题型02 不同价态含硫、氮物质的转化（期中真题汇编）高一化学下学期（人教版）

题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B A D A A A B C D C A B C B B B 18.(1) 可以用于做颜料 (2)CuS (3)、CuS (4) (5) 8% (6)产生污染环境或消耗大量的热能 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B A B D B A D A B D C A B B B D 18.(1)D (2) (3)将NO氧化为NO2 (4)C (5) (6) (7)3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 1．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 2．(24-25高一下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 3．(24-25高一下·安徽淮南·期中)双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 4．(24-25高一下·四川成都四川大学附属中学·期中)自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用清水或乙醇洗涤试管 C．e溶液在空气中久置后，溶液酸性变弱 D．a→b→c→f的物质转化过程，均需加入氧化剂 5．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c通入溶液中可得到e D．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 6．(24-25高一下·浙江台州六校联考·期中)工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 7．(24-25高一下·广东部分名校联考， ·期中)生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被.菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A．氧化性： B．温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除，消耗 D．反应I的离子方程式为 8．(24-25高一下·山西孝义·期中)部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e均可用d的浓溶液进行干燥 B．足量的铁分别与等物质的量的b、f在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等 C．蘸有浓d溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟 D．g具有强氧化性，g与c使品红褪色原理相同 9．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 10．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 11．(24-25高一下·北京十一学校·期中)可用溶液作为催化剂，联合空气除去烟气中的。反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．X为反应物，Y为生成物 B．过程Ⅰ和Ⅱ中，均表现还原性 C．过程Ⅱ发生反应： D．溶液可循环使用 12．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 13．(24-25高一下·辽宁县域重点高中联考·期中)硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 14．(24-25高一下·湖南长沙·期中)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水）。下列说法不正确的是 A．过程②中，每生成的S单质，转移 B．过程②中，作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 15．(24-25高一下·陕西榆林·期中)双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中，生成物为和 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除的目的是防止污染空气 16．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学联考·期中)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 17．(24-25高一下·吉林吉林普通高中友好学校联合体·期中)硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 18．(24-25高一下·湖北楚天教研体联考·期中)以黄铜矿和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：反应2的离子方程式为。 回答下列问题： (1)写出铁红的化学式___________，并列举其一种用途___________。 (2)反应2的还原剂是___________(填化学式)。 (3)反应1的产物有___________(填化学式)会进入反应2中。 (4)已知反应3如下，请将配平后的离子方程式写在横线上：___________。 。 (5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL (已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，质量为。 ①写出与溴水反应的化学方程式：___________。 ②反应4所得气体中的体积分数为___________。 (6)制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是___________ (回答一条即可)。 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 1．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A．①③④ B．①⑤⑦ C．②⑧⑨ D．④⑤⑥ 2．(24-25高一下·辽宁抚顺六校协作体·期中)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 3．(24-25高一下·广东深圳·期中)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C．为氮的固定，为红棕色的气体 D．d只具有酸性和氧化性 4．(24-25高一下·陕西西安·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b为单质，下列说法正确的是 A．d的水溶液能导电，所以d属于电解质 B．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应至少会产生2种气体 C．标况下，4.48L的d所含分子数目为（表示阿伏伽德罗常数的值） D．c的过量排放会导致酸雨，实验室收集可用向上排空气法 5．(24-25高一下·天津·期中)据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．X是 B．工业上以空气、水为原料生产硝酸 C．由，从原理上看，可与反应生成 D．溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 6．(24-25高一下·浙江杭州·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A．可以通过化合反应生成c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D．加热d'的固态钾盐可以产生O2 7．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期中)在给定条件下，下列物质的转化和制备均可实现的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．纯碱工业：NaCl溶液 D．硫酸工业： 8．(24-25高一下·广东实验中学·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．能完全电离 B．受热分解一定能得到 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 9．(24-25高一下·湖南怀化·期中)下列叙述错误的是 A．反应③一定为非氧化还原反应 B．若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C．若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D．若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 10．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B．b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C．b与c混合无法得到a D．b'与a反应可能得到b 11．(24-25高一下·广东广州·期中)利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 12．(24-25高一下·山西大学附属中学·期中)下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是 A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B．储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 C．还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10mol D．常温下，22.4L 的共用电子对数为3 13．(24-25高一下·河北衡水中学·期中)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如下图。下列说法错误的是 A．流程中发生氮的固定这一过程的设备有①③④ B．设备②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．为避免尾气中的氮氧化物污染环境，可使用碱溶液吸收等尾气处理方法 14．(24-25高一下·安徽芜湖第·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 15．(24-25高一下·四川成都·期中)部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B．向溶液中先通入d或a，再通入c′，产生的白色沉淀相同 C．a可通过一步反应直接转化为b D．工业上通过来制备 16．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1 17．(24-25高一下·四川成都四川大学附属中学·期中)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．该转化过程的实质是被氧化 D．当无害化处理标况下8.96L NO时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 18．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A． B． C． D． (5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 (6)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 (7)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 1．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期中)硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，A错误； B．题目未说明溶液体积，无法计算阴离子物质的量，且水解会生成其他阴离子，阴离子总数无法计算，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S+2H2O，3.4gH2S的物质的量为=0.1mol，参与反应时生成0.15molS，对应硫原子数目为0.15NA，C正确； D．反应②中，氧化产物为（S从0价升至+4价），每生成1mol转移4mol电子，转移电子数目应为4NA，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 A．空气中排放过量c会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．物质混合可实现，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．c、e、g溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D．足量的铜粉投入只含2 mol f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4 L 【答案】B 【分析】由图可知，a为-2价硫的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价硫的氧化物，即，d为＋6价硫的氧化物，即，e为＋4价硫的含氧酸，即，f为＋6价硫的含氧酸，即，g为＋4价硫的正盐，是亚硫酸盐，h为＋6价硫的正盐，是硫酸盐，据此解答。 【详解】A．空气中排放过量会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，中强酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．物质混合可实现，H2S被氧化成S、SO2被还原成S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确； C．、、溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有还原性，C错误； D．在加热条件下，浓硫酸和反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和反应，生成二氧化硫物质的量小于1mol，气体体积在标准状况下小于22.4 L，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·安徽淮南·期中)双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【详解】A．根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确； B．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误； D．脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误； 选A。 4．(24-25高一下·四川成都四川大学附属中学·期中)自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用清水或乙醇洗涤试管 C．e溶液在空气中久置后，溶液酸性变弱 D．a→b→c→f的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即，b为S单质，c为+4价的氧化物，即，d为+6价的氧化物，即，e为+4价的含氧酸，即，f为+6价的含氧酸，即，g为+4价钠盐，即亚硫酸钠，h为+6价的钠盐，即硫酸钠，i是-2价的钠盐，则为硫化钠。 