题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算（期中真题汇编）高一化学下学期（人教版）

题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B D A B B D C B B D D D C A A D 18.(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 漂白 (2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) CuO 取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 (4)偏小 (5)0.13%或0.0013 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D D B B A D A C C C C B D B D C 18.(1) 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 (2) E C D (3)溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) (4) (5) > 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·辽宁大连·期中)某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深棕色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性： C．根据实验3判断还原性： D．可用浓干燥气体，但不能干燥气体 2．(24-25高一下·辽宁部分学校联考·期中)某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 3．(24-25高一下·河北保定·期中)某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 4．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的共价键数目为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．用和足量的反应生成分子的数目为 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 5．(24-25高一下·广东领航高中联盟·期中)按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 6．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C．反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D．含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的(标准状况下) 7．(24-25高一下·湖南长沙·期中)浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性 C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致 D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 8．(24-25高一下·山西·期中)将锌投入浓硫酸充分反应，一段时间后锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体。下列说法错误的是 A．反应后的溶液中含有 B．反应过程中转移电子 C．被还原的小于 D．存在关系式： 9．(24-25高一下·陕西安康·期中)某学习小组设计如图所示的装置对浓硫酸与木炭的反应进行实验探究(部分夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．装置甲中还缺少加热仪器 B．用丙或丁装置均可探究的漂白性 C．按甲→丁→丙顺序连接装置，可证明浓硫酸的还原产物是 D．按甲→丁→丙→乙顺序连接装置(丙中溶液未变为无色)，可证明木炭的氧化产物是 10．(24-25高一下·浙江A9协作体·期中)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 11．(24-25高一下·天津第十四中学·期中)对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 12．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 13．(24-25高一下·浙江浙南名校·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．足量的Cu和浓充分反应后，经检验溶液中存在，说明该反应存在一定的限度 B．a处先变红，后褪色 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 14．(24-25高一下·湖北武汉部分级示范高中联考·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处变蓝，说明是酸性氧化物 B．c处褪色，说明具有漂白性 C．试管底部可能会出现白色固体 D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15．(24-25高一下·吉林四平实验中学等七校联考·期中)设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 16．(24-25高一下·甘肃酒泉四校联考·期中)工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 17．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 18．(24-25高一下·湖北十堰六县一中教联体·期中)Ⅰ．某化学实验小组同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研穷其性质，设计了加图所示的实验装置。 (1)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，B用于检验SO2的___________性。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验小组的同学发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究。已知：Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为Cu2+和。 ①黑色物质不可能含有___________。 ②现将A中黑色物质过滤并洗涤干净，证明该黑色物质中含硫元素的实验方法为___________。 Ⅱ．该化学实验小组同学拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。 方案甲：测定装置如图所示。 (4)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：设计如下实验流程测定33.6L(标准状况下)空气中SO2的体积分数。 (5)最终所得固体质量为0.466g，则该空气中SO2的体积分数为___________(计算结果保留两位有效数字) 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·河南实验中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02 B．1mol固体中含离子总数与1mol中所含共价键数目相等 C．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 D．1mol(其中D代表)中含有的中子数为10 2．(24-25高一下·四川成都树德中学·期中)将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体，以下说法正确的是 A．该反应消耗物质的量为 B．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 C．收集到混合气体中和的物质的量之比为1：2 D．