1.1 物质的量和摩尔质量-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

第一章化学计量 第一章化学计量 第一节 物质的量和摩尔质量 知识梳理 巩固练习 一、物质的量和摩尔质量的概念 1.下列说法正确的是 () 1.物质的量：物质的量是七大国际物 A.1mol0,的质量是32g/mol 理量之一，表示含有一定量数目的粒子的 B.0H的摩尔质量是17g 集合体。单位为摩尔(mol),常用符号n表 C.1molH20的质量是18g 示，物质的量只能用来描述如原子、分子、 D.2.5molC02的质量是44g 离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒 2.与0.3molH,0所含有的氢原子数 子，不能用来描述宏观物质。 相同的是 () 2.阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子 A.0.3 mol HNO 的粒子数，常用N表示，其近似值为6.02× B.3.612×1023个HN03分子 1023mol1。 C.0.2 mol HPO 3.摩尔质量：单位物质的量的物质所 D.0.1 mol NH3 具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号 3.下列各叙述正确的是 () 为M,常用单位是g/mol(或g·mol1),它 A.3mol0H的质量为51g/mol 在数值上等于该物质的相对原子质量或相 B.铁的摩尔质量等于它的相对原子 对分子质量的值。 质量 二、物质的量的有关计算 C.一个2C的实际质量约等于 (1a=新（或M=贸： n 12 6.02×10238 (2)n= (或N=n·N)。 D.二氧化碳的摩尔质量是44g (3)摩尔质量M(或平均摩尔质量M): 4.有C0、C02、03三种气体，它们均含 a.MM(A)n(A)+M(B)n(B)+.. 1mol氧原子，则这三种气体的物质的量之 n(A)+n(B)+… 比为 ( 6.M=M(A)o(A)+M(B)o(B)+..( A.6:3:2 B.28:44:48 为体积分数) C.42:33:24 D.1:1:1 5.若氖原子质量是ag,2C原子的质 零起点·化学 量是bg,N是阿伏加德罗常数，下列说法 6.下列说法中正确的是 不正确的是 ( ) A.1molH2S04的质量为98g/mol A.该氛原子的相对原子质量是12 B.水的摩尔质量是18g C.物质的量既可以表示物质的数量， B.该氖原子的摩尔质量是aNag/mol 又可以表示物质的质量 C甲g该氖原子的物质的量是 -mol D.23g金属钠中含有的电子的物质的 量为11mol W D.Wg该氖原子含有 个原子 第二节 气体摩尔体积 知识梳理 P_4 P2 M, 一、气体摩尔体积 (4)同T同p同V: 1.概念：单位物质的量的气体所占的 m1_M1 体积叫气体摩尔体积，符号为V,单位是 m2 M, 升/摩尔[L/mol(或L·mol)]。 (5)同T同p同m: 2.有关计算：y.=Y（其中y为气体所 V M2 V2 M 占的体积，n为气体的物质的量)。 3.由阿伏加德罗定律可以进一步得到 二、阿伏加德罗定律及其推论 理想气体的状态方程pV=nRT(其中p为气 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为 体积的任何气体含相同数目的分子。 常数，T为热力学温度)。 2.推论：（下述等式中N表示分子个 三、阿伏加德罗定律的应用 数，p表示密度，M表示摩尔质量，m表示质 1.由气体的状态方程可知，如果温度 量) 和压强一定，则任何气体的摩尔体积均为 (1)同T同p: 定值。在标准状况下(0℃，101kPa),任何 V,_N_ 气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 V2 N2 n2 2.气体的密度和相对密度 (2)同T同V: (1)标准状况下：p（气体)= P_Nm M M. P2 N2 n2 22.4L·mlF22.48L1 (3)同T同p: (2)A气体对B气体的相对密度：化学参芳名 正文部分 第一章化学计量 第一节物质的量和摩尔质量 1.C[解析]1mol02的质量是32g;0H的摩尔质 量是17g/mol;2.5molC02的质量是110g 2.C[解析]0.3molH20所含有的氢原子数为0.6 mol,0.3 mol HNO0,所含有的氢原子数为0.3mol,A错；B 项需要加“约”；D项，0.1 mol NH3所含氢原子数 为0.3mol。 3.C[解析]质量的单位为g,故3mol0H的质量 为51g,A错误；铁的摩尔质量是以g/mol为单位，在数 值上等于它的相对原子质量，B错误；1mol2C的质量为 128,所以一个2C的实际质量约等于，12 6.02x1028,C正确； 二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,D错误。 4.A[解析]依题意，C0、C02、03三种气体的物质 的量之此依次为1：子：了=6：3：2，救莲A 5.D[解析]该氖原子的相对原子质量= 1个原子质量12a 1个碳-12原子质量6，A正确；摩尔质量的单位为g/ mol,则M=aVag/mol,B正确；Wg该氖原子的物质的量= mWg W MaWg·molaN mol,C正确；Wg该氛原子所含原 子教N=V,D错误。 6.D[解析]1molH2S04的质量为98g,A错误；水 的摩尔质量是18g/mol,B错误；物质的量是表示粒子集 体的物理量，既不表示物质的数量，也不表示物质的质 量，C错误；钠元素的原子序数为11,23g金属钠(1mol) 中含有的电子的物质的量为11mol,D正确。 第二节气体摩尔体积 1.D[解析]1mol气体在标准状况下的体积约为 22.4L,A、B项均未指出前提条件，且即便指出，也要在 “22.4L”前加“约”，所以A、B均错；标准状况下，H20不 是气体，摩尔体积不是22.4L/mol,故C错误。 案及解析 2.B[解析]1个镁原子中有12个质子，1个铝原子 中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是 1mol,所以24g镁含有的质子数为12Wa,27g铝含有的 质子数为13N,A错误；设氧气和臭氧的质量都是xg, 则氧气(0，)的物质的量为豆m0l,臭氧(0，)的物质的量 的gnal,所以两者合有的笑原子分别为克2=Gnal和 为 32 相×3=。则，即光时氧气和臭氧中合有的氧原子是一 样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的 氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；重水 为H20,其中H含有1个中子，0含有8个中子，所 以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。水为H20,其中H没有中子，含有8个中子， 所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。 两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误；1个乙烷 (C2H6)分子中有6个C一H和1个C一C,所以1mol乙 烷有7mol共价键。1个乙烯(C2H4)分子中有4个C一H 和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。 3.B[解析]A项，没有指明气体所处的状态。B 项，根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的粒子；反过来，在相同 的温度和压强下，相同物质的量的气体都具有相同的体 积也是正确的。C、D项，气体摩尔体积的相关定律适用 于所有气体，与气体内所含原子数等无关。 4.C[解析]假设质量均为1g,则A、B、C、D的物质 1 1 】 的量分别为32mol、77mol、28mol、44ol。因为同在 标准状况下，所以气体的体积与物质的量成正比。故 选C。 5.B[解析]A项，应该为标准状况，不是常温常压； C项，22.4L空气中含NA个气体分子，但氮气只占空气 的一部分，因此氨分子数小于NA;D项，稀有气体是单原 子分子，应该含0.5NA个氨原子。 6.C[解析]氨气为双原子分子，一个氨气分子中含 有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中则有14N4个中 子，A错误；重水(D20)和水(H20)的质子数都是10,1 mol重水和1mol水的质子数都是10Na,B错误；12g石