1.2 气体摩尔体积-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

化学参芳名 正文部分 第一章化学计量 第一节物质的量和摩尔质量 1.C[解析]1mol02的质量是32g;0H的摩尔质 量是17g/mol;2.5molC02的质量是110g 2.C[解析]0.3molH20所含有的氢原子数为0.6 mol,0.3 mol HNO0,所含有的氢原子数为0.3mol,A错；B 项需要加“约”；D项，0.1 mol NH3所含氢原子数 为0.3mol。 3.C[解析]质量的单位为g,故3mol0H的质量 为51g,A错误；铁的摩尔质量是以g/mol为单位，在数 值上等于它的相对原子质量，B错误；1mol2C的质量为 128,所以一个2C的实际质量约等于，12 6.02x1028,C正确； 二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,D错误。 4.A[解析]依题意，C0、C02、03三种气体的物质 的量之此依次为1：子：了=6：3：2，救莲A 5.D[解析]该氖原子的相对原子质量= 1个原子质量12a 1个碳-12原子质量6，A正确；摩尔质量的单位为g/ mol,则M=aVag/mol,B正确；Wg该氖原子的物质的量= mWg W MaWg·molaN mol,C正确；Wg该氛原子所含原 子教N=V,D错误。 6.D[解析]1molH2S04的质量为98g,A错误；水 的摩尔质量是18g/mol,B错误；物质的量是表示粒子集 体的物理量，既不表示物质的数量，也不表示物质的质 量，C错误；钠元素的原子序数为11,23g金属钠(1mol) 中含有的电子的物质的量为11mol,D正确。 第二节气体摩尔体积 1.D[解析]1mol气体在标准状况下的体积约为 22.4L,A、B项均未指出前提条件，且即便指出，也要在 “22.4L”前加“约”，所以A、B均错；标准状况下，H20不 是气体，摩尔体积不是22.4L/mol,故C错误。 案及解析 2.B[解析]1个镁原子中有12个质子，1个铝原子 中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是 1mol,所以24g镁含有的质子数为12Wa,27g铝含有的 质子数为13N,A错误；设氧气和臭氧的质量都是xg, 则氧气(0，)的物质的量为豆m0l,臭氧(0，)的物质的量 的gnal,所以两者合有的笑原子分别为克2=Gnal和 为 32 相×3=。则，即光时氧气和臭氧中合有的氧原子是一 样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的 氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；重水 为H20,其中H含有1个中子，0含有8个中子，所 以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。水为H20,其中H没有中子，含有8个中子， 所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。 两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误；1个乙烷 (C2H6)分子中有6个C一H和1个C一C,所以1mol乙 烷有7mol共价键。1个乙烯(C2H4)分子中有4个C一H 和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。 3.B[解析]A项，没有指明气体所处的状态。B 项，根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的粒子；反过来，在相同 的温度和压强下，相同物质的量的气体都具有相同的体 积也是正确的。C、D项，气体摩尔体积的相关定律适用 于所有气体，与气体内所含原子数等无关。 4.C[解析]假设质量均为1g,则A、B、C、D的物质 1 1 】 的量分别为32mol、77mol、28mol、44ol。因为同在 标准状况下，所以气体的体积与物质的量成正比。故 选C。 5.B[解析]A项，应该为标准状况，不是常温常压； C项，22.4L空气中含NA个气体分子，但氮气只占空气 的一部分，因此氨分子数小于NA;D项，稀有气体是单原 子分子，应该含0.5NA个氨原子。 6.C[解析]氨气为双原子分子，一个氨气分子中含 有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中则有14N4个中 子，A错误；重水(D20)和水(H20)的质子数都是10,1 mol重水和1mol水的质子数都是10Na,B错误；12g石 墨烯的物质的量n=m=12g=1m0l,12g金刚石(C) ΓM-12gmol 的物质的量n=”=12g=1m0l,都含有N,个碳原 M 12g/mol 子，C正确；1L1mol·L-NaCl溶液中有大量的水分子 存在，溶剂水也要考虑，D错误。 7.(1)2:31:12:3(2)44g/mol22.4L/mol (3)C02(4)H2、N2、02、C02(5)H2(6)1.12 [解析](4)根据pV=nRT,同温同压下，气体所占的 体积与物质的量成正比，比较体积大小可通过比较物质 的量的大小来得出。而根据m=,n与M成反比，周此 可得M越大，n越小，对应体积越小。(5)由题可得H2 是2mol,C0,是1mol。(6)s0,的物质的量为32 4 0.05mol,要使两种气体所含氧原子数相等，则N02的物 质的量也为0.05mol,所以NO2在标准状态下的体积为 0.05×22.4=1.12升。 