第九单元实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

实验活动6 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 第九单元溶液 新课导入 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定溶质的质量分数的溶液? 活动探究 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液 2.加深对溶质的质量分数概念的理解 【实验用品】 托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签 ；氯化钠 蒸馏水 如果请你来配制6%食盐水50g，你需要哪些仪器？按什么步骤进行实验呢？ 一.配制一定溶质质量分数的溶液 活动探究 1.计算：m氯化钠＝50g×6% ＝3g m水＝50g－3g＝47g 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 观看视频 2.称量：用托盘天平称取3氯化钠 用量筒量取47mL水 3.溶解：用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解 4.装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入试剂 瓶，并贴标签。 【注意】 1.天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的纸，左物右码； 2.取用砝码和移动游码都应该用镊子； 3.量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； 4.搅拌时，不可将溶液溅出； 5.注意贴上标签。 量筒读数误差分析 操作 溶质的质量分数 ①称量时左盘放砝码,右盘放物质(移动了游码) 偏小 ②天平空载时,指针向右偏 偏大 ③固体药品中混有难溶性的杂质 偏小 ④天平空载时,指针向左偏 偏小 ⑤称量时,砝码生锈或沾有油污 偏大 误差分析 操作 溶质的质量分数 ①量取水时俯视读数 偏大 ②量取水时仰视读数 偏小 ③将量筒中的水转移到烧杯中时,水有洒落 偏大 ④烧杯内原来有少量的水 偏小 ⑤配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出 无影响 误差分析 练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1 2 3 4 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准，结果偏小 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 用温度计搅拌且碰到烧杯底；理由 ：损坏仪器 巩固练习 二、用质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 计算 量取 混匀 装瓶贴标签 ①溶质的质量分数偏大： 量取浓溶液时仰视读数。 ②溶质的质量分数偏小： 量取浓溶液时俯视读数。 误差分析 二、溶液稀释： 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）；水 g。 25 25 24 （2）量取： 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 （3）混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3≈24mL ☆☆溶液稀释前后,溶质的质量不变 （4）装瓶、贴标签。 1、主要步骤 2、主要仪器： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素： ①溶质的质量偏大： 称取固体溶质质量时偏大；量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂的质量偏小： 用量筒取水时俯视液面读数；量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。 2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 ①溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量时偏小； 所用的固体不纯或不干燥等； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素： ①溶质的质量偏大： 称取固体溶质质量时偏大；量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂的质量偏小： 用量筒取水时俯视液面读数；量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。 2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 ①溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量时偏小； 所用的固体不纯或不干燥等； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。 人们在吃火锅时为什么会越来越咸？常常怎么处理？ ★ 溶液的稀释（浓度变小） 方法：加水 加水前后溶质质量不变 公式：A X a% =（A + m水）X b% 例： 将100g浓度为40%的食盐水，稀释为20%的浓度，应加入_______克的水？ 总结：要使某溶液的浓度稀释为原来的一半， 加水的质量等于原溶液的质量。 100 ★ 溶液的浓缩（浓度变大） 方法一：增加溶质 公式：A X a%+m质 =（A+m质）X b% 例： 将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应加入_______克的食盐？ 总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍，所加溶质大于原溶质。 33.3 方法二：蒸发溶剂 公式：A X a% =（A - m水）X b% 例： 将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应蒸发_______克的水？ 50 总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍， 蒸发的水等于原溶液质量的一半。 Lavf58.30.100 $