【详解】A．由图可知，a是硫化氢，c是二氧化硫，均具有还原性；f是硫酸，浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥；但二氧化硫与浓硫酸不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳洗涤，B错误； C．e是亚硫酸，是弱酸，在空气中久置，会被氧气氧化为硫酸，酸性增强，C错误； D．的物质转化过程中，硫元素化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c通入溶液中可得到e D．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 【答案】A 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g是硫元素为-2价的盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，会将-2价的硫元素氧化，故A错误； B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故B正确； C．过氧化氢溶液具有氧化性，可以氧化SO2，发生的反应为：，故C正确； D．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，即，说明浓硫酸具有吸水性，故D正确； 故答案选A。 6．(24-25高一下·浙江台州六校联考·期中)工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误； C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误； 答案选A。 7．(24-25高一下·广东部分名校联考， ·期中)生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被.菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A．氧化性： B．温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除，消耗 D．反应I的离子方程式为 【答案】A 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A正确； B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B错误； C．每脱除（为0.05mol），结合分析，则消耗，C错误； D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，D错误； 故选A。 8．(24-25高一下·山西孝义·期中)部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和e均可用d的浓溶液进行干燥 B．足量的铁分别与等物质的量的b、f在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等 C．蘸有浓d溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟 D．g具有强氧化性，g与c使品红褪色原理相同 【答案】B 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是、是、是、是、是、是、是、是HClO，据此解答。 【详解】A．a是，是，与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是，是，铁与硫、铁与反应中铁过量，转移电子数按硫、氯气来算。1mol S、分别与铁反应转移的电子数均为2mol，故等物质的量的硫、氯气与足量的铁反应转移的电子数相同，B正确； C．浓硫酸难挥发，不会冒白烟，C错误； D．c是、是，具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；具有漂白性，是因为具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误； 答案选B。 9．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 【答案】C 【详解】A．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； B．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，且少量的NaOH溶液与二氧化硫反应生成，B正确； C．由反应可知，Na2SO3中S元素化合价由+4价转变为+2价，化合价降低发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．将S换为，化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C。 10．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的盘之比是1：1 【答案】D 【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此分析； 【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，A错误； B．根据反应关系分析，M是具有氧化性的氧气，B错误； C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，C错误； D．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D正确； 故选D。 11．(24-25高一下·北京十一学校·期中)可用溶液作为催化剂，联合空气除去烟气中的。反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．X为反应物，Y为生成物 B．过程Ⅰ和Ⅱ中，均表现还原性 C．过程Ⅱ发生反应： D．溶液可循环使用 【答案】C 【分析】根据总反应方程式，过程I为：，过程II为：。 【详解】A．根据分析，X为反应物，Y为生成物，A正确； B．根据分析，过程Ⅰ和Ⅱ中，中S元素化合价均由+4价变为+6价，均表现还原性，B正确； C．过程Ⅱ发生反应：，C错误； D．为催化剂，溶液可循环使用，D正确； 故选C。 12．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 【答案】A 【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。 【详解】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误； B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确； D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确； 故选A。 13．(24-25高一下·辽宁县域重点高中联考·期中)硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 【答案】B 【分析】a为硫单质，则a为S；b为+4价氧化物，则b为；c为+4价酸，则c为；d为+6价氧化物，则d为；e为+6价酸，则e 为；f为+4价盐，则f为亚硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．硫单质是黄色固体，易溶于，附着于试管壁上的S可用清洗，A正确； B．b为，f为亚硫酸盐，他们都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液被还原褪色，B错误； C．将氯气通入的溶液中会发生反应生成：，C正确； D．在含硫物质中，存在的转化关系，D正确； 故答案为：B。 14．(24-25高一下·湖南长沙·期中)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水）。