第三节物质的量浓度 1.D[解析]溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 则C1V,=C2V2有C2=0.03mol/L,含Na0H0.6g,故A、C 正确；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，浓度仍为0.03mo/L,故B正确；对应取 出溶液的Na0H物质的量为0.0003mol。故C不正确。 2.A[解桥]由C的个教，根据n得有 0.15mol,因为每个A1CL3中有3个Cl,所以A1Cl3的物 质的量为0.05mol,所以c=7=0.1 mol L.。 3.B[解析]实验室中没有950mL容量瓶，故只能 配制1000mL2.0mol·L1的Na2C03溶液，则m (NaC03)=c·V·M=212.0g,选B。 4.B[解析]A项，15mL1mol·L的A1Cl3溶液中 氣离子的物质的量为1mol·L1×3×0.015L=0.045mol; B项，50mL1mol·L1的KCl溶液中氯离子的物质的量 为1mol·L1×1×0.05L=0.05mol;C项，20mL2mol· L1的NH,Cl溶液中氯离子的物质的量为2mol·L×1× 0.02L=0.04mol;D项，10mL2mol·L1的CaCl2溶液中 氯离子的物质的量为2mol·L-1×1×0.01L=0.02mol。根 据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是B,0.05mol, 稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓 度最大的是B。 5.D[解析]硫酸根离子浓度之比为0.1：0.1：(0. 1×3)=1：1:3,故选D。 6.A[解析]A项，因为1个NH4NO3中有两个N原 子，所以氨原子数为02NA;B项，气体的溶解度随温度升 高而降低，随压强减小而降低，题中，冷却到0C,温度降 低，溶解度增加，一般不会有C02气体放出；C项，w= 心率×100%，是用溶质的质量除以溶液的质量而不是溶 m落液 潮的质量；D项，c=,虽然n=1ml,但漫有告诉溶液的 体积，故不能得出其浓度。 7.(1)23.5%(2)3.0mol/L(3)30mL(4)0.75 mol/L [解析](1)12.1gCu(N03)2·3H20中Cu(N03)2 的质量为(12.1g×188g·mol)/242g·molr1=9.40g。 溶质的质量分数为 9.40g (27.9+12.1）gx100%=23.5%。 (2)12.1gCu(N03)2·3H20的物质的量为12.1g/ （242gmol)=0.05mol,则溶液中硝酸铜的物质的量为 0.05mol,溶液的体积为(27.9g+12.1g)/(1.20gcm3)≈ 33.3mL,故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/ 0.0333L≈1.5mo/L,溶液中N03的物质的量浓度 1.5mol/L×2=3.0mol/L。 (3)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变， 则20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则 稀释后溶液的体积为(20mL×1.5mol/L)/1mol/L= 30mL。 (4)若加入金属铁，使稀释后溶液中的C2+转化为 单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,根据铁和铜 的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁 与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就 可计算出在此过程中参加反应的铁棒质量，从而计算出 溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。 设在此过程中参加反应的铁棒质量为x。 Fe+Cu2+—Cu+Fe2+固体质量变化 56 64 8 100.2g-100g=0.2g 56/x=8/0.2g x=1.4g n(Fe2+)=1.4g/(56g/mol)=0.025mol c[Fe(N03)2]=0.025mol/0.0333L≈0.75mol/L. 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类及分散系 1.A[解析]铝是单质，纯碱是碳酸钠，属于化合物， 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A符合题意。液 氧是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于化合物，水是零起点·化学 量是bg,N是阿伏加德罗常数，下列说法 6.下列说法中正确的是 不正确的是 ( ) A.1molH2S04的质量为98g/mol A.该氛原子的相对原子质量是12 B.水的摩尔质量是18g C.物质的量既可以表示物质的数量， B.该氖原子的摩尔质量是aNag/mol 又可以表示物质的质量 C甲g该氖原子的物质的量是 -mol D.23g金属钠中含有的电子的物质的 量为11mol W D.Wg该氖原子含有 个原子 第二节 气体摩尔体积 知识梳理 P_4 P2 M, 一、气体摩尔体积 (4)同T同p同V: 1.概念：单位物质的量的气体所占的 m1_M1 体积叫气体摩尔体积，符号为V,单位是 m2 M, 升/摩尔[L/mol(或L·mol)]。 (5)同T同p同m: 2.有关计算：y.=Y（其中y为气体所 V M2 V2 M 占的体积，n为气体的物质的量)。 3.