收集到的混合气体与(标准状况)混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸 3．(24-25高一下·广西南宁二中·期中)0.03mol的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、、。混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子量可能是 A．38 B．40 C．42 D．52 4．(24-25高一下·河南开封高级中学·期中)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口产生的气体在空气中无颜色变化 5．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 6．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B．足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C．和混合气体中含硫原子数为 D．和充分反应转移电子数为 7．(24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中)向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是 A．加入100mL稀硝酸时发生反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O B．稀硝酸的浓度为4mol/L C．原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是8.0g、12.6g D．加入300~400mLHNO3产生NO的物质的量为0.025mol 8．(24-25高一下·重庆第十一中学·期中)NA表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A．含2mol的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数小于NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0.2mol与0.6mol充分反应后生成0.4mol D．标准状况下，22.4L分子数为NA 9．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)某学生向蔗糖(加少量水)中加浓硫酸产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．导管口无红棕色气体出现 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．不通入Y气体也有相同的现象 10．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期中)2.56g铜投入一定量浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(已折算为标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积为 A．672mL B．224mL C．448mL D．336mL 11．(24-25高一下·广西贵港·期中)硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，其还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 注：①忽略水的电离及离子与水发生的反应；②忽略反应过程中溶液温度的变化。 A．该过程中，发生反应的离子方程式之一为 B．a点溶液中，所含的离子有 C．b→c过程中发生反应的离子方程式为 D．d点所含的难溶物成分为 12．(24-25高一下·浙江杭州·期中)38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B．混合气体中的物质的量是0.1mol C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 13．(24-25高一下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)向由和组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中与的物质的量之比为 B．原加入的稀硝酸的体积为 C．产生的的体积为 D．整个反应过程中转移电子数为 14．(24-25高一下·吉林长春·期中)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为2.24L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是6.4g 15．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1 16．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 17．(24-25高一下·福建福州八县联盟校联考·期中)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 L 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，所含的氧原子总数为0.9NA B．2.24 L NO气体与O2反应，产生0.1NA   NO2 C．N2和H2充分反应，若有0.3 mol的H-H键断键，则一定有0.6NA的N-H键形成 D．0.4 mol的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2NA 18．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1    B．打开止水夹2    C．关闭止水夹1    D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2    F．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·辽宁大连·期中)某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深棕色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性： C．根据实验3判断还原性： D．可用浓干燥气体，但不能干燥气体 【答案】C 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，据此回答。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A正确； B．实验1有氯化氢生成说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，B正确； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，C错误； D．由实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，故可用浓干燥气体，但不能干燥气体，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·辽宁部分学校联考·期中)某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质是碱石灰，用于检验气体中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 【答案】B 【分析】蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体含有、、，无水硫酸铜用来检验，硫化氢溶液用于检验SO2气体，生成淡黄色沉淀，足量酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．物质是无水硫酸铜，用于检验气体中的水，A错误； B．根据分析，装置乙和装置丙分别用于检验和除去，B正确； C．装置丁中澄清石灰水检验二氧化碳气体，出现白色沉淀，白色沉淀的成分是，C错误； D．