精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

新蔡一高2025-2026学年度下学期三月月考 高二化学试题 注意事项：可能用到的相对原子量Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（14*3=42） 1. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 基态P原子价层电子轨道表示式为： D. Cl—Cl的p-p σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A正确； B．氯离子核外有18个电子，其结构示意图为，B正确； C．基态P原子的价层电子排布式为，价电子的轨道表示式为，C正确； D．分子中σ键的形成是氯原子3p轨道和氯原子的3p轨道头碰头形成p-pσ键，分子中σ键的形成为，D错误； 答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 半径： C. 键角： D. 键长： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Te和Se均为第ⅥA族元素，同一主族元素从上到下，电负性依次减小，Se位于Te上方，则电负性Te<Se，A正确； B．对于同种元素，阴离子半径大于原子半径。是氯原子得到一个电子形成的，电子层数相同但核外电子数更多，所以半径：Cl<，B正确； C．分子中氮原子的价层电子对数为4(3个成键电子对和1个孤电子对)，孤电子对与成键电子对之间的排斥力较大，键角较小；中氮原子的价层电子对数为4(4个成键电子对，无孤电子对)，呈正四面体结构，键角较大，因此键角：<，C正确； D．键长是成键原子的核间距，原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Br原子半径大于Cl原子半径，则键长：Br-Br>Cl-Cl，D错误； 故选D。 3. 2025年11月，太钢NO8825镍基合金中板实现了海外高端市场首次批量供货，这是太钢高耐蚀镍基合金在国际化应用领域的突破性进展，彰显了山西在特种金属材料领域的硬核创新实力。下列应用的材料中，不属于金属材料的是 A. 碳化硅(SiC)制造耐高温的陶瓷轴承 B. 稀土元素镝(Dy)用于制造硬盘驱动器 C. “蛟龙”号载人潜水器中的耐压球由钛合金制造 D. 我国研制出性能优异的超级钢应用于航空及航天等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是一种陶瓷材料，由硅和碳组成的共价化合物，属于无机非金属材料，A符合题意； B．稀土元素镝是一种金属元素，用于制造硬盘驱动器，属于纯金属或金属材料范畴，B不符合题意； C．钛合金是由钛和其他金属元素组成的合金，具有典型的金属特性，属于金属材料，C不符合题意； D．超级钢是一种高性能钢材，本质为铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 4. 由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子中的N含有孤电子对，能与具有空轨道的Ag+形成配合物[Ag(NH3)2]+，因此可以与氯化银反应，结构能推测其对应性质，A不符合题意； B．氟的电负性大于氯，吸电子能力更强，使三氟乙酸中羧基的O-H键极性增强，更易解离，因此酸性大于三氯乙酸，结构能推测其对应性质，B不符合题意； C．氮的2p轨道处于更稳定的半满状态，使氧原子的第一电离能小于氮，与二者最外层电子数多少无关，C符合题意； D．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔、沸点高于分子晶体，晶体类型不同导致熔、沸点差别大，结构能推测其对应性质，D不符合题意； 故答案为C。 5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和 D. 和CsCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷（P4）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CS2（二硫化碳）也是由分子通过范德华力形成的分子晶体，两者晶体类型相同，A符合题意； B．硫黄是分子晶体，晶体硅是由硅原子通过共价键形成的共价晶体，两者晶体类型不同，B不符合题意； C．二氧化硅（SiO2）是由硅氧共价键形成的共价晶体，Al2O3（氧化铝）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，C不符合题意； D．CCl4（四氯化碳）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CsCl（氯化铯）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含Si-O键数为 B. 中含键个数为 C. 室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为 D. 100 mL 4mol/L浓盐酸与反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．30 g SiO2为0.5 mol，SiO2中每个硅原子平均形成4个Si-O键，故Si-O键数为2NA，A错误； B．中含有键，键，氨气和银离子形成的2mol配位键，都是键，即中含键个数为，则中含键个数为，B正确； C．室温下，的醋酸中，，但溶液体积未知，则无法计算水电离出来的氢离子数目，C错误； D．与浓盐酸发生反应：，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，则100mL4mol/L浓盐酸(0.4molHCl)与17.4gMnO2(即0.2mol)反应，转移电子的数目小于，D错误； 故选B。 7. 化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析； 【详解】A．阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确； B．中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确； C．是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确； 故选C。 8. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 9. 下列化学用语或图示正确的是 A. 键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 在水中溶解度比甲苯大 【答案】D 【解析】 【详解】A．键形成的轨道重叠示意图：，图示给出的是p-p 键，故A错误； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为： ，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，激发态应在2s、2p能级等能级上，故C错误； D．含有的官能团为羟基，羟基能与H2O形成分子间氢键，故在水中的溶解度大于甲苯，故D正确； 故选D。 10. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 11. W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：X>Y>M C. Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D. 、XY2、三种微粒的空间构型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的基态原子s能级电子数最少，W为H；短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na；Y的基态原子s能级与p能级电子数相同，且Y与X、M相邻，原子序数X<Y<M，Y的电子排布为1s22s22p4，即O；X为N，M为S；综上：W(H)、X(N)、Y(O)、Z(Na)、M(S)；据此作答。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(Na)，A正确； B．N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于O；O和S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：X(N)>Y(O)>M(S)，B正确； C．O的电负性大于S，Na与O的电负性差更大，因此Na2O中离子键成分百分数更大，即Z2Y(Na2O)中离子键成分的百分数比Z2M(Na2S)大，C正确； D．X为N，Y为O；则：N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，V形；NO2分子为含有一个单电子的V形分子；：N原子价层电子对数为2，无孤电子对，直线形，三者空间构型不完全相同，D错误； 故答案选D。 12. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 14. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确； B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误； D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题每空2分 15. Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）氢元素位于元素周期表中__________区，的VSEPR模型为__________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有__________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A. B. C. Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为__________。 【答案】（1） ①. s ②. 四面体形 （2） ①. 5 ②. A （3）[Ar]3d8 【解析】 【小问1详解】 氢元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，属于s区元素；中N原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形； 【小问2详解】 电子的空间运动状态即电子所占有的轨道数，基态氮原子的核外电子排布为1s22s22p3，则核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种；根据轨道表达式可知，A表示基态离子，其再失去一个电子属于第二电离能，大于第一电离能；B表示基态N原子，其再失去一个电子属于第一电离能；C表示激发态N原子，其失去最外层电子所需能量小于第一电离能，因此三者失去最外层一个电子所需能量的大小顺序为A＞B＞C，故选A； 【小问3详解】 基态Ni原子的价电子排布为3d84s2，失去2个电子形成，则基态的简化电子排布式为。 16. I.请回答下列问题。 （1）某有机物的结构简式为，该分子中含有__________个手性碳原子。 （2）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为__________。 ②1 mol CHZ中含有的键数目为__________。 ③键角：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 Ⅱ.尿素是一种重要的氮肥，化学式为（），它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是__________（填元素符号）。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 11 ③. = （3）O 【解析】 【小问1详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。该有机物的结构中与氨基相连的碳原子、与氯原子相连的碳原子均连有四个不同的原子或基团，故分子中含2个手性碳原子, 标记为 。 【小问2详解】 ①CHZ中N形成三条σ键，孤对电子数目为1，对应杂化方式为； ②CHZ分子中单键均为σ键，双键由1个σ键、1个π键，数得1个CHZ分子中含11个σ键，故1 mol CHZ中含有的σ键数目为11。 ③与中的中心原子均采取杂化，孤电子对数依次为，空间构型均为平面三角形，故键角==120°。 【小问3详解】 八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与Fe3+配位的原子是O。 17. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图所示。 （1）通过图中数据可知的为__________。 （2）常温下，NaHS溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________（计算说明）。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25°℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 （填字母）。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有0.0020 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=__________[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图所示（X、Y均为石墨电极）。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为__________（填“正”或“负”）极；X极的电极反应式为__________。 ②电解过程中，右池中的__________（填“增大”“基本不变”或“减小”）。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. ，的水解常数为，可知的水解程度大于其电离程度，溶液中，NaHS溶液显碱性； （3） （4）AC （5）5 （6） ①. 正 ②. ③. 基本不变 【解析】 【小问1详解】 随pH增大，在水溶液中的物质的量分数减小，在水溶液中的物质的量分数先增大后减小，在水溶液中的物质的量分数增大，故Ⅰ代表、Ⅱ代表、Ⅲ代表。则根据Ⅰ、Ⅱ交点、物质的量分数相等，pH=7.0， 的=； 【小问2详解】 根据Ⅱ、Ⅲ交点、物质的量分数相等，pH=13，=；=，的水解常数为，可知的水解程度大于其电离程度，溶液中，NaHS溶液显碱性； 【小问3详解】 根据可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸，与反应不能生成，只能生成，而只能转化为不能转化为，故离子方程式为； 【小问4详解】 完全电离出、，溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及的水解平衡，、、，由于>，可知，该溶液显碱性，，溶液中离子浓度大小关系为即A正确，的水解程度大于其电离程度，，则有即C正确；故选AC； 【小问5详解】 根据计算开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为，当浓度为时，，pH=5，即a=5； 【小问6详解】 ①该装置为电解池，Y电极区通入含有杂质气体的甲烷，使（与氢氧化钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为，则Y电极为阳极，b为电源正极，a为电源负极，X为阴极，发生还原反应，电极反应式为； ②电解过程中，右池发生、，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol，同时有从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质的甲烷气体的速率1 mol消耗2 mol同时生成1 mol，则右池基本不变。 18. 周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子 （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. ③. 18 ④. 8 【解析】 【分析】已知A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；B原子未成对电子数是同周期中最多的，其价电子排布为，故B为N；C元素原子最外层有两个未成对电子，原子序数大于N，故C为O；D元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D为Cl；E的逐级电离能远小于，说明E最外层有1个电子，原子序数大于Cl，故E为K；F元素在前四周期中未成对电子数最多，价电子排布为，故F为Cr；G的N能层上有2对成对电子，价电子排布为，故G为Se，据此分析。 【小问1详解】 F元素为Cr，其价电子排布式为，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 与核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；为，其电子式为； 【小问3详解】 第一电离能顺序B（N）>C（O），原因是N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子，故第一电离能； 【小问4详解】 G为Se，原子序数为34，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族；其基态原子电子排布式简写为；Se的电子排布为，轨道数为，故有18种空间运动状态不同的电子；能量不同的电子对应不同能级，即1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年度下学期三月月考 高二化学试题 注意事项：可能用到的相对原子量Si 28 O 16 Mn 55 S 32 F 19 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（14*3=42） 1. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 基态P原子价层电子轨道表示式为： D. Cl—Cl的p-p σ键的形成： 2. 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 半径： C. 键角： D. 键长： 3. 2025年11月，太钢NO8825镍基合金中板实现了海外高端市场首次批量供货，这是太钢高耐蚀镍基合金在国际化应用领域的突破性进展，彰显了山西在特种金属材料领域的硬核创新实力。下列应用的材料中，不属于金属材料的是 A. 碳化硅(SiC)制造耐高温的陶瓷轴承 B. 稀土元素镝(Dy)用于制造硬盘驱动器 C. “蛟龙”号载人潜水器中的耐压球由钛合金制造 D. 我国研制出性能优异的超级钢应用于航空及航天等领域 4. 由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫黄和晶体硅 C. 二氧化硅和 D. 和CsCl 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含Si-O键数为 B. 中含键个数为 C. 室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为 D. 100 mL 4mol/L浓盐酸与反应，转移电子的数目为 7. 化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A. 上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B. 上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C. 从上述结构中可以推断是离子化合物 D. 第一电离能： 8. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 9. 下列化学用语或图示正确的是 A. 键形成的轨道重叠示意图： B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 在水中溶解度比甲苯大 10. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 11. W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：X>Y>M C. Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D. 、XY2、三种微粒的空间构型相同 12. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 14. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题每空2分 15. Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）氢元素位于元素周期表中__________区，的VSEPR模型为__________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有__________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A. B. C. Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为__________。 16. I.请回答下列问题。 （1）某有机物的结构简式为，该分子中含有__________个手性碳原子。 （2）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为__________。 ②1 mol CHZ中含有的键数目为__________。 ③键角：__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 Ⅱ.尿素是一种重要的氮肥，化学式为（），它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 （3）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是__________（填元素符号）。 17. 硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题： 已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图所示。 （1）通过图中数据可知的为__________。 （2）常温下，NaHS溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________（计算说明）。 （3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________。 （4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25°℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 （填字母）。 A. B. C. D. （5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有0.0020 的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=__________[已知]。 （6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图所示（X、Y均为石墨电极）。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。 ①b极为__________（填“正”或“负”）极；X极的电极反应式为__________。 ②电解过程中，右池中的__________（填“增大”“基本不变”或“减小”）。 18. 周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $