天津市南开区2025-2026学年第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷

2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（一) 化学学科试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Pb207 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是 A.“C919”飞机B.“梦想”号钻探C.“墨子号”量子卫D.“朱雀二号” 用的环氧树脂涂层 船钴头用的合金 星反射镜用的碳化硅 火箭燃料用的甲烷 2.下列有关用途的说法错误的是 A.氧炔焰可用于切割金属 B.生石灰可用作脱氧剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 第1页共8页 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 B.NH3的VSEPR模型名称：三角锥形 C.Ga的原子结构示意图： +31 D.反-2-丁烯的球棍模型： 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2Na C.在1mol/L的BaCl2溶液中，C的数日为2Na D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子的数目为2NA 5.桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是 OH A.I的分子式是CHo B.I的稳定性较低 C.Ⅱ有3个手性碳 D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 6.元素~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 a Y+ x+4x+6x+8原子序数 A.a和g同主族 B.f和g同周期 C.金属性：h>i D.最简单氢化物沸点：c>d 第2页共8页 7.氨是其他含氨化合物的生产原料。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成 NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[CuNH3)4](OH)2溶液，加 入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.与H+结合的能力：OH>NH2 B.与氨形成配位键的能力：H>Cu+ C.微粒所含电子数：NH4>NH2 D.H2O和NH分子中的键长：O-H>N-H 8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：A1+2OH+2H2O=[AI(OH)4]+H2↑ C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H++5C2042一2Mn2++10CO2↑+8H2O D.磁性氧化铁溶于稀疏酸：Fe3O4+8Ht一2Fe3++Fe2++4H2O 9.下列图示中，实验方法或操作正确的是 S的 碱石灰 CS,溶液 CL(HCI) 勇 A.量取 B.用乙醇萃取 D.除去Cl2 C.收集NO2 20.00mL盐酸 CS2中的S 中的HCI 10.在容积可变的密闭容器中，充入2 mol NO和mol O2发生反应：2NOg)+O2(g)=2NO2(g). 在不同压强下(P1、p2),测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.压强：p2>p1 100 80 B.化学平衡常数：b>c 60 C.反应容器的体积：a>c o 6 20 D.O2的平衡转化率：b=c=40% 0 200400600800 温度/℃ 第3页共8页 11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化为LiCoO2的电化学装 置，其示意图如下。 电源 Li,CoO2 LiSO4 Pt 02 电极 溶液 下列说法正确的是 A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe+xLit=LiCoO2 B.再锂化过程中，S042向Li,CoO2电极迁移 C.产生标准状况下112L0,时，理论上可转化名ol的iC0: D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 12.某二元酸（用H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00mL0.10mol/LH2A 溶液中滴加O.10mol/L NaOH溶液。溶液中c(A2)、c(HA)、c(H+)随滴加NaOH溶液体积的 变化如图所示。 0.10X 0.010 05101520 VNaOH(aq)1/mL 下列说法错误的是 A.曲线Y表示c(HA)的变化 B.VINaOH(aq)】=l0.00mL时，溶液中存在：cNa)>c(A2)+c(HA) C.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：cNa)=c(HA)+c(A2-)+c(OH) D.H2A的第二步电离常数为1.0×102 第4页共8页 2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（一) 化学学科试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题： I.四(4-氰基苯基)甲烷可简写为C(C6H4CN)4,结构简式如图1。科学家用其与CuBF4 合成了一种金属-有机框架材料，晶胞如图2所示([BF4]厂在晶胞中可自由移动，图中未标出)。 (1)Cu元素在周期表中的位置为 OCu+ ,属于 区。 ●C(C6H4CN)4 NC- CN (2)四(4-氰基苯基)甲烷中涉及元素 的电负性由大到小的顺序为 CN 其中C原子的杂化方式有」 种。 图1 图2 (3)该材料的晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是 (4)晶胞中，BF4]厂、C(C6H4CN)4的个数之比为 Ⅱ，CuCl2与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。 (5)邻氨基苯甲酰胺 NH2)熔点低于对氨基苯甲酰胺(， NH2)的 NH- 原因是 (6)CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变 化如右图所示。60C时反应主要获得产物b,冰水浴 [CuCl2(CHgN2O)2](s)+CuCl2(aq) 产物a 时主要获得产物a。冰水浴时，主要获得产物a而不 2CuCl2(aq)+ 2C-HgN2O(aq) 是产物b的原因是 [Cu,C14CHgN2O2ls)产物b→ 反应进程 第5页共8页 14.（18分)有机化合物E和H是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始 原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）。 Fe/盐酸 MnO2 Fe NO2 NH2 H2SO4 D CCl4 无水A1CL3 回答下列问题： (1)A·B反应所需试剂及条件为 (2)B→C的反应类型为 (3)下列关于D、E的叙述错误的是 (填序号)。 a.D可以被氧化 b.D存在2种稳定的位置异构体 c.E可以发生聚合反应 d.E所有原子一定共平面 (4)E的化学名称为 (5)E与足量饱和溴水反应的有机产物为 (填结构简式)。 (6)G→H实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (7)已知C→D的反应中还生成(NH4)2SO4和MnSO4,写出C→D的化学方程式： (8)脂肪烃衍生物M是E的同分异构体，分子中含有羟甲基(CH2OH),核磁共振氢 谱有两组峰。M的结构简式为 0 (9)已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯。 参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯 的合成路线： (其他试剂任选)。 第6页共8页 15.(18分)水合肼(N2H4H2O)是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。 水合肼是无色液体，沸点118.5C,具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸 钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题： I,实验室模拟制备 NaOH溶液 尿素 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ ·水合肼溶液 尾气 Na2CO3、NaCl、NaOH溶液 (1)NH4的电子式为 (2)水合肼的性质与NH3H2O类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为 (3)步骤I,制备NaCIo溶液时，温度应低于40℃。若温度为41℃，则产物中除NaCIo 外还含有NaCIo3,且两者物质的量之比为3：1，写出41C时反应的化学方程式： (4)为除去尾气中的氯气，可选的试剂为 (填序号)。 a.Na2CO3溶液 b.饱和食盐水 c.硫酸氢钠溶液 (5)已知步骤II中发生反应：CONH2)2+NaCIo+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl,合 成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。 ①仪器a的名称是 ,仪器b的作用是 仪器 ②反应过程中，若加入NaCIO溶液过快，水合肼的产率会 仪器a 温度计 下降，原因是 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来， 蓉搅拌转子 磁力搅拌器 该操作的名称为 Ⅱ.测定水合肼产品的纯度 碘量法测定产品纯度的反应原理：N2H4H2O+2I2一N2↑+4HI+H2O。称取0.8000g样品， 配成1000mL溶液，移取25.00mL于维形瓶中，加入指示剂，用0.0200mo1L-1I2标准溶液 滴定。 (6)选用的指示剂是 临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作 为 滴定至终点时，溶液颜色的变化： (7)若消耗2标准溶液的平均体积为25.00mL,该样品中水合肼的质量分数为 第7页共8页 16.（14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 回答下列问题： I.氢的制备 我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸 点118C)的生产，主要反应为C2H5OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g)。 (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆预处理纤维素水解、 发酵，乙醇。 (2)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内生成1molH2O,同时消耗2molH2 (3)反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的操作方法为 Ⅱ.氢的储存 镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为100gL(储氢能力_储氢材料中储存氢的质量但)。 储氢材料的有效体积L) (4)1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数目为 Ⅲ.氢的应用 (5)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： (6)氢气可用于制备H202。 已知：H2(g)+A(①)=B)△H1 O2(g)+B()=A(I①)+H202(①)△H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=HO2()的△H0 (填“>”、“<”或“=”)。 第8页共8页 2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（一) 化学答案及评分参考 评分说明： 1.各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第I卷（共12题，每题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B D D 0 C 题号 7 8 0 10 11 12 答案 B D A c B 第Ⅱ卷（共4题，共64分） 13.（14分) (1)第四周期第IB族 (2分) ds (1分) (2)N>C>H 3 (每空2分，共4分) (3)N (1分) (4)1:1 (2分) (5)对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键 (2分) (6)生成产物a的活化能更低 (2分) 14.(18分) (1)浓硫酸、浓硝酸、加热 (2分) (2)还原反应 (1分) (3)bd (2分) (4)1,4-苯二酚（对苯二酚) (2分) Br Br (5)H0 OH (2分) Br Br (6)碳氯键 酮羰基 (每空1分，共2分) 第1页共2页 NH2 (7) 2〔 +5H,s0,+4M0,→20气 =0+4MnS04+NH4)2S04+4H20 (2分) (8)HOCH2C三CC三CCH2OH (2分) (9) (3分) MCPBA 8- 15.(18分) (1) HH H:N:N:H (2分) (2)N2H4H2O→N2H5++OH (2分) (3)6Cl2+12NaOHC3NaCIO+NaCIO3+8NaCI+6H2O (2分) (4)a (1分) (5)①恒压滴液漏斗 冷凝回流 (每空1分，共2分) ②部分N2H4·H20会被其氧化为氮气，导致产率下降 (2分) ③蒸馏 (1分) (6)淀粉溶液 (1分) 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 (2分) 溶液由无色变为蓝色 (1分) (7)62.50% (2分) 16.(14分) (1)葡萄糖 (2分) (2)ac (2分) (3)降温冷凝后收集气体 (2分) (4)6.02×1022 (2分) (5)污染小可再生来源广资源丰富 燃烧热值高（任写其中2个） (2分) H2+20H-2e=2H2O (2分) (6)< (2分) 第2页共2页