与不反应，不能验证气体中有，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·河北保定·期中)某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 【答案】D 【分析】I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得Ⅱ中品红褪色，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，Ⅲ中变浑浊，二氧化硫具有还原性，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【详解】A．（浓），浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，浓硫酸体现出强氧化性，生成硫酸铜，浓硫酸体现出酸性，A正确； B．品红溶液和酸性溶液褪色，说明具有漂白性和还原性，B正确； C．试管Ⅲ中产生的白色沉淀是，是因为溶于水显酸性，酸性溶液中体现出强氧化性，将氧化为，故白色沉淀是，不溶于稀盐酸，溶液吸收多余的防止污染空气，C正确； D．使酸性溶液褪色的离子反应是，由反应可知反应后溶液的酸性增强，变小，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的共价键数目为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．用和足量的反应生成分子的数目为 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 【答案】A 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H键，标准状况下22.4L NH3为1mol，因此共价键数目为3NA，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，B错误； C．合成氨为可逆反应，0.6g H2（0.3mol）无法完全转化为0.2mol NH3，实际数目小于0.2NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·广东领航高中联盟·期中)按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【详解】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确； C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确； D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确； 故选B。 6．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C．反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D．含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的(标准状况下) 【答案】B 【分析】铜和浓硫酸在试管中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，蘸有碱液的棉花可吸收多余的二氧化硫气体，以免污染空气，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性。 【详解】A．二氧化硫气体具有漂白性，反应一段时间后，甲中产生的二氧化硫气体进入试管乙中而使品红溶液褪色，加热该溶液颜色会恢复，A错误； B．试管乙中含有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确； C．反应生成硫酸铜，由于反应后甲试管中还有浓硫酸剩余，应将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释，然后观察稀释后的溶液颜色，溶液显蓝色，C错误； D．浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，若浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫的体积在标况下为，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不再反应，收集到的SO2体积小于448 mL (标准状况下)，D错误； 故答案为B。 7．(24-25高一下·湖南长沙·期中)浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性 C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致 D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 【答案】D 【详解】A．①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br-氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl-氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-，故A正确； B．③中发生的反应是Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸性，故B正确； C．②中试管口出现的白雾为HCl遇水形成的小液滴，②中反应原理是高沸点、难挥发性酸制易挥发性酸，故C正确； D．③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：Br2>SO2，故D错误； 选D。 8．(24-25高一下·山西·期中)将锌投入浓硫酸充分反应，一段时间后锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体。下列说法错误的是 A．反应后的溶液中含有 B．反应过程中转移电子 C．被还原的小于 D．存在关系式： 【答案】C 【分析】开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：，随着反应的进行，浓硫酸有可能变为稀硫酸，若变为稀硫酸会发生反应：，故反应产生的气体一定有，可能有，金属Zn完全溶解，全部转化为，据此解答。 【详解】A．根据分析可知：金属锌全部转化为硫酸锌，金属锌物质的量为，硫酸锌物质的量为也为，则反应后的溶液中含有ZnSO4，A正确； B．根据分析可知：无论生成二氧化硫还是氢气，每生成1个气体分子，转移2个电子，则生成标况下VL气体时，转移电子，B正确； C．开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：，随着反应的进行，浓硫酸有可能变为稀硫酸，若变为稀硫酸会发生反应：，由两个反应式可知，被还原的的物质的量等于生成ZnSO4的物质的量，锌完全溶解，全部转化为，则被还原的等于，C错误； D．根据分析可知：无论生成二氧化硫还是氢气，每生成1mol气体时，消耗1mol锌，金属Zn完全溶解，全部转化为，则存在关系式：，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·陕西安康·期中)某学习小组设计如图所示的装置对浓硫酸与木炭的反应进行实验探究(部分夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．装置甲中还缺少加热仪器 B．用丙或丁装置均可探究的漂白性 C．按甲→丁→丙顺序连接装置，可证明浓硫酸的还原产物是 D．按甲→丁→丙→乙顺序连接装置(丙中溶液未变为无色)，可证明木炭的氧化产物是 【答案】B 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，先通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸与木炭的反应需要在加热条件下进行，故装置甲中还缺少酒精灯，A正确； B．用丙装置探究的还原性，用丁装置探究的漂白性，B错误； C．按甲→丁→丙顺序连接装置，若丁装置中的品红溶液褪色，证明反应有生成，丙装置可进一步检验并吸收，防止污染，C正确； D．按甲→丁(检验二氧化硫)→丙(除去二氧化碳中的二氧化硫)→乙(丙装置酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊)顺序连接装置，可证明木炭的氧化产物是，D正确； 故选B。 10．(24-25高一下·浙江A9协作体·期中)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，生成的黑色物质主要为单质碳，A正确； B．蔗糖与浓硫酸作用产生的气体为SO2、CO2等的混合气，二者都为酸性气体，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B不正确； C．浓硫酸与加入的几滴水作用放热，表现吸水性，蔗糖由白变黑，浓硫酸表现脱水性，黑色固体体积膨胀，浓硫酸表现强氧化性，则上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，C正确； D．该实验过程中会产生SO2等污染性气体，则该实验的缺点是可能带来环境污染，D正确； 故选B。 11．(24-25高一下·天津第十四中学·期中)对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机化合物炭化，而不是吸水性，A错误； B．浓硫酸与铜反应停止后，反应试管中可能还残留浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量的热，若直接向反应试管中加少量水，易造成酸液飞溅。应待试管中的液体冷却后，将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，观察到硫酸铜蓝色溶液的现象，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，而不是不反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，因SO2、Cl2、CO均不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥NH3，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误； C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误； D．氯气和二氧化硫发生还原还原反应生成强酸HCl和硫酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 13．(24-25高一下·浙江浙南名校·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．足量的Cu和浓充分反应后，经检验溶液中存在，说明该反应存在一定的限度 B．a处先变红，后褪色 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 【答案】D 【详解】A．Cu和浓反应，随反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，溶液中残留，不能说明反应存在限度（限度是可逆反应达平衡 ），A错误； B．溶于水生成，使紫色石蕊变红，但不能漂白石蕊，故a处只变红，不褪色，B错误； C．b处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和KMnO4发生氧化还原反应，体现出还原性，C错误； D．试管底部灰白色固体含，将其倒入盛有水的烧杯中，溶解，溶液呈蓝色，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·湖北武汉部分级示范高中联考·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处变蓝，说明是酸性氧化物 B．c处褪色，说明具有漂白性 C．试管底部可能会出现白色固体 D．铜丝和浓硫酸反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A错误； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，C正确； D．铜丝和浓硫酸反应中，硫酸有部分没有化合价变化，体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选C。 15．(24-25高一下·吉林四平实验中学等七校联考·期中)设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】A 【详解】A．每个分子或分子中均只含3个氧原子，故0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为，故A正确； B．炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO，故B错误； C．标准状况下，和的混合气体的总物质的量是0.1mol，其分子数为，故C错误； D．硫与足量铁反应生成FeS，硫元素化合价由0降低为-2，1mol硫与足量铁反应，转移个电子，故D错误； 选A。 16．(24-25高一下·甘肃酒泉四校联考·期中)工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选A。 17．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 【答案】D 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，A项正确； B．、，所以若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清，B项正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C项正确； D．常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热可以继续反应，②、③中有明显现象，D项错误； 答案选D。 18．(24-25高一下·湖北十堰六县一中教联体·期中)Ⅰ．某化学实验小组同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研穷其性质，设计了加图所示的实验装置。 (1)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，B用于检验SO2的___________性。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验小组的同学发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究。已知：Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为Cu2+和。 ①黑色物质不可能含有___________。 ②现将A中黑色物质过滤并洗涤干净，证明该黑色物质中含硫元素的实验方法为___________。 Ⅱ．该化学实验小组同学拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。 方案甲：测定装置如图所示。 (4)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：设计如下实验流程测定33.6L(标准状况下)空气中SO2的体积分数。 (5)最终所得固体质量为0.466g，则该空气中SO2的体积分数为___________(计算结果保留两位有效数字) 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 漂白 (2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) CuO 取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 (4)偏小 (5)0.13%或0.0013 