下列说法不正确的是 A．过程②中，每生成的S单质，转移 B．过程②中，作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 【答案】C 【分析】由图可知，转化过程中发生了三个反应：①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由2①+2②+③可以推出总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【详解】A．根据图中转化可知，反应②过程中，Fe3+将CuS氧化为S，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，则可得到关系式：，每生成的S单质，转移，A正确； B．过程②中涉及的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，CuS中的S元素化合价为-2，生成物中的S元素化合价为0，S元素的化合价升高，则CuS为还原剂，B正确； C．反应③过程中，氧气将亚铁离子氧化为铁离子而自身被还原为水，反应前后铁元素、氧元素的化合价发生了改变，C错误； D．图中箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，结合分析可知，总反应方程式为，D正确； 故选C。 15．(24-25高一下·陕西榆林·期中)双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中，生成物为和 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．脱除的目的是防止污染空气 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ中，SO2被NaOH 吸收，生成 Na2SO3和，A正确； B．过程Ⅱ中，石灰乳中的Ca(OH)2和生成的CaSO4是微溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4OH-，B错误； C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，D正确； 故选B。 16．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学联考·期中)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 17．(24-25高一下·吉林吉林普通高中友好学校联合体·期中)硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 18．(24-25高一下·湖北楚天教研体联考·期中)以黄铜矿和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：反应2的离子方程式为。 回答下列问题： (1)写出铁红的化学式___________，并列举其一种用途___________。 (2)反应2的还原剂是___________(填化学式)。 (3)反应1的产物有___________(填化学式)会进入反应2中。 (4)已知反应3如下，请将配平后的离子方程式写在横线上：___________。 。 (5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL (已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，质量为。 ①写出与溴水反应的化学方程式：___________。 ②反应4所得气体中的体积分数为___________。 (6)制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是___________ (回答一条即可)。 【答案】(1) 可以用于做颜料 (2)CuS (3)、CuS (4) (5) 8% (6)产生污染环境或消耗大量的热能 【分析】黄铜矿与S经过反应1得到、CuS，向所得固体中加入盐酸、NaCl、混合溶液，发生反应：，过滤，得到含有的滤液和含有、S的滤渣，向滤液中通入空气，发生反应：，加入稀硫酸，通过结晶分离，得到硫酸铜晶体，进一步处理得到铜，含有、S的滤渣分离处铜后，经过焙烧得到和用于制取硫酸，应用炼铁，据此分析作答。 【详解】（1）铁红的化学式为，是红棕色的，可以用于做颜料，故答案为：，可以用于做颜料。 （2）反应2的离子方程式为，Cu元素由价降低为价，S元素由价升高为0价，所以还原剂是CuS，故答案为：CuS。 （3）根据题意可知，反应1的产物由、CuS，会进入反应2中，故答案为：、CuS。 （4）该反应中Cu元素由+1价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可得方程式为：，故答案为：。 （5）①根据化合价升降守恒、原子守恒，可得与溴水反应的化学方程式为，故答案为：； ②根据题意有关系式：，反应4所得气体中的体积分数为，故答案为：。 （6）制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是 产生污染环境或消耗大量的热能，故答案为：产生污染环境或消耗大量的热能。 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 1．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。如图所示转化途径中属于“固氮”的是 A．①③④ B．①⑤⑦ C．②⑧⑨ D．④⑤⑥ 【答案】A 【分析】“固氮”是氮元素由游离态变为化合态。 【详解】①是氮气转化为氨气，属于固氮，符合题意； ②转化为氮气的过程，不属于固氮，不符合题意； ③氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子，属于固氮，符合题意； ④氮气转化为植物体内的有机氮，属于固氮，符合题意； ⑤植物被分解者分解，不属于固氮，不符合题意； ⑥植物腐烂变质，生成氮气，不属于固氮，不符合题意； ⑦氨气转化为，没有游离态氮元素参与反应，不符合题意； ⑧被植物吸收，不属于固氮，不符合题意； ⑨植物作为动物的食物，不包括氮的固定，不符合题意； 符合题意的是①③④ 故选A。 2．(24-25高一下·辽宁抚顺六校协作体·期中)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程成为氮的固定，反应①属于氮的固定，反应②不属于，A错误； B．反应②中氮元素由升为被氧化，反应③中氮元素由升为被氧化，B正确； C．NO和都不是酸性氧化物，C错误； D．反应④方程式为：，氮元素自身发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 故选B。 3．(24-25高一下·广东深圳·期中)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．a遇到氯化氢，可观察到白雾产生 C．为氮的固定，为红棕色的气体 D．d只具有酸性和氧化性 【答案】A 【分析】由价态图可知，a属于氢化物，其中的N元素化合价为-3价，可知a为NH3，同理，可知b为NO，c为NO2，d为HNO2，d为HNO3。据此解题。 【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下可被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，因此存在的转化关系，A项正确； B．a为NH3，遇到氯化氢有白烟产生，因为NH3与HCl发生反应生成NH4Cl固体，B项错误； C．N的固定是指将大气中游离的氮（即N2）转化为氮的化合物的过程，a为化合态氮，不是氮的固定，b是NO，是无色无味的有毒气体，NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，C项错误； D．d为HNO2，其中N元素为+3价，N的化合价既能升高又能降低，因此HNO2既有氧化性又有还原性，还有酸性，D项错误； 答案选A。 4．(24-25高一下·陕西西安·期中)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b为单质，下列说法正确的是 A．