参加反应的铁棒质量为x。 Fe+Cu2+—Cu+Fe2+固体质量变化 56 64 8 100.2g-100g=0.2g 56/x=8/0.2g x=1.4g n(Fe2+)=1.4g/(56g/mol)=0.025mol c[Fe(N03)2]=0.025mol/0.0333L≈0.75mol/L. 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类及分散系 1.A[解析]铝是单质，纯碱是碳酸钠，属于化合物， 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A符合题意。液 氧是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于化合物，水是 由氢氧两种元素组成的化合物，故B不符合题意。石墨 是单质，稀疏酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于 化合物，故C不符合题意。石灰水属于混合物，千冰是固 态的二氧化碳，属于化合物，空气为混合物，故D不符合 题意。故选A。 2.B[解析]①Mg0、CuO、CaO、S02中，Mg0、Cu0、 Ca0是碱性氧化物，S02是酸性氧化物，故①中S02与其 他三种物质不同类；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他 为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同类；③ ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是 盐，故③中HNO3与其他三种物质不同类；每组各有一种 物质在分类与组内其他物质不同，这三种物质分别为 SO2、Fe、HNO3。故选B。 3B[解析]生理盐水、碘酒均为溶液；石灰浆属于 浊液；乙醇为纯净物，而分散系是混合物；故选B。 4.C[解析]泥浆是浊液，CuS04溶液和酒精溶液都 属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应：氢氧化铁 胶体的分散质粒子大小在1nm~100nm,属于胶体，当光 束通过时，有丁达尔效应，故选C。 5.A[解析]根据分散质微粒直径的大小，可以将 分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即 溶液胶体油液分散质微粒直径(m）,A项 10910-7 正确；溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也 能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，B项错 误：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径 在1~100nm,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直 径大于100nm,C项错误；溶液呈电中性，胶体也呈电中 性，胶粒因吸附而带电荷，D项错误；故选A。 6B[解析]胶体的电泳现象、丁达尔现象以及不能 穿过半透膜的性质，本质上都是由胶体微粒的直径大小 决定的，故选B。 7.C[解析]食盐溶于水，难溶于乙醇，所以分散系 1为溶液。在分散系2中，食盐主要以颗粒存在，是胶 体。分散系均为混合物，A说法错误；胶体能穿过滤纸， 所以滤纸不能分离胶体，说法B错误：鉴别胶体与溶液可 利用丁达尔现象，C说法正确：分散系2为胶体，其中粒 子的直径肯定大于分散系1，D说法错误；故选C。 8.B[解析]根据题意磁流体分散系中分散质粒子 直径在5.5~36nm,属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 分散质粒子直径在5.5~36nm,所得分散系为胶体，不是 悬浊液，A错误：该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应， 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B正确； 分散质应是黑色的，而Fe203是红褐色的，故不是Fe203, C错误：该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐 色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D 错误。 第二节电解质与非电解质 1.B[解析]A项，NH3的水溶液可导电，但NH3是 非电解质，说法错误；C项，大部分金属氧化物是强电解 质，因为虽然其在水溶液中与水反应后才电离，但大部分 金属氧化物在熔融状态下是完全电离的，即自身可电离 出相应离子，例如氧化钙可电离出02-和Ca2+,说法错 误；D项，金属可导电，不属于电解质，说法错误。 2.A[解析]按强电解质的定义可知，强电解质指在 水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。 A.硫酸钡是强电解质，符合题意：B.食盐水为混合物，不 在电解质的概念范围内；C.二氧化硅是非电解质；D醋酸 在水中不完全电离，为弱电解质。 3.C[解析]A项，Fe既不是电解质，也不是非电解 质，错误；B项，NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，错 误；D项，H0为弱电解质，错误。 4.D[解析]A项应为Na2C03=2Na+CO3;B项 应用可逆号；C项是HS的水解方程式。 5.D[解析]CH,COOH溶液可导电，CH,COOH属 于弱酸，是弱电解质，而不是非电解质，A错误；氯气溶于 水反应生成产物使溶液导电，且氯气为单质不是电解质， B错误；CaC0,溶液导电性差是因为CaC03溶解度低，但 其溶解部分完全电离，是强电解质，C错误：铜丝导电为 金属导电性，铜不是电解质，D正确。 6D[解析]电解质与溶解性没有必然联系，只与是 否电离有关，虽然酒精能与水互溶，但其不电离，属于非 电解质；盐酸属于混合物，HCl是电解质；NaHSO4一 Na+H+SO?,能电离出H*,但NaHS04属于盐；H2S04 溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，电 解质和非电解质是相对于化合物而言的。 7.B[解析]S0,的水溶液导电是因为S02溶于水 生成H2S03,H2S03电离出H、HS03、S03,并不是S02 本身能导电，S02是非电解质，A错；HCl的水溶液能导 电，但液态HCl不导电，C错；CH3COOH与NaOH反应， 生成CH,COONa,CH,COOH为了弱电解质，CH,COONa 为了强电解质，导电能力增强，D错。故选B。 8.C[解析]电解质和非电解质都是化合物，A错； BaSO4虽然在水溶液中不导电，但在熔融状态下能导电， 所以是电解质，B错；液态的HCI不导电，但其水溶液能 直接电离出离子，所以HCl是电解质，D错。故选C。 9.(1)①⑦②⑧④③⑤6⑧ (2)①③④5⑤