【分析】本实验通过铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，或用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能还原溴水、酸性高锰酸钾使之褪色，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应、能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫有刺激性气味、有毒，多余的二氧化硫气体不能随意排放到空气中，应用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）装置A中铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中品红溶液褪色，用于检验SO2的漂白性； （2）装置D中二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； （3）①Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，CuO是能溶于稀硫酸的黑色固体，黑色物质不可能含有CuO；②根据Cu2S、CuS都能被浓硝酸氧化为Cu2+和，取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素； （4）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则最后通入空气的体积偏大，因此测得的SO2的体积分数偏小； （5）过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，加过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，最终所得固体质量为0.466g硫酸钡，物质的量为0.002mol，根据硫原子守恒，33.6L(标准状况下)空气(物质的量为1.5mol)中SO2的物质的量为0.002mol，则该空气中SO2的体积分数为≈0.13%或0.0013。 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·河南实验中学·期中)代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02 B．1mol固体中含离子总数与1mol中所含共价键数目相等 C．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 D．1mol(其中D代表)中含有的中子数为10 【答案】C 【详解】A．生成气体体积未指明条件，难以计算气体的物质的量、转移电子数无法确定，A错误； B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，1molCH4中所含共价键数目为4NA，不相等，B错误； C．32g Cu的物质的量为0.5mol，完全反应失去1mol电子，浓、稀硝酸均得到1mol电子，电子数为NA，C正确； D．1mol 中含中子数(2×1+10)NA=12NA，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·四川成都树德中学·期中)将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体，以下说法正确的是 A．该反应消耗物质的量为 B．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 C．收集到混合气体中和的物质的量之比为1：2 D．收集到的混合气体与(标准状况)混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸 【答案】D 【详解】A．根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜0. 1mol、生成和NO的混合气体0.12mol，根据氮元素守恒，该反应消耗物质的量为0.32mol，A错误； B．反应后溶液中存在硝酸根离子，加入稀硫酸提供H+后，Cu与H+、发生反应，铜粉会继续溶解，B错误； C．设混合气体中和NO的物质的量分别为xmol、ymol, 则①x+y=0.12，根据电子守恒②x+3y=0.2，联立①②解得x=0.08，y=0.04，和NO的物质的量之比为2：1，C错误； D．混合气体通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则混合气体（0.08mol NO2和0.04mol NO）失电子数为，需要O2（即标准状况下， ），D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·广西南宁二中·期中)0.03mol的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、、。混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子量可能是 A．38 B．40 C．42 D．52 【答案】D 【详解】铜失去的电子总物质的量为0.03mol×2=0.06mol，这些电子被硝酸中的氮元素获得，NO、NO2、N2O4的总物质的量为0.05mol，需满足得失电子守恒： 极端假设： 情况1：平均相对分子质量最小时，仅含NO和NO2：设NO的物质的量为x，则NO2为0.05-x，根据得失电子守恒有：，x=0.005mol，NO和NO2的分子量分别为30和46，平均分子量为：； 情况2：平均相对分子质量最大时，仅含NO2和N2O4： 设N2O4的物质的量为y，则NO2为，根据得失电子守恒有：，y=0.01mol，N2O4和NO2的分子量分别为92和46，平均分子量为：； 实际情况是三种氮氧化物均有，则混合气体的平均分子量范围为 (不能等于44.4、55.2)； 综上所述，答案选D。 4．(24-25高一下·河南开封高级中学·期中)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口产生的气体在空气中无颜色变化 【答案】B 【分析】碳跟浓硫酸共热产生的气体为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮气体，将二氧化碳和二氧化硫的混合气体、二氧化氮气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，硝酸与二氧化硫气体和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和一氧化氮，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。 【详解】A．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，A错误； B．一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，则Z导管出来的气体中有二氧化碳，B正确； C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误； D．导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·天津南开中学·期中)某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 6．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B．足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C．和混合气体中含硫原子数为 D．和充分反应转移电子数为 【答案】A 【详解】A．1molCu与足量浓硫酸反应生成CuSO4，Cu化合价由0价升高到价，转移电子数为，A正确； B．稀硝酸与铜反应：，硝酸转化为和NO，但1mol稀硝酸反应转移电子数小于，B错误； C．和混合气体中含有的S原子数为1mol，硫原子数为，C错误； D．和反应生成是可逆反应，故和充分反应转移电子数小于，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中)向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是 A．加入100mL稀硝酸时发生反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O B．稀硝酸的浓度为4mol/L C．原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是8.0g、12.6g D．