第7章 第3节 第2课时 乙酸（课时跟踪检测）（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第2课时　乙酸 题组一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（　　） A.乙醇 B.乙烯 C.乙烷 D.乙酸 2.李时珍《本草纲目》中记载：“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　） ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A.①③④⑤⑦ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥ 3.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（　　） ①乙酸的电离，是ⅰ键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是ⅱ键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是ⅲ键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH＋H2O，是ⅰ和ⅱ键断裂 A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④ 4.关于有机物（HO—CH2CHCHCH2—COOH）的说法不正确的是（　　） A.含有3种官能团 B.可发生加聚反应 C.分子式为C5H8O2 D.可与NaHCO3溶液反应生成CO2 题组二　酯化反应　酯 5.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　） A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种 C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂 6.将1 mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　） A.生成的水分子中一定含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O C.可能生成45 g乙酸乙酯 D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 7.某学习小组设计以下两套装置（部分夹持装置略去），用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2 ℃）。下列有关说法错误的是（　　） A.浓硫酸能加快酯化反应速率 B.装置b比装置a原料损失的少 C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D.使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质 8.已知反应：甲（）＋乙 丙（）＋H2O，则下列判断不正确的是（　　） A.乙物质为甲醇 B.该反应为取代反应 C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D.甲、乙、丙都能因与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色 9.酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有（　　） A.4种　　B.5种 C.6种　　D.7种 10.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（　　） A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 11.苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　） A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3种 B.1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体 12.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 13.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为　　　　　　　　，B中决定其性质的重要官能团的名称为　　　　。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型：　　　　　　。 （3）实验室怎样鉴别B和D？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为　　　　　　，该溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 该装置图中有一个明显的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是　　　　；分离时，乙酸乙酯应该从仪器　　　　（填“下口放”或“上口倒”）出。 （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1 0.6 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　　 mL和　　　　　 mol·L－1。 ②分析实验　　　　（填字母）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （6）若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是　　　　。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值） 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　乙酸 1.D　乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。 2.D　CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④⑤⑥正确。 3.B　乙酸电离出H＋时，断裂ⅰ键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂ⅱ键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂ⅲ键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断ⅰ键，另一个分子断ⅱ键， B正确。 4.C　该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正确；该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生加聚反应，B正确；根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，C错误；该物质分子中含有羧基，具有酸性，因此能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，D正确。 5.A　酯化反应的产物为酯和水。 6.A　CH3COH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3COH＋CH3COOH＋H2O，因此生成的水中不含18O，乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3COH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n（酯）＜1 mol，即质量关系为0＜m（酯）＜90 g。 7.C　A项，浓硫酸为酯化反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率；B项，装置b采用水浴加热，能控制反应温度，减少乙酸和乙醇的挥发，可提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失的少；C项，乙酸乙酯为油状液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，过滤是分离固液混合物的方法；D项，使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质，如乙醇和乙酸。 8.D　根据反应方程式可知，乙为甲醇（CH3OH），发生的反应为酯化反应，也为取代反应，A、B正确；甲和乙（CH3OH）都能和金属钠反应生成H2，C正确；甲和丙分子中均含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，D错误。 9.A　酯类物质一定有酯基（—COO—），若为HCOOC3H7，丙基有2种结构，则对应的酯有2种；若为CH3COOC2H5，乙基有1种结构，则对应的酯有1种；若为C2H5COOCH3，则对应的酯有1种，共4种。 10.A　钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2、2—COOH～H2，NaHCO3与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，A项中的物质符合要求。 11.B　A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。 12.B　据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基（—C4H9）有4种同分异构体，C4H9—COOH也有4种同分异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共有4种。 13.（1）　羟基 （2）①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应 ②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应（或取代反应） （3）取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法） （4）饱和碳酸钠溶液　与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出　导气管的管口伸到了液面以下 解析：衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸，F为乙酸乙酯。 （3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。 （4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中；②同时溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的管口应在液面以上。 14.（1）CH3COOH＋C2OHCH3CO18OC2H5＋H2O　冷凝，防倒吸　（2）乙醇、浓硫酸、乙酸　（3）减少反应物的挥发；增大产率　（4）分液漏斗　上口倒　（5）①3　4　②AC　（6）50％ 解析：（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2OHザCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。（2）三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。（3）乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。（4）分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。（5）①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 mol· L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（6）乙酸的质量为6.0 g，物质的量为0.1 mol，乙醇的质量为5.0 g，物质的量约为0.11 mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol－1＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是×100％＝50％。 学科网（北京）股份有限公司 $