由阿伏加德罗定律可以进一步得到 二、阿伏加德罗定律及其推论 理想气体的状态方程pV=nRT(其中p为气 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为 体积的任何气体含相同数目的分子。 常数，T为热力学温度)。 2.推论：（下述等式中N表示分子个 三、阿伏加德罗定律的应用 数，p表示密度，M表示摩尔质量，m表示质 1.由气体的状态方程可知，如果温度 量) 和压强一定，则任何气体的摩尔体积均为 (1)同T同p: 定值。在标准状况下(0℃，101kPa),任何 V,_N_ 气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 V2 N2 n2 2.气体的密度和相对密度 (2)同T同V: (1)标准状况下：p（气体)= P_Nm M M. P2 N2 n2 22.4L·mlF22.48L1 (3)同T同p: (2)A气体对B气体的相对密度： 第一章 化学计量 D(B)=e(A)_M(A) 4.在标准状况下，相同质量的下列气 p(B)M(B) 体中体积最大的是 ( 3.摩尔质量M(或平均摩尔质量M)M A.02 B.Cl2 =22.4L·mol1×p, C.N2 D.C02 =M(A)n(A)+M(B)n(B)+. M= 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列 n(A)+n(B)+… 说法正确的是 M(A)p(A)+M(B)p(B)+…(p为体积分 A.常温常压下，22.4LC02中含有N 数) 个二氧化碳分子 B.常温下，28gC0含有Na个氧原子 巩固练可 C.标准状况下，22.4L空气中有N个 1.下列说法中，正确的是 氮分子 A.1mol任何气体的体积都是22.4L D.标准状况下，11.2L氦气中有N个 B.1molH,的质量是2g,它所占的体 氦原子 积是22.4L 6.(2020全国Ⅲ卷)N.是阿伏加德罗 C.标准状况下，1molH20的体积是 常数的值。下列说法正确的是() 22.4L A.22.4L(标准状况)氮气中含有7N D.在标准状况下，0.5molC0,所占的 个中子 体积约是11.2L B.1mol重水比1mol水多N.个质子 2.(2018全国Ⅲ卷)下列叙述正确的是 C.12g石墨烯和12g金刚石均含有 () N个碳原子 A.24g镁与27g铝中，含有相同的质 D.1L1mol·L1NaCl溶液含有28N 子数 个电子 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数 7.填空： 相同 (1)2mol03和3mol02的分子数之比 C.1mol重水与1mol水中，中子数之 为 ;含氧原子的数目之比为 比为2：1 ；在相同条件下的体积比 D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键 为 0 数相同 (2)0.01mol某气体的质量为0.44g, 3.在相同的条件下，两种物质的量相 该气体的摩尔质量为 ,标准状况 同的气体必然 下的摩尔体积约为 A.体积均为22.4L (3)等物质的量的H2与C02相比，质量 B.具有相同的体积 大的是 C.是双原子分子 (4)在同温、同压下，质量相同的N2、 D.具有相同的原子数目 C0,、H2、02四种气体所占的体积由大到小 零起点·化学 的顺序排列为 (6)与3.2gS0,所含的氧原子数相等 (5)4gH2与22.4L(标准状况)C02相 的NO2气体在标准状况下的体积为 比，所含分子数目多的是 Lo 第三节 物质的量浓度 (浓)·w(浓)=m(稀)·u(稀)；c(浓)· 知识梳理 V(浓)=c(稀)·V(稀)； 物质的量浓度 ②溶解度与溶质质量分数U换算式： 1.概念：单位体积溶液中所含溶质的 S=100·2 S ;0=100+S ×100%； 物质的量叫做溶质的物质的量浓度，符号 1-w 为c[单位为mol/L(或mol·L)]。 ③质量分数与物质的量浓度的换算： 2.物质的量与各物理量之间的转换 1000·p·0 cM c= M w=1000p n(mol)= N个 物质的粒子数N(个) Ca(mol/L)=n(mol) V(L) 不 ÷N x N 巩固练习 物质的质量 ÷M 物质的量 ÷V 物质的量浓度 m(g） n(mol) c(mol/L) 1.将30mL0.5mol·L1Na0H溶液 加水稀释到500mL,搅拌均匀关于稀释后 VL) n(mol)= 气体体积VL) n(mol)=- M(g/mol) V(L/mol) 溶液的叙述不正确的是 () 【注意】 A.浓度为0.03mol·L- (1)已知量、未知量转化为物质的量， B.从中取出10mL溶液，其浓度为 借助于物质的量列关系式。 0.03mol·L-J (2)应用Vm=22.4L/mol,一定要有 C.稀释后的溶液中含NaOH0.6g “标准状况”和“气体状态”两个前提（其中 D.从中取出10mL溶液，含NaOH 标准状况指的是0℃，101kPa,也适用于混 0.015mol 合气体)。 2.0.5LA1Cl,溶液中CI为9.03×1022 (3)物质的量、质量、粒子数均与温度 个，则A1CL溶液的物质的量浓度为( 压强的高低无关；物质的量浓度的大小与 A.0.1mol·L1B.1mol·L- 所取该溶液的体积多少无关，但溶质粒子 C.0.3mol·L1D.1.5mol·L 数的多少与溶液体积有关。 3.实验中需用2.0mol·L1的Na2C0? (4)溶液的物质的量浓度、溶质质量分 溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格 数、溶解度之间的关系 和称取Na,C0,固体的质量分别为( ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m A.950mL;201.4g