加入300~400mLHNO3产生NO的物质的量为0.025mol 【答案】D 【分析】Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，由于Fe3+能氧化Fe和Cu，有金属剩余时Fe的氧化产物为Fe2+，加入200mL稀硝酸时，有固体剩余，则金属反应均生成+2价离子，反应方程式表示为，此时生成4.48LNO，则n(NO)=0.2mol，由方程式可知200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2mol=0.8mol，a到b点溶解金属质量为12.2g-3.2g=9g，100mL稀硝酸中含有HNO3为，由方程式可知溶解的金属总物质的量为，设该阶段溶解Fe为xmol、Cu为ymol，则x+y=0.15，56x+64y=9，解得x=y=0.075，ab段仍有Fe溶解，则a之前无Cu溶解，即加入100mL稀硝酸时只有Fe被溶解，ab段有Cu溶解，则无Fe剩余，所以b点剩余3.2g为Cu，前100mL稀硝酸溶解的金属为Fe，物质的量为0.15mol，则原混合物中Fe为0.15mol+0.075mol=0.225mol、Cu为，以此解题。 【详解】A．加入稀硝酸先氧化Fe，硝酸少量，生成二价铁，发生反应的离子方程式是，3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O，A正确； B．由上述分析可知，200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2mol=0.8mol，故稀硝酸的浓度为，B正确； C．结合分析可知，原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是0.125mol×64g/mol=8.0g、0.225mol×56g/mol=12.6g，C正确； D．结合分析可知，铜和硝酸的总量为0.225mol+0.125mol=0.35mol，结合方程式，第一阶段消耗硝酸0.35mol×=0.93mol，随后是二价铁和硝酸的反应，，此时消耗硝酸0.225mol×=0.3mol，共消耗硝酸0.3mol+0.93mol=1.23mol，体积为，则加入300~400mLHNO3时，只有7.5mL硝酸发生发生反应为，生成NO，此时硝酸的物质的量7.5mL×10-3L/×4mol/L=0.03mol，产生NO为0.03mol×=0.0075mol，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·重庆第十一中学·期中)NA表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A．含2mol的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数小于NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0.2mol与0.6mol充分反应后生成0.4mol D．标准状况下，22.4L分子数为NA 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2少于1mol，故SO2分子数小于NA，A正确； B．常温下浓硝酸使铁钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，实际生成NH3的物质的量小于0.4mol，C错误； D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选A。 9．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)某学生向蔗糖(加少量水)中加浓硫酸产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．导管口无红棕色气体出现 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．不通入Y气体也有相同的现象 【答案】C 【分析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此蔗糖被浓硫酸脱水后产生碳单质，碳再与浓硫酸共热产生的X气体，根据反应：，可知X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水反应产生硝酸和NO，硝酸将SO2氧化产生硫酸根，NO在空气中又会生成NO2，据此作答。 【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故A错误； B．Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，故B错误； C．根据分析可知，洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故C正确； D．若是不通入二氧化氮气体，则无法将二氧化硫氧化为硫酸根，且由于盐酸的酸性强于亚硫酸、碳酸，因此二氧化硫或是二氧化碳通入到氯化钡溶液中无法产生沉淀，同时也不能产生NO，Z导管口处也不会有红棕色气体出现，故D错误； 故答案选C。 10．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期中)2.56g铜投入一定量浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(已折算为标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积为 A．672mL B．224mL C．448mL D．336mL 【答案】C 【详解】整个过程来看Cu失电子变为Cu2+，O2得电子变为-2价： 2.56g Cu的物质的量为2.56g ÷ 64g/mol = 0.04mol，Cu失电子物质的量为0.04mol × 2 = 0.08mol，根据得失电子守恒可知所需O2的物质的量为0.08mol ÷ 4 = 0.02mol，在标况下的体积=0.02mol × 22.4L/mol = 0.448L = 448mL； 答案选C。 11．(24-25高一下·广西贵港·期中)硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，其还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 注：①忽略水的电离及离子与水发生的反应；②忽略反应过程中溶液温度的变化。 A．该过程中，发生反应的离子方程式之一为 B．a点溶液中，所含的离子有 C．b→c过程中发生反应的离子方程式为 D．d点所含的难溶物成分为 【答案】C 【分析】适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，说明生成了硝酸铵，在反应结束后的溶液中，逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，说明a点以前没有产生沉淀，则发生的是酸碱中和反应，a-b段产生了沉淀，说明铁离子，铝离子转化为沉淀，b-c段沉淀质量不变，说明是铵根与氢氧根反应，生成一水合氨，c-d段沉淀质量减少，是氢氧化铝溶于氢氧化钠，氢氧化铁不反应，最终剩余的沉淀就是氢氧化铁，据此解答。 【详解】A．由分析可知，铝与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，说明生成了硝酸铵，该过程中，发生反应的离子方程式之一为，A正确； B．a点溶液中，仅氢离子被消耗，生成了水，溶液中所含的离子还有，B正确； C．b→c过程没有加热，生成的是一水合氨，不能拆成氨气和水，发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知，d点时氢氧化铝全部溶解，剩余的难溶物成分为，D正确； 故选C。 12．(24-25高一下·浙江杭州·期中)38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B．混合气体中的物质的量是0.1mol C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 13．(24-25高一下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)向由和组成的混合物中加入一定体积的的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中与的物质的量之比为 B．原加入的稀硝酸的体积为 C．产生的的体积为 D．整个反应过程中转移电子数为 【答案】B 【详解】A．生成沉淀质量为，沉淀为，其物质的量为：，设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有，根据铜元素守恒有解得x=0.1mol，y=0.05mol，比例为2:1，A错误； B．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，硝酸体积为，B正确； C．由B中计算可知，但题目未说明气体处于标准状况，体积不一定是2.24L，C错误； D．Cu和Cu2O共失去电子0.1×2 +0.05×2=0.3mol，对应0.3NA，D错误； 故选B。 14．(24-25高一下·吉林长春·期中)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为2.24L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是6.4g 【答案】D 【分析】硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀,反应方程式为，的物质的量为，则Cu(NO3)2的物质的量为。 【详解】A．参加反应的硝酸包括被还原的（生成NO2和NO）和作为酸的[生成Cu(NO3)2]，气体总物质的量0.1mol，硝酸铜中为0.2mol，总HNO3为0.3mol，A错误； B．根据电子守恒，Cu失去0.2mol电子，则O2获得0.2mol电子，需O2的物质的量为0.05mol，体积为1.12L，B错误； C．转移的电子数等于Cu失去的电子数，即0.1mol×2=0.2mol，C错误； D．Cu2+的物质的量为0.1mol，对应Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，D正确； 故选D。 15．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol C．当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D．Fe与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为1：1 【答案】B 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确； B．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为NO、NO2且相对含量相等，得到标准状况下的气体2.24L，即0.1mol气体，根据氮原子守恒则有0.1mol硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于0.1mol，参加反应的硝酸也不一定等于0.2mol，故B错误； C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，故C正确； D．假设Fe与反应分别生成1mol的和，转移电子的物质的量分别为8mol、8mol，转移电子数目之比为1：1，故D正确； 故答案选B。 16．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A．原混合酸中物质的量为0.4mol B．混合酸中物质的量浓度为1 C．OA段转移的电子为0.4mol D．19.2g铜完全溶解时，溶液中的 【答案】D 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．最终反应掉22.4g铁，铁的物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据Fe原子、硫酸根离子守恒，每一份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2=0.8mol，故A错误； B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每一份中n()=n(Fe)==0.2mol，每一份溶液体积为100mL，则混合酸中HNO3物质的量浓度为=2mol/L，故B错误； C．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁n(Fe)==0.2mol，转移的电子为0.6mol，故C错误； D．由上述计算可知每一份混酸中，H2SO4物质的量为0.4mol，HNO3的物质的量为0.2mol，19.2gCu的物质的量为=0.3mol，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，反应后铜以硫酸铜存在，n(CuSO4)=0.3mol，硫酸剩余0.1mol，故反应后溶液，故D正确； 答案选D。 17．(24-25高一下·福建福州八县联盟校联考·期中)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 L 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，所含的氧原子总数为0.9NA B．2.24 L NO气体与O2反应，产生0.1NA   NO2 C．N2和H2充分反应，若有0.3 mol的H-H键断键，则一定有0.6NA的N-H键形成 D．0.4 mol的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．Fe(NO3)3的物质的量为0.1 mol，含氧原子0.9NA，但溶液中水的氧原子未计入，A错误； B．未明确气体条件，且NO2存在二聚平衡，实际分子数减少，B错误； C．N2与H2反应生成NH3，根据H原子守恒，有0.3 mol的H-H键断键，就有0.6NA的N-H键形成，C正确； D．根据反应C + 4HNO3 =CO2 + 4NO2 + 2H2O，每4 mol HNO3转移4 mol电子，0.4 mol HNO3应转移0.4NA电子，D错误； 答案选C。 18．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1    B．打开止水夹2    C．关闭止水夹1    D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2    F．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 【答案】(1) 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 (2) E C D (3)溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) (4) (5) > 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 【分析】实验一中：Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；实验二中稀硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与NO不反应，浓硝酸与NO反应生成NO2，说明氧化锌：浓硝酸>稀硝酸。 【详解】（1）根据分析，Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；由于NO2溶于溶液形成的饱和溶液为黄色，与溶液的中蓝色Cu2+的混合后使溶液变为绿色，故答案为：水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色； （2）要向不对称U形管1长管口中注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，需要先打开止水夹1和2来连通外部气压；如要向不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，需要关闭止水夹1，继续打开止水夹2；都加注好液体后，最后再关闭止水夹2；则步骤ⅰ中，①、②、③依次为：打开止水夹1、2、关闭止水夹1、关闭止水夹2，故依次填入：E、C、D； （3）步骤ⅱ的操作为：用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热，同时还可观察到：溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低)； （4）根据题意，NO与浓硝酸反应生成红棕色的NO2，方程式为：； （5）根据步骤ⅱ的操作和步骤ⅲ的操作可以得出：稀硝酸不能氧化无色的NO，而浓硝酸可以把无色的NO氧化为红棕色的气体，说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸，理由为：稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $