黑龙江哈六中2026届高三下学期第二次模拟测试化学试题

哈六中2023级高三第二次模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 Mn55 Cu64 Se79 Ba137 Bi209 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷（选择题45分） 单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。） 1．自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是（ ） A．黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．电子云轮廓图 B．四氯化碳的电子式 C．基态原子的价层电子排布式 D．的球棍模型： 3．规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法错误的是（ ） A．实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B．对于含的废液，可利用溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C．学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D．有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．所含电子数均为 B．分子中含键的数目为 C．分子中氮原子的价层电子对数为 D．标准状况下，的原子数为 5．下列化学或离子方程式正确的是（ ） A．红热的铁与水蒸气反应： B．泡沫灭火器灭火原理： C．溶液中通入少量： D．乙醛与银氨溶液反应： 6．食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是（ ） A．该物质不属于糖类 B．可以发生缩聚反应、水解反应 C．该分子不能发生还原反应 D．手性碳原子有2个 7．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z均能形成多种氧化物 B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Z的第一电离能：X>Z 8．关于下列实验装置的描述错误的是（ ） A．图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C．图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D．图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃） 氢键作用 B 分解温度：高于 范德华力作用 C 键角：小于 电负性差异 D 熔点：远高于（升华） 晶体类型 10．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是（ ） A．若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．“气体X”的组成成分为、 D．“高温还原”时应在保护氛围中进行 11．某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo240（以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA），从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．该反应存在多步电子转移过程 B．该体系中催化剂可以吸收光能 C．过程b中，只断裂和形成了键 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 12．一种以为正极、Al-Zn合金（可形成微型原电池，有析出）为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是（ ） A．充电时，A1-Zn合金与电源的正极相连 B．充电时，阳极反应式为 C．放电时，电子由电极经水溶液移向合金电极 D．放电时，当电路中有电子流入正极时，合金质量减少 13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是（ ） A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为 C．若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则 14．某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：（无色）（无色）；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是（ ） A．与能发生反应： B．CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D．与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15．室温下，一元弱酸水溶液与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节，随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是（ ） A． B．向图1中加入少量水，不变 C． D．时， 第Ⅱ卷（非选择题55分） 16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（）的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：_____________________________。 （2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是______________。 （3）“母液①”中浓度为_________。 （4）“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是_________，“酸溶渣”的成分是_________、。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_____________（化学式），循环利用。 17．（14分）某研究小组改进了二苯二硫醚（，）的合成工艺，以苯磺酰氯（）、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知：① ② ③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称_________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②_____________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式_____________。 （3）下列说法错误的是：_________。 A．通过气体循环泵可以提高利用率 B．总反应的催化剂是 C．二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D．冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因_____。 （5）对混合物进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→加乙醇并加热至粗产品全部溶解___________________________。（所有实验步骤不重复使用） a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取（3×200 mL），并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚（）的产率为_____（保留三位有效数字）。 18．（13分）和重整制氢体系中主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在时________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）已知 ，则_______。 （3）在恒容密闭容器中，时，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的物质的量随温度变化的曲线是_____（填“”或“”）；_____，625℃达到平衡时，容器内总压强为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。 ②时，反应体系主要发生反应_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）某条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，研究者研究反应物[、]气体流量、对转化率和储能效率的影响，部分数据如下表所示： 序号 加热温度/℃ 反应物气体流量/（L·min-1） ⅰ 800 4 79.6 52.2 ⅱ 800 6 64.2 61.9 ⅲ 800 6 81.1 41.6 已知：是热能转化为化学能的效率，计算式为，其中，是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率。 ①ⅰ和ⅱ中的数据探究的是_____。 ②根据ⅱ和ⅲ中数据得到的结论是，加热温度和反应物气体流量相同时，_____。 19．（14分）抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____；酸性强弱比较：A_____苯酚（填“>”或“<”）。 （2）C的官能团名称为_____。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是_____，_____。 （4）E→F反应中，E和硫酸二甲酯[]按物质的量之比为1∶1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为_____。（有机物、可用字母替代表示） （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式_____。 ①含苯环，但无其他环状结构；②苯环侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 （6）有机物M（）是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 1 23456789101112131415 B D DB 每空2分 焙烧 16.(14分)(1)Fe,03+4NH4),S04 2NH,Fe(SO4)2+6NH3↑+3H,0个(2)Fe3+、 A1+、Mg2+(3)1.0×106(4)硫酸SiO,(5) Ti02+(x+1)H,0≌Ti0,·xH,0↓+2H(6)(NH4),S0, 17.(14分)(1)三颈烧瓶维持反应体系内S0,气体的浓度，当S0,缓冲气球体积变小时，及时补充 ci S0,气体 (2) +5S02+6H20 -5H2S04+2HCI (3)BC (4)醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯(1分)；水和S0,在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，S0,浓度过 大，副产物增多(1分)(5)d→e→c(6)95.0% 2 2 1.2p 0.5p 2.85 2.85 18.(13分)(1)不能(1分)(2)-172.2(3)L1.2 0.15p 0.5p 2.85 2.85 (4)加热温度和 n(CHa) 相同时，反应物气体流量对CH,转化率和储能效率的影响(1分) n(CO, n(CHa) 越小，CH,转化率越大，储能效率越低(1分) n(C,) 19.(14分)(1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚> (2)酯基(1分)、氨基(1分) (3)加成反应(1分)、消去反应(1分) (5)14(1分) NO NO, 6) (1分) 0 (1分)