d的水溶液能导电，所以d属于电解质 B．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应至少会产生2种气体 C．标况下，4.48L的d所含分子数目为（表示阿伏伽德罗常数的值） D．c的过量排放会导致酸雨，实验室收集可用向上排空气法 【答案】B 【分析】b为单质，b可以为氮气，氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气和NO一定条件可以发生归中反应生成氮气； b也可以为硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质； 【详解】A．三氧化硫和二氧化氮均为非电解质，A错误； B．加热条件下，足量的铝与浓硫酸反应，初始生成二氧化硫，一段时间后，稀硫酸和铝生成氢气；浓硝酸和铝初始生成二氧化氮，一段时间后，稀硝酸和铝生成NO，B正确； C．标况下，4.48L的二氧化氮为0.2mol，存在平衡：，所含分子数目小于；若为三氧化硫，则其标况下不是气体，不确定其物质的量，C错误； D．c若为NO，其会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·天津·期中)据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．X是 B．工业上以空气、水为原料生产硝酸 C．由，从原理上看，可与反应生成 D．溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 【答案】D 【分析】据图中氮元素及其化合物的转化关系，X是+5价N的氧化物，X为N2O5； 【详解】A．X是+5价N的氧化物，X为N2O5，A正确； B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，B正确； C．氨气中氮元素化合价−3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价，二者反应生成氮气符合价态归中原理，C正确； D．溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·浙江杭州·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A．可以通过化合反应生成c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D．加热d'的固态钾盐可以产生O2 【答案】B 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确； B．工业上通过氧化催化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e来制备HNO3，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，可通过反应HCl(浓)+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可以生成氯化钾和氧气，故D正确； 故答案为B。 7．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期中)在给定条件下，下列物质的转化和制备均可实现的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．纯碱工业：NaCl溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气生成二氧化氮，A正确； B．工业制硝酸通过氨气氧化法生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．NaCl溶液直接通二氧化碳无法生成，需先通氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，C错误； D．SO2需催化氧化为三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，D错误； 故选A。 8．(24-25高一下·广东实验中学·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．能完全电离 B．受热分解一定能得到 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】D 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱电解质，不能完全电离，故A错误； B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误； C．浓硫酸不易挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近NH3，不会产生白烟，故C错误； D．根据分析可知，e为HNO3，浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·湖南怀化·期中)下列叙述错误的是 A．反应③一定为非氧化还原反应 B．若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色 C．若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质 D．若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液 【答案】A 【详解】A．若X为氮气，Y为NO，Z为NO2，NO2与水反应是氧化还原反应，A错误； B．若A为硝酸，则Z为NO2，Y为NO，则Y遇空气会变成红棕色，B正确； C．若X为S，则Y为SO2，SO2具有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸，D正确； 故选A。 10．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B．b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C．b与c混合无法得到a D．b'与a反应可能得到b 【答案】B 【分析】由图可得a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮（或四氧化二氮），e为硝酸或硝酸盐；a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。 【详解】A．氨气和氯化氢可以反应生成，从而产生白烟，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应中不能得到HCl，B错误； C．一氧化氮中氮元素为价，氮气中氮元素为0价，二者混合不可能得到价的氮元素，C正确； D．氯气具有强氧化性，可将氨气氧化为氮气，D正确； 故选B。 11．(24-25高一下·广东广州·期中)利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 【答案】D 【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·山西大学附属中学·期中)下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是 A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B．储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 C．还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10mol D．常温下，22.4L 的共用电子对数为3 【答案】C 【详解】A．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存氮元素，A错误； B．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，B错误； C．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，C正确； D．常温下，小于，共用电子对数小于，D错误； 故选C。 13．(24-25高一下·河北衡水中学·期中)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如下图。下列说法错误的是 A．流程中发生氮的固定这一过程的设备有①③④ B．设备②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．为避免尾气中的氮氧化物污染环境，可使用碱溶液吸收等尾气处理方法 【答案】A 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气反应生成NO2，NO2、O2和水反应生成硝酸，尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【详解】A．氮的固定是氮气生成含氮化合物，结合分析可知，流程中发生氮的固定这一过程的设备有①，A错误； B．氨气容易液化，容易变为液体，因此可以利用NH3易液化的性质分离出液态NH3，有利于氨气的生成，B正确； C．常温下，铁、铝与浓硝酸发生钝化，因此常用铁、铝容器盛放浓硝酸，C正确； D．尾气中的氮氧化物有毒，可使用碱性溶液吸收，避免污染环境，D正确； 故答案为：A。 14．(24-25高一下·安徽芜湖第·期中)氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B．工业尾气中c′可用固体CaO或溶液吸收 C．制e的尾气中含d，可用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a′和f′的浓溶液反应，产物不一定同时含有b′和c′ 【答案】B 【分析】根据氮、硫元素的“价—类”二维图，a是NH3；b是N2；c是NO；d是NO2；e是HNO3；a＇是H2S；b＇是S；c＇是SO2；d＇是SO3；e＇是H2SO3；f＇是H2SO4。 【详解】A．NH3和SO2共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐，故A正确； B．工业尾气中SO2可用固体CaO吸收；SO2与溶液不反应，不能用溶液吸收SO2，故B错误； C． NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，故C正确； D．H2S和浓硫酸反应，根据归中规律，产物中可能只含S或SO2，故D正确； 选B。 15．(24-25高一下·四川成都·期中)部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B．向溶液中先通入d或a，再通入c′，产生的白色沉淀相同 C．a可通过一步反应直接转化为b D．工业上通过来制备 【答案】B 【分析】根据化合价分析，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a'为H2S、b'为S、c'为SO2，d'为SO3，e'为H2SO4，以此分析。 【详解】A．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，A正确； B．向溶液中先通入NO2，生成硝酸，具有强氧化性，再通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；向溶液中先通入NH3，再通入SO2，生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀不同，B错误； C．氨气可以和氯气反应生成氮气，通过一步反应直接转化为N2，C正确； D．氨气和氧气发生催化氧化转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，工业上通过来制备，D正确； 故选B。 16．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1 【答案】B 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确； B．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为NO、NO2且相对含量相等，得到标准状况下的气体2.24L，即0.1mol气体，根据氮原子守恒则有0.1mol硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于0.1mol，参加反应的硝酸也不一定等于0.2mol，故B错误； C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，故C正确； D．假设Fe与反应分别生成1mol的和，转移电子的物质的量分别为8mol、8mol，转移电子数目之比为1：1，故D正确； 故答案选B。 17．(24-25高一下·四川成都四川大学附属中学·期中)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．该转化过程的实质是被氧化 D．当无害化处理标况下8.96L NO时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 【答案】D 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，以此解题。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，做催化剂，其个数不变，B错误； C．该转化过程的实质是被还原，生成氮气，C错误； D．标况下8.96L NO物质的量为0.4mol，根据，，存在关系式，处理0.4molNO时，消耗0.4mol；根据，，存在关系式，消耗0.4mol，可处理0.2mol，D正确； 故选D。 18．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 (3)向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A． B． C． D． (5)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 (6)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 (7)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 【答案】(1)D (2) (3)将NO氧化为NO2 (4)C (5) (6) (7)3 【分析】N2和H2在合成塔中合成氨气，经过氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气催化氧化生成NO，A为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，尾气处理防止污染空气。 【详解】（1）氮的氧化物排放会造成酸雨和光化学污染，破坏臭氧层，与白色污染无关，故选D； （2）氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：； （3）向吸收塔中通入物质A的作用是：将NO氧化为NO2； （4）Mg、Zn、Cu常温下能与浓硝酸反应，Fe常温下遇浓硝酸钝化，可作为运输浓硝酸的罐体材料，故选C； （5）根据题意，反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为：； （6）由图可知NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，方程式为：； （7）Fe的物质的量为0.1mol，完全反应生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为0.075mol、0.025mol，转移电子的物质的量为： ，生成NO的物质的量为：，故HNO3的物质的量为：，稀硝酸的浓